化学工艺流程题训练
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
(完整版)高考化学工艺流程题
工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧： 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
化学工艺流程题汇总
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
专题三：化学工艺流程题
CaCO3
CaO+CO2↑
(1)增大接触面积，使反应充分 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 能耗高
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）写出设备A 的名称： 高炉 ； （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 高温 ； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 使反应更加剧烈，并获得更多的热量 ； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干 燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 取样，加入稀盐酸，若有气泡产生是铁粉，否则是生石灰 。 （5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量， 则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
溶液N中一定含有的溶质是 Na2SO4 ，试剂Y是H2SO4 。
①流程Ⅱ废水中含有的物质有__Fe2(SO4)3、 FeSO4 、 H2SO4_； ②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有__NaOH__； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有__CuSO4____； 请设计简单方案来证明你的推断： __取少量废水，插入一根光亮铁丝，表面有红色物质生成，则废水中含CuSO4 _。
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操 作的目的是除去滤液中 过量的NaOH和Na2CO3 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入 新杂质KCl . （5）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用 生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （6）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可 以，理由是 Na2CO3作用是既除去CaCl2,又除去过量的BaCl2 ； （7）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3 。
化学工艺流程题
化学工艺流程题(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、利用酸性含锰废水（主要含Mn 2+、Cl -、H +、Fe 2+、Cu 2+）可制备高性能磁性材料（MnCO 3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH 如表金属离子Fe 2+Fe 3+Cu 2+ Mn 2+完全沉淀的pH回答下列问题：（1）过程①中，MnO 2在酸性条件下反应的离子方程式为 （2）将滤渣Q 溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、 洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl 2•2H 2O ）。
（3）过程④中，298K 、c(Mn 2+)为L 时，实验测得MnCO 3的产率与溶液pH 、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热的MnCO3得到产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是。
（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115 MnO2:87 MnO:71）2．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下：-1离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH完全沉淀pH②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：（1）实验需要配制·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习—-工艺流程题1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH)n Cl 6—n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。
（2）生产过程中操作B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示）。
（4）调节pH 至4。
0～4。
5的目的是.（5)实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C 物质可选用。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 32．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有NH 4+的方法是：_____________________________________________________________________________；（5）氯化钙结晶水合物(CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
高中化学工艺流程练习题(附答案)
高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。
2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。
3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。
(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。
用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。
高三化学工艺流程题专项训练_(附答案)
高三化学工艺流程题专项训练_一、填空题 1.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色(2).以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000mol·L −1 Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -=2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2.硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题以下是关于高中化学工艺流程的一些题目，可以根据需要使用：1.化学工艺流程是将原料转化为最终产品的过程。
在石油工业中，下列哪个化学工艺流程被用来将原油分解成不同的组分？ a) 裂化 b) 氧化 c) 水解 d) 酯化2.在化工生产中，反应器是一个关键设备，用于控制和促进化学反应。
下列哪个反应器类型广泛应用于液体相反应？a) 塔式反应器 b) 固定床反应器 c) 搅拌反应器 d) 流动床反应器3.化学工艺中的蒸馏是将混合物分离成不同组分的过程。
下列哪种蒸馏技术被用于分离液体混合物，其中组分沸点差异较小？ a) 精馏 b) 真空蒸馏 c) 溶剂萃取 d) 分子蒸馏4.在高温下，氧气和氮气可以通过下列哪个工艺流程分离？a) 吸附 b) 含水剂萃取 c) 深冷分馏 d) 汽化凝结5.下列哪个工艺流程广泛应用于金属和合金的提取和纯化？a) 複分解反应 b) 溶剂萃取 c) 水解反应 d) 高温氧化6.下列哪个工艺流程主要用于制造硝酸？a) 溶剂萃取b) 萃取精炼 c) 蒸馏 d) 共沉淀法7.下列哪个工艺流程常用于水处理，用于去除悬浮物和杂质？a) 离子交换 b) 水解 c) 真空蒸馏 d) 逆渗透8.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体转化为气体状态，以便于进一步处理？ a) 溶解 b) 氧化 c) 透析 d) 热分解9.下列哪个化学工艺流程主要用于制备盐酸？ a) 离子交换 b)吸附 c) 气相色谱 d) 水解10.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体转化为液体状态? a) 吸附 b) 液相色谱 c) 精馏 d) 合成11.在某些化学工艺流程中，通过添加催化剂来加速反应速率。
这个过程被称为： a) 离子交换 b) 催化剂还原 c) 催化反应d) 气相析出12.下列哪个工艺流程常用于制备金属粉末？a) 溶解b) 沉淀c) 氧化 d) 高温烧结13.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液中的溶质从溶剂中分离出来？ a) 热分解 b) 脱水 c) 搅拌 d) 结晶14.下列哪个工艺流程主要用于制造乙醇？ a) 裂解 b) 酯化 c)醇醚化 d) 发酵15.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将混合物通过电流分解为其组成部分？ a) 电沉积 b) 离子交换 c) 沉淀 d) 气体解离16.下列哪个工艺流程广泛用于制造纸张和纤维素制品？a)光合作用 b) 氧化 c) 化学热解 d) 碱法蒸煮17.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属从矿石中提取出来？ a) 酸洗 b) 热解 c) 高温氧化 d) 萃取18.下列哪个工艺流程广泛用于生产塑料和纤维素？ a) 氧化 b)高温烧结 c) 聚合 d) 溶剂萃取19.化学工艺流程中，下列哪个过程用于加热和冷却反应器以控制温度？ a) 加压 b) 流量控制 c) 冷凝 d) 分馏20.下列哪个工艺流程常用于生产肥料和农药？a) 溶解b) 空气氧化 c) 化学合成 d) 洗涤21.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 过滤22.下列哪个工艺流程广泛用于制造肥皂和洗涤剂？a) 离子交换 b) 氧化 c) 溶解 d) 酯化23.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体通过压缩转化为液体？ a) 催化反应 b) 沉淀 c) 吸附 d) 压缩24.下列哪个工艺流程常用于生产纯净水？ a) 水解 b) 脱色 c)萃取 d) 蒸馏25.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属表面涂上一层保护性的金属涂层？ a) 电沉积 b) 氧化 c) 合成 d) 分馏26.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取27.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将废水中的污染物去除？ a) 结晶 b) 分馏 c) 沉淀 d) 离子交换28.下列哪个工艺流程广泛用于制备化学品和药物？a) 晶须结晶 b) 脱色 c) 高温烧结 d) 合成29.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 反应 d) 吸附30.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料？a) 溶剂萃取b)淘汰 c) 高温烧结 d) 合成31.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体直接转化为气体，跳过液体状态？ a) 合成 b) 热分解 c) 燃烧 d) 气体解离32.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 溶解b)空气氧化 c) 冷凝 d) 吸附33.化学工艺流程中，下列哪个过程用于使固体颗粒变得均匀分散在液体中？ a) 溶剂萃取 b) 超滤 c) 搅拌 d) 结晶34.下列哪个工艺流程广泛应用于制备电池和电器元件？a)电沉积 b) 高温烧结 c) 车窑炉烧制 d) 氧化35.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机化合物转化为无机化合物？ a) 氧化 b) 合成 c) 置换反应 d) 燃烧36.下列哪个工艺流程常用于生产颜料和染料？ a) 溶剂萃取 b)氧化 c) 合成 d) 蒸馏37.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 沉淀38.下列哪个工艺流程广泛用于制备钢铁？ a) 溶解 b) 精炼 c)电沉积 d) 高温煅烧39.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 细胞液化反应 c) 溶剂萃取 d) 碳化40.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化41.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色42.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相凝聚 d) 化学热解43.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解44.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 细胞液化反应 c) 焙烧 d) 合成45.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 触媒剂加工 d) 煅烧46.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化47.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤48.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮49.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏50.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化51.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤52.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成53.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏54.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成55.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取56.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华57.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶58.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧59.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化60.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化61.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色62.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解63.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解64.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成65.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧66.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取67.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤68.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮69.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏70.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化71.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤72.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成73.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏74.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成75.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取76.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华77.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶78.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧79.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化80.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化81.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色82.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解83.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解84.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成85.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧86.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化87.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤88.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮89.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏90.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化91.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤92.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成93.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏94.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成95.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取96.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华97.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶98.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧99.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化100.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？a) 离子交换 b) 蒸馏 c) 氧化 d) 裂化101.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色102.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？a) 合成 b) 表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解103.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解上述问题能够丰富和加深学生对高中化学工艺流程的了解。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)
中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。
实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
（2）操作X的名称是过滤。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。
【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。
观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。
2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。
人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。
人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。
我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。
（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。
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化学工艺流程题训练1、电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K 2Cr 2O 7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在K 2CrO 4、KAlO 2、K 2ZnO 2等物质②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O （1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成K 2CrO 4的化学方程式。
Cr(OH)3K 2CO 3K 2CrO 4CO 2（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、（4）“系列操作”中为：继续加入H 2SO 4，冷却结晶，过滤．继续加入H 2SO 4目的是__________________________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K 2CrO 4溶液中加入适量H 2SO 4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。
1、（1）碱（2分） （2）4Cr （OH)3+4K 2CO 3+3O 24K 2CrO 4+4CO 2+6H 2O （4分） （3） Al （OH)3 （2分）（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H + ⇌ Cr 2O2- 7+ H 2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K 2Cr 2O 7（3分）（5）CrO2- 4 +8H + +8e - = Cr + 4 H 2O （3分）2、孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是 。
浸泡孔雀石的试剂A 若选用过量的稀硫酸，则固体a 是 (填化学式)。
（2）试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，则试剂B 宜选用 （填序号）：A ．酸性KMnO 4溶液B ．双氧水C ．浓硝酸D ．氯水相应的离子方程式为：。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则试剂C宜选用（填序号）：A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO固体c的化学式为。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为。
（5）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+) 降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
2、（1）（共5分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分），同时增大浸出率（1 分）[类似意思均可] SiO2（2分）（2）（共4分）B（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）（3）（共4分）D（2分）Fe(OH)3（2分）△（4）（共2分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 === 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均和条件1分。
）（5）（共2分）123、钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用。
钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等。
工业上可由辉钼矿（主）提取金属钼，其提炼过程如下：要成分为MoS（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入（填化学式）后可循环利用于反应①。
（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、、、三脚架、坩埚钳和玻璃棒。
3、（1）增大固体表面积，增大反应速率，提高原料利用率（3分）（2）MoO3+2NH3·H2O == (NH4)2MoO4+H2O（3分）（3）MoO42― + 2H+ == H2MoO4↓（3分，缺↓扣1分）（4）Ca(OH)2（3分，写CaO给1分）（5）坩埚（2分，写错别字0分）、泥三角（2分）4、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因__________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②______________________。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。
锡粉中锡的质量分数是。
4、（1）五周期ⅣA族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）（5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓+ CO2↑（2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%5、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O回答下列问题：（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 （写2点）（2）固体混合物A 中的成分是（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式（4）x 对应的数值范围分别是（5）操作1主要包括： 、 、（6）洗涤CuSO 4·H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是（7）用NaClO 调pH ，生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为【变式训练】（1）反应I 中如果Cu 2O 与Fe 2O 3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________（2）用NaClO 调pH=x 是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO 的理由是：____________________________________________________②生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________（3）测定pH=y 的仪器是___________________（4）如果某次测定pH=y 的操作失误，将适量NaOH 溶液滴加到0.02mol·L -1CuSO 4溶液中，致使溶液中Cu 2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH 为 ____。
（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）沉淀C 固体A（5）电解初期阳极的电极反应式为________________________________5．（18分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）（3）Fe2+（2分）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（4）3.2≤pH＜4.0（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）5、答案（16分）(1)Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O (3分)（2）①NaClO由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。
所以最好用NaClO调节pH。
（3分）②5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）（3）pH计（2分）（4）6 （3分）（5）2Cl－- 2e－= Cl2↑（2分）6、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：(5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。
①V2O5作崔化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO26、1）4 FeS2 + 11 O2＝2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋（2分）Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。