实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

程式为 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
、
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
。
(3)滤液Ⅳ中溶质除NaCl外,还有 NaOH、Na2CO3
(填化学式)。
加入过量稀盐酸 不会 (填“会”或“不会”)影响精盐产率,原因是
盐酸有挥发性,在蒸发结晶过程中会挥发到空气中 。
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(1)操作b中玻璃棒的作用是 引流 。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是 Ca2+ (填离子符号),加入NaOH溶 液发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2。↓
(3)滤液中溶质的主要成分是 NaCl (填化学式),加入足量稀盐酸
的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
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5.某兴趣小组要对30 g溶质质量分数为90%以上的粗盐进行“粗盐中 难溶性杂质的去除”的实验。实验过程如下:
(1)写出图中标号仪器a的名称: 漏斗 。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为 ②③④①⑤⑥ 序号)、称量精盐并计算产率。
(填操作
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(3)已知,20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则在该实验中完全溶解粗盐,
可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,流 程如图所示。
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(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称是过滤 。
(2)加入过量BaCl2溶液的目的是除尽杂质Na2SO4,加入过量NaOH溶液 的目的是 除尽杂质MgCl2 ,加入过量Na2CO3溶液后,发生反应的化学方
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◆ 能力提升◆
1.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流
程进行提纯。下列说法正确的是 ( C )
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的 D.操作b的名称为过滤
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3.下列对于粗盐提纯的有关认识错·误·的是( B )
A.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体 的形式从食盐水中分离出去 B.只用物理方法就能除去食盐水中杂质离子 C.海水晒盐属于蒸发结晶 D.蒸发结晶食盐时,若待水分全部蒸发才停止加热,会引起食盐“迸溅”
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4.某化学兴趣小组同学按如图所示操作完成粗盐(含有难溶性杂质)
提纯实验。下列说法正确的是( C )
A.除去难溶性杂质的步骤是③ B.④操作中待溶剂全部蒸干后 再停止加热 C.正确的操作顺序为①⑤②③ ⑥④ D.所得精盐潮湿会使产率偏低
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解析:A项,除去食盐水中可溶性杂质的化学原理,是使杂质离子以沉 淀或气体的形式从食盐水中分离出去,故选项说法正确;B项,粗盐中 含有可溶性杂质,只用物理方法不能除去食盐水中的杂质离子,故选 项说法错误;C项,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,海水晒盐,利 用的蒸发溶剂的方法,故选项说法正确;D项,蒸发结晶食盐时,待蒸发 皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;若待水 分全部蒸发才停止加热,会引起食盐“迸溅”,故选项说法正确。故选B。
晶体。
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◆ 基础巩固◆
1.如图粗盐提纯的操作步骤中,·不·需要·使用玻璃棒的是 ( A )
A.操作Ⅱ C.操作Ⅳ
B.操作Ⅲ D.操作Ⅴ
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2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、
蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是 ( A )
A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解 B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中 C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量
(4)加入试剂的顺序 不可以 (填“可以”或“不可以”)改为:过量NaOH溶 液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液,理由是__最__后__加__入__的__过__量__的___ BaCl2无法除去 。 (5)若实验过程中不考滤损耗,最终得到的NaCl的质量将 大于 (填“大 于” “等于”或“小于”)原粗盐中NaCl的质量。
b的名称为蒸发,说法不正确。故选C。
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2.如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
(1)仪器a的名称为 铁架台 。
(2)操作①中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是
防止粗盐腐蚀托盘,同时能使称量更准确
。
(3)操作②中还需用到的仪器是 胶头滴管
。
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(4)操作③中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘,主要是为了防止
3.B 解析:A项,除去食盐水中可溶性杂质的化学原理,是使杂质离子 以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去,说法正确;B项,粗盐中含 有可溶性杂质,只用物理方法不能除去食盐水中的杂质离子,说法错 误;C项,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,海水晒盐,利用的蒸发 溶剂的方法,说法正确;D项,蒸发结晶食盐时,待蒸发皿中出现较多固 体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;若待水分全部蒸发才停 止加热,会引起食盐“迸溅”,说法正确。故选B。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
人教版 九年级化学下册
目录
00 课前导学 Preview detection
01 基础巩固 Basic training
02 能力提升 Advanced training
C O N TA N T S
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◆ 课前导学 ◆
知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除 某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制
。
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(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量
为3.1 g,则下列分析正确的是BC (填字母)。
A.精盐的产率为103.3% B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCl生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解Байду номын сангаас
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4.某化学兴趣小组设计出如图所示粗盐提纯的方案:
100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题。 (1)按下列步骤提纯粗盐: ①取一定质量的粗盐样品,加水溶解; ②通过 过滤 操作将泥沙除去; ③将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发,当 有较多固体出现 时停止 加热,得到氯化钠晶体。
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④计算精盐的产率。玻璃棒的作用: 转移固体 。 (2)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯 化钠溶液: ①配制溶液的步骤:计算、 称量 、 量取 、溶解、装瓶贴标签; ②量取所需的水应选用 100 mL的量筒。
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(5)此次实验得到粗盐的产率是75%。下列原因可能导致产率偏高 的是 C 。(填字母) A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有水 C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去
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5.【工艺流程】 粗盐中可溶性杂质的去除:从海水中得到的粗盐中含有少量泥沙和
(1)操作①②③的名称分别是 溶解、过滤、蒸发 。
(2)下列混合物能按操作①②③的顺序进行分离的是 C (填字母)。
A.碳酸钙和泥沙
B.硝酸钾和氯化钾
C.二氧化锰和氯化钾
D.炭粉和氧化铜
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(3)进行操作②时需要使用到玻璃棒,其作用是 引流 ;若所得滤液仍 浑浊,应采用的措施是 重新过滤(若滤纸破损,需更换滤纸重新过滤) 。 (4)进行操作③时需要使用到玻璃棒,其作用是__使__液__体__均__匀__受__热__,_ _防__止__液__滴__飞__溅______;若蒸发皿中出现 较多固体 时,可停止加热, 利用余热使滤液蒸干。进行操作③时容易造成食盐固体飞溅,为尽 量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 间歇加热 等操作措施。
量取水的量筒的规格最好选用 100 (选填“20” “50”或“100”)mL。
(4)操作⑤中的错误是 未用玻璃棒引流
,
该错误操作可能产生的影响是 液体从漏斗中溅出
。
(5)若制得的精盐的产率偏小、则可能的原因是___转__移__时__部__分__精__盐__ 残__留__在__蒸__发__皿__上__(_合__理__即__可__)_______(写一条)。
C (填序号)。
A.过滤速率慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误,其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低, 其原因是____蒸__发__时__没__有__用__玻__璃__棒__搅__拌__,会__导__致__液__滴__外__溅__,_造__成__氯__化__ _钠__的__流__失______________________。
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3. 【科普阅读】 海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学 征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有 不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以 粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示。请回答下列问题:
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1.C 解析:A项,加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶
液,BaCl2溶液,因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时,过量的氯化
钡不能除去,说法不正确;B项,加入试剂a后,将混合物过滤,得到的
沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物,即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、 碳酸钡,说法不正确;C项,向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的, 因为盐酸易挥发,随着蒸发氯化氢会挥发出去,说法正确;D项,操作
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人教版 九年级化学下册
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知识点二 粗盐中可溶性杂质的去除 1.除去水中含有的泥沙等不溶性杂质,可以直接通过过滤 操作。 2.(1)除去海水(NaCl)中的杂质CaCl2,可以先加入试剂 Na2CO3溶液 反 应,再通过 过滤 操作。 (2)除去MgCl2,用 NaOH溶液 ;除去Na2SO4,用 BaCl2溶液 。 3.粗盐提纯中,经过处理后的盐水中可以通过 蒸发 操作得到氯化钠