LiClO4浓度对Li-MnO2电池高低温性能的影响
高三化学一轮复习【原电池 化学电源 】练习题
高三化学一轮复习原电池 化学电源一、选择题（每题2分）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3K]3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多5．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；④水溶液中，X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y 。
专题32 原电池原理与应用(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题32 原电池原理与应用1．【2022年1月浙江卷】pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。
如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。
下列说法正确的是A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD．pH计工作时，电能转化为化学能2．【2022年湖南卷】海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是A ．海水起电解质溶液作用B ．N 极仅发生的电极反应：--222H O+2e =2OH +H ↑C ．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D ．该锂-海水电池属于一次电池3．（2021·广东真题）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（ ）A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e→2H 2OB ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C ．加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e→H 2↑5．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A ．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH6．（2017·浙江高考真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。
湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高一化学暑期专题训练：化学反应与能量 Word版含答案
化学反应与能量姓名班级测试日期同学总结∶家长意见∶第I卷（选择题）1．（本题3分）下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应②放热的反应在常温下肯定很简洁发生③反应是放热还是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到肯定温度引发后，停止加热反应也能连续进行．A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④2．（本题3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．（本题3分）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e =Mg2+ B．正极反应式为Ag+ +e=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极可能会发生副反应：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑4．（本题3分）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤固体质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥5．（本题3分）某电池以K2Fe O4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42－+ 10H+6e+-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向正极迁移6．（本题3分）肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则下列推断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．X、Y的转化率不相等C．c 1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 D．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 7．（本题3分）肯定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体（）A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④8．（本题3分）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥9．（本题3分）将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ10．（本题3分）在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开头到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)11．（本题3分）已知断裂1 mol C—H键，要吸取热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸取热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸取251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸取125.6 kJ的热量12．（本题3分）不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时正极发生氧化反应13．（本题3分）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
四川眉山市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量4．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反溶液中存在平衡：应后滴入KSCN 溶液3+-2+22Fe +2I 2Fe +IC 用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液 CuSO 4作反应的催化剂 D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl 3A ．AB ．BC ．CD ．D5．运用DFT 计算研究HCOOH 在不同催化剂(Pd 和Rh)表面分解产生H 2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是A ．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程B ．HCOO*+H*═CO 2+2H*是该历程的决速步骤C ．该反应过程中存在C-H 键的断裂和C=O 键的生成D ．Pd 和Rh 作催化剂时HCOOH 分解产生H 2的反应热相同6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
2022化学课时练21化学能转化为电能__电池含解析
化学能转化为电能—-电池基础巩固1.(2020江苏泰州二模)下列说法错误的是(）A.铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸,可加快NO生成速率B.双液原电池中,可用浸有CCl4的滤纸作盐桥C。
K2FeO4可用作碱性Zn—K2FeO4电池的正极材料D.生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A。
锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B。
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3。
炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（)A。
腐蚀过程中，负极是FeB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC。
正极的电极反应式为4OH——4e—2H2O+O2↑D.C是正极，O2在C表面上发生氧化反应4。
甲醇、氧气和强碱溶液作为电解质溶液的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH—2C O32-+6H2O.有关说法正确的是（）A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH-—6e-C O32-+6H2OC.标准状况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D。
充电时电解质溶液的pH逐渐减小5。
（2020辽宁锦州模拟）肼（N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池,该燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。
下列叙述正确的是(）A。
电池工作时，正极附近的pH降低B.当消耗1 mol O2时,有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移C.负极反应为4OH-+N2H4-4e—N2↑+4H2OD。
若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作6.(2020山东济宁三模)中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。
原电池和电解池习题
1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
2022届高考化学一轮复习常考题型69原电池原理理解和应用基础题含解析
原电池原理理解和应用基础题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+SO向Cu极移动C．2-4D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体2．锂水电池是一种可用于鱼雷和潜艇的贮备电池。
该电池的电极材料是Li和钢板，电解质为LiOH，使用时加水即可工作。
下列有关该电池的说法正确的是HA．Li为负极，电池工作时，Li电极生成2B．钢板为正极，水在该电极被氧化C．放电时，水中的H 向正极移动D．电池工作时，水只起到溶剂作用，溶解电解质3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由铜线经过发光二极管流向Fe环C ．负极的电极反应为：Fe-2e -= Fe 2+D ．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置4．现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为232322CH OH 3O 4OH2CO 6H O --+++放电充电，则下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，3CH OH 参与反应的电极为正极B ．放电时，负极的电极反应式为--2-332CH OH+8OH -6e =CO +6H OC ．标准状况下，通入25.6LO 并完全反应后，有0.5mol 电子转移D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低5．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原2CO ，使其转化为可被利用的燃料。
如图所示装置就可以将2CO 转化为燃料CO 。
下列有关判断正确的是A ．该装置的电化学原理为电解原理，M 电极发生氧化反应B ．该装置工作时，N 电极的电极反应为22=CO 2H CO H O +++C ．质子由N 电极区通过质子交换膜移向M 电极区D ．外电路中流过10mol 电子，理论上可收集70g 燃料6．碱性电池具有容量大，放电电流大等特点，因而得到广泛应用。
四川雅安市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO3．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
下列说法正确的是A．物质组合A为异丙基+HBrB．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C．正丙基的稳定性强于异丙基D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化4．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4显快于硫酸5．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)6．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
(人教版)上海高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量6．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D7．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
2020-2021化学第二册章末综合测评(6)化学反应与能量含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（6）化学反应与能量含解析章末综合测评（六）化学反应与能量（时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分）1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是(）［答案］D2．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA.有能量变化是化学反应的基本特征之一B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C．图Ⅱ所示的反应为放热反应D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B[化学反应过程中，除了有新物质生成,一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C项正确;化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量，成键需要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,D项正确。
］3．下列说法正确的是(）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化C［能量变化不一定会引起化学变化,如物质的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错误;物质种类发生变化不一定是发生了化学变化,D错误.］4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应时一定要加热A[能量越低物质越稳定,三种化合物中C的能量最低，则C 最稳定，故A正确;由图像可知，第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应，故B错误；A与C的能量差ΔH＝E1＋E3－E2－E4，故C错误；A B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误.]5．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久,已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量,以下是几种化学键的键能:化学键N≡N F—F N—F键能/(kJ·mol－1）941。
锂-二氧化锰电池中关键材料的研究进展
锂-二氧化锰电池中关键材料的研究进展邓一凡【摘要】锂-二氧化锰(Li/MnO2)一次电池在民用、军用领域都有着广泛的应用.它具有自放电率低、高比能、高功率、廉价、环保等特点.本文对锂-二氧化锰一次电池的嵌锂机制、正极材料、电解液、负极材料等关节环节的研究现状和发展进行了阐述,并对其不足与发展方向进行了分析.【期刊名称】《船电技术》【年(卷),期】2013(033)005【总页数】4页(P47-50)【关键词】锂锰原电池;MnO2;电解液;金属锂【作者】邓一凡【作者单位】海军驻712所军事代表室,武汉430064【正文语种】中文【中图分类】TM911锂系列电池（含一次锂电池和锂离子蓄电池）具有比能高、环保、自放电率低、使用方便等优点。
这些传统水系电解液体系电池无法比拟的优点已使其成为当今世界化学电源研究的热点。
自然界金属元素中锂元素比重最轻、标准电极电位最负，所以锂电池比其他传统材料体系电池具有更高的能量和功率密度。
因而早在1970年美国军方和日本Matsuchita公司就几乎同时独立研制出来第一代的锂电池，Li/(CF)n一次锂电池。
1973年[1-2]，性能更好、价格更低的锂-二氧化锰（Li/MnO2）体系的一次锂电池（简称锂-二氧化锰电池，下同）由日本三洋公司研发成功，并逐渐代替了Li/(CF)n体系电池。
随着设计、材料和工艺水平的进步，锂-二氧化锰电池不断适应多样化的用电需求。
时至今日，其已经成为世界上应用最为广泛一次锂电池。
其典型应用集中于电压维持微功率型、能量型（如内置医疗器械、无线射频标签RFID）和功率型（如煤矿便携仪器仪表）三个方向。
而它在军事上的地位更为重要：用做多种类型的声纳干扰器、水雷引信、自毁装置的电源。
该类军用装备都需要供电电池具有长的存储寿命、宽的温度适应、体积小、比能量大等特性。
锂-二氧化锰电池均能较好地满足这些需求。
该类电池的正极一般为电解二氧化锰（EMD），负极为金属锂，正负极之间的电解液为1摩尔/升的高氯酸锂有机溶液。
2020届高考化学二轮题型对题必练——新型高性能电池
2020届高考化学二轮题型对题必练——新型高性能电池1.电动汽车的核心技术是高性能电池。
高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池充电放电电池的说法中正确的是A. 放电时,高铁酸钾在负极上发生氧化反应B. 放电时,正极反应式为C. 充电时,电解质溶液的pH先减小后增大D. 充电时,每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子2.某种新型高性能环保电池的总反应式为CuO + Mg + H2O = Cu + Mg(OH)2其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 电极b的电极反应式为C. 外电路中每通过电子,正极上消耗D. 该电池工作过程中,电解质溶液的pH基本保持不变3.以镁为主要原料的“Mg-活性CuO”电池为新型高性能环保电池，电池的总反应为CuO+Mg+H2O=Cu+Mg（OH）2↓。
下列说法正确的是（）A. 电子由a电极流向b电极,再通过NaCl溶液由b电极流向a电极B. b电极发生的反应为：C. 电路中每转移电子,正极上消耗D. 电池工作过程中电解质溶液的pH值基本维持不变放电4.高性能钠型电池工作原理如图。
充电时，其电池反应为Cx(PF6) + NaSnC x充电+Sn+NaPF，下列说法不正确的是：A. 放电时,b为正极B. 充电时,阴极反应为C. 放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀D. 充电时,向右迁移并嵌入石墨烯中5.近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，放电时其工作原理如下图。
有关该电池下列说法错误的是（）A. 电池放电时,化学能转化为电能B. 放电时,a电极的电极反应方程式为：C. 充电时,b电极接电源的正极D. 充电时,外电路转移1mol电子,a电极增重约6.吉林大学化学院在国际上率先用稻壳制备成高性能的活性炭材料，开发出高性价比的铅炭可充电电池。
高考化学二轮主观题必刷题专题08 电极反应方程式(含答案解析)
专题8 电极反应方程式专练1．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Lix C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
2．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
4．石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
5．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
2021高考化学一轮复习 课时达标作业19 原电池 化学电源(含解析)
课时达标作业19 原电池化学电源基础题1。
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（)A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能"的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变2．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是( )A．该电池是一次电池B．该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少3.25 g3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极4．电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg（OH)2↓，下列说法不正确的是（）A．惰性电极上发生氧化反应B．镁电极是该电池的负极C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势（E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为:2Cu＋Ag2O===Cu2O ＋2Ag.下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋D．在水泥固化过程中,自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池,其装置如图所示。
高品质六氟磷酸锂对电池性能的影响资料
1.3 技术创新
国家认定企业技术中心
2010年，企业技术中心通过国家发改委认定
国家认可实验室
2006年，中心化验室通过中国合格评定委评定 是河南省出入境检验检疫局指定检测机构
河南省无机氟化学工程技术研究中心
2009年，氟化学研究所通过河南省科技厅认定
金属杂质离子的析出还可能导致石墨电极表面无法形成有效的钝 化层，使整个电池遭到破坏
四、六氟磷酸锂生产工艺
国内外工艺现状 多氟多工艺方法 多氟多技术优势
4.1 国内外工艺现状
生产法
气固反应法 有机溶剂法 离子交换法 氟化氢溶剂法
制备均一多孔的LiF难度大，产业化难
很难获得高纯度的产品
与有机溶剂法有同样的问题且成本高 目前国内外生产均采用此方法 氢氟酸-氟化锂-五氯化磷 氢氟酸-氯化锂-五氯化磷 氟化氢-氟化锂-五氟化磷 氟化氢-碳酸锂-五氯化磷
10.91 1.2497
10.89 1.2498
10.95 1.2506
11±0.5
1.2498 ±0.0005
5.5长循环对比
容量保持率 %
102 100
98 96 94 92 90 88 86
0
公司
100周 200周 300周 400周 500周
DFD 95.16% 93.48% 91.71% 90.52% 89.14%
公司A 94.37% 92.52% 90.68% 89.42% 88.16%
公D司FBD 94公 .54司%A 93公 .08司%B 91.30%
90.01% 88.92%
50
100
150
不同温度下锂离子电池内部副反应
不同温度下锂离子电池内部副反应下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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温度对LiFePO_4锂离子动力电池的影响
单体电池以 0 2 I 2 放电的容量 , 放电终止电压依正极材料而 异。标准中注明了温度对锂离子电池容量的影响 ( 见表 1) 。 1 2 实际放电容量举例 表 2 列 出 了 台湾 省 升 阳 国际 半 导 体 股 份 有 限 公司 的 作者简介 :
第 41 卷 2011 年
第 2期 4月
电 BAT T ERY
池 BI MO NT HL Y
Vol 41, No 2 Apr , 2011
温度对 L iFePO 4 锂离子动力电池的影响
桂长清
( 中国船舶重工集团公司第 712 研究所 , 湖北 武汉 430064) 时 , 电 池的内阻 迅速增 加 , 比 能
温度 / 60 40 25 0 容量 / Ah 56 55 54 42 与 25 时容 量之比 / % 104 102 100 78 温度 / - 10 - 20 - 30 容量 /Ah 37 30 23 与 25 时容 量之比 / % 69 56 43
表 6 不同温度下 150 Ah 单体 L iFePO4 锂离子电池的内阻 Table 6 Internal resistance of 150 Ah single LiFePO4 Li ion batter y at different temperatures
Table 7
温度 / 0 20
内阻 /m 3 4 2 2
与 20 时 内阻之比 / % 155 100
电解液对软包装锂锰电池过放电安全性的影响
电解液对软包装锂锰电池过放电安全性的影响王博;李梦杰;吕斌;皮正杰;李节宾【摘要】软包装锂锰电池常用电解液配比溶剂为DME∶PC=1∶1,电解质LiClO4为1 mol/L,该配方电解液在高温60℃条件下电池放电至0.2 V,储存3天后电池即出现胀气现象;常温下,电池放电至0.2 V,储存60天即出现胀气现象.在常规电解液配比中引入DOL可以有效地减缓锂锰电池过放电胀气的产生.采用溶剂配比为DME∶PC∶DOL=3∶3∶4,电池在高温60℃条件下放电至0.2 V,可储存30天;在常温下电池放电至0.2 V,可储存600天.%Usually,the electrolyte solvent ratio of soft package LVMnO2 battery is that DME ∶ PC=1 ∶ 1 with 1 mol/L LiClO4.When the Li/MnO2 battery with conventional electrolyte discharges to 0.2 V and stores for 3 days at 60 ℃,the ga ssing will appear,and when the Li/MnO2 battery discharges to 0.2 V and stores for 60 days at room temperature,the gassing will appear.Adding DOL into conventional electrolyte could effectively reduce the gassing.When the electrolyte solvent ratio is that D ME ∶ PC ∶ DOL=3 ∶ 3 ∶ 4 and the Li/MnO2 battery discharges to 0.2 V,the battery can be stored for 30 days at 60℃;when the Li/MnO2 battery discharges to 0.2 V,the battery can be stored for 600 days at room temperature.【期刊名称】《电源技术》【年(卷),期】2018(042)004【总页数】3页(P488-490)【关键词】软包装锂锰电池;过放电;电解液;胀气【作者】王博;李梦杰;吕斌;皮正杰;李节宾【作者单位】陕西应用物理化学研究所,陕西西安710000;陕西应用物理化学研究所,陕西西安710000;陕西应用物理化学研究所,陕西西安710000;陕西应用物理化学研究所,陕西西安710000;陕西应用物理化学研究所,陕西西安710000【正文语种】中文【中图分类】TM912锂锰电池自20世纪70年代商业化以来，由于具有比能量高、比功率高、安全性能好以及自放电低的优点，广泛应用于烟雾报警器、智能卡片、地下管道管理系统等智能电子设备。
北京市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(含答案解析)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl 对碳素钢的腐蚀作用大于2-4显快于硫酸8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L10．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 二、填空题11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
广州市第六中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(含答案解析)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O6．在t ℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A 的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强 c (A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min 第二次达到平衡 5×105Pa 0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是（ ）A ．第二次平衡到第三次平衡中，A 的平均反应速率为0.3mol/(L·min) B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =pmc(C)c(A)D ．m+n=p ，x=07．反应A→C 分两步进行，①A→B △H 1；②B→C △H 2。
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２ ０ １ ７年 ６月
广
州
化
工
Ｖｏ １ ． ４５ Ｎｏ ．１ ｌ
Ｇｕ ａ ｎ ｇ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｃ ｈ ｅ ｍｉ ｃ ａ ｌ Ｉ ｎ ｄ ｕ ｓ ｔ ｒ ｙ
Ｊ ｕ ｎ ． ２ ０ １ ７
Ｌ ｉ Ｃ １ ０ ４ 浓度对 Ｌ ｉ － Ｍｎ Ｏ ２ 电池 高低 温 性 能 的影 响
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放 电性 能 的影 响 。 在 一 ２ ５℃ ，Ｌ ｉ Ｃ １ ０ 浓度 为 １ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ时 ，电 池性 能 最 好 ；３ ０ ０ ｍ Ａ 放电时 Ｌ ｉ Ｃ Ｉ Ｏ ４ 浓度为 １ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ比 １ ． ０ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ的
电池放 电平台约高 ９ ０ ｍ Ｖ，放 电比容量 约高 １ ４ ％。随着温度的升高 ，电池放 电性能 的差异逐渐 减小 ；在 ５ ０℃ 时，不 同 Ｌ ｉ Ｃ Ｉ Ｏ 浓度
的 电 池放 电 平 台和 比容 量 相 近 。
关键 词 ：高氯酸锂浓度 ； 高低温性能；锂二氧化锰电池
中图分 类号 ：Ｔ Ｍ ９ １ １ ． １ １
文献 标 志码 ：Ａ
文章 编 号 ：１ ０ ０ １ — ９ ６ ７ ７ （ ２ ０ １ ７ ） １ １ — ０ ０ ８ ３ — ０ ３
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许汉 良 ，毛继勇 ，邝子朋 ，薛建军 ，杨 伟
（ １珠 海 市鹏辉 电池 有 限公 司 ，广 东 珠海 ５ １ ９ １ ８ ０ ；２广 州鹏辉 能 源科技 股份 有 限公 司 ， 广 东 广 州 ５ １ １ ４ ８ ３ ）
摘 要 ：考察了碳酸丙烯酯（ Ｐ Ｃ ） ＋ 乙二醇二甲醚（ Ｄ Ｍ Ｅ ） 电解液中 Ｌ ｉ Ｃ Ｉ Ｏ 浓度对 Ｌ ｉ － Ｍ ｎ Ｏ ： 一次电池内阻、开路电压及高低温
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