化学练习 周周练

第十六周周周练（Al ）
一、选择题
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
4．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应生成的氢气
在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
5．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积
比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：3
D 、1：4
6．向NaAlO 2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO 2
B.CO 2
C.NH 3
D.CO
7．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.H 2SO 4
B.HCl
C.CO 2
D.NH 3·H 2O
8．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl -、SO 42-、Na +、K +
B. K +、ClO -、Na +、NO 3-
C. HCO 3-、Na +、NO 3-、K +
D. NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
9．某强酸性溶液中，可以大量共存的是
A ．K HCO Ca Cl 32+-+-、、、
B ．AlO CO Na K 232--++、、、
C ．Na Mg NO SO 2342++--、、、
D ．Ca Na Mg NO 223+++-、、、
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2-
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
11．一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO 2－、OH －、Na ＋、Cl －
B. Na ＋、OH －、Al 3＋、Cl －
C. AlO 2－、OH －、Mg 2＋、Cl －
D. Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －
12．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A ．氢氧化铝与盐酸反应：()Al OH 3H Al 3H O 32+=+++
B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O 2OH 2AlO H O 2322+=+-
-
C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I Br I 2Br 22--+=+
D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()Al OH 3OH AlO 3H O 322+=+-- 13．有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2
C.铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂
D.H 2O 是氧化剂，Al 被氧化
14．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A ．将氧化铝溶于水。

B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

15．将溶液（或气体）X ，逐渐加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，产生沉淀的量与加入
X 物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是
16．向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 42-
恰好转化为沉淀，
此时生成的Al(OH)3的物质的量是 （ ）
A ．1mol
B ．1.33 mol
C ．0.67mol
D ．0mol
17．往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2
溶液。

加入钾的物质的量是 （ ）
A ．2.5m 10mol 4⨯-
B ．5.0m 10mol 4⨯-
C ．7.5m 10mol 4⨯-
D ．m 10mol ⨯-3
18．常温下，向0.1mol 下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别
加入0.5L 水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是( )
A ．⑤①③④②
B ．⑤②①③④
C ．⑤①④③②
D ．②⑤①③④
A B C D X
H 2S HCl NH 3 NH 3.H 2O Y Na 2SO 3 NaAlO 2 AlCl 3 AgNO 3 X 物质的量 沉淀量
19．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质
量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.6g
20．氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g ，
与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g ，则混合物中铝粉的质量为：（ ）
A.36n －3m
B.m －24n/5
C.12n －m
D.24m －5n
21．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，
生成沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。

下列有关叙述正确的是
A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多
B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2+
多
C ．a —d 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于A1(OH)3
D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH －
二、填空题
22．有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物，F 是一种气
体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。

化合物间的发生如下反应： ()a A NaOH K H b B A H O
c C NaOH B H
d E H O NaOH F 222
2+→+−→−++→++→+∆适量
①A 、B 、C 、D 的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。

②1 mol C 和2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，氧化产物是 。

③已知C 溶液和D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为。

23．有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH MgCl NH SO 23322424、、、、和无
水CuSO 4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格
内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）待检物水检出物质
①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪
（2）待检溶液③检出物质④实验现象⑤
+⎧⎨⎪⎩⎪
（3）待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧
+⎧⎨⎪⎩⎪
24．氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。

[图中横坐标为加入试剂的体积]，并写出离子方程式
(1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液
A～B段：
B～C段：
(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
A～B段：
B～C段：
(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A～B段：
B～C段：
C～D段：
(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液
A～B段：
B～C段：
(5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸
A～B段：
B～C段：
(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
A～B段：。