广西壮族自治区2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

广西壮族自治区2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高一上·三台月考) 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）
A . NO2
B . SO2
C . CO2
D . Cl2
2. （2分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）
A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料
C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 存在氯离子的物质的是（）
A . 氯化氢气体
B . 氯气
C . 盐酸
D . 液态氯化氢
4. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A . ①③
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③④
5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NA
B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
6. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（）
A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯
B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去
D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
7. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数是18
B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12L
D . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣1
8. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）
A . 质量相同
B . 分子数不同
C . 中子数相同
D . 质子数相同
9. （2分）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）
A . 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B . 用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D . 银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
10. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）
A . 使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C . 由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
D . 常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
11. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12. （2分） Na2O2与水反应能够产生O2 ，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是（）
A . 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B . 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C . 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D . 这是一个置换反应，有单质O2产生
13. （2分） (2016高三上·承德期中) 如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）选项X Y Z
A Fe FeCl3FeCl2
B NH4Cl NH3NO
C C CO CO2
D Al2O3AlCl3Al（OH）3
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-
B . 能与Al片作用产生H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+
C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-
D . 澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-
15. （2分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L 的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . Na2O和Na2O2
D . Na2O2和NaO2
16. （2分）下列各项反应对应的图象正确的是（）
A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体
C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
17. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（）
A . HCl→Cl2→HClO→NaClO
B . Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
18. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。

该合金中铝、铁的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶5
C . 3∶2
D . 3∶5
二、解答题 (共9题；共48分)
19. （8分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
（1）写出a仪器的名称________．
（2） E装置产生白色沉淀现象的原因________;
（3） F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式________．
（4） G处反应过程中的现象________．
a．一开始就有白色浑浊产生b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失d．无明显现象
（5） G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是________．
（6） D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是________；
二是________．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：________．
20. （8分） (2016高三上·定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是________．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用________滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为________mg•L﹣1．
（4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：________（填编号）．
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是．
A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯
B . 定容时俯视容量瓶刻度线
C . 配制前容量瓶洗净后没干燥
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高．
21. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
22. （7分） (2017高一上·福州期中) 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为________．
23. （3分）在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
①________元素被氧化，________ 元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目________ ．
24. （6分） (2016高三上·桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________;
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________;
25. （3分） (2017高一上·夷陵期末) Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1） Na3N中N的化合价为________；
（2）写出Na3N和水反应的化学方程式：________；
（3）写出C→D的离子方程式：________．
26. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
③过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
④往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________．
27. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。

请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。

肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。

肼的分子式为________。

1mol 的肼分子中含有的电子总数为________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。

16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下________LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。

下列说法错误的是____（填序号）。

A . N2和O2的密度之比为7:8
B . 两容器内的气体具有相同的分子数
C . 两容器内的气体具有相同的原子数
D . 两容器内的气体具有相同的质子数
（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。

该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

下列关于该反应的说法正确的是____________。

(填序号)。

A . 1mol NH3中含有10mole-
B . 反应中每消耗1molN2失去6 mole-
C . 反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17
D . 相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1:3 :2
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共9题；共48分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
22-1、
23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、26-1、
27-1、27-2、27-3、。