2022年高中化学 电子题库 第三章 第1节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4

2022年高中化学电子题库第三章第1节第2课时知能演练轻松闯
关鲁科版选修4
1．下列说法正确的是
A．o·L－1，o·L－1，前者[OH－]是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mo水分子发生电离，即错误!＝ mo, mo水分子中只有1×10－7mo水分子电离；改变外界条件，[H＋]增大，o·L－1的溶液
C．1 L含4 g NaOH的溶液
D．[H＋]＝×10－10mo·L－1的溶液
解析：选B。

计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。

4．2022·济南高二检测往一定体积的BaNO32溶液中逐滴加入o·L－1，若把 mo的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的o·L－1，K W＝10－12 mo2·L－2，[H＋]＝错误!＝10－10mo·L－1，o·L－1的BaOH2溶液加水稀释为2 L，o·L－1
D．o·L－1的BaOH2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝错误!
＝mo·L－1，[H＋]＝错误!＝错误!＝×10－13mo·L－1，o·L－1，由水电离产生的[H＋]＝错误!＝1×10－8mo·L－1；＝8的NaOH溶液稀释100倍后，o·L－1的盐酸与mo·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的[H＋]＝c，则a，b，c的关系正确的是
A．a＞b＝c B．a＞c＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
解析：选B。

o·L－1,mo·L－1的盐酸与mo·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者反应后盐酸过量，盐酸的物质的量浓度为mo·L－1。

当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离，从而可知选项B正确。

9．2022·宿州高二调研常温下，将mo·L－1的BaOH2溶液100 mL和mo·L－1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液双选
A．o·L－1
D．溶质的物质的量浓度为mo·L－1
解析：选AD。

n[BaOH2]＝mo·L－1× L＝ mo，n OH－＝ mo
n NaHSO4＝mo·L－1× L＝ mo，n H＋＝ mo
中和反应后n[OH错误!]＝ mo
[OH－]＝错误!＝mo·L－1
则[H＋]＝错误!＝1×10－12mo·L－1，o，溶液体积为 L，所以c NaOH＝mo·L－1。

10．有100 mL L。

2如果加入L。

3如果加入mo·L－1的盐酸，应加入______mL。

解析：o·L－1，当o·L－1
1若加入水，溶液体积应为1000 mL，则加入水的体积为900 mL。

2设需加NaOH溶液的体积为
错误!＝10－3mo·L－1，＝1 L＝1000 mL。

3设需加盐酸的体积为
错误!＝10－3mo·L－1，＝ L＝100 mL。

答案：1900 21000 3100
11．2022·潍坊高二检测在t℃时，某NaOH稀溶液中，[H＋]＝10－a mo·L－1，[OH－]＝10－b mo·L－1，已知a＋b＝12，则
1该温度下水的离子积常数K W________。

2该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________ mo·L－1。

解析：由[H＋]＝10－a mo·L－1，[OH－]＝10－b mo·L－1和a＋b＝12，可知K W＝[H＋]×[OH－]＝
10－12 mo 2·L －2；该NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的[OH －]与水电离的[OH －
]之差，
即10－b －10－a 。

答案：110－12 mo 2·L －2 210－b －10－a
12．在某温度下，重水D 2O 的离子积常数为1×10－12 mo 2·L －2，若用与o 的NaOD 的D 2O 溶液
1 L ，其L mo·L －1的D 2SO 4的D 2O 溶液与100 mL mo·L －1的KOD 的D 2O 溶液混合后o 2·L －2，[D ＋]＝1×10－6 mo·L －1，o·L －1，则[D ＋]＝错误!＝1×10－10 mo·L －1，错
误!未定义书签。

＝ mo·L －1，所以[D ＋]＝错误!＝1×10－11 mo·L －1，o·L －1，则b ＝10，[OH
－]＝10－4 mo·L －1，依题意V a ·10－5 mo·L －1＝V b ·10－4 mo·L －1，则错误!＝错误!＝10＞1，不符合题意V a ＜V b
3错误!＜a ＜错误!。