2014年高考化学专题训练及解析： 无机框图题

高考化学专题训练及解析：

无机框图题

（含标准答案及解析）

时间：45分钟分值：100分

1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。

试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A，E，X，Y。

(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。2．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。

(2)A的电子式为__________________________________________________________。

(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_____________________________________。

(4)写出B＋C―→D的化学方程式：_________________________________________；

写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________________ 3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有

毒气体。

①C的电子式为______________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒

子。

①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________。

(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液

中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl

物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH(填“>”、

“=”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

________________________________________________________________________。

②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol·L-1。4．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变

为血红色，由此推知A的化学式为。

(2)反应③的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E_____________、F______________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)

B(s)+D(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，

则吸收的热量(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C 的转化率(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)=0.100 mol·L-1，则c(D)=mol·L-1。

5．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支

明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没

有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是

________________________________________________________________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显

酸性的原因是_____________________________________________________________。

6．如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B、G、Y。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在

此电极上发生的电极反应式：______________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将0.01

mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明：

________________________________________________________________________。