2014年高考化学专题训练及解析： 无机框图题
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014年高考化学试卷及问题详解(全国新课标卷I)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO- H 2O+O 2+ I -下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==10．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的的最低价离子分别为2X -和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A ．原子的最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：2X -> Y +>Z -D ．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4610-⨯D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014届高三化学一轮总复习第四章专题讲座五无机框图题的解答策略新人教版
专题讲座五 无机框图题的解答策略1．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 2．解题“突破口” (1)物质的特殊颜色 相关知识： ①有色固体a ．红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b ．红褐色：Fe(OH)3；c ．黄色：AgI 、Ag 3PO 4；d ．淡黄色：S 、Na 2O 2或AgBr ；e ．蓝色：Cu(OH)2；f ．黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； g ．紫黑色：KMnO 4、I 2；h ．白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：a ．焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；d ．苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
【例1】 室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：又知E 溶液是无色的，H 为红褐色。
高三化学复习专题训练无机框图题
无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
(1)写出化学式：A——，B——。
(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。
(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。
3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。
常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。
(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。
(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。
4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
图17(1)化学式：B为，F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。
2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35。
5 K 39 Cr52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列有关化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子:Br 8035 C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式: 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c （H ＋）=1×10－13 mol ·L －1的溶液中:Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中:K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0。
1 mol ·L －1FeCl 3溶液中:Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专专题考试考题：无机化学综合应用(含解析)
[考纲要求]常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KS 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·XX理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·XX，13A)(3)向某溶液中滴加KS溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (2013·XX，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·XX理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·XX理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·XX，18)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
高考化学复习专题14无机综合与推断高考化学试题分项版解析(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．【2014年高考北京卷第27题】（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是____________________。
①气体a通过B和C的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。
2．【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。
（3）①高②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3（4）3950【解析】（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数【说明】该题同时分类于专题07、143．【2014年高考浙江卷第26题】(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
高考化学常考图表图像题解-无机综合推断框图
4考点总览考点精讲(1) 考查原子结构的特点和成键规律。
(2) 考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。
②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O - (紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如 Na 2O 2、S;黑色固体如 MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如 KMnO 4、I 2; 紫红色固体如 Cu 。
④有色沉淀:白色沉淀如 H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 等;红褐色沉淀如 Fe(OH)3;蓝色沉淀如 Cu(OH)2;黑色沉淀如 CuS 、FeS 。
⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al 。
②两性物质:两性氧化物如 Al 2O 3,两性氢氧化物如 Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4 等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。
3、特征反应如 NH 3+HClNH 4Cl( 出 现 白 烟 );2NO+O 22NO 2( 无 色 变 为 红 棕 色 );I 2 遇 淀 粉 溶 液 变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据（1）气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。
高三化学复习专练无机框图题
无机框图题1．下列物质A ～F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 是一种常见的金属；B 常温下是黄绿色气体；单质C 含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA 族； E 是无色溶液。
在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
试回答下列问题：(1)B 的分子式是__________；C 的分子式是__________；E 的电子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________。
(3)反应②的离子方程式是_____________________________。
2．A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见物质，其中A 、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答： (1)反应①的基本反应类型是； (2)C 的化学式为；(3)写出物质E 和B 在加热条件下反应的化学方 程式；(4)将浅绿色溶液D 转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）。
3．已知有以下物质相互转化。
试回答：（1）写出B 的化学式，D 的化学式。
（2）写出由D 转变成H 的化学方程式。
（3）写出向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式。
4.A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A 是一种黄色单质固体，则B →C 的化学方程式为。
ABCD 固体E 溶液溶于水EFACBD 溶液②①HCl(2)若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
(3)若C 是红棕色气体，则A 的化学式可能为，试写出C 与水反应的化学方程式。
5．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C ；丙。
2014高考化学一轮复习试题：特色训练3以框图为背景的无机综合推断(苏教版)含解析
特色训练3以框图为背景的无机综合推断1．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________;工业上制取A的离子方程式为___________________________________。
（2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂,B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。
（3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是___________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________ _。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因：________________________________________________________ _____。
解析（1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
（2）碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
（3)常见的两性物质是Al2O3和Al（OH）3,D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al（OH)3。
2014年高考化学解题突破专题复习16解决无机小框图判断问题
专题16. 解决无机小框图判断问题考试说明中：能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释的能力。
高考试卷中：无机框图题在过去的高考试题中经常在非选择题中出现，新高考以来没有作为重点内容考核，但在江苏省2011年高考化学试卷选择题中出现了一道无机小框图题，题目新颖，考查知识点多，联系面广，且在2012考试说明中作为典型题示例出现，值得我们关注和重视。
答题过程中：无机小框图题包括两种题型：一种为已知物质流程框图题，另一种为未知物质无机框图推断。
前者解题一般思路是：根据题中流程图联系元素化合物知识，综合化学反应原理一一认真判断；后者解题一般思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。
一.能力展示质（见右图）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应2.过程分析：1.考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然。
在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
答案：B2.本题以Fe、Cu、N、Si单质及其化合物的相互转化为背景，引导学生在二轮复习中进一步熟练掌握常见金属、非金属及其重要化合物的主要性质和重要应用。
题中涉及物质较多，但作为一道单选题，可在每一选项中找准“突破口”排除之。
如“Fe2O3→Fe(OH)3”、“NO2→NH3”、“Na2SiO3→SiO2”均不可一步转化。
(讲解练)2014高考化学一轮复习_专题9《无机框图推断》范文
专题九无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质（2）铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O HO H O H与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
【备战2014】高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题08 无机框图推断与元素推断技巧.pdf
专题08 无机框图推断与元素推断技巧 【2012考纲解读】 无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。
一、解推断题的一般思维策略 1．立足基础： 框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） ⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） ⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） ⑸特征反应现象： 2．抓住特性： 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如 ： （1）单质 （2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3．利用转化： 无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如： ⑴直线型转化： 金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 ① ② ③ ④ ⑵交叉型转化： ⑶三角形转化： ⑷无机框图中常用到催化剂的反应： 牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
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高考化学专题训练及解析：无机框图题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，E，X，Y。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
2．甲、乙、丙为常见单质。
A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为__________________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________________________。
(4)写出B＋C―→D的化学方程式：_________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________________ 3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。
③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
4．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为。
(2)反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E_____________、F______________。
(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。
若生成1 mol B，则吸收的热量(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C 的转化率(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)=0.100 mol·L-1，则c(D)=mol·L-1。
5．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。
某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。
观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。
据此可推断出：①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是________________________________________________________________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是_____________________________________________________________。
6．如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B、G、Y。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：______________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。
将0.01mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明：________________________________________________________________________。
答案1．(1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋2．(1)O 2 SO 3 (2)Na ＋[··S··]2－Na ＋ (3)增强溶液的导电能力(4)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 OH －＋HCO －3===CO2－3＋H 2O解析 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C 能使品红溶液褪色，可知C 为SO 2；B 的焰色反应为黄色，所以B 中含有Na 元素，又因为B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B 为Na 2O 2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na 、S 、O 2；根据B(Na 2O 2)分别与H 2O 、CO 2的反应产物，可知E 为NaOH ，F 为Na 2CO 3；F 可由E 与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G 为NaHCO 3；C 与丙(O 2)在一定条件下反应得H ，则H 为SO 3，H(SO 3)与E(NaOH)反应生成D ，D 为Na 2SO 4。
3．(1)①··N ⋮⋮N ··②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)②44.8 2.54．(1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到0.026 3解析 由G 为黑色非金属单质可判断反应③为Mg 在点燃的条件下与CO 2的反应，因此D 、G 分别为CO 2和单质碳。
E 与单质碳反应生成CO 2，则E 为氧气，由F 具有磁性知F 为Fe 3O 4，进而推知B 为Fe ，结合(1)中信息知A 为FeO 。
(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g) B(s)＋D(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a >0)就是FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a >0)。
A 为固体FeO ，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c (CO)＝0.100 mol·L －1，根据K ＝0.263可计算c (CO 2)＝K ×c (CO)＝0.026 3 mol·L －1。