高三一模理综化学-----实验探究专题
2019北京高三一模化学实验探究汇编(一)
2019北京高三一模化学实验探究汇编（一）朝阳区28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-延庆区28．（13分）某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。
（1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是。
阳极发生的电极反应式为。
电解氯化铜溶液总的化学方程式为。
（2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：条件电极现象电压12V 电流3A 阴极3min后，附近溶液变成棕褐色。
30min后，溶液变成深棕褐色。
2021-2022年高三第一次模拟考试考试理综化学试题含答案
2021-2022年高三第一次模拟考试考试理综化学试题含答案xx．3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共13小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．下表中相关物质的信息都正确的一项是8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol—OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 N AC．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 N AD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mo1该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO210．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧11．下列与实验相关的叙述错误的是A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
【全国百强校】青海省西宁市第四高级中学【精品】高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应4．下列叙述正确的是A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5．N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6N AB．0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为N AC．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N A6．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br27．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D二、有机推断题8．根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____②完成并配平该离子方程式__________________电子转移总数是_____ e-（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
北京市各区高考化学一模分类综合题化学实验（探究性实验）
北京市各区高考化学一模分类综合题化学实验（探究性实验）朝阳一模28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH 下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是（2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。
（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是③Ⅱ中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是东城一模28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。
实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO-3+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验。
观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。
该现象的结论是。
高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
（4）“沉钴”过程的离子方程式Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O，已知由题干信息可知，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3，若“沉钴”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，结合沉淀溶解平衡Co(OH)2 Co2++2OH-，则Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=0.10×c2(OH-)=4.0×10-15，c(OH-)=2×10-7，c(H+)= ，pH=-lg =7+lg2=7.3，因此控制pH≤7.3时不会产生Co(OH)2沉淀；
【详解】（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目 是提高浸出率或提高浸出速率；
含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应（即透过蓝色钴玻璃），故该玻璃的颜色为蓝色；
（2）"氧化"中添加NaClO3的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋便于除去，为证明添加NaClO3已足量，实际是检验是否含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液进行检验；
答案选C。
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
C.c点时，A-的水解平衡常数Kh= ，升高温度Kh增大，则 减小，选项C错误；
高三理综第一次模拟考试(一模化学含解析)
付兑市石事阳光实验学校高考模拟考试理科综合-化学试卷类型：A本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对的答案标号涂黑。
如需改动，2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】B、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】B【解析】A、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
D、氧化铝是氧化物，但氧化铝不能溶于弱碱，故错误。
9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反【答案】D【解析】A、煤经过干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭，故错误。
[精题分解]山东省高三一模理综化学部分试题汇总实验题(1).doc
![[精题分解]山东省高三一模理综化学部分试题汇总实验题(1).doc](https://img.taocdn.com/s3/m/29ee1bee240c844769eaeecc.png)
[精题分解]山东省高三一模理综化学部分试题汇总1：实验题1.(·山东烟台一模)用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：吸收尾气HClB.装置乙：制取金属锰C.装置丙：洗气除去CO2中的SO2D.装置丁：实验室制取NH3答案:D2．(·山东潍坊一模)下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置C．利用排空气法收集CO2D．实验室制取并收集氨气答案：D3．(·山东烟台一模)（12分）5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。
某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO ）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO 溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a 电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成NaClO 的离子方程式为 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：I ．阅读材料，根据学过的知识判断问题（1）室温条件下，该消毒液（NaClO ）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A ．强氧化性B ．强还原性C ．不稳定性D ．漂白性E ．弱酸性II ．确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III ．设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题(答案解析)83
福建省莆田市第二十四中学【精品】高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B．尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C．淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源D．酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成2．已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A．分子式为C6H11O4B．既能发生取代反应，又能发生加成反应C．可与酸性KMnO4溶液反应D．是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应3．已知的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A．a、b、c 均可与酸性高锰酸钾溶液反应B．a、b、c 的二氯代物均只有 3 种C．a 的同分异构体中除 b、c 外，还有可与溴水反应的物质D．a、b、c 中只有 b、c 的所有原子处于同一平面4．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2N AB．含 2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A个 SO2分子C．常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A5．根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时 Cl-移向LiV3O8电极7．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。
高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学校【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB．铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC．250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD．1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A3．工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是( )A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．苯甲醇可与金属钠反应D．一氯甲苯的同分异构体有4种4．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A．离子半径:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．现在污水治理越来越引起人们重视。
可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )A．A极的电极反应式为+e-=Cl-+B．当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的H+的个数为0.1N AC．膜电池不适合在较高温度环境下工作D．反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
2017年高中三年级一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学 实验探究专题2017西城一模 28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO 2氧化。
① 已知MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －)较低，设计实验IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。
④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ：ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。
通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
山东省滨州行知中学【精品】高三第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A 个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ3．下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种4．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同6．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
高三上学期第一次质量检查理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】福建省南平市【精品】高三上学期第一次质量检查理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B．文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋2．下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是A．测定空气中O2含量B．萃取分液C．冷凝回流D．制取并收集乙酸乙酯3．网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是A．苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B．该分子中所有原子一定共面C．该分子能和Na发生置换反应生成H2D．该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5N AB．25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01N AC．32g18O2中含有的氧原子数是2N AD．质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3N A5．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。
下列说法不正确的是A．Z、M、X的简单离子半径依次减小B．Y和M可形成离子化合物YM4C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电时，Li+向PbSO4电极移动C．负极反应式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+PbD．每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g7．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
高三下学期第一次调研考试理综化学试题(答案解析)
山西省临汾市洪洞县第一中学【精品】高三下学期第一次调研考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L 混合气体时，转移电子数为0.2N A C．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A3．维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：+I2+2HI下列说法正确的是（）A．上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应C．维生素C可以水解得到2种产物D．维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
2017年高三一模理综化学实验探究专题剖析
2017 年高三一模理综化学2017 西城一模28．（ 15 分）某化学小研究酸被氧化的条件，行以下。
（1）研究酸被MnO 2氧化。
操作I常温下将 MnO 2和 12 mol ·L－1酸混淆II将 I 中混淆物，加液III加 MnO 2和 4 mol ·L－1稀酸混淆物①已知 MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是因为化学方程式是 ________。
实验研究专题象溶液呈浅棕色，略有刺激性气味生成大批黄色气体无明象MnO 2与酸生了复分解反，②II 中生了分解反，反的化学方程式是________。
③III 中无明象的原由－)低， IV 行研究：，可能是 c(H +)或 c(Cl将 III 、IV 作比，得出的是________；将 i、ii 作比，得出的是 _______ 。
④用右装置（ a、b 均石墨极）行V ：ⅰ． K 合，指向左偏ⅱ．向右管中滴加－H 2SO4至 c(H+) ≥7 mol L·1，指偏幅度化不大ⅲ．再向左管中滴加－1，指H 2SO4至 c(H +)≥ 7 mol L·向左偏幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作比，得出的是________。
（2）研究酸可否被氧化性酸氧化。
①瓶中放入 H 2SO4，通分液漏斗向瓶中滴加酸，瓶上方立刻生白，用湿的淀粉KI ，无明象。
由此得出硫酸________（填“能”或“不可以”）氧化酸。
②向管中加入 3 mL 酸，再加入 1 mL HNO 3，管内液体逐橙色，加，生棕黄色气体，含有NO2。
操作象I将湿的淀粉KI 伸入棕黄色气体中先，后退色II将湿的淀粉KI 伸入Cl 2中先，后退色III⋯⋯⋯⋯通I 、II 、 III 明混淆气体中含有Cl 2， III 的操作是 ________。
（3）由上述得出：酸可否被氧化与氧化的种、________相关。
2017 海淀一模28.（ 15 分）为研究 Na 2 SO 3 溶液和铬 (VI) 盐溶液的反响规律 ，某同学进行实验以下： 已知： Cr 2O 72- （橙色） + H 2O 2CrO 42- （黄色） + 2H +（ 1）进行实验 i 和 ii ：序号操作现象- 1K 2Cr 2O 7 橙色溶液 溶液变绿色 （含 向 2 mL pH = 2 的 0.05 mol ·Li约为 9） 3 滴Cr 3+）中滴加饱和 Na 2SO 3 溶液（ pH- 1 黄色溶液中 溶液没有显然 向 2 mL pH = 8 的 0.1 mol ·L K 2CrO 4ii变化滴加饱和 Na 2SO 3 溶液 3 滴① 用化学用语表示饱和 Na 2SO 3 溶液 pH 约为 9 的原由：。
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2017年高三一模理综化学 实验探究专题20１7西城一模 28.（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被Mn Ｏ2氧化。
① 已知ＭnO ２呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是由于M ｎO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是＿_______。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是______＿＿。
③ II Ｉ中无明显现象的原因,可能是c (Ｈ＋)或ｃ(Cl －)较低,设计实验IV 进行探究:将实验II Ｉ、IV 作对比，得出的结论是_＿＿_____;将i 、ii 作对比,得出的结论是____＿_＿。
④ 用右图装置（a 、ｂ均为石墨电极)进行实验V: ⅰ.K 闭合时，指针向左偏转ⅱ.向右管中滴加浓H ２SO ４至c (H +)≥7 mol·L －1,指针偏转幅度变化不大ⅲ.再向左管中滴加浓H 2ＳO ４至c (Ｈ＋）≥7 m ｏl·Ｌ-1,指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是＿______＿。
(2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓Ｈ2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验,无明显现象。
由此得出浓硫酸_＿＿_____(填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 m Ｌ浓H ＮO ３,试管内液体逐渐变为橙色,加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。
通过实验I 、II 、ＩＩI 证明混合气体中含有Cl 2，II Ｉ的操作是__＿_＿___。
(３)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
2017 海淀一模28.(1５分)为探究Ｎa2SＯ３溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知：Ｃr2O72－(橙色）＋H２O２CrO42-(黄色)＋２Ｈ+(1)进行实验i和ii：序号操作现象i 向2mＬpH= 2的0.05 ｍol·Ｌ−1Ｋ２Cr2O７橙色溶液中滴加饱和Nａ2SO3溶液(pH约为9）3滴溶液变绿色(含Cr3+）ii 向2 mL pH= 8的0.1 mｏl·Ｌ−1K2CrＯ４黄色溶液中滴加饱和Na2SO３溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
(2)继续进行实验iｉi：序号操作现象iii 向2ｍL饱和Na2ＳO３溶液中滴加pＨ＝２的０.05ｍol·L−1Ｋ2Cr２O7橙色溶液３滴溶液变黄色向2ｍＬ蒸馏水中滴加pH = 2的0.05ｍol·L−1Ｋ2Cｒ2O7橙色溶液３滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释ｉii中现象:。
③根据实验ｉ～ｉiｉ,可推测：Ｎa2SO3溶液和铬(ＶI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下,Nａ2SO3溶液和铬(ＶI)盐溶液不发生氧化还原反应;b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3)为探究溶液酸性增强对Nａ2SO3溶液还原性或铬(ＶI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
ａ. Ｋ闭合时，电压为x。
ｂ. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至ｐH = ２后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明: 。
②有同学认为:随溶液酸性增强，溶液中O２的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z(z < y）。
201７朝阳一模28.（1４分）某学生探究如下实验(A）：实验A 条件现象加热i.加热后蓝色褪去ii．冷却过程中,溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去(1)使淀粉变蓝的物质是__＿_。
（２)分析现象ｉ、ｉi认为:在酸性条件下，加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是＿＿＿_。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下:Ｉ：取少量碘水，加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2ＳＯ4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H２ＳO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:＿_＿_＿＿____＿__＿。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分：实验１：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液,完成如下实验:①产生黄色沉淀的离子方程式是_＿__。
②Aｇ2Ｏ的作用是_＿_______＿__。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子)可能是_____＿＿_＿。
（5）结合化学反应速率解释实验A 中现象ｉ、现象ｉii 蓝色褪去的原因:_＿＿＿＿__＿_＿_＿_＿_。
２01７丰台一模28.（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响,设计并完成了下列实验。
Ⅰ.探究Ｃｕ的化学性质(1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。
(２）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
(３）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加,溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡: [Cu(H 2O)4]２++ 4Cl－[CuC ｌ4]2-+ 4H 2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化,是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为ＣuO ，同时有ＭｎO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1m ｏl ／L K ＭnO 4溶液反应的影响，设计如下实验:实验 试剂１试剂2 操作及现象①铜丝 氯气 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟 ② 稀硝酸产生无色气体,遇空气变为红棕色③0．1mol/ＬKMnO 4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化环境 反应现象 酸性溶液紫红色变浅 碱性(1 m Ｌ １ m ｏｌ／L Na ＯH溶液)无明显现象10 cm 铜丝试剂X蓝色 黄色5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液溶液A（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是 。
溶液颜色变浅能否说明铜与０.1m ｏl/L ＫMn Ｏ4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与０．1mol/L KMn Ｏ4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.１ｍｏl/L KMn Ｏ4溶液在碱性环境下不能将铜氧化; 假设Ⅱ:0.１ｍｏｌ／L KM ｎO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色(）。
一段时间后,溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为: 。
②通过上述实验得出结论 。
2０１7顺义一模28. （16分）(16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色,振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:① 甲同学推测灰绿色物质为F ｅ(OH)２和F ｅ(OH)３混合物。
查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有 F ｅ（OH)3,方案是 。
② 乙同学查阅文献:Fe(OH)２在大量S Ｏ42存在的情况下形成F ｅ6（SO 4)２(O Ｈ)4O３(一种氧基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设:向试管中加入 ,再往试管中加入 ，振荡,现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
3滴0.1mol/L NaOH 溶液2mL 0.1mol/L FeSO 4溶液MnO 42－③乙同学继续查阅文献:Fe（OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由F ｅ(OＨ)2 表面吸附Fe2+引起。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。
设计了如下实验方案:试管中10 mLNaＯH溶液滴加ＦeSO4溶液实验现象实验２６ mol/ＬＮaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色) ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验3６ｍoｌ/LＮａOH溶液0.１mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色) ,沉淀下沉后,底部都为白色沉淀该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2＋引起的证据是。
丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Ｆe(OH)2表面吸附Ｆｅ2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。
(3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fｅ(OＨ)2沉淀,需要控制的实验条件。
2017石景山一模28．（15分）某小组为探究ＡgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:已知:ＡgSＣN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似，（SCN)2为有色物质。
(1）①中的白色沉淀是。
（２)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5ｍol／LＫI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_＿___＿＿＿＿__＿_______＿__＿__＿__。
（3)②中可能发生的离子反应有。
（4)实验①的设计目的____＿___＿____＿_＿＿______。
(５）对于③中红色褪去的原因及Aｇ+与ＳCN-反应的情况,小组进行以下分析和设计: Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关,解释为。
Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag＋氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验:现象:生成白色沉淀,长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为,理论上Ag+能够氧化ＳＣN-，为证明其猜想,设计如下实验：现象:电流计指针发生偏转,a电极上产生具有金属光泽的物质，ｂ电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是＿__＿______＿______＿___＿＿_＿__。
（6）通过以上探究，得出AgNO３溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是_＿____。
201７东城一模2８.（14分)资料显示“Ｏ2的氧化性随溶液pＨ的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下ＫI与O２反应，实验如下。
装置烧杯中的液体现象(5分钟后）①２mL1mｏl/L KI溶液＋5滴淀粉无明显变化②2 mL 1mｏl/ＬKＩ溶液＋5滴淀粉+ 2mL 0．2 mol/ＬHCl溶液溶液变蓝③2 mL 1moｌ/L ＫI溶液＋5滴淀粉+ 2 mL 0.2mol/ＬKCl溶液无明显变化O2④2ｍL 1 mol／LKI溶液+ ５滴淀粉溶液变蓝、颜色较②浅+ ２mL 0.2 mol/ＬＣH３ＣOOH溶液(１）实验②中生成Ｉ2的离子方程式是_____ ___。