盐的酸碱性
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
如何判断盐溶液的酸碱性或pH
如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。
若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。
初中科学酸碱中常见物质的PH值
初中科学酸碱中常见物质的PH值酸碱中常见物质的pH值pH值是描述物质酸碱性的指标，其数值可以从0到14之间变化。
在此范围内，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在初中科学学习中，我们常常接触到一些酸碱物质，了解这些物质的pH值对我们理解它们的性质及其应用具有重要意义。
一、酸性物质的pH值1. 醋：醋是一种常见的酸性物质，在日常生活中广泛使用。
它的pH值约为2至3之间，属于弱酸。
醋常用于调味、腌制食品和清洁等领域。
2. 柠檬汁：柠檬汁也是一种常见的酸性物质，其pH值约为2至3之间，属于弱酸。
柠檬汁被广泛用于食品调味、清洁和美容等方面。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，其pH值约为0至1之间，属于酸性。
硫酸具有强腐蚀性，常用于实验室和工业生产中。
二、碱性物质的pH值1. 氨水：氨水是一种常见的碱性物质，在家庭清洁和实验室实践中经常使用。
其pH值约为11至12之间，属于强碱。
2. 重碳酸钠：重碳酸钠，俗称苏打粉，是一种常见的碱性物质。
它的pH值约为9至10之间，属于弱碱。
苏打粉常用于食品烘焙、清洁和消臭等方面。
3. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它的pH值约为13至14之间，属于碱性。
三、中性物质的pH值1. 纯水：纯水的pH值约为7，属于中性。
在酸碱实验中，纯水常作为中性参照物。
2. 盐：盐是酸和碱反应后生成的中性物质，其pH值约为7。
盐在食品调味和化学反应中扮演重要角色。
结语：了解常见物质的pH值有助于我们理解酸碱性质以及它们在日常生活和实验室中的应用。
酸性物质具有低pH值，碱性物质具有高pH值，而中性物质的pH值接近于7。
在实践中，我们可以通过pH试纸或酸碱指示剂来测量物质的pH值，从而对其酸碱性有直观的了解并应用于相应领域中。
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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盐的酸碱性
盐的酸碱性
只有盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸是强酸，其余在题目未给信息时，皆认为位弱酸；只有氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾是强碱；盐没有强弱。
强酸强碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水显中性，如氢氧化钠；
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁；
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠；
多元弱酸盐，是弱酸含两个以上氢的盐，
多元强碱盐，是弱碱含两个以上氢氧根的盐，
弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（HS,S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根，；
强酸离子：硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，
强碱离子：Na,K,Ca,Ba,
弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu,。
盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
盐的酸碱性
盐的酸碱性强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 PＨ> 7强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-一价：NH4+、Ag+ PＨ< 7强酸弱碱盐水解二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+强酸强碱盐不水解PＨ= 72、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
盐的酸碱性
盐的酸碱性
盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件确定。
强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。
弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。
酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸氢盐外，其它都显碱性。
扩展资料：
酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。
酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。
其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
食物阴阳酸碱性
食物阴阳酸碱性2010-09-29 19:36:08| 分类：健康| 标签：|字号大中小订阅阳性的酸性食物1.肉类（1）属于热性的酸性食物：狗肉、驴肉。
（2）属于温性的酸性食物：牛肉、羊肉、鹿肉、猪肝。
（3）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：猪肉。
（4）属于凉性的酸性食物：兔肉（5）属于寒性的酸性食物：马肉。
2.禽蛋类（1）属于温性的酸性食物：鸡肉、麻雀、雉肉、鸡蛋黄。
（2）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：鸽肉、鹅肉、鹌鹑肉。
（3）属于凉性的酸性食物：鸭肉、鸭蛋、鸡蛋清。
3.鳞介类（1）属于温性的酸性食物：鱅鱼、鲫鱼、鲢鱼、鳝鱼、带鱼、虾、海参、蚶子、海马。
（2）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：鲂鱼（鳊鱼）、鲈鱼、鳜鱼、鲢鱼、泥鳅、海蜇、干贝、鲍鱼、乌龟、鱿鱼、墨鱼（乌贼）、石首鱼（黄花鱼）、鲤鱼。
（3）属于凉性的酸性食物：甲鱼。
（4）属于寒性的酸性食物：田螺、蟹、河蚌、牡蛎、章鱼。
4.粮食类（1）属于温性的酸性食物：糯米（江米）、燕麦、高粱。
（2）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：粳米（大米）、玉米、蚕豆、赤小豆、青稞、豌豆、黑豆。
（3）属于凉性的酸性食物：大麦、小麦、绿豆、荞麦、粟米（小米）。
5.坚果类（1）属于温性的酸性食物：胡桃（核桃）。
（2）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：花生、银杏（白果）、榛子、莲子、葵花子、南瓜子、西瓜子、芝麻。
6.虫杂类（1）属于温性的酸性食物：蛇肉、蝗虫、蚕蛹。
（2）属于凉性的酸性食物：蛙肉。
（3）属于寒性的酸性食物：蜗牛。
7.油脂类（1）属于温性的酸性食物：花生油。
（2）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：大豆油、橄榄油、猪油。
（3）属于凉性的酸性食物：芝麻油（香油）。
8.其他类（1）属于热性的酸性食物：黄酒。
（2）属于温性的酸性食物：白酒（假热食物）、红糖。
（3）属于平性（比阴阳、比阳阴）的酸性食物：糖精（假甜食物），白糖、豆豉、紫菜、芦笋。
PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断
贵州省德江一中李国565200、pH 的计算( 1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为 c mol/L 的H n A 溶液，c(H+)= nc mol/L , pH = —lg{c(H+)} =—lg(nc)。
如物质的量浓度为 c mol/L 的M(OH)n溶液，c(OH+)= nc mol/L , pH = 14-Poh(2)强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用pH =—lg{ c(H+)}计算。
若碱过量，一定要将c(OH—)通过K W = 1 X 10—14换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。
(3)溶液稀释后pH 的计算：①对于强酸(或强碱)溶液，每稀释10倍，pH增大(或减小)一个单位，但无论稀释多少倍，pH 都不可能等于7，只能接近7。
②对于pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱) 溶液的pH 变化幅度大。
( 4)两强酸或两强碱等体积混合后pH 的计算：①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。
如pH = 3和pH = 5的两种盐酸等体积混合后，pH = 3.3。
②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3。
如pH = 9和pH = 11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH = 10.7。
因为弱酸根离子或弱碱阳注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若+14为酸性先求c(H )再求pH ，若为减性溶液先求溶液中的 c(OH 「)，然后再通过 K W = 1X 10「换算成c(H +)，最后求pH 。
二、pH 的使用及计算中的几个误区(1) pH = 7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH = 7的溶液才呈中性，当在 100 C时，水的离子积常数为 1 X 1012，此时pH = 6的溶液为中性溶液，pH > 6时为碱性溶液，pHV 6时为酸性溶液。
(2) 使用pH 试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。
盐的性质酸碱反应和沉淀反应
盐的性质酸碱反应和沉淀反应【盐的性质：酸碱反应和沉淀反应】盐是由酸和碱反应产生的化合物，它在酸碱反应和沉淀反应中表现出独特的性质。
本文将探讨盐的性质以及在酸碱反应和沉淀反应中的作用。
一、盐的酸碱性质盐在溶液中可以解离出阳离子和阴离子。
如果阳离子来自酸，阴离子来自碱，则该盐呈碱性；如果阳离子来自碱，阴离子来自酸，则该盐呈酸性；如果阳离子和阴离子都来自酸或碱，或者它们来自的酸和碱性质相同，则该盐呈中性。
盐的酸碱性质决定了它在酸碱反应中的作用。
当与酸反应时，碱性盐具有中和酸的作用，可以将酸溶液的酸度降低；酸性盐和中性盐在酸中也可以发生酸碱反应。
与碱反应时，酸性盐可以中和碱的作用，降低碱溶液的碱度；中性盐在碱中也能发生酸碱反应。
二、盐的沉淀反应盐在溶液中会发生溶解和沉淀的反应。
当溶液中加入另一种盐，并且两种盐中至少有一种存在溶解度较低的盐时，就会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种盐溶液中的离子发生反应，生成难溶的盐并从溶液中析出。
例如，当向硫酸钠溶液中加入氯化钙溶液时，钠离子和氯离子不发生反应，但是钙离子和硫酸根离子会结合成难溶的硫酸钙沉淀。
沉淀可以根据其性质进行相应的分离和鉴定。
盐的沉淀反应不仅在化学实验中有应用，也在生活中发挥着重要的作用。
例如，水中含有较高的钙、镁离子时会产生水垢，给水质和用水设备带来影响。
为了处理水质问题，可以利用盐的沉淀反应，使水中的钙镁离子形成沉淀，从而达到除垢的目的。
总结：盐的性质包括酸碱反应和沉淀反应。
酸碱性质决定了盐在酸碱反应中的作用，可以起到中和酸碱溶液的作用。
盐的沉淀反应可以通过两种溶液中的离子结合形成难溶的盐沉淀，对于分离和鉴定盐有重要意义。
通过进一步研究和应用盐的性质，可以更好地理解其在化学反应和日常生活中的作用。
【字数：604字】。
如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
如何判断盐溶液的酸碱性或p H如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。
若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。
盐的酸碱性
+H2O
H2CO3+OH
－
四、盐类水解知识的应用
1
、
判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，
通常需改虑盐的水解。
如相同条件，
相同物质的量浓度的下列八种溶液：
Na2CO3
、
NaAc
、
Na2SO4
、
NaHCO3
、
NaOH
、
(NH4)2SO4
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵
有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
(2)
多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如
Na2CO3
溶液的水解可表示为：
CO32
－
+H2O
HCO3
－
+OH
－、
HCO3?
－
+H2O
H2CO3+OH
－，不能写成：
CO32
钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分
K2CO3
）水解呈碱性。
7
、制备
Fe(OH)3
胶体，
Al(OH)3
胶体和用
FeCl3
、
AlCl3
等净水时，是利用
Fe3+
人教版化学选修4第3-3盐类的水解
• 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 • ②盐类水解的结果：
• Ⅰ、生成弱电解质
• Ⅱ、促进水的电离
2、盐类水解的特点：
①属于可逆反应；
②水解程度一般很小；
③都是吸热反应；
④都是离子反应；
注意：
Ⅰ、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为 主。（下一步都比上一部难） Ⅱ、双水解比单水解程度大。
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
无 有 ？O NH · H
3 2
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
？
见后
• 1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产 生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 • ①盐类水解的本质：
③不同溶液中同一离子的浓度比较： 先看电离,电离出的离子浓度相同时才看水解 例：比较同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小： A:NH4Cl、B:CH3COONH4、C:(NH4)2SO4、 D:NH4HSO4、E:(NH4)2Fe(SO4)2、 F:(NH4)2CO3、 G:NH4HCO3 ④混合溶液中离子浓度的比较和酸式盐中离子 浓度的比较要进行综合分析，分清主次 例：下列溶液中离子浓度由大到小的顺序： （1）NaA与HA混合后，如C(Na+)﹥C(A-)， 则： ，如C(Na+)﹤C(A-),则： 。
3、盐溶液加热蒸干产物分析： 注意:（1）受热易分解的盐主要考虑分解 （2）易被氧化的盐考虑氧化还原反应 （3）某些盐需要综合考虑 4、某些盐的制备、溶液的配制及保存 5、判断溶液中离子能否大量共存 6、除杂 7、生活中的应用： （1）泡沫灭火器 （2）化肥的施用 （3）明矾净水
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强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）
弱酸：碳酸根（主要考察这一种）
强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）
弱碱：铜、铁、铵等
进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。
碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。
氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。
如果盐水解呈碱性，那么酸碱指示剂显示碱性
如果盐水解呈酸性，那么酸碱指示剂显示酸性
如果盐水解呈中性，那么酸碱指示剂显示中性
强酸根：SO4-,Cl-，NO3-等。
弱酸：S-,HS-,碳酸根等。
活泼金属：Na，K等。
较不活泼：Cu，Fe等强酸强碱盐是由活泼金属和强酸根组成的，如Na2SO4，溶于水后，呈中性。
强酸弱碱盐是由较不活泼金属和强酸根组成的，如FeCl3，溶于水后，呈现酸性。
弱酸强碱盐是由活泼金属和弱酸根组成，如Na2CO3，溶于水后，呈现碱性。
弱酸弱碱盐是有较不活泼的金属和弱酸根组成，如NH4CO3,溶于水后，可成酸，碱，中性。
口诀为：“谁强显谁性”，但对于弱酸弱碱盐就不能用了。
上面的还可以根据水解来判断。
如FeCl3水解：Fe3+ +3H20=Fe（OH)3+ 3H+,显酸性
首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl 是NaOH和HCl生成的,NaNO3 是NaOH和HNO3生成的,CuCl2 是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是NaOH和CH3COOH生成的；
其次是记住酸中哪些是强酸,哪些是弱酸：盐酸、硝酸、硫酸是强酸,醋酸、碳酸等是弱酸；碱中哪些是强碱,哪些是弱碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙是强碱,其余的碱是弱碱.
接下来就可以判断了：如NaCl 是NaOH【强碱】和HCl【强酸】生成的【强酸强碱
盐】,NaNO3 是NaOH【强碱】和HNO3【强酸】生成的【强酸强碱盐】,CuCl2 是Cu （OH）2【弱碱】和HCl【强酸】生成的【强酸弱碱盐】,CH3COONa是NaOH【强碱】和CH3COOH【弱酸】生成的【强碱弱酸盐】.。