初三化学归纳期末重点题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题
初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D 正确而B 、C 不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。
故A 也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D 。
2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。
解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。
答案：B 。
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。
问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。
你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体是CO 2。
而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。
九上化学知识点及常见考题
九年级上学期期末复习要点1.物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性2.化学性质:可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性3.物理变化:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、酒精挥发、石油分馏4.化学变化：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、酿酒、发酵、煤的干馏5.常见气体的检验：氧气：用带火星的木条，若复燃则证明是氧气二氧化碳：将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳水蒸气：干冷烧杯或玻璃片上出现水雾6.装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱7.洗净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下8.量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数，俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数（羊小虎大）9.法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分10.11. 空气中氧气体积分数的测定（1）装置图（2）实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
（3）实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
（4）化学方程式： 4P + 5O22P2O5（5）注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
点燃（6）实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹.（7）误差分析①吸入瓶内的水不足1/5的原因分析；红磷量太少，消耗氧气太少。
九年级化学期末复习资料(第一至二章)
（第一至二章）一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将正确选项填入本大题后面表格中，共18题，36分)1．下列变化属于物理变化的是（）A．湿衣晾干 B．食物腐烂 C．纸张燃烧 D．钢铁生锈2．下列物质的性质中属于化学性质的是（）A．导电性 B．可燃性 C．氧气不易溶于水 D．挥发性3．下列图中，体现稀有气体用途的是（）4．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒5．下列仪器装了液体药品后，能直接加热（不需垫石棉网）的是（）①试管②烧瓶③烧杯④蒸发皿A．①和② B．①和③ C．①和④D．②和④6．下列说法中错误的是（）A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．镁带燃烧既是化合反应，又是剧烈的氧化反应7．夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气8．物质的性质决定了它的用途。
下列物质的应用决定于它的物理性质的是（）A．用二氧化碳灭火 B．用铜做金属导线C．用氧气供给病人呼吸 D．用高锰酸钾制氧气9.读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20ml，则实际为（）A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．无法判断10．可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（）A．将带火星的木条伸入瓶中 B．闻气体的气味C．将燃着的木条伸入瓶中 D．加入澄清石灰水11．鉴定集气瓶中某无色气体是二氧化碳常用（）A．倒入紫色石蕊试液并振荡B．燃着的木条放在集气瓶口C．带火星的木条放在集气瓶口D．倒入澄清石灰水并振荡12．制取二氧化碳不需用到的仪器是（）A．大试管B．集气瓶C．水槽D．导管13．有下列制取二氧化碳的实验步骤：①向大试管中倒入稀盐酸。
②检查装置的气密性。
③向大试管中加入石灰石。
④检验二氧化碳是否收满。
⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上。
九年级化学期末复习题1-9章9(含答案)
（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+ 3O2点燃6H2O +。
20、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：
（1）工厂排出的废水显__________性（填“酸”、 “碱”、 “中”）；
（2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议______________________________．
12、水是宝贵的自然资源。自今年8月份同安持续高温少雨，城乡供水量屡破历史纪录。回答与水有关的问题．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）．
能使带火星的木条复燃的是；固态能做制冷剂的是；天然气的主要成分是；有毒的是．
5、写出下列反应的化学方程式：
碳在空气中燃烧；铁在氧气中燃烧．
6、用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时,若测得氧气的体积分数偏小，则可能的原因是,（任写一种）.红磷燃烧的文字表达式为.
7、正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
25、用下列所给物质的番号按要求填空：
①二氧化碳 ②石墨 ③金刚石 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥氖气
(1)可用于霓虹灯的是(2)可用于切割玻璃的是
（3)可制碳酸饮料的是(4)可作燃料的气体单质是
(5)可用于制铅笔芯的是(6)可用于冰箱除昧的是
26、以下物质：①金刚石；②石油；③氦气；④干冰。
（1）可用于人工降雨和舞台制造“云雾”效果的物质是_________（填序号，下同）；
九年级化学上册期末考试题(必考题)
九年级化学上册期末考试题（必考题）(时间: 60分钟分数: 100分)班级: 姓名: 分数:一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题, 每题2分, 共40分）1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示, 下列有关说法错误的是（）A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7B. 丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是化合物D. x的值是72、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质, 在下定条件下发生化学反应, 测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是（）A. 该反应为化合反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 该反应中, 乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中, 甲、乙的质量变化之比为1∶43.下列关于空气的说法正确的是（）A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨4.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜, 含有丰富的花青素, 花青素遇酸性溶液变红色, 遇碱性溶液变蓝色, 在凉拌紫甘蓝丝时, 观察到菜丝变成红色, 可能是加入了下列哪种调味品（）A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣6.一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体, 能与空气中的氧气迅速反应。
下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）A. 向上排空气法B. 向下排空气法C. 排水法D. 以上方法都可以7、关于金属及合金的说法错误的是（）A. 合金中至少含有两种金属元素B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低8、化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”, 下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A. “新物质”是指自然界不存在的物质B. “新物质”就是与变化前的物质颜色, 状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生, 说明此变化过程中一定有新物质生成D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质9、下列有关氧气的说法, 错误的是（）A. 氧气能支持燃烧B. 细铁丝在氧气中燃烧, 生成氧化铁C. 在通常状况下, 氧气的密度比空气大D. 氧气的化学性质比较活泼, 能跟许多物质发生反应10、医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
初三化学归纳期末重点题
初三化学归纳期末重点题1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80xx =10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。
2．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。
充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2．（3分）（1）64 …………（1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1 …………（2分，写对1个且过程正确的给1分）3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。
请计算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
初三化学上册期末专题复习资料
5.贫血的人在平时的饮食中需注意铁的摄入，这里的“铁”是指
A.分子B.原子C.单质D.元素
6.使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是（ ）
A.按下开关，丁烷分子的体积变大B.电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
3．（3分）正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是（ ）
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．过滤C．取固体药品D．倾倒液体试剂
3．（3分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．（3分）今年“世界环境日”的中国主题为：人与自然和谐共生。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
11．（3分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B．一氧化碳还原氧化铜，固体由红色逐渐变成黑色
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．水通直流电时负极产生的气体体积比正极大
12．（3分）如图是实验室一瓶过氧化氢溶液的标签，根据标签，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．两种反应物的分子个数比为1：1
C．生成物的化学式分别为H2O和CH4OD．原子的种类和数目在反应前后均发生了变化
九年级上册化学期末考试重点
九年级上册化学期末考试重点1.九年级上册化学期末考试重点篇一一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2.九年级上册化学期末考试重点篇二1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
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初三化学归纳期末重点题1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80xx =10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。
2．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。
充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2．（3分）（1）64 …………（1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1 …………（2分，写对1个且过程正确的给1分）3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。
取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。
请计算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl142 233 117x 23.3 g yx = 14.2 g y =11.7 g（1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g（2）设蒸发水的质量为m。
解得m= 125 g答：略5．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO4 →Na2SO4 + Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。
5．（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g6．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数。
【解】（1）15kg……………………………………(1分)（2）[解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中氯化钙的质量为xNa2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl106 1115kg×21.2% xx =1.11kg原废液中氯化钙的质量分数为×100% = 11.1 %答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
7. 某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
[解]设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x yx+100== ÷20%+x=20g= y=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
8. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）9 75.4 80计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；新（2）所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g •1分设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑84 58.5 44x y 4.4g8444 = x4.4g x = 8.4 g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9 3.3% •1分58.544 =y4.4gy ==5.85g样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 gNaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%•1分答：（略）9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80请你计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
【解】设参加反应的HCl 的质量为xZn的质量= 0.65g ×3 = 1.95gZn + 2HCl ZnCl2+H2↑65 731.95g x= 或=x = 73×= 2.19g稀盐酸中溶质HCl的质量分数= ×100% = 7.3%……………………1分需要浓盐酸的质量= = 8g………………………………………1分黄铜中铜的质量分数= ×100% = 80%………………………1分答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。
10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）30%•1分（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑X 986.5g 50g×19.6%X=65所以该金属是锌。
•1分（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 250g×3×19.6% Y ZY=48.3g Z=0.6g48.3g19.5g+150g-0.6g ×100%≈28.6% •1分答:略。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（1）6.6g （2）5.85%12. 在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。
然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
[解] (1) 146 g×10%=14.6 g设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为ZCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(1分)100 73 111 44x 14.6g y zx=20g y=22.2 gz=8.8 g44.2g－20g=22.2g×100%=15%(3)22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g66.6g××100%＝24g答：（略）13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。
生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min) t1 t2 t 3 t4 t5 t6 t7 t8氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4求：(1)最终生成CO2的质量；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
(l)4.4g（2）66.7%（3）11g14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g1 6.0 40.0 0.42 6.0 40.0 0.43 6.0 50.0 0.64 6.0 50.0 0.4（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。