2019年最新杭州 市统测高二化学试题

第一学期杭州市高二年级（理科）教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

Cu 64 Fe 56 Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5 C 12 S 32 Ba 137 H 1

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A. 铜和稀硝酸反应

B.氮气和氧气发生反应

C. 氨的催化氧化

D. 二氧化氮气体溶于水

2．可以判断某酸是强电解质的依据是

A. 该酸加热至沸腾也不分解

B. 该酸可溶解氧化铜

C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO2

D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3

3．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．单位时间里每减少1molN2，同时增加2molNH3

4．下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质均为电的良导体

5．下列物质的命名不正确的是

A．2—甲基丙烷B．2，3，3—三甲基丁烷

C．1—丁烯D．异丁烷

6．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是

A．M为正极，N为负极 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→N

C ．反应后，M 极质量减小 D.M 极上发生还原反应

7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol ·L -1 的硝酸溶液中

B ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的盐酸溶液中

C ．60℃，将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的盐酸溶液中

D ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol ·L -1 的硫酸溶液中

8．向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成

血红色，则下列结论中错误．．

的是 A ．原溶液中一定含有SCN - B.氧化性：Fe 3+ >Cl 2

C ．Fe 2+与SCN -不能形成红色物质 D.Fe 2+被氧化为Fe 3+

9．采取下列措施时不能改变正反应速率的是

A.加入催化剂

B.移除产物

C.升高温度

D.减小反应试剂的浓度

10、11题需要用到下述反应(未配平) --322ClO +Br Cl +Br

10．该反应中被还原的是

A.ClO 3-

B.Br -

C.Cl 2

D.Br 2

11．方程式配平后，ClO 3-和Br -化学计量数之比为

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.1:5

12．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中

的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液

A ．一定呈碱性

B ．可能呈酸性

C ．可能呈中性

D ．一定呈中性

13．pH 相同的氨水、KOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的100倍，稀释后3种溶

液的pH 大小叙述正确的是

A.仍相等

B.氨水最大

C.KOH 最大

D.Ba(OH)2最大

14．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之

间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

15．常温下，0.1mol ·L -1的酸HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L -1的碱BOH 溶液中c (OH -):c (H +)=1012，

将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A ．HA 是一种强酸 B ．反应后BOH 有剩余

C ．反应后混合液呈中性

D ．反应后混合液中还含有HA 分子

16．在下表中，欲用一种试剂Z 来检验盐溶液中的离子X 。在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以

明确判断的是

17．某烃完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为6:5。该烃的链状同分异构体的数目应是

A．3 B．2 C．4 D．5

18．某学生设计下列实验，证明氢氧化钠溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中实验设计不合理

．．．的是

A．取KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的20.0mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.1 mol·L-1 HCl，观察溶液颜色

D．向滴有酚酞的25 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中，逐滴加入20.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色

19．用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A．装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗

B．滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况

C．应用右手控制酸式滴定管的活塞

D．若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

20．下列反应离子方程式书写错误的是

A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

二、简答题（本大题共5小题，共30分）

21．(6分)写出以下化学方程式或离子方程式

（1）由电石制取电石气的化学方程式▲。

（2）金属锰熔点很高，一般用铝热反应制取，写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式▲。

（3）向FeBr2溶液中通入足量的氯气，充分反应。写出反应的离子方程式▲。

22．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：