选修五及电化学综合复习题

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大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

2021届人教版《选修5》模块综合试卷(100分) word含答案

人教版《选修5》模块综合试卷（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、（2020年北京顺义）下列有机物的命名正确的是( )A．：2-乙基丙烷B．：2-丁醇C．CH2BrCH2Br：二溴乙烷D．：4-乙基-2-戊烯答案 B2、有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实中，能说明上述观点的是（）A.甲醛和甲酸都能发生银镜反应B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑D.苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应答案C3、下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A4、下列说法正确的是( )A．矿物油是工业用油，不能食用，油脂都是食用油B．矿物油和油脂都可以在一定条件下水解C．汽油和油都可以使溴水褪色D．向脂肪和油中分别加入含酚酞的NaOH溶液并加热，溶液红色变浅答案 D5、（2020年海淀二模）聚乙烯胺可用于合成大分子染料（如聚合物Y ），增加纤维着色度。

乙烯胺（CH 2=CHNH 2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解制备。

下列说法不．正确．．的是 A. 乙烯胺与CH 3CH=NH 互为同分异构体B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C. 聚合物X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D. 聚乙烯胺和R-N=C=S 合成聚合物Y 的反应类型是加成反应答案：C6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )答案 D7、用有机物甲可制备1,3-环己二烯()，其反应路线如图所示：甲――→Cl 2/光照①―――――――→NaOH 溶液，乙醇△ ②乙―――――→Br 2的CCl 4溶液③丙――→④下列有关判断正确的是( ) A ．甲的化学名称是苯B ．乙的结构简式为C ．反应①为加成反应D ．有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应答案 B8、下列关于卤代烃的说法正确的是( )A ．在溴乙烷(CH 3CH 2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键 C ．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D ．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低答案 B9、下列关于的说法正确的是( )A ．所有碳原子有可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面上C ．有7个碳原子可能在同一直线上D ．至少有6个碳原子在同一直线上答案 A10．（2020年北京丰台一模拟）天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确．．．的是A ．橡胶A 由1,3-丁二烯加聚而成B ．橡胶A 为反式、线型结构，易老化C ．橡胶B 为网状结构，强度比A 大，耐磨D ．硫化过程发生在碳碳双键上答案 B11、苯酚()在一定条件下能与氢气加成得到环己醇()。

高考化学_【五年高考真题】专题：电化学综合应用

专题25 电化学综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1.【2013年高考北京卷第7题】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护。

2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的-。

下列说电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

完整版选修四电化学测试卷及详细解析

选修 4·综合质量检测(四 ) 电化学第Ⅰ卷 ( 选择题，共 54 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 54 分)1．由化学能转变的热能或电能依旧是人类使用的主要能源。

依据以以下图所示的装置，判断以下说法不正确的选项是 ().A．该装置中 Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g 时， a 极上耗费的 O2在标准状况下的体积为 2.24 L－－C．该装置中 b 极的电极反应式是： H2＋2OH －2e ===2HOD．该装置中 a 极为正极，发生氧化反应2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。

研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

以下做法中最有益于减缓铁器生锈的是().A．铁锅用完后用水洗刷干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存3．以以以下图，以下表达正确的选项是().A． Y 为阴极，发生还原反应B． X 为正极，发生氧化反应C． Y 与滤纸接触处有氧气生成D． X 与滤纸接触处变红4．以下有关金属的说法正确的选项是().A．银器在空气中变暗后必定条件下被还原又会变光明B．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层不可以对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化5．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极资料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4 )溶解在亚硫酰氯 () 中而形成的，电池总反应方程式为： 8Li ＋ 3SOCl2===6LiCl＋ Li 2SO3＋2S，以下叙述中正确的选项是 ().A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2) 被还原为 Li 2SO3D．电池工做过程中，金属锂供应的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶ 16．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是().A．在氧化还原反应中，甲原子失掉的电子比乙原子失掉的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不可以D．将甲、乙做电极构成原电池时，甲是正极7．以下关于实验现象的描述不正确的选项是().A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加速8．我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做 ().A．正极B．负极C．阳极D．阴极9．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的兴趣实验。

化学：第四章《电化学基础》综合能力测试(含解析)(人教版选修4)

化学：第四章《电化学基础》综合能力测试（含解析）（人教版选修4）(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2009·宜昌模拟)某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是( )A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出【答案】 B2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是( )A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【答案】 C【点评】电解水会耗费大量的电能；氢气的摩尔质量小，所占体积大，需要安全高效的储氢技术；燃烧电池是使燃料和空气在两电极上发生反应。

3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )【答案】 D【点评】向装A的试管中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，但Zn有少量已与CuSO4反应，故与稀硫酸反应的Zn少于B，产生的H2体积少于B。

故D项正确。

4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤【答案】 B【点评】③中是Zn失去电子，转化为Zn2＋，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。

人教版高中化学选修第四章《电化学基础》word单元考试题

人教版高中化学选修第四章《电化学基础》word单元测试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：选修4第四章《电化学基础》测试题2注意：1．试卷总分值：100，考试时间：40分钟。

2．可能用到的相对原子质量：Ag 108 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

高中化学选修5期末复习全套资料汇总(考点+试题)含答案及解析

高中化学选修5期末复习全套资料汇总（考点+试题）高中化学选修5 第一章【本章重点】1.熟知常见有机物的类别及其结构特点。

2.掌握同分异构体的概念、类别、书写及判断方法。

3.掌握有机物命名的方法原则。

4.会确定有机物的实验式和分子式。

【考点归纳】考点一有机化合物的分类1. 按碳架分类：有机化合物是以碳为骨架的，可根据碳原子结合而成的基本骨架不同，分成链状化合物和环状化合物。

（1）链状化合物：化合物分子中的碳原子连接成链状，因油脂分子中主要是这种链状结构，因此又称为脂肪族化合物。

如：丙烷（CH3CH2CH3）、正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）、丙酸（CH3CH2COOH）。

（2）环状化合物：化合物分子中的碳原子连接成环状结构，故称为碳环化合物。

碳环化合物又可分成脂环族化合物和芳香族化合物。

①脂环族化合物：这类化合物的性质与前面提到的脂肪族化合物相似，只是碳链连接成环状，如：环戊烷（）、环己醇（）、氯代环己烷（）。

②芳香族化合物：化合物分子中含有一个或多个苯环，它们在性质上与脂环族化合物不同，具有一些特性。

如：甲苯（）、苯甲酸（）、萘（）。

2. 按官能团分类：官能团是决定有机化合物主要性质和反应的原子或原子团。

官能团是有机化合物分子中比较活泼的部位，一旦条件具备，它们就充分发生化学反应。

含有相同官能团的有机化合物具有类似的化学性质。

例如：丙酸和苯甲酸，因分子中都含羧基（—COOH），因此都具有酸性。

因此将有机化合物按官能团进行分类，便于对有机化合物的共性进行研究。

【考点练习】1. 下列对有机化合物的分类结果正确的是( )A．乙烯CH2CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C．乙烯CH2===CH2、乙炔CH CH同属于烯烃D．同属于环烷烃解析：烷、烯、炔都属于脂肪链烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。

环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。

答案：D2. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

人教版《选修5》模块综合检测题A(100分)(word版含答案)

2020年人教版《选修5》模块综合检测题A（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1（2020年朝阳高二期末）2020年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。

下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是A B C D正极（LiCoO2）负极（C）电解液（碳酸丙烯酯）隔膜（聚烯烃）无机物有机物酯类合成高分子2（2020年北京顺义一中12月月考）.下列说法中不正确的是A.饱和Na2SO4溶液、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3、（2020年北京顺义一中12月月考）绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”“原子节约”的新概念及要求。

理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合绿色化学原理的是A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B.乙烷与氯气制备氯乙烷C.苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯答案：A4、（2020年北京顺义一中12月月考）下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽答案：C5．（2020年北京牛山一中高二期中）下列关于有机物的说法错误．．的是A. CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D. 苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：C6、（2020年朝阳高二期末）一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确．．．的是7．（2020年北京牛山一中高二期中）某有机物结构简式为CH 3—CH —CH ＝CH —CH 2COOH ，该有机物不可能．．．发生的化学反应是① 氧化 ② 取代 ③ 加成 ④ 消去 ⑤ 还原 ⑥ 酯化 ⑦ 水解 ⑧ 加聚 A. ② B. ⑥ C. ④ D. ⑦ 答案：D8、（2020年石景山高二期末）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

高中化学第四章电化学基础综合测试(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修4化学试题

电化学基础综合测试1、下列装置可以组成原电池的是( )A.B.C.D.2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）SO —离子浓度逐渐增大A．锌片上气泡还是比铜片上多 B．正极附近的24C．铜片上发生了还原反应D．电子通过导线由铜片流向锌片3、已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+H2O+2e-=2OH-下列说法不正确的是 ( )A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH- 不断向正极移动4、下列说法正确的是（）A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A． A B． B C． C D． D5、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼钢,则a极为粗铜,电解质溶液为4CuSO溶液B.装置②的总反应是:3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )图Ⅰ.碱性锌锰电池图Ⅱ.铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ.银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极7、下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。

高三电化学练习题

高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。

在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。

下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。

第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。

解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。

根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。

第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。

在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。

最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。

第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。

答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。

2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。

3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。

4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。

第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。

答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。

2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。

鲁科版高中化学选修五全册复习题含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修五全册复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是( )A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性2.甘氨酸在NaOH溶液中存在的形式是()。

3.下列各种说法中正确的是（）A．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A． X可以发生加聚反应B． Y能与钠反应产生氢气C． Z与CH3OCH3互为同分异构体D． W的结构简式为CH3COOC2H55.下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液退色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同6.乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（）A． 6：3：2B． 1：2：3C． 3：2：1D． 4：3：27.高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩，下列关于高分子材料的说法正确的是（）A．聚乙烯结构中存在碳碳双键B．聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得C．聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料D．聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得8.下列有关化学用语使用正确的是（）A．羟基的电子式：B．乙醇的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3COHD．蔗糖的分子式：C12H24O129.下列有关乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排空气法收集10.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C． pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解12.（多选）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的有（）A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯13.（双选）邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E，E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F，下列说法正确的是（）A．邻二甲苯可作生产D的原料B． E可发生银镜反应C． E可与FeCl3发生显色反应D． F与D的相对分子质量相等14.（多选）某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是（）A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．物质A可以发生消去反应D．物质A可以发生酯化反应第Ⅱ卷三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.某烃类物质0.1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.2克，通过计算：（1）确定该有机物的最简式；（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式；（3）该烃标态下对氢气的相对密度为。

鲁科版高中化学选修五《化学能与电能第二课时》习题

高中化学学习材料《化学能与电能第二课时》习题一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W ® Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是( )A. X＞Z＞W＞YB. Z＞X＞Y＞WC. X ＞Y ＞Z ＞WD. Y ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-—2e-==== Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- ==== 2Ag + 2OH-，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag 。

下列说法正确的是( )A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K+ 、H+向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐增大6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

电化学专题复习(近五年高考题)

电化学专题复习掌握“万变不离其宗”的“宗”：原电池：掌握“万变不离其宗”的“宗”：电解池：2015\11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014全国高考I卷）9．（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：。

（2013全国高考）9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

（2013全国高考）10．（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E =（列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

2018-2019版高中化学专题五电化学问题研究专题测试五选修6

专题五电化学问题研究专题测试(五)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )A．正极B．负极C．阳极D．阴极解析钢芯属于镀件作阴极，镀层金属作阳极。

答案 D2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )解析A、B、D均形成原电池使Fe腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护。

答案 C3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析碳棒是惰性电极，因此不会被消耗，A错。

选B中是将燃料的化学能转化为电能和部分热能，B错。

选项D中太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。

答案 C4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出解析题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。

因此可知只有选项D正确。

答案 D5．某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是( )A．使甲同学的正极变为负极B．设计一个新的原电池C．在碳电极上镀锌D．使锌电极受到保护解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－Cu(NO3)2溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌与铝相连，锌作正极，受到保护，正确。

高中化学第四章电化学综合练习题新人教版选修4(2021学年)

河北省邢台市高中化学第四章电化学综合练习题新人教版选修４编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(河北省邢台市高中化学第四章电化学综合练习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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电化学综合练习题B1.把铝片和镁片用导线连接成两组,分别依次插入到NａOH溶液、稀Ｈ2ＳO4溶液中,下列说法正确的是A．都不能形成原电池Ｂ.负极材料依次为镁片铝片Ｃ.负极材料依次为铝片镁片 D.负极材料都是镁片2．下列有关叙述正确的是（)A．电解池是将化学能转化为电能的装置 B．电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极 D．只可电解熔融的电解质,不能电解电解质溶液３.铂电极电解CuSO４溶液,当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使溶液恢复到原浓度,应加入物质是A. CｕSO4 B．CuＯＣ. Cu(OH)2 D。

CｕSO4·H2O4．下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A。

Zn+Ag2O＋H2Ｏ=＝Ｚn（OH)2+2Ag B。

Pｂ+PbＯ２+2H2SO4=＝２PbＳO4+2H２OC。

Ｚn+ＣuSO4==Ｃu＋ZnSO４D。

ＣaO＋SiＯ2==CaSiO3５．用含有少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜作阴极，ＣｕSO４溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了ｘ g ，则（）Ａ．电解液的质量增加ｘg Ｂ．阴极质量增加x g C.阴极质量增加a g ,a>x Ｄ.阴极质量增加b g ,b＜x6．为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )①直流电源负极相连②铜板相连③锌板相连④直流电源正极相连A．①② B.③④ C．①③ D.②④7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)２]转化为对环境无害物质的装置。