化学工艺流程题训练

化学工艺流程题训练

1、电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K 2Cr 2O 7等物质。

已知：①水浸后溶液中存在K 2CrO 4、KAlO 2、K 2ZnO 2等物质

②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－

+H 2O （1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性

（2）完成氧化焙烧过程中生成K 2CrO 4的化学方程式。

Cr(OH)3

K 2CO 3

K 2CrO 4CO 2

（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、

（4）“系列操作”中为：继续加入H 2SO 4，

冷却结晶，过滤．继续加入H 2SO 4目的是__________________________________________________________________。

（5）工业上还可以在水浸过滤后的K 2CrO 4溶液中加入适量H 2SO 4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。

1、

（1）碱（2分） （2）4Cr （OH)3+4K 2CO 3+3O 2

4K 2CrO 4+4CO 2+6H 2O （4分） （3） Al （OH)3 （2分）

（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H + ⇌ Cr 2O2- 7+ H 2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K 2Cr 2O 7（3分）

（5）CrO2- 4 +8H + +8e - = Cr + 4 H 2O （3分）

2

、孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是 。 浸泡孔雀石的试剂A 若选用过量的稀硫酸，则固体a 是 (填化学式)。

（2）试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，则试剂B 宜选用 （填序号）：

A ．酸性KMnO 4溶液

B ．双氧水

C ．浓硝酸

D ．氯水

相应的离子方程式为：。

（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用（填序号）：

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO

固体c的化学式为。

（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为。

（5）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+) 降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。

2、

（1）（共5分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分），同时增大浸出率（1 分）[类似意思均可] SiO2（2分）

（2）（共4分）B（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）

（3）（共4分）D（2分）Fe(OH)3（2分）

△

（4）（共2分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 === 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均和条件1分。）

（5）（共2分）12

3、钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用。钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等。工业上可由辉钼矿（主

）提取金属钼，其提炼过程如下：

要成分为MoS

（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是。（2）反应①的化学方程式是。（3）反应②的离子方程式是。（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入（填化学式）后可循环利用于反应①。（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、、、三脚架、坩埚钳和玻璃棒。

3、

（1）增大固体表面积，增大反应速率，提高原料利用率（3分）

（2）MoO3+2NH3·H2O == (NH4)2MoO4+H2O（3分）

（3）MoO42― + 2H+ == H2MoO4↓（3分，缺↓扣1分）

（4）Ca(OH)2（3分，写CaO给1分）

（5）坩埚（2分，写错别字0分）、泥三角（2分）

4、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4

制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因__________。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②______________________。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____________。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3溶液；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是。

4、

（1）五周期ⅣA族（1分）

（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）

（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）

（5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓+ CO2↑（2分）

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O （2分）

（7）93.1%

5、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下: