化学工艺流程综合题
高中化学：工艺流程综合题(解析版)
专题工艺流程综合题1(2024届·天津河西·统考二模)铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。
以某铋矿(主要成分为Bi x O y、MnSO4，主要杂质Fe2O3和SiO2)制取Bi x O y并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。
(1)元素Bi较同主族N的周期数大4，写出基态Bi原子的价层电子排布式。
(2)回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是。
(3)滤渣1的主要成分的晶体类型为。
(4)“还原”步骤中Bi粉的作用为。
(5)已知BiCl3在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。
写出该反应的化学方程式：。
若实验室配制BiCl3溶液，需用的试剂有BiCl3、蒸馏水、。
(6)已知：常温下，K sp Fe OH2=5×10-17；“沉Bi”步骤得到BiOCl沉淀。
此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为。
(7)Bi x O y(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
Bi x O y的化学式为；晶胞密度为g/cm3(用含a、Mr、N A的代数式表示；N A为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)6s26p3(2)4s(3)共价晶体(4)将Cu2+还原成Cu，Fe3+还原成Fe2+(5)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl浓盐酸(6)小于6.5×1030(7)Bi2O32Mra3N A【分析】含铋烧渣先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离；用浓盐酸处理浸出固体后过滤，二氧化硅不反应得到滤渣1为SiO2，铋、铁、铜元素反应进入滤液，滤液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，则加入Bi粉处理滤液，Cu2+被还原成Cu，Fe3+被还原成Fe2+，过滤滤渣2中含有Cu以及过量的Bi，滤液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得铋转化为沉淀过滤分离出来，沉淀加入氢氧化钠溶液脱氯处理得到Bi2O3。
化学工艺流程练习题
化学工艺流程练习题一、单选题1．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
下列说法正确的是A ．“沉铜”发生反应的离子方程式：()2+-3324Cu NH +4OH CuO +4NH +2H O ⎡⎤↓↑⎣⎦ B ．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C ．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu +、H +、Cl -、24SO -D ．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl 难溶于水2．某研究团队提出的SO 2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO 2的持续脱除。
已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO 2=2CaSO 3+3S ，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
下列有关说法正确的是A ．静电除尘的原理是用SO 2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B ．经冷凝器得到的S 2、S 4、S 6和S 8互为同位素C ．脱硫塔中反应生成的CaSO 3为氧化产物D ．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO 3 3．海水提溴的部分工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B ．水相II 中溶液呈酸性C ．将有机相I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD ．提取280g Br ，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L4．实验室以含镍废料(主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2)为原料，制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图所示。
已知：25°C 时，K sp [Co(OH)2]=2.0×10-15。
下列说法正确的是A ．滤渣1中只含有BaSO 4B ．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C ．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D ．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co 2+ )=0.02 mol/L ，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH ＜7. 55．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
第27题无机化学工艺流程综合题
第27题⽆机化学⼯艺流程综合题第27题⽆机化学⼯艺流程综合题题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。
回答下列问题:(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。
(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。
(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。
(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。
(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。
(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。
向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。
(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。
答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O4Ce(OH)4解析 (1)CeFCO 3中C O 32-整体显-2价,F 显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce 的价态为+3价。
(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发⽣反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器。
高考化学 化学工艺流程综合训练试题
冠夺市安全阳光实验学校化学工艺流程综合训练1. (2014·化州模拟改编)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下:(1) 煅烧过程中有如下反应发生。
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。
(2) 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:Al-2O+2H2O Al(OH)3+OH-。
“浸取”时应保持溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
“浸取”时不断搅拌的目的是。
(3) “转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)。
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
2. (2014·河源期末改编)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的化学方程式如下:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(1) ①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是。
(2) 杂质Al2O3、SiO2在①中转化反应的化学方程式为、。
3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是(用离子方程式结合文字说明)，若调节pH过低产生的影响是。
(4) ⑤中酸化是使Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出该反应的离子方程式: 。
(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右图。
阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为。
3. (2014·珠海模拟改编)锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
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高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
化学通用版二轮专题复习创新文档：3-3 化学工艺流程综合题 含答案
错误!3－3化学工艺流程综合题1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
（2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O错误!＋7H2O4H3BO3（硼酸）＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________________________________ _______________。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________.(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
（5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“444,根据上表数据，简要说明“操作A"步骤为____________________.(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式：______________。
2021届高考化学考点微专题训练： 化学工艺流程综合题(原卷+解析卷)
化学工艺流程综合题1．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有2SO 残留，原因是4__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）2. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(解析版)
工艺流程综合题目录：2023年真题展现考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题真题考查解读近年真题对比考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分离、提纯类工艺流程综合题1(2023·新课标卷)铬和钒具有广泛用途。
铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O2-7存在，在碱性介质中以CrO2-4存在。
回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO+2或VO3+在碱性条件下，溶解为VO-3或VO3-4，上述性质说明V2O5具有(填标号)。
A.酸性B.碱性C.两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为。
【答案】(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)Al(OH)3(4)磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀(5)C(6)2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3++6SO2-4+5H2O【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题以下是关于高中化学工艺流程的一些题目，可以根据需要使用：1.化学工艺流程是将原料转化为最终产品的过程。
在石油工业中，下列哪个化学工艺流程被用来将原油分解成不同的组分？ a) 裂化 b) 氧化 c) 水解 d) 酯化2.在化工生产中，反应器是一个关键设备，用于控制和促进化学反应。
下列哪个反应器类型广泛应用于液体相反应？a) 塔式反应器 b) 固定床反应器 c) 搅拌反应器 d) 流动床反应器3.化学工艺中的蒸馏是将混合物分离成不同组分的过程。
下列哪种蒸馏技术被用于分离液体混合物，其中组分沸点差异较小？ a) 精馏 b) 真空蒸馏 c) 溶剂萃取 d) 分子蒸馏4.在高温下，氧气和氮气可以通过下列哪个工艺流程分离？a) 吸附 b) 含水剂萃取 c) 深冷分馏 d) 汽化凝结5.下列哪个工艺流程广泛应用于金属和合金的提取和纯化？a) 複分解反应 b) 溶剂萃取 c) 水解反应 d) 高温氧化6.下列哪个工艺流程主要用于制造硝酸？a) 溶剂萃取b) 萃取精炼 c) 蒸馏 d) 共沉淀法7.下列哪个工艺流程常用于水处理，用于去除悬浮物和杂质？a) 离子交换 b) 水解 c) 真空蒸馏 d) 逆渗透8.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体转化为气体状态，以便于进一步处理？ a) 溶解 b) 氧化 c) 透析 d) 热分解9.下列哪个化学工艺流程主要用于制备盐酸？ a) 离子交换 b)吸附 c) 气相色谱 d) 水解10.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体转化为液体状态? a) 吸附 b) 液相色谱 c) 精馏 d) 合成11.在某些化学工艺流程中，通过添加催化剂来加速反应速率。
这个过程被称为： a) 离子交换 b) 催化剂还原 c) 催化反应d) 气相析出12.下列哪个工艺流程常用于制备金属粉末？a) 溶解b) 沉淀c) 氧化 d) 高温烧结13.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液中的溶质从溶剂中分离出来？ a) 热分解 b) 脱水 c) 搅拌 d) 结晶14.下列哪个工艺流程主要用于制造乙醇？ a) 裂解 b) 酯化 c)醇醚化 d) 发酵15.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将混合物通过电流分解为其组成部分？ a) 电沉积 b) 离子交换 c) 沉淀 d) 气体解离16.下列哪个工艺流程广泛用于制造纸张和纤维素制品？a)光合作用 b) 氧化 c) 化学热解 d) 碱法蒸煮17.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属从矿石中提取出来？ a) 酸洗 b) 热解 c) 高温氧化 d) 萃取18.下列哪个工艺流程广泛用于生产塑料和纤维素？ a) 氧化 b)高温烧结 c) 聚合 d) 溶剂萃取19.化学工艺流程中，下列哪个过程用于加热和冷却反应器以控制温度？ a) 加压 b) 流量控制 c) 冷凝 d) 分馏20.下列哪个工艺流程常用于生产肥料和农药？a) 溶解b) 空气氧化 c) 化学合成 d) 洗涤21.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 过滤22.下列哪个工艺流程广泛用于制造肥皂和洗涤剂？a) 离子交换 b) 氧化 c) 溶解 d) 酯化23.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体通过压缩转化为液体？ a) 催化反应 b) 沉淀 c) 吸附 d) 压缩24.下列哪个工艺流程常用于生产纯净水？ a) 水解 b) 脱色 c)萃取 d) 蒸馏25.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属表面涂上一层保护性的金属涂层？ a) 电沉积 b) 氧化 c) 合成 d) 分馏26.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取27.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将废水中的污染物去除？ a) 结晶 b) 分馏 c) 沉淀 d) 离子交换28.下列哪个工艺流程广泛用于制备化学品和药物？a) 晶须结晶 b) 脱色 c) 高温烧结 d) 合成29.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 反应 d) 吸附30.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料？a) 溶剂萃取b)淘汰 c) 高温烧结 d) 合成31.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体直接转化为气体，跳过液体状态？ a) 合成 b) 热分解 c) 燃烧 d) 气体解离32.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 溶解b)空气氧化 c) 冷凝 d) 吸附33.化学工艺流程中，下列哪个过程用于使固体颗粒变得均匀分散在液体中？ a) 溶剂萃取 b) 超滤 c) 搅拌 d) 结晶34.下列哪个工艺流程广泛应用于制备电池和电器元件？a)电沉积 b) 高温烧结 c) 车窑炉烧制 d) 氧化35.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机化合物转化为无机化合物？ a) 氧化 b) 合成 c) 置换反应 d) 燃烧36.下列哪个工艺流程常用于生产颜料和染料？ a) 溶剂萃取 b)氧化 c) 合成 d) 蒸馏37.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 沉淀38.下列哪个工艺流程广泛用于制备钢铁？ a) 溶解 b) 精炼 c)电沉积 d) 高温煅烧39.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 细胞液化反应 c) 溶剂萃取 d) 碳化40.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化41.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色42.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相凝聚 d) 化学热解43.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解44.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 细胞液化反应 c) 焙烧 d) 合成45.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 触媒剂加工 d) 煅烧46.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化47.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤48.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮49.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏50.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化51.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤52.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成53.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏54.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成55.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取56.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华57.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶58.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧59.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化60.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化61.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色62.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解63.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解64.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成65.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧66.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取67.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤68.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮69.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏70.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化71.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤72.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成73.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏74.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成75.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取76.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华77.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶78.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧79.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化80.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化81.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色82.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解83.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解84.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成85.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧86.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化87.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤88.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮89.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏90.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化91.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤92.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成93.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏94.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成95.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取96.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华97.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶98.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧99.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化100.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？a) 离子交换 b) 蒸馏 c) 氧化 d) 裂化101.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色102.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？a) 合成 b) 表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解103.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解上述问题能够丰富和加深学生对高中化学工艺流程的了解。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
工艺流程综合题-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十三工艺流程综合题目录：2023年真题展现考向一 以矿产资源为原料的制备类工艺流程 考向二 以金属元素为原料的制备类工艺流程 考向三 以化工材料为原料的制备类工艺流程 考向四 回收类工艺流程考向五 杂质的去除类工艺流程真题考查解读近年真题对比考向一 以矿产资源为原料的制备类工艺流程 考向二 以工业废弃物为原料的制备类工艺流程 考向三 以化工材料为原料的制备类工艺流程 考向四 回收类工艺流程考向五 杂质的去除类工艺流程命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一以矿产资源为原料的制备类工艺流程1(2023·浙江卷6月第20题)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝Al 2(OH )a Cl b m ,a =1~5 按如下流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为Al 2O 3，含少量Fe 2O 3和SiO 2。
用NaOH 溶液溶解铝土矿过程中SiO 2转变为难溶性的铝硅酸盐。
②Al 2(OH )a Cl b m 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=a a +b当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
请回答：(1)步骤1所得滤液中主要溶质的化学式是。
(2)下列说法不正确的是。
A.步骤I ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO 2有利于减少Al (OH )3沉淀中的杂质C.步骤Ⅲ，为减少Al (OH )3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D.步骤中控制Al (OH )3和AlCl 3的投料比可控制产品盐基度(3)步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是；步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原因是。
(4)测定产品的盐基度。
Cl -的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL 。
溶液于锥形瓶中，调pH =6.5~10.5，滴加指示剂K 2CrO 4溶液。
在不断摇动下，用0.1000mol ⋅L -1AgNO 3标准溶液滴定至浅红色(有Ag 2CrO 沉淀)，30秒内不褪色。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
综合题型1工艺流程图题
综合题型1 工艺流程图题1.（2019·甘肃省）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A.X是N2B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；2．（2018·江苏南京玄武一模）某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：下列说法错误的是（）A．加入的X 是锌B．溶液甲、乙中含有相同的溶质C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同D．最终回收得到的金属只有铜【解析】D 由题意“从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，A不符合题意；由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，B不符合题意；操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，C 不符合题意；最终回收得到的金属有铜和铁，D符合题意。
3.（2019·长沙）垃圾回收，分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。
为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_______________。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
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必考大题3－3化学工艺流程综合题押题训练1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：444明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式：______________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为________(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________________________________________________________________________。
解析：(1)Na2B4O7·10H2O中，钠的化合价＋1价，氧的化合价－2价，设B的化合价为x价，根据元素化合价代数和为0计算：2×(＋1)＋4x＋(－2)×7＝0，x＝＋3。
(2)在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，化学方程式为Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓。
(3)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋。
(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去。
(5)温度对MgSO4、CaSO4的溶解度有影响，温度越高，CaSO4溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去CaSO4。
(6)①NaBH4属于离子化合物，电子式为。
②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力，则NaBH4变化为H＋，电子转移8e－，电子转移和H2变化为H＋电子转移相同，设NaBH4的质量为1 g，相当于H2质量为x，1 g37.8 g·mol－1×8＝x2 g·mol－1×2，解得x≈0.21 g。
③在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO－2得电子发生还原反应生成BH－4，则电极反应式为BO－2＋6H2O＋8e－===BH－4＋8OH－。
答案：(1)＋3(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3↓(3)ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋(4)调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去(5)蒸发浓缩、趁热过滤(6)①②0.21③BO－2＋6H2O＋8e－===BH－4＋8OH－2．砷为第ⅤA族元素，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________________________________________________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO 4的作用是______________________________________；“二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质反应的化学方程式为____________________________。
(3)沉淀X 为____________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As 2S 3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As 的最低检出限为3.0×10－6 g)。
步骤1：取10 g 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H 2SO 4共热，生成AsH 3气体。
步骤2：将AsH 3气体通入AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3。
步骤3：取1 g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH 3的电子式为________________。
(5)步骤2的离子方程式为_______________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg －1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________(填“符合”或“不符合”)排放标准，原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)亚砷酸(H 3AsO 3)中，氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，砷元素化合价设为x ，＋1×3＋x ＋(－2)×3＝0，x ＝＋3；第ⅤA 族非金属元素形成的最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，在水溶液中分步电离，第一步电离方程式为H 3AsO 4 H ＋＋H 2AsO －4。
(2)“一级沉砷”中FeSO 4的作用是除去过量的S 2－，使As 2S 3＋3S 2－2AsS 2－3平衡逆向进行，提高沉砷效果；“二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质发生氧化还原反应，亚砷酸被氧化为砷酸，反应的化学方程式为H 3AsO 3＋H 2O 2===H 3AsO 4＋H 2O 。
(3)分析流程可知，加入CaO 和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和砷酸反应生成Ca 3(AsO 4)2沉淀、和Fe 3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，Ca 2＋结合SO 2－4形成CaSO 4沉淀，所以沉淀X 为CaSO 4。
(4)AsH 3和NH 3分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As —H 键，电子式为。
(5)将AsH 3气体通入AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：12Ag ＋＋2AsH 3＋3H 2O===12Ag ↓＋As 2O 3＋12H ＋。
(6)As的最低检出限为3.0×10 －6 g ，取1 g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10 g 废渣样品最后生成银镜和As 2O 3。
则10 g 废渣含砷量最少为3.0×10－6 g ，含砷量为3.0×10－6 g 10 g ×1 000 g·kg －1＝3.0×10－4 g·kg －1＞4.0×10一5 g·kg －1，不符合排放标准。
答案：(1) ＋3 H 3AsO 4H ＋＋H 2AsO －4 (2)沉淀过量的S 2－，使As 2O 3(s)＋3S 2－(aq)2AsS 2－3(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H 3AsO 3＋H 2O 2===H 3AsO 4＋H 2O(3)CaSO 4 (4)(5)12Ag ＋＋2AsH 3＋3H 2O===12Ag ＋As 2O 3＋12H ＋(6)不符合 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10－6 g 10 g )×1 000 g·kg －1＝3.0×10－4 g·kg －1，大于排放标准4.0×10－5 g·kg －1 3．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为＋3价。
在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y 2FeBe 2Si 2O 10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表：质相似。
请回答下列问题：(1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
(填字母)a ．NaOH 溶液b ．氨水c ．CO 2d ．HNO 3②写出Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)已知10－2.7＝2×10－3、10－3.7＝2×10－4，则25 ℃时，反应Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋的平衡常数K ＝____________；如何检验Fe 3＋是否沉淀完全________________________________________________________________________________________________________________________________________________(回答操作方法，不需设计所用仪器)。