2019-2020学年福建省泉州市晋江市安溪一中四校联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年福建省泉州市晋江市安溪一中四校联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是()A. 节能灯代替白炽灯B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 纸巾代替棉手帕D. 环保袋代替一次性塑料袋2.有如下两个反应：①2HCl=高温H2+Cl2；②2HCl=电解H2↑+Cl2↑。

下列关于这两个反应的叙述错误的是()A. 两个反应都是氧化还原反应B. 两个反应中的能量转化方式都是热能转化为化学能C. 反应②中电能转化为化学能D. 反应①中热能转化为化学能3.导致全球气候变暖的主要物质是下列中的A. N2B. O2C. CO2D. SO24.下列说法正确的是()A. 已知甲烷的燃烧热为ΔH=−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1B. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生C. 上图是298K、101kPa时，CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=91kJ·mol−1D. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ·mol−1，则2 mol ZnO分解成Zn固体和O2气体，需吸收701kJ的热量5.一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2()A. 只有②③④⑥B. 除①外C. 除⑤外D. 全部6.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法不正确的是()A. a为正极、b为负极B. c为阳极、d为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变7.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72−)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是()A. 阳极反应为Fe−2e−=Fe2+B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成C. 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72−被还原D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变8.下列描述不正确的是()A. 纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快B. 用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率C. 纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀D. 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀9.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是()A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24L10.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：VO2++2H++V2+ V3++VO2++H2O。

下列说法正确的是()A. 放电时正极反应为：VO2++2H++e− =VO2++H2OB. 放电时每转移2mol电子，消耗1mol氧化剂C. 充电时阳极的反应为：V3++e−=V2+D. 放电过程中，溶液的pH减小11.下列条件中反应速率最快的是()选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL012.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深C. 反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO313.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C. 继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D. 继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小14.下列说法中，化学平衡一定向正反应方向移动的是()A. N 2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B. 2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入HeC. N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D. H 2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：215.在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z.若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是()A. 前10s内v(X)=0.08mol⋅L−1⋅s−1B. 该反应的平衡常数K=32C. 平衡时X、Y的转化率相同D. 达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动16.在一定温度下，可逆反应aX2(g)+bY2(g)⇌cZ2(g)的平衡常数为K。

下列有关K的说法正确的是()A. 升高温度，K值一定减小B. K值越大，表明反应物的转化率越大C. 平衡正向移动，K值一定增大D. 若a+b=c，则K=117.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)⇌CH3COOH(g)ΔH<0。

下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/L c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I600 1.0 1.000.80 II6000.400.400.80III57500 1.0A. 达平衡时，容器II中c(CH3COOH)比容器I中的大c(CH3OH)B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1]，下列说法错误的是()A. 2c 1<c 3B. a+b=92.4C. α 1+α 3<1D. p 3>2p 2=2p 1二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）19.(一)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_______________________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=−25kJ·mol−1①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=−47kJ·mol−1 ②Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol−1③3请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________。

(二)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)石墨的燃烧热为________。

(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol−1；NO分子中化学键的键能为________kJ·mol−1。

三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）20.I.C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是______ ．Ⅱ.甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______ 棒；乙池中的______ 棒．②在乙池中碳棒一极的电极反应式是______ ．(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式______ ．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______ ．③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，溶液后的pH=______ .(不考虑氯气的影响)21.如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．(1)甲中负极的电极反应式为______ ．(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为______ ．(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是______ 离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0mol/L NaOH溶液．22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．(1)图中X的电子式为______ ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O______ O(填“强”或“弱”).用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，______ ，得电子能力逐渐减弱．(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______ (填字母序号)．a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反应速率时，下列说法正确的是______ (填写字母序号)．a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ⋅mol−1①已知：CO(g)+12S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296kJ⋅mol−1则治理烟道气反应的热化学方程式为______ ．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是______ (填写字母序号)．a.v(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为7，则SO2的转化率为______ ．11-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A 正确；B.太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故B正确；C.纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D.用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选：C。