福建省福州市高三化学12月月考试题(无答案)

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学年福建省福州市闽江学院附中高三上月考化学试卷月份含解析

2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1、生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）212H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C ．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D ．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2、下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3、下列主要成分不是SiO2的材料为（）A．光纤B．玛瑙C．石英D．太阳能电池板4、下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe5、下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的分子式为NaClCB．碳-12可表示为12C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子UD．S2-的原子结构示意图为6、下列说法不正确的是（）A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D ．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸7、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-B ．K +、Ca 2+、CH 3COO -、HCO 3-C ．Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．Ba 2+、AlO 2-、K +、SO 42-8、下列离子方程式书写不正确的是（）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B ．澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC．用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O9、N A表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）A．aNA /25B．aNA/（25×18）C．aNA /（25×20）D．aNA/（1000×）10、下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）A．A B．B C．C D．D 11、用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡B ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C ．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中，并加以搅拌D ．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中，边加边振荡12、实验中的下列操作正确的是（）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba （NO 3）2溶于水，可将含有Ba （NO 3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13、在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）214、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B Fe粉A1粉NaOH溶液C Fe2（SO4）3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Zn粉A．A、B．B、C．C、D．D、15、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）元素代号X Y Z M N P 原子半径/nm元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有个阴离子D．标准状况下1L1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子17、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）①Fe→Fe2O3→Fe（OH）3②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4？④C→CO→CO2→Na2CO3．A．①②B．③④C．②④D．①③18、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫19、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（）A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C．沸点BrCl＞Br2D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO20、下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=kJmol-1B．500℃、30MPa下，将molN2和molH2置于密闭容器中充分反应，放热kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g2NH3（g），△H=kJmol-1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞021、某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是（）A．NO2B．N2O C．N2D．NH4NO322、NH3和H2O、NH和H3O+、NH和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似．据此推断，下列反应正确的是（）A．Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑B．CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2OC．3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑D．NaCl+2NH3═NH4Cl+NaNH223、下列图象描述正确的是（）A．表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系24、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质．它的化学式Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2OB．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水D．适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液二、解答题25、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）X位于元素周期表第__________族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于__________晶体．（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）__________；XY2的电子式是__________，分子中存在__________个σ键．（3）Z2Y2中含有的化学键类型有__________．阴、阳离子的个数比为__________．（4）W的基态原子核外电子排布式是__________．（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：__________．三、填空题26、某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将的铝片投入500mLL-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是 __________ （填序号，下同）；①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 __________ mol/（Ls）（假设反应前后溶液体积不变）．（3）其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mLL-1硫酸的快，可能的原因是 __________ ；（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有__________①加入2molL-1硝酸②加入少量CuSO4溶液③将铝片换成铝粉④增加硫酸的浓度至18mol/L⑤加CH3COONa固体⑥加入少量Na2SO4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；② __________ ．四、解答题27、某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________，（2）操作Ⅱ用到的仪器是__________．A．碱式滴定管B．50mL量筒C．10mL量筒D．25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是__________（列出原始算式，不需化简）．（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计．a取待测溶液置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由．__________．②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由．__________．28、二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品．②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见__________．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B 中反应的离子方程式：__________；E 中反应的化学方程式：__________．（3）C 、D 中的试剂分别是__________、__________．（4）仪器A 、B 的名称分别是__________、__________，F 的作用是__________．（5）如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是__________，在F 中可能出现的现象是__________．（6）S 2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）__________、__________，为了提高S 2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和__________．2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高三（上）月考化学试卷（12月份）的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：A、明矾在水中电离出Al3+，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的；B、油脂发生氧化反应产生难闻的气味；C、双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒；D、干冰气化后体积膨胀，比空气重覆盖作业面且CO2可以灭火．试题解析：A、明矾在水中电离出Al3+，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，Al （OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，故A正确；B、油脂发生氧化反应产生难闻的气味，故B错误；C、双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，故C正确；D、干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，故D正确．2、答案：D试题分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．逐一分析各选项，看前后物质是否为同一物质．关键通过前后物质性质的比较，来判断物质是否为同一物质状态的变化；根据各选项颜色变化的实质，分析呈现颜色的原因，找到没有发生化学反应而引起的变色，主要理解变色的实质是什么．试题解析：A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；B．久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C．铁离子与KSCN反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．故选D．D试题分析：石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料．试题解析：A、光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化，拉出的细丝，故A正确；B、石英晶体中具有彩色环带状或层状为玛瑙，故B正确C、石英晶体是结晶的二氧化硅，故C正确；D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯度单质硅的半导体性能，制成光电池，故D错误．故选：D4、答案：B试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故B正确；C、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；D、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．5、答案：D试题分析：A．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在分子，NaCl为氯化钠的化学式；B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；C．该铀原子的质量数为238，元素符号的左上角表示的为质量数；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数的为18．试题解析：A．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；B．碳-12的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为：612C，故B错误；C．中子数为146、质子数为92的铀质量数为238，该铀原子可以表示为：92238U，故C错误；D．硫离子的最外层电子为8，硫离子结构示意图为：，故D正确；故选D．6、答案：D试题分析：A、常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化；B、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶；C、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；D、氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；试题解析：A、常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化，形成氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶，用玻璃塞时会和瓶口粘结在一起，难于打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故B正确；C、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故C正确；D、氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D错误；故选D．7、答案：A试题分析：pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间发生复分解反应生成沉淀、气体、水，或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，以此解答该题．试题解析：A．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，CH3COO-、HCO3-和氢离子发生反应，所以不能大量存在，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ba2+与SO42-反应生成沉淀，酸性条件下AlO2-和氢离子发生反应，不能大量存在，故D错误．故选A．8、答案：D试题分析：A．铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此分析解答；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应，发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，据此分析解答；C．用烧碱吸收氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，据此分析解答；D．离子方程式左右电荷不守恒．试题解析：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B．Ca（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．用烧碱吸收氯气，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D．用O3处理KI中的I-离子，臭氧是氧化剂，碘离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，离子反应为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，故D错误；故选D．9、答案：B试题分析：根据n==计算．试题解析：4℃时，25滴水为amL，则m（H2O）=ag，n（H2O）=mol，N（H2O）=，所以1滴水中含有的水分子数为，故选B．10、答案：B试题分析：A．生成乙烯可与溴发生加成反应；B．NaOH过量，不能达到实验目的；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应；D．根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量．试题解析：A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验密度，故A不选；B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B选；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的，故C不选；D．根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故D不选，故选B．11、答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．试题解析：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．12、答案：DA、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．A试题分析：酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，铝、铝离子和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，以此来解答．试题解析：A．C12与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Al（NO3）3与足量NaOH生成偏铝酸钠、硝酸钠；SO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠，共6种盐；B．Al、NaHCO3、N2O5分别与足量NaOH反应，生成偏铝酸钠、碳酸钠、硝酸钠3种盐，而CO不反应；C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2分别与足量NaOH反应，生成硅酸钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钠，共3种盐；D．CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2分别与足量NaOH反应生成碳酸钠、NaCl和NaClO、偏铝酸钠和硫酸钠，共5种盐，而CaO不反应，显然A中盐的种类最多，故选A．B试题分析：依据除杂的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引人新的杂质．据此分析解答．试题解析：A．KSCN溶液与氯化亚铁不反应，与氯化铁发生络合反应，不能除去杂质，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠溶液，铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以除去铝，故B正确；C．硫酸亚铁与氯气反应生成氯化铁，引人杂质氯离子，故C错误；D．锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去杂质铜离子，引入锌离子，故D错误；故选：B．15、答案：CA．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；D．X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误．故选C．16、答案：D试题分析：X、N都有+1价，处于ⅠA族，原子半径X＞N，且N的原子半径不是最小，故X为Na、N为Li；P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al，据此解答．试题解析：X、N都有+1价，处于ⅠA族，原子半径X＞N，且N的原子半径不是最小，故X为Na、N为Li；P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al，A．同主族自上而下金属性减弱，故金属性Na＞Li，故A正确；B．工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，故B正确；C．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，39g过氧化钠的物质的量==，含有个过氧根离子，故C正确；L-1氯化铝溶液中Al3+离子水解，Al3+离子浓度小于1mol/L，故1L1molL-1的AlCl3溶液中Al3+离子数目小于N A个，故D错误，故选D．17、答案：C试题分析：①Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3；②钠可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；③硫和氧气反应生成二氧化硫；④碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳可继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠．试题解析：①Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，故错误；②钠可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确；③硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故错误；④碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳可继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确．故选C．18、答案：A试题分析：A、根据SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质，是非氧化还原反应；B、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；C、根据二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式来解答；D、根据浓硫酸可干燥二氧化硫．试题解析：A、因SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质，是非氧化还原反应，故A错误；B、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于二氧化硫能和水反应生成H2SO3，故B正确；C、因二氧化硫与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液褪色，二氧化硫的化合价升高，具还原性，故C正确；D、因浓硫酸可干燥二氧化硫，故D正确．故选A．19、答案：试题分析：A、根据相似形溶原理来回答；B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞碘单质，据此来判断；C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大；D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应来回答．试题解析：A、卤素单质溴单质和四氯化碳均是非极性分子，但是BrCl不是非极性分子，根据相似形溶原理知道在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，故A正确；B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞碘单质，所以BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱，故B正确；C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大，所以沸点BrCl＜Br2，故C错误；D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故D正确．故选C．20、答案：。

届12月高三月考化学试题

届12月高三月考化学试题化学试卷 2006-12-20可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127总分150分第I卷（选择题，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列实际应用与胶体知识无关的是A．工业制取有色玻璃B．明矾净水C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。

下列有关氯气、氨气的说法正确的是A．氯气和氨气差不多上易液化的气体B．氯气和氨气差不多上无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气差不多上由极性键构成的非极性分子D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为N A3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO + O2 = 2NO2 ，2H+ + 2I－+ NO2 = NO + I2 + H2O。

在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为A．46g B．32g C．16 g D．28g4．下列物质提纯、检验、储存的方法正确的是A．液溴储存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观看是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2-Br－ClO－6．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂要紧操作 ASiO 2 Fe 2O 3 盐酸过滤 BNaHCO 3 Na 2CO 3 / 加热 CFe I 2 / 加热 D Fe(NO 3)2 Ba(NO 3)2 硫酸过滤7．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。

高三12月月考化学试题(答案解析)66

福建省厦门外国语学校【精品】高三12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增效。

B ．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C ．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质D ．高铁酸钾(K 2FeO 4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

2．下列所示物质的工业制备方法合理的是( )A ．制Si ：SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−−→SiB ．制H 2SO 4：黄铁矿2O煅烧−−−−−→SO 22H O −−−→H 2SO 32O −−→H 2SO 4 C ．卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl 2)NaOH(aq)−−−−→Mg(OH)2HCl(aq)−−−→ −−→MgCl 2电解−−−−→Mg D ．侯氏制碱法:饱和食盐水3通入足量NH −−−−−→ 2通入足量CO −−−−−→ 过滤−−−−−→NaHCO 3(s) Δ−−→Na 2CO 33．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A ．分离乙醇和水B ．蒸发氯化铝溶液得到氯化铝晶体C ．用自来水制取少量蒸馏水D ．实验室制取少量乙酸乙酯 4．根据下列实验能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．66．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。

2021年福建省福州市第二中学高三化学月考试卷含解析

2021年福建省福州市第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线参考答案：A略2. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液C．C和O2D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：A3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01N AB．7gC n H2n中含氢原子数为N AC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：C略5. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。

下列说法中错误的是A．HCl溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a<50C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略6. 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水参考答案：A考点：化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合．分析：由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答．解答：解：A．为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，故A选；B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选；C．稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选；D．反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7. (1997·全国卷)有机化学中取代反应范畴很广。

福建省高三上学期化学12月月考测试卷

福建省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）A . Na与水反应时，增加水的用量B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D . 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂4. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

【考试】高三化学12月月考试题2

【关键字】考试福建省莆田市第二十五中学2017届高三化学12月月考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 ( ) A．3和17 B．1和C．1和6 D．7和124．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是( ) A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<Z D．离子还原性X3－<Y2－<Z－5．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最低价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H－nRD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等6．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2) A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等8．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH49．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：①He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7②F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2 184.0③(c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3④H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8⑤CH4－161.0 SiH4－112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子构成C．熔融状态能导电D．可以溶于水11． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

2021-2022年高三化学12月月考试题

2021年高三化学12月月考试题选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下）5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

2021-2022学年福建省福州市华南实验中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年福建省福州市华南实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。

则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略2. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（）A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol参考答案：答案;C3. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。

下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：B4. 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。

反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

下列有关说法错误的是()A．反应后溶液中含有NO3-B．反应后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化参考答案：DA．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C．2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3?H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。

福建省福州市文笔中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

福建省福州市文笔中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。

科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。

1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。

这是人类探索反物质的一大进步。

试推测反氢原子的结构是（）A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成参考答案：答案：B2. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是（）A．容器中A、B的浓度 c(A)∶c(B) = 2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B3. 已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。

现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变参考答案：C略4. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略5. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶1参考答案：C略6. 设阿伏加德罗常数的数值为N A。

福建省2021年高三上学期化学12月月考测试卷

福建省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s2. （3分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. （3分）(2016·北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4. （3分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）5. （3分） (2018高二上·南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深6. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . 1/2v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)7. （3分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度10. （3分） (2018高二上·儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。

2021年高三12月月考(化学)

2021年高三12月月考（化学）高三理科综合化学卷7、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是 ( )A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．臭氧在高空对人类有保护作用8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－9、下列离子方程式书写正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－D.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O10、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4．下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- ==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e- == Li11、氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO12、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L22、设No表示阿伏加德罗常数的值。

福建省福州教育学院附属中学高三12月月考化学试题

福州教院附中2017-2018学年高三年段12月月考试卷 20171225化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，）A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体B．用袋装浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．58.5g氯化钠固体中约含有N A个氯化钠分子D．硅晶体中，有N A个Si就有2N A个Si—Si键4．下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是A．Na +、Fe2+、ClO－、SO42－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、NH4+、SO42－、SO32－D．K＋、Ba2+、HCO3－、PO43－5．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在—定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是7．将甲和乙的混合气体通入一定量的丙溶液，一定能产生沉淀的组合是) 其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确的是A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 210.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红11.图1是铜锌原电池示意图。