第四节 酸、碱、盐的应用
酸碱和盐的性质和应用
酸碱和盐的性质和应用酸碱和盐是化学中常见的物质，它们具有特定的性质和广泛的应用。
下面将从酸、碱和盐的性质及其应用方面进行论述。
一、酸的性质和应用酸是指具有酸性质的物质，具有以下特点：1. 酸的酸味：酸具有酸味，例如醋、柠檬汁等常见的酸性物质都有明显的酸味。
2. 酸的酸腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，可以与金属产生化学反应，腐蚀非金属物质。
3. 酸的电离性：酸在水中可以电离产生氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸有许多应用，下面介绍几个常见的应用：1. 工业应用：酸在许多工业生产过程中起着重要作用。
例如，硫酸广泛用于制造肥料、纸张和染料等；盐酸用于制备氯化氢和酒精、清洗金属表面等。
2. 医药应用：酸在医药领域有广泛的应用。
例如，某些酸可以用作药物的成分，用于治疗胃病、消炎等。
3. 食品工业应用：酸是许多食品的必要组成部分。
例如，柠檬酸常用于饮料和果汁中作为酸味剂，苹果酸用于某些食品的防腐剂等。
二、碱的性质和应用碱是指具有碱性质的物质，具有以下特点：1. 碱的苦味：碱具有苦味，例如氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾（氨水）等常见碱性物质都有明显的苦味。
2. 碱的碱性：碱能够接受氢离子（H+），使溶液呈碱性。
碱的应用如下：1. 工业应用：碱在工业生产中有广泛的应用。
例如，氢氧化钠用于制造肥皂、玻璃等；氨水用于冶金、纺织等行业。
2. 化妆品应用：碱性物质可作为化妆品的成分之一，例如某些洗发水、肥皂等。
三、盐的性质和应用盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有以下特点：1. 盐的结晶性：盐在一定条件下可结晶形成晶体，如食盐就是氯化钠晶体。
2. 盐的熔点和沸点：不同的盐具有不同的熔点和沸点，可根据需要进行利用。
盐的应用如下：1. 食品调味：盐是常见的食品调味品，它能够增加食物的口感和味道。
2. 化学实验：盐可以用于进行化学实验，如常见的硫酸铜（蓝石）可用于进行化学反应的观察。
3. 工业应用：盐在许多工业生产中起着重要作用。
例如，氯化钠广泛用作农业、化肥、制冷剂等。
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
化学：7.4 酸、碱、盐的应用 课件(沪教版 九年级)
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？ 常用的化肥 氨气(NH3· H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾 （K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵 [(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸 二氢铵(NH4H2PO4) 钾肥 分类 K2SO4
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶、茎呈现紫红色斑点， 生长缓慢。
原因：缺磷
结论：促进幼苗的发育和花的开放。 多施磷肥能使果实、种子提早 成熟。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片边 缘象火烧一样， 生长不旺盛， 最后干枯。
原因：缺钾
结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有 机物的形成和运输。
氮肥 氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
磷肥 Ca3(PO4)2 复合 肥料
KNO3、 NH4H2PO4植物生长需要N、P、K等元素
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？ 观察：叶片发 黄，生长缓慢， 甚至早熟早衰。 原因：缺氮
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
应用广泛的酸碱盐
第四节 酸碱盐的应用
酸、碱、盐的定义
酸、碱、盐的定义酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将详细介绍酸、碱、盐的定义，以及它们的性质和应用。
一、酸的定义酸是一种能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据酸的来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸：无机酸是指由无机物质（如金属氧化物、金属氢氧化物等）与水反应而产生的酸。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机酸：有机酸是指由有机物质（如酒精、醋酸等）与水反应而产生的酸。
常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、酒石酸等。
有机酸通常具有酸味、可溶于水、导电性较弱等特点。
酸的性质：酸与金属反应会释放氢气；酸能够与碱反应生成盐和水；酸能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；酸会使得酚酞试纸变红、蓝石蕊试纸变红等。
酸的应用：酸可以用于制备盐和其他化合物；酸可以用于酸洗、脱垢等清洁工作；酸可以作为食品添加剂，用于增酸、酸化等作用；酸可以用于石油、化工等行业的生产过程。
二、碱的定义碱是一种能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，通常具有苦味、腥味、具有腐蚀性、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据碱的来源，碱可以分为无机碱和有机碱。
无机碱：无机碱是指由金属氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）与水反应而产生的碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
无机碱具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机碱：有机碱是指由有机物质（如胺类化合物）与水反应而产生的碱。
常见的有机碱有乙胺、苯胺等。
有机碱通常具有苦味、腥味、可溶于水、导电性较弱等特点。
碱的性质：碱能够与酸反应生成盐和水；碱能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；碱会使得红蓝石蕊试纸变蓝。
碱的应用：碱可以用于制备盐和其他化合物；碱可以用于中和酸性溶液；碱可以用于清洁剂、洗涤剂等的生产；碱可以用于医药、农药等的生产。
三、盐的定义盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常具有晶体结构、没有酸碱味道、不导电等特点。
酸碱与盐的性质
酸碱与盐的性质酸碱与盐是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。
本文将从酸碱和盐的定义、性质以及常见应用等方面进行论述。
一、酸的性质酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸、醋酸等。
酸的性质主要体现在以下几个方面：1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
例如，浓硫酸可以腐蚀纸张和皮肤。
2. 酸性溶液的导电性：酸溶液中的氢离子能够导电，因此酸性溶液都具有导电性。
3. 反应性：酸能够与碱反应生成盐和水，这个过程被称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸性指示剂的变色：酸性溶液可以通过酸碱指示剂变色。
例如，加入酸性溶液中的酚酞指示剂会变红。
二、碱的性质碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的性质主要体现在以下几个方面：1. 碱性溶液的导电性：碱溶液中的氢氧根离子能够导电，因此碱性溶液都具有导电性。
2. 与酸反应生成盐和水：碱能够与酸反应生成盐和水，这个过程也是中和反应的一种。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
3. 碱性指示剂的变色：碱性溶液可以通过酸碱指示剂变色。
例如，加入碱性溶液中的酚酞指示剂会变黄。
4. 腐蚀性：浓碱具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
三、盐的性质盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而形成的化合物。
它们具有以下性质：1. 盐的晶体结构：大部分盐以晶体的形式存在，具有规则的晶体结构。
2. 盐的溶解性：盐在水中具有一定的溶解度，可以形成盐水。
3. 盐的导电性：盐的溶液能够导电，因为其中的离子能够导电。
4. 盐的酸碱性：盐的酸碱性取决于其阳离子和阴离子的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐。
四、酸碱与盐的应用酸、碱和盐在日常生活中具有广泛的应用。
下面列举几个常见的应用例子：1. 酸的应用：酸被广泛用于实验室中的化学分析和合成，例如酸溶液常用于酸碱滴定实验。
酸还可以用于金属的腐蚀清洗，例如硫酸可以清洗金属表面。
沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：知识与技能：1、知道三酸两碱2、弄清酸碱盐的用途3、酸碱盐的正确使用过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：板书设计：一．常见的酸、碱、盐1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
酸碱盐的应用
第四节酸、碱、盐的应用——化学肥料枳沟初中化学组学习目标（1）知道常见化肥的种类和作用。
（2）学会实验室鉴定铵根离子方法并会操作。
（3）通过对化学肥料的学习充分认识到人类生产活动与化学的密切关系。
学习过程：一、化学肥料的种类【自主学习】研读课本201页内容，思考下列问题，小组交流讨论后，小组展示。
1．你接触过的化肥有哪些，对这些化肥按营养素分哪几类？【迁移与应用】课本201页“观察与思考”独立思考，小组讨论，展示。
2．豆科植物需不需要追加氮肥？为什么？3．化学肥料与农家肥料相比有哪些利弊？【知识拓展】回想生物学习的知识，先独立思考氮、磷、钾肥的作用，然后再小组探讨答案。
1、氮肥：2、磷肥：3、钾肥：二、铵态氮肥的检验【思考】1．我们用的化肥最多是哪一类？氮肥又分为哪几类？2．这几种氮肥中日常生活中用的最多的是哪一类？【思考】根据前面学习的碱的性质和复分解反应发生的条件来看硫酸铵与消石灰会发生反应吗？【探究实验】请同学们以小组为单位，完成课本202页实验，各小组把本组的实验结果整理后，填写在下表中。
小组讨论，完成下面问题:1．根据实验一，如何检验铵态氮肥？2．根据上述实验，使用铵态氮肥时应注意什么？【课后拓展】：同学们阅读教材第202页拓展视野的内容思考：我们在实验室里可以用这种方法检验铵态氮肥，那么农民通常都使用什么方法来检验化肥的呢？达标检测：1、下列物质属于钾肥的是（）A、NH4NO3B、Ca（H2PO4）2 C 、NH4HCO3 D 、KCl2、下列化学肥料属于复合肥的是（）A、（NH4）2SO4 B 、KNO3 C、Ca（H2PO4）2 D 、CO（NH2）23、下列关于化学肥料的叙述中不正确的是（）A、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿B 、钾肥可以抗倒伏C、复合肥料是两种或两种以上化肥的混合物D 、有些化肥长期施用可以使土壤板结4．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行了小组辩论，正方观点是使用化肥的利，正方的下列观点中不科学的是（）A．施用化肥可以使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染C．化肥肥效快效果明显 D．复合肥给农作物提供几种营养元素能力提高5．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚里补充二氧化碳，具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶里加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。
酸和碱的反应、酸碱盐的应用
酸和碱的反应、酸碱盐的应用【知识和技能基本要求】一、学习目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；4、初步感受对立统一的思想；5、认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性；6、了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；7、知道一些常用化肥的名称和作用；8、了解稀释浓硫酸的正确操作方法；9、了解正确使用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。
二、重点难点1、酸碱中和反应；2、金属活动性顺序，对简单置换反应进行判断；3、盐的分类、化肥的分类；4、一些常见酸、碱、盐的正确使用方法。
酸和碱的反应中和反应：酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应称为中和反应。
例如：反应中和结合成难电离的分子，，可见中和反应属于复分解反应。
注意以下几点：①酸和碱不一定都能发生中和反应，如和基本上不发生反应②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：，因为不是酸，所以此反应不能称为中和反应。
拓宽视野：复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。
要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“相互交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐的性质与实际应用
酸碱盐的性质与实际应用酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们不仅具有特殊的性质，还有广泛的实际应用。
在本文中，我们将探讨酸碱盐的性质以及它们在实际生活中的应用。
首先，让我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指具有酸性的物质，它们通常呈酸味，可以腐蚀金属，变红蓝色的酸碱指示剂等。
酸的特点是在水中产生氢离子（H+），并且能与碱反应生成盐和水。
碱是指具有碱性的物质，它们通常呈苦味，可以腐蚀皮肤，变红蓝色的酸碱指示剂等。
碱的特点是在水中产生氢氧根离子（OH-），并且能与酸反应生成盐和水。
盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们通常是晶体状固体，具有特定的结构和性质。
酸碱盐的性质使它们在许多实际应用中发挥重要作用。
首先，酸碱盐在食品加工中起着关键的作用。
例如，醋是一种常见的酸，它可以用于调味和腌制食物。
柠檬汁也是一种酸，它可以用于调味和提鲜。
此外，碳酸氢钠是一种常见的碱，它可以用于烘焙中的发酵剂。
酸碱盐的使用不仅可以改善食物的口感和味道，还可以延长食物的保质期。
其次，酸碱盐在清洁和消毒中也有重要的应用。
例如，酸性清洁剂可以用于清洁厨房和浴室中的水垢和油渍。
碱性清洁剂可以用于清洁地板和玻璃等表面。
此外，酸碱盐还可以用于消毒剂的制备，用于杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
另外，酸碱盐在农业和园艺中也有广泛的应用。
例如，硝酸铵是一种常见的氮肥，它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
磷酸二铵是一种常见的磷肥，它可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系发育。
此外，酸碱盐还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力和适应性，提高农作物的产量和质量。
最后，酸碱盐在医药和化妆品中也有重要的应用。
例如，酸性药物可以用于治疗消化系统疾病，如胃溃疡和胃酸过多。
碱性药物可以用于治疗酸中毒和酸碱平衡失调。
此外，酸碱盐还可以用于化妆品的制备，例如酸性洗面奶可以帮助去除皮肤上的油脂和污垢，碱性护发素可以帮助改善头发的光泽和柔软度。
2022届九年级化学练习第七章应用广泛的酸碱盐 新课标 上教版
2022届九年级化学练习第七章应用广泛的酸碱盐 :// DearEDU 第一节 溶液的酸碱性 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH 试纸D.蓝色石蕊试纸2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ）A.A ＞C ＞BB.C ＞B ＞AC.B ＞A ＞CD.B ＞C ＞A6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是 ( )A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清近似pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强二、填空题1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。
蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。
酸碱滴定法 第四节 酸碱滴定法应用
三、酸碱滴定法应用示例
1、氮的测定 原理：将待测样品中的氮元素转化成简单的 NH4+，通过测定NH4+计算得到氮元素的含量。
1）蒸馏法-盐酸
+ 向处理好的NH 4 的试样中加入过量的NaOH , + 使NH 4 转变成NH 3，加热蒸馏，用过量的HCl溶液
吸收NH 3, 过量的HCl使用NaOH标准溶液滴定，采用 甲基红或甲基橙为指示剂。 [c( HCl )V ( HCl ) − c( NaOH )V ( NaOH )]M N w( N ) = ms
甲基红变色区间pH=4.4-6.2 甲基红变色区间 甲基橙变色区间pH=3.1-4.4 甲基橙变色区间
1）蒸馏法-硼酸
也可以使用过量的H 3 BO3溶液吸收NH 3 , NH 3 + H 3 PO3 = NH 4 + H 2 BO3H 3 BO3可以吸收NH3但是它是弱酸，不影响滴定， 不用定量的加入， 该滴定过程使用甲基红（pH = 4.4 − 6.2）作为指示剂 c( HCl )V ( HCl ) M N w( N ) = ms
NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2O + CO2
1）烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
（2）氯化钡法 第二份试样中加入用稍过量的BaCl2，使Na2CO3全 部转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作为指示剂，用 盐酸标定至酚酞变色(pH=8.0-9.6), 此时消耗盐酸 (pH=8.0-9.6), 体积V2HCl相当于都用来中定至 酚酞（pH = 8.0 − 9.6）变色V1HCl，反应式如下： NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 随后，加入甲基橙（pH = 3.1 − 4.4）再使用 HCl标准溶液滴定至甲基橙变色，V2 HCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2
20 第四节 酸、碱、盐的应用
第四节酸、碱、盐的应用（第20课时）三维目标知识与技能：知道一些常用的化肥的名称和作用；过程与方法：了解并能正确使用酸、碱、盐；情感、态度与价值观：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识；教学重点与难点：几种常用的化学肥料。
教学过程：一．常见的酸、碱、盐化学工业上的“三酸两碱”：___________________________________________二．化学肥料1．农家肥与化学肥料的比较2．主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
注意：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
三．酸、碱、盐的正确使用1．多数酸、碱具有强腐蚀性2．某些盐具有毒性（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性，可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是化学中重要的物质之一，它们具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将就酸碱盐的性质以及其在不同领域中的应用展开讨论。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应形成的化合物，在化学式中往往以"盐"结尾。
酸碱盐的性质可由其化学式和离子组成来体现。
1. 酸碱盐的化学式：酸碱盐的化学式通常由离子组成，其中阳离子可以是金属离子或氨基离子，而阴离子则来自酸或碱的残基。
例如，氯化钠（NaCl）中，Na+为金属钠离子，Cl-为氯化物离子，是一种常见的酸碱盐。
2. 酸碱盐的酸碱性质：酸碱盐既不具有酸的酸性质，也不具有碱的碱性质。
但是，当酸碱盐溶解在水中时，会产生酸性溶液、碱性溶液或中性溶液，取决于酸和碱的性质。
3. 酸碱盐的溶解度：酸碱盐的溶解度取决于其离子在水中的溶解度以及其母酸和母碱的溶解度。
一些酸碱盐易溶于水，例如氯化钠；而另一些则不溶于水，例如氧化铝。
二、酸碱盐的应用酸碱盐的广泛应用涉及到多个领域，下面将重点介绍其在工业、农业和日常生活中的应用。
1. 工业应用酸碱盐在工业生产中具有重要的地位。
例如，氯化钠在冶金工业中被广泛用于焊接和金属表面处理；硫酸铜用于电池制造和染料工业；硫酸铁则是生产染料和催化剂的重要原料之一。
2. 农业应用酸碱盐在农业领域中有着广泛的应用。
例如，磷酸盐肥料（如磷酸二铵）是促进作物生长和增加产量的重要营养源；硝酸铵则是常见的氮肥，具有提高农作物产量的作用；石灰是调节土壤酸碱性的重要添加剂之一。
3. 日常生活应用除了在工业和农业中的应用，酸碱盐也在日常生活中发挥着重要作用。
例如，柠檬汁中的柠檬酸是食品酸味剂的常见来源；小苏打（碳酸氢钠）是烹饪中常用的发酵剂，用于蛋糕的发酵；紫葡萄酒中的酒石酸可用于食品添加剂和膳食补充剂。
结论酸碱盐作为一类重要的化合物，具有多样化的性质和广泛的应用领域。
了解酸碱盐的性质并善加应用，能够为人类的工业生产、农业发展和日常生活带来巨大的好处。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们具有不同的化学性质和应用。
本文将以酸碱盐分类为标题，从酸、碱和盐三个方面进行介绍。
一、酸酸是一类具有酸性质的物质，常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的特点是呈酸性，能够与碱中和，并能与金属反应产生气体。
酸的酸性大小可以通过酸的pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
酸有许多重要的应用。
例如，盐酸常用于实验室中的化学反应中，可以作为酸催化剂；硫酸是一种重要的工业化学品，广泛用于电池、肥料和纺织工业；硝酸则被用于制造肥料、炸药和化肥等。
二、碱碱是一类具有碱性质的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
碱的特点是呈碱性，能够与酸中和，并能与油脂反应产生肥皂。
碱的碱性大小可以通过碱的pH值来表示，pH值越大，碱性越强。
碱也有许多重要的应用。
例如，氢氧化钠广泛用于制造肥皂、玻璃和纸张等；氢氧化钙常用于净化水源和制备混凝土；氢氧化钾则被用于制造肥料和化妆品等。
三、盐盐是一类物质，由阳离子和阴离子组成，常见的有氯化钠、硫酸钠、硝酸钠等。
盐的特点是呈中性，不具有酸性或碱性。
盐的性质取决于阳离子和阴离子的组合，不同的组合将产生不同的盐。
盐也有许多重要的应用。
例如，氯化钠是人类日常生活中常用的调味品；硫酸钠常用于制造玻璃和纸张；硝酸钠则被用于制造炸药和肥料等。
在实际应用中，酸、碱和盐常常相互作用。
例如，酸和碱中和反应可以生成盐和水；酸和金属反应产生盐和氢气。
这些反应在生活和工业中都有重要的应用，例如制备盐、生产肥料等。
总结起来，酸碱盐是化学中重要的三种物质类型。
酸具有酸性质，碱具有碱性质，盐具有中性。
它们在生活和工业中都有广泛的应用，对人类的生产和生活都起着重要的作用。
对于化学学习者来说，了解酸碱盐的分类和性质，有助于更好地理解化学的基本原理。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过：“一生中至少该有一次，为了某个人而忘记了自己，不求结果，不求同行，不求曾经拥有，甚至不求你爱我，只求在我最美的年华里，遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇？我也不知道你的出现是恩赐还是劫？但总归要说声“谢谢你，谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子，话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么？只知道乱七八糟的在说，而你只是静静地听着，偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话？后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧！
有一句话说：“人的一生会遇到两个人，一个惊艳了时光，一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人，是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在，不后悔跟他经历过的快乐与感动，哪怕后来的大风大浪都是他给的，但还是想对他说，有生之年，欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动，太多的收获和意外，也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命，也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇，可我都不想去追究了，因为我相信每一种遇见，都有意义，每一个爱过的人，都有记忆。无论怎样，都是幸运的，因为你带给了我一些特殊的感受，以至于每次回味起来，都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里，只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦，你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子，不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦，而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了，就在有次离别的车站，当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影，手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷，舍与得在一念之间，我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈，当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫，一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过，谢谢你给过我那么多，也谢谢你给我那些惊艳的时光！很知足过去有你陪伴的时光，很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍，我也不知道以后又会怎样？可无论是什么我都不会后悔认识你了，无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了，至少我感受过你的温柔，拥有过你的怀抱，也和你十指相扣的走过了一段路。所以，以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过！不管你是否真的快乐？不管岁月是否善待你我，也不管能否一直有你带给我的小确幸，还是谢谢你！谢谢你带给我的幸运，谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱，也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰，只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过，谢谢你让我觉得我不会孤单，谢谢你用漫漫柔情，温暖了我的生命。你给的美好，我会悉数珍藏，用力保护的。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以酸碱盐分类为主题，分别介绍酸、碱和盐的性质、特点和用途。
一、酸的分类酸是一类具有酸性质的化合物。
根据酸的来源和性质，酸可分为无机酸和有机酸两大类。
1. 无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
这些酸通常是无色液体，具有刺激性气味和腐蚀性。
无机酸可以与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
2. 有机酸有机酸是指含有碳元素的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
有机酸通常呈液体或固体形态，有特殊的气味。
有机酸广泛存在于生物体中，如柠檬中的柠檬酸、苹果中的苹果酸等。
有机酸也可以与碱反应生成盐和水。
二、碱的分类碱是一类具有碱性质的化合物。
根据碱的来源和性质，碱可分为无机碱和有机碱两大类。
1. 无机碱无机碱是指不含碳元素的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
无机碱通常是白色固体，可溶于水，具有腐蚀性。
无机碱与酸反应生成盐和水，这也是中和反应的一种形式。
2. 有机碱有机碱是指含有碳元素的碱，常见的有机碱有胺类化合物。
有机碱通常是液体或固体，常用作溶剂、催化剂等。
有机碱的碱性相对较弱，与酸反应时也可以生成盐和水。
三、盐的分类盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，有着广泛的应用。
根据盐的来源和性质，盐可分为无机盐和有机盐两大类。
1. 无机盐无机盐是由无机酸和无机碱中和反应生成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
无机盐通常是晶体固体，具有各种不同的颜色和形态。
无机盐广泛应用于农业、化工、医药等领域。
2. 有机盐有机盐是由有机酸和无机碱或有机碱中和反应生成的化合物，常见的有机盐有乙酸钠、柠檬酸铵等。
有机盐通常是固体，常用作食品添加剂、药物等。
有机盐具有较强的溶解性和稳定性。
总结：酸碱盐是化学中重要的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有重要的应用。
酸和碱在中和反应中生成盐和水，而盐则是酸和碱中和反应的产物。
第四节 酸碱滴定方式和应用
宿豫中等专业学校宿豫中等专业学校-刘新松
酸碱滴定法能测定一般的碱、酸以及能与 酸碱起作用的物质，也能间接地测定一些 既非酸又非碱的物质，应用范围非常广泛。 滴定方式有如下几种
一.直接滴定
（1）酸类 强酸、CaKa≥10-8的弱酸、混 合酸都可以用标准碱溶液直接滴定，如盐酸、 硫酸、硝酸、磷酸、乙酸、酒石酸、苯甲酸等 2）碱类 强碱、CbKb≥10-8的碱、混合碱都 可以用标准酸溶液直接滴定，如苛性钠、苛性 钾、甲胺（CH3NH2)等
1.NaOH、 Na2CO3的混合 NaOH+HCl=NaCl+H2O 物 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
｝
V1指示剂酚 酞 酚酞红色---无色
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O V2 指示剂 甲基橙或溴甲酚绿-甲基红混合指示剂
黄----红
酒红-绿
Na2CO3消耗的盐酸体积为2V2 NaOH消耗的盐酸体积为V1-V2 C(HCl) ×(V1-V2) C(NaOH)= --------------------------V(NaOH) C(HCl) ×V2 ---------------------VNa CO
2 3
3.82（g/L）
③ 若以酚酞为指示剂时的滴定速度太快，对各 组分测定结果有何影响？ 因为滴定速度太快，有部分Na2CO3直接反应 生成CO2，V1增大，V2减小，使NaOH的测定 结果偏高，Na2CO3的测定结果偏低。
解析 用浓溶液配制稀溶液计算，根据是稀释前后 溶质的质量或物质的量相等 因此有 浓盐酸nHCl=V浓盐酸×密度×质量分数÷摩尔质量 稀盐酸nHCl=CHCl ×V HCl
[叶脉书签的制作方法]用食盐水制作叶脉书签
![[叶脉书签的制作方法]用食盐水制作叶脉书签](https://img.taocdn.com/s3/m/cbafef6a001ca300a6c30c22590102020740f2f1.png)
[叶脉书签的制作方法]用食盐水制作叶脉书签用食盐水制作叶脉书签一:九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案本章结构了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节重点：铵态氮肥的检验。
酸、碱、盐的正确使用难点：铵态氮肥的检验。
一、课时安排第一节溶液的酸碱性 2 课时第二节常见的酸和碱 3 课时第三节酸和碱的反应 3 课时第四节酸、碱、盐的应用 2 课时整理与归纳 1 课时测试 1 课时二、教学设想与建议溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。
这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。
让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。
在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸 pH 中性溶液紫色无色 7 酸性溶液红色无色红色＜7 pH越小酸性越强碱性溶液蓝色红色蓝色＞7pH越大碱性越强3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
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第四节酸碱盐的应用
第一课时
时间：执笔人：马萍审稿：化学组学习目标：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
学习方法：
阅读
重点、难点：
酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要性
回顾已知
在历史的学习中，你也知道了我国制碱工业的先驱和奠基人的事迹，这里的碱是指；硫酸、盐酸均可与金属氧化物反应，生成可溶性的盐，因此可用于金属表面；新闻媒体经常报道一些建筑工地食堂由于把误作食盐，用于烹调，多次发生食物中毒事件；
自学新知
1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”是指、、、、。
2．常见的酸、碱、盐，如硫酸、盐酸、烧碱、熟石灰、氨水、食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜中，少量存在人体胃液中可帮助消化的物质是、可用于食品、医药工业，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的物质是、用于金属表面除锈的是、有咸味，可用作调味品的是、用于建筑业、可改良酸性土壤的是。
课堂新知：
一、阅读课本了解酸碱盐对人类生活与社会的应用
二、化学家侯德榜
课堂小结：
本节主要内容
巩固基础
1下列物质的俗称与其化学式不相符的是（）
A.熟石灰Ca（OH）
2 B.天然气CH
4
C.小苏打 NaHCO
3
D.纯碱NaOH
2某省西部太行山区有丰富的石灰石资源。
高温煅烧石灰石得到生石灰，生石灰与水反应得到的熟石灰在工农业生产中用途很广。
下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）
A.可作建筑材料
B.可改良酸性土壤
C.可除水壶中的水垢
3鉴别下列各组物质，所选择试剂（括号内）错误的是（）
A.木炭粉与氧化铜（稀盐酸）
B.氢氧化钠溶液与澄清的石灰水（无色酚酞试液）
C.硬水与软水（肥皂水）
D.氯化铵与氯化钾(熟石灰)
4为了防止病虫害，农民厂对生产过程中的蔬菜喷洒农药。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜大农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前可用稀的碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量的（）
A.固体碳酸钠
B.食醋
C.白酒
D.白糖
5生活处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（）
A.用稀盐酸除去水壶中的水垢
B.用木炭烤肉串
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用干冰进行人工降雨
提升演练：
-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学⑴现有H+、OH-、NO
3
式：酸、碱、盐。
中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
⑴当前农村大力推广使用的沼气的主要成份是；
⑵是一种有毒的气体，但可用于铁的冶炼的是；
⑶少量存在人的胃液中可帮组消化的是；
反思：
第四节酸碱盐的应用
第二课时
时间：执笔人：马萍审稿：化学组
学习目标：
1知道一些常用化肥的名称和作用
2了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
3了解正确使用酸、碱、盐的一些的知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。
学习方法：
阅读
重点、难点：
常用化肥的名称和作用
回顾已知
农村有句谚语“雷雨发庄家”你或许听说过，只是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学反应，最后生成了已被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
自学新知
1稀释浓硫酸时，一定要把缓缓注入中，并用、引流。
2常见化肥的种类有、、和等。
复合肥料是指含的化肥。
3铵态氮肥与混合加热，都有氨气放出。
氨气有气味，能使湿润的红色石蕊试纸变、，这种方法可用于的检验。
因此，施肥时要避免铵态氮肥与性物质混用，否则会降低肥效。
课堂新知：
一、化肥的种类
二、正确使用酸、碱、盐的一些的知识
课堂小结：
本节主要内容
巩固基础
1．下列化肥中属于复合肥料的是（）
A.K
2SO
4
B.CO（NH
2
）
2
C. K
2CO
3
D. KNO
3
2下列实验操作中正确的是（）
A.在量筒内稀释浓硫酸
B.用剩的药品放回原试剂瓶
D.制取气体前，先检查装置的气密性
3草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。
下列化肥能与草木灰混合使用的是（）
A. CO（NH
2）
2
B.NH
4
Cl
C. NH
4NO
3
D.（NH
4
）
2
SO
4
4小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱缅和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A.观察它们的颜色
B.分别倒入水中观察它们的颜色
C.取少量分别倒入食醋
D.分别尝它们的味道
提升演练：
⑴某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
其中各步的反应条件是①高温煅烧②加水③加碳酸钠溶液，
请你写出各步反应的化学方程式：
①；
②；
③。
2验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是：。
反思：。