溶液的饱和蒸气压溶液的饱和蒸气压

真溶液、膠體溶液及懸浮液
各種溶液的實例
廷得耳效應
膠體溶液能顯現廷得耳效應（圖右：氫氧化鐵的 膠體溶液）
真溶液（圖左：硝酸鐵的水溶液）則無此現象。
布朗運動
分散質的表面經常帶電荷
膠體溶液分散質的表面經常帶有相同的電荷， 彼此排斥無法凝聚下來。
膠體溶液，加入電解質→凝聚析出
豆漿為膠體溶液
外加壓力
滲透壓公式(1)
在稀薄溶液中，滲透壓（π）的大小與溶質的莫 耳數（n）和絕對溫度（T）成正比，與溶液的 體積（V）成反比，而與溶質和溶劑的種類無關。
常數R也等於氣體常數（0.082 atm·L∕mol·K）
滲透壓公式(2)
由於n∕V等於體積莫耳濃度（M） 根據上式，溶液的濃度愈高，滲透壓愈大
能量變化 吸熱
非理想溶液：負偏差(1)
(B)對拉午耳定律呈現負偏差
非理想溶液：負偏差(2)
負偏差
蒸氣壓 引力
降低 ( P溶液＜PºA× XA + PºB × XB ) 混合後引力變大
體積
變小 ( V溶液＜V溶質＋ V溶劑 )
能量變化 放熱
3-4
溶液的依數性質
溶液的沸點上升ΔTb (1)
溶液的沸點上升ΔTb (2)
3-3 溶液的飽和蒸氣壓
溶
拉午耳定律
液
的
拉午耳定律-公式
飽 和
溶液蒸氣壓的下降量
蒸
理想溶液
氣
壓 非理想溶液
正偏差
負偏差
試題演練
3-4 溶液的依數性質
溶液的沸點上升
溶
液
溶液的凝固點下降
的 依
滲透壓
科學家小傳
數
依數性質
性
質
凡特何夫因子i
依數性質的應用
試題演練
The End
3-1
溶液的種類與特性
不同種類溶液的狀態及實例
拉午耳定律-公式(2)
蒸氣壓下降的量（ΔP）等於P°－ P， 則： P ＝ XAP° P＝（1 － XB）P° ΔP ＝ P° － P ＝ XBP° ΔP ＝ XBP° 溶液蒸氣壓的下降量 和 溶質的莫耳分率成正比
例題 3-2
溶液蒸氣壓的下降量
含非揮發性溶質的水溶液，其蒸氣壓比水降低， 在溫度T時蒸氣壓下降的量為ΔP
式中m為溶質的重量莫耳濃度，即一公斤 溶劑中所含溶質的莫耳數
Kb稱為莫耳沸點上升常數，不同的溶劑其 莫耳沸點上升常數不同
常見溶劑的正常沸點、 Kb
凝固點下降ΔTf
式中m為溶質的重量莫耳濃度 Kf為溶劑的莫耳凝固點下降常數，不同的溶
劑具有特定的Kf值
常見溶劑的凝固點、Kf值
例題 3-4
血液細胞
血液細胞置於
血液細胞置於 血液細胞置於
(A)等滲透壓溶液 (B)低滲透壓溶液 (C)高滲透壓溶液
科學家小傳：凡特何夫(1)
荷蘭化學家，生於鹿特丹，1874年獲得烏特雷赫 大學（University of Utrecht）哲學博士學位。
1878～1896年擔任阿姆斯特丹大學化學系教授， 之後又到柏林大學任教，後卒於柏林。由於在化 學動力學及溶液滲透壓方面的傑出研究成果，於 1901年獲頒首屆諾貝爾化學獎。
例題 3-3
非理想溶液
非理想溶液 會發生放熱或吸熱現象 混合後體積亦無加成性 不遵循拉午耳定律 一般實際的溶液多屬此
非理想溶液：正偏差(1)
(A)對拉午耳定律呈現正偏差
非理想溶液：正偏差(2)
正偏差
蒸氣壓 升高 ( P溶液＞PºA× XA + PºB × XB ) 引力 混合後引力變小
體積
變大 ( V溶液＞V溶質＋ V溶劑 )
加入電解質後分散質便凝聚析出
觀察光經過溶液的情形
3-2
液體的蒸發與凝結
莫耳蒸發熱(25℃)
平衡狀態
(A)蒸氣壓的測定裝置示意圖
(B)液相和氣相達成平衡的示意圖
液體的飽和蒸氣壓 (25℃)
液體的蒸氣壓 vs. 溫度
不同溫度下水的飽和蒸氣壓
水在不同大氣壓力下的沸點
壓力鍋
相對溼度
3-3
理想wenku.baidu.com液
溶液形成時， 不放熱也不 吸熱
蒸氣壓大小 遵循拉午耳 定律
理想溶液的內容
溶液的蒸氣壓與其濃度間的關係若能符合 拉午 耳定律，該溶液稱為理想溶液 溶液形成時不放熱也不吸熱 即混合後兩種分子間的引力，等於混合前 各物種單獨存在時分子間的引力
「溶劑」與「溶質」分子間的作用力和 「溶劑」與「溶劑」或「溶質」與「溶質」 分子間的作用力相等 由於此一特性，理想溶液的體積具有加成 性
學習概念圖(1)
學習概念圖(2)
學習概念圖(3)
3-1 溶液的種類與特性
溶液的種類
溶
液
的
廷得耳效應
種
膠體溶液的特性 布朗運動
類
與
分散質的表面
特
經常帶電荷
性
膠體溶液的應用
3-2 液體的蒸發與凝結
莫耳蒸發熱
液
體
平衡狀態
的
蒸
蒸氣壓的測定裝置
發 與
液體的飽和蒸氣壓
凝
水在不同大氣壓力下的沸點
結
相對溼度
溶液的飽和蒸氣壓
拉午耳定律
在25 ℃時，利用閉口式壓力計測量不同物質的蒸氣壓
藍色小球為水分子；紅色小球為葡萄糖分子
(A)純水
(B) X葡=0.1的
(C) X葡=0.2的
葡萄糖水溶液
葡萄糖水溶液
拉午耳定律-公式(1)
溶液的蒸氣壓（P） = 純溶劑的蒸氣壓（P°）× 溶劑的莫耳分率（XA）
XA ＋ XB ＝ 1 XA：溶劑的莫耳分率 XB：溶質的莫耳分率
1874年發表有關分子立體結構的理論，為立體化 學的研究開闢一個新的領域。他解開了某些有機 化合物具有光學活性的奧祕，提出分子內部因存 在不對稱的元素使平面偏極光旋轉，而產生旋光 現象。
科學家小傳：凡特何夫(2)
在阿姆斯特丹大學任教期間，他發現溶解在溶液 中物質的滲透壓與密閉容器中理想氣體的壓力相 似，亦遵守同樣的定律（πV ＝ nRT）。
例題 3-5
(A)雞蛋置入稀醋 酸中去除蛋殼
(B)取出去殼的雞 蛋置入清水中，雞 蛋逐漸膨脹
(C)若將另一去殼 的雞蛋置入濃糖水 中，則雞蛋逐漸縮 小
例題 3-5 答案
解： 去除蛋殼的雞蛋包有一層半透膜，當內部溶液的濃度大於燒 杯的溶液時，外部的水分子會往滲透壓大的方向湧入半透膜 內，使雞蛋膨脹。 相反的外部的糖水溶液濃度較大時，蛋殼內部的水分子會流 出半透膜，使雞蛋縮小。
練習3-3
練習3-3 答案
答：蒸餾水的凝固點為 0.02 ℃，尿素水溶液的 凝固點為－3.60 ℃，凝 固點下降3.62 ℃。
滲透
在半透膜兩邊水分子穿透半透膜的速率不同
滲透作用所產生的滲透壓
滲透 與 逆滲透(滲透壓)
滲透
低濃度溶液
高濃度溶液
逆滲透
施加外加壓力
高濃度溶液
低濃度溶液
測量滲透壓的裝置