2018年江苏省扬州市中考化学一模试卷

2018 年江苏省扬州市中考化学一模试卷
一、单项选择题:(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题
意。)
1．（2 分）开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是（ ）
A．天然气
B．核能
C．太阳能
D．风能
2．（2 分）属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华
B．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀
15．（2 分）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D．反应前后分子变化的微观示意图如图
所示。下列说法中正确的是（ ）
第2页（共13页）
A．该反应属于复分解反应 B．A 中氮元素的化合价为﹣3 C．该反应中有两种氧化物 D．参加反应的 A 和 B 的质量比为 17：32 二、不定项选择题:(本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分:若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。) 16．（2 分）“一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是 （）
（填字母）。
A．C 和 CO
B．只有 CO
C．CO 和 O2 的混合气体
D．只有 CO2
（2）小明认为容器中的气体还可能是 CO 和 CO2 的混合气体；小强认为容器中的气体还
可能是
。
【实验探究 1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题：
（3）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是
。
（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能
源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：
①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水④水煤气法：C+H2O（气）
CO+H2⑤天然气热裂法：CH4 C+H2 其中较有发展前途的是
。
25．（9 分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
③修建铁路需要大量钢铁。
a．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，
化学方程式是
。
b．雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是
。
c．实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为
。
（2）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为
、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终
产物是
①控制燃煤产生的 SO2 排放，能够减少
型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，
可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是
。
②燃煤产生的 CO2 可用 NH3 处理。用液氨与 CO2 反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨
水吸收 CO2 可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化
26．（10 分）某化学兴趣小组在一个充满 O2 的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件 下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应
后的气体进行如下探究：
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程
式：
。
【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有
修改的原因是
。
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为 6g 且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的
取值范围是
。
27．（13 分）MnSO4•H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一） 制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2 与软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属
第9页（共13页）
元素 Mg、Al、Fe 等）制备 MnSO4•H2O 过程如图 1：
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
13．（2 分）鉴别下列物质的方法错误的是（ ）
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳
D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
14．（2 分）下列实验现象错误的是（ ）
A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为 2：1
A．酸奶
B．玉米糊
C．冰水
D．可乐
6．（2 分）下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Cu
B．Zn
C．Fe
D．Mg
7．（2 分）按体积计算，空气中含量最多的物质是（ ）
A．O2
B．N2
C．CO2
D．水蒸气
8．（2 分）人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是（ ）
A．钙
B．铁
C．碘
D．锌
9．（2 分）以下几种常见的化学肥料属氮肥的是（ ）
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。下列说法
不正确的是（ ）
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．理论上途径①中 80g 铜与 200g98%浓硫酸反应可得到 160g 硫酸铜
C．反应③分解所得混合气体 x 的成分是 SO2 和 SO3 D．Y 可以是葡萄糖
三、非选择题（共 7 小题）
转化过程中总的化学方程式可表示为
。
23．（10 分）化学与生活密切相关。
（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于
（填字母）。
a．金属材料 b。无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有
（填字母）。
a．良好的导电性 b．耐高温 c．不易氧化
领新一代超高能含能材料研究国际制高点。该盐可简略表示如图 1，请仔细观察如图 1：
①由 5 个氮原子构成的全氮阴离子的符号是
。
②全氮阴离子盐化学式可表示为
。
第5页（共13页）
（2）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图 2 能表示锡铅合金的是
（填序号
“a”“b”或“c”）
②镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。 Mg17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选
实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入 H 锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹 K，观
察到
的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请
写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。锥形瓶中 H 中溶液最后呈红
色
（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
第8页（共13页）
A．
取用 NaOH
B．
称取 NaOH
C．
量取一定体积的水
D．
溶解 NaOH 固体
17．（2 分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下 CaCl2 和 NaCl
在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）
第3页（共13页）
A．在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度 B．在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大
。
②如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题：
a．人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是
。
b．能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于
（填标签中的序号，下同）。
c．灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是
。
第6页（共13页）
24．（7 分）能源和环境一直受到人们的关注。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
学方程式为
。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题：
①甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是
。
a．化学能转化为热能 b。电能转化为化学能 c。化学能转化为电能
②将 CH4 和 CO2 在一定条件下生成 CO 和 H2 时，CH4 和 CO2 的最佳质量比是
，
该反应的重大意义是
D．叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成
12．（2 分）2011 年 3 月 22 日是第十九届“世界水日”。 下列有关水的知识，其中不正确的
是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子 B．水中 Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C
O2
CO
将气体通过氧化铜并加热
D
CaCl2
CaCO3 加过量稀盐酸，充分反应后蒸发
结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（2 分）将一定质量的 MgO 和 CaO 的混合物加入到 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐
酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到 20.6g 固体。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸钾[K2SO4]
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷矿粉[有效成分 Ca3（PO4）2]
D．磷酸二氢钾[KH2PO4]
10．（2 分）化学兴趣小组测得常见瓜果汁的 pH 值，记录在如表中：其中酸性最强的是（ ）
液体
葡萄汁
番茄汁
梨汁
西瓜汁
pH
4.5
4.8
4.3
5.9
第1页（共13页）
A．葡萄汁
择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是
（任写一个化学方程式）。该合金是一种储
氢材料，完全吸氢 MgH2 和 Al，“储氢过程”属于