物质的量和气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。
根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。
具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：
PV = nRT
其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体
积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。
从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，
即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。
同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。
这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。
考点一 物质的量、气体摩尔体积(解析版)
【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4 L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素℃粒子的大小(物质的本性)；℃粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；℃粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(5)对于混合气体，M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…(a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量-气体摩尔体积
3. 揭秘考向
考向1 对阿伏加德罗常数的考查
判断正误(5个考查角度，见教辅，以下为试题节选） (1)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为
8×6.02×1023( √ )(2011·新课标全国卷，7B) (2)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数3NA( √ )
(2012·江苏，8B) (3)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ×) (2012·山东理综，8D) (4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA( ×) (2012·四川理综，7C) (5)常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA( × ) (2010·江苏，5D)
密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量
的甲与乙的压强之比
审题
【审题视角】
抓住关键词，注意条件， 联系有关规律。
【反思归纳】
从题中找出阿伏加德罗定 律及其推论的适用条件， 结合有关公式进行分析。
解析
2.突破考点
【能力对接】
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注
意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物
（ ×）
2.突破考点
【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
叙述中不正确的是( D )。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
物质的量气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、气体摩尔体积1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝＝＝(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1()(6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√题组一有关n＝＝＝的计算1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。
课件4：物质的量 气体摩尔体积
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝NNA。 应用： 已知物理量 ―计―算→ 物质的量 —依—据 计—组算—成→ 微粒数目
2．摩尔质量
提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理 量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于 NAm0(m0 为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。 ②相对密度法：例如 Mr＝ρ(对空气)×29。
(2014·广东理综，10C)
(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为
0.1NA( × )
(2013·江苏化学，7D)
考点特训
[拓展性题组]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准 状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × )
解析 标准状况下，水是液体，A 错误；44 g(1 mol)C3H8 中含有的碳碳单键数为 2NA，B 错误；N2＋3H2 2NH3， 反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于 2NA，C 错误；1 mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中阴、阳离子总数为 3NA，D 正确。
答案 D
3．(名题原创)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充 满37Cl2，完成下列填空。 (1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比 为__3_5_∶__3_7___；
(3)12.4 g Na2R 含 Na ＋ 0.4 mol ， 则 Na2R 的 摩 尔 质 量 为 ________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积
第04讲 物质的量 气体摩尔体积【化学学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【必备知识解读】 一、物质的量 摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
(2)物质的量的规范表示方法(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n ＝N /N A 。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
课件3：物质的量 气体摩尔体积
量是____③____。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔
水蒸气的体积
【精题训练】
精练一 气体体积与其他物理量间的关系
1．下列说法正确的是( B )
未注明物质所处的状态
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约
是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
未注明标准状况
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
约为22.4 L
标况下H2O为非气态
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
D
精练二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 A
4．①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。以上四种物 质中含H原子个数由多到少的顺序是_③__>_②__>_①__>_④__ 。
n(H)= 6mol
4mol
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、知识梳理:1、物质的量n①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔;③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol;④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量;⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl2子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式;⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合;：2．阿伏加德罗常数NA①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个;②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示;3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等;2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称;如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式;3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数;二、例题：1.0.5 mol水中含有个水分子;mol水中含有个水分子,个氢原子;mol H2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子;mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢6、1mol H2O含个H2O；mol Hmol质子;7、 mol H2SO4中含个H,molO,mol电子;8、 H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol;9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH2所含OH-相同5.七个基本物理量、课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1摩尔小麦含有×1023个麦粒5、3mol氢6、7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量8．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol9．我们把含有约×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔10．1mol氧含×1023个O2二、计算1、某物质中含有×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、多少个O原子3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么 Al 所含Al原子的个数为 , 2mol Al 所含Al原子的个数为 ;4、×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.所含氧原子数相等2、1mol CO和______mol CO23、中有________mol原子.第二节摩尔质量一、知识梳理：1．摩尔质量M：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位： g/mol;④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量;⑤注意：摩尔质量有单位,是 g/mol,而原子量、分子量或化学式的式量无单位;二、例题：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g,一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N,则R的相A对原子质量为A 12a/bB 12b/aC aNA D bNA练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是多选A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aNAgC Wg该氖原子的物质的量一定为W/ aNAmolD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2： H2SO4的质量是_____g,其中含有_______ mol H,含有_______g O;练习3：某物质中含有×1023个分子,该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为×10-26g,则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NAg B NA /a g C a/ NAg D 1/a NAg4.已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数例4：已知xgHO中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为2A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子,则阿伏加德罗常数是A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是：练习7：若1gN2A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1中所含的分子数是练习8：如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2A xB 4xCD 3x三、课堂练习为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是1、NAA.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA离子中所含的电子数为 NA个电子C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NAD.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；2、氢气、甲烷CH4氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是 ;3、⑴×1024个Na+ 约含 mol Na+,其质量为 g；⑵49gH2SO4约含有个H,共含有 mol原子;⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气 g,⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g;⑸×1023个氨分子质量为 g,含___ __摩尔氨分子,______摩尔氢原子,____ __摩尔质子,________个电子;⑹__________mol CO2中含有3g碳;⑺溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是：1 ：3 C.3：1 ：32、下列物质中,与含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3个HNO3分子、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是2C5、某盐的混合物中含有 Na+. Mg2+. Cl-,则SO42-为A.0.1mol D. 6、2.16g X 2O 5中含有 氧原子,则X 的相对原子质量为 A.21.6 .28 C 二、填空题 7、填写下列表格：8、 试回答下列问题：1 氨气和二氧化碳的质量___________填“相等”或“不相等”,下同,所含分子数______________,所含原子数____________;2 ×1025个NH 4,物质的量为 mol,所含电子数为 个,质子数为 个;3 NH 3分子中所含质子数与_________mol H 2O 分子中所含质子数相等; 4196gH 2SO 4分子中有 个原子, g 氧原子, mol 电子; 5 某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 ;671g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为×1023,写出该物质的化学式为 ;三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质量是多少第三节气体摩尔体积一、知识梳理：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说,由于分子间的间隔较大,所以每个气体分子可以看做是质点,本身大小忽略不计;且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等,所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关;2．气体摩尔体积Vm①定义：在标准状况下0℃,101kPa时,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积;②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为 L/mol;④注意：对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件标准状况,符号SPT②一个对象只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可③一个近似值书写时应注意“约”;⑤理解：我们可以认为 L/mol是特定温度和压强0℃,101kPa下的气体摩尔体积;当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为 L/mol;3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;反之也成立;;②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体;4．阿伏加德罗定律的有关推论：其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量;①同温同压下：；②同温同体积：;5．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式：标况下气体的密度g·L-1=气体的摩尔质量g·mol-1÷标况下气体的摩尔体积L·mol-1;二、例题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下,各取,其体积最大的是A. 原子半径为的金属锂B. 原子半径为的金属钾C. 原子半径为的硫原子D. 原子半径为的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为0℃,压强为505kPa时,CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L3. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L4. 当温度高于0℃时,1mol任何气体体积都大于22.4L5. 相同条件下,1molCO和1molCO2所含分子数相同,体积也相同有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下,的体积是多少例题2：在标准状况下,测得某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量;例题3：标况下,与2L氧气反应生成多少mol水课时作业三1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为D. 标准状况下,含有的分子数为2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下,下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是① NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④ H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②×1023个HCl分子③13.6g H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的A. 倍B. 倍C. 倍D. 倍13. 同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY3B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A. 16B. 17.8C.D.二、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 ;由阿伏加德罗定律可以推导出：1同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 ;b. 两种气体的体积与物质的量关系为 ;c. 两种气体等质量时,体积与式量关系为 ;d. 两种气体密度与式量关系 ;2同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为 ;三、计算题18. 把11体积的氢气,5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少。
物质的量、气体摩尔体积
计算关系式 (公式 公式) 公式
主要应用
注意事项
n ①在 M、 和 m 中， M 的单位取 g/mol 、 m ； 已知任意两项求 时， 的单位取 g； m M 的单位取 M＝ ＝ 第三项 n m ②先求 M，后求 kg/mol 时 ， 的单 ， 位取 kg Mr ①在 m、M、NA 、 、 ÷M 和 N 中， 已知任意 mn 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项 莫忽视微粒的组 × NA ②以 n 恒等列代 成和种类 N 数方程式解决较 ÷NA 复杂的问题
例2 (2008年高考海南卷 在两个密闭容器中， 年高考海南卷)在两个密闭容器中， 年高考海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同， 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是( ) 密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 ． B．甲的物质的量比乙的物质的量少 ． C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ． D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 ． 量小
变式训练
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 ．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 ． B．O2比O3的质量小 ． C．两种气体的分子数目相等 ． D．两种气体的氧原子数目相等 ． 选D。 。
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时， 若两容器的温度和体积均相同时，密度也相 容器内的压强一定相等吗？ 同，容器内的压强一定相等吗？ 提示】 不一定。温度、体积、 【提示】 不一定。温度、体积、气体质量 和密度均相等时， 和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相 等时，其物质的量相等，压强也相等； 等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气 体的相对分子质量不相等时， 体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大 的压强小。 的压强小。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔1 物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。
⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。
⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位为g•mol-1。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。
2 气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L•mol-1。
⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。
⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。
3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位mol•L 。
⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。
⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。
⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。
高三一轮物质的量气体的摩尔体积
3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是那一种粒子)
2．阿伏加德罗常数（NA)
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：IUPAC规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为
0.03NA. × 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。× 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 1子1所、占在体1.积01相×同10。5Pa√、298K时，NA个氢分子和NA个氦原
╳5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
气体及是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是（ B ）
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
①构成物质的微粒的多少
② 构成物质的微粒的大小
物质的量-气体摩尔体积
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列 问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___Z___。
当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__X___。
相对分子质量越小，密度越小。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
课时精练
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2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9 g HNO3
B.0.1 mol NH4HSO4
√C.3.612×1023个HCl分子
D.4.48 L CH4(标准状况)
a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。
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物质的量和气体摩尔体积1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
1.物质的量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
2.摩尔⑴概念：。
⑵符号：⑶基准。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数⑴含义：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量⑴概念：。
⑵符号：⑶单位：。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积⑴概念：⑵符号：⑶单位：。
⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系⑴计算关系： 。
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴基本计算关系： M — n m= ⑵变换计算关系：①M — =i i M n %∑②M — =i i M V %∑[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1：1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是() A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：nC.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：mD.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m3.设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子基础训练1.与12.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 ( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )A. 1mol H 2中的H 原子B. 0.5mol OH -中的电子C. 0.6mol H SO中的O原子 D. 1mol Na完全反应后失去的电子243. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是( )A. 10∶1B. 9∶1C. 1∶10 C. 90∶16. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长⨯-cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )为1107A. 32B. 65C. 120D. 1509.某氮的氧化物和灼热的铁4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( )A. NOB. NO2C. N2OD. N2O410.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A. 1∶5B. 1∶3C. 5∶1D. 3∶1物质的量浓度1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。
1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点：②用途： 。
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：二、计算公式1.物质的量浓度的计算 A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的计算关系 ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M) 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为( )A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定3.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1基础训练1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为( )A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶22.10mL0.8mol/LM n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为( )A. 1B. 2C. 3D. 43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为( ) A. V=20 B. 20<V<40 C. V=40 D. V>404.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是( )A. AlB. ZnC. FeD. Mg5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )A. 21.9%B. 42.31%C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④7.在vmL A l 2(S O 4)3溶液中含Al 3＋m g ，取该溶液4V mL ，加水稀释至4V mL ，则此稀溶液中SO 42―的物质的量浓度为_________。
8.质量为8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 ( )A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K +]=[Cl －]=1/2[Na +]=[SO 42－]，则选取的溶质可能是 ( )A .KCl 和Na 2SO 4 B.KCl 、NaCl 和Na 2SO 4C.NaCl 、Na 2SO 4和K 2SO 4D. KCl 、K 2SO 4和Na 2SO 410.实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D .称取12.5g 胆配成500mL 溶液11.31.2g 过氧化钠和100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为( )A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%12.已知toC 时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg ；若溶液蒸发bg 水，并恢复到toC 时析出溶质m 1g 。
若原溶液蒸发cg 水并恢复到toC 时，则析出溶质m 2g 。
用S 表示该物质t o C 时的溶解度。
下式中正确的是 ( )A. B. C. D.g ba m m S --=)(1001 有关物质的量的计算1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法1.完成下图g c b m m S --=)(10021g m a m S -=100g c m S 2100=2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。