苏教版高中化学必修一《硫和含硫化合物的相互转化》教案-新版

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硫和含硫化合物的相互转化教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1．知识和技能（1）了解不同价态含硫物质的性质。

（3）了解不同价态含硫物质之间的转化。

2．过程与方法（1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。

（2）通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析、推理及归纳总结能力。

3．情感态度与价值观（1）通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、拓展的能力，进一步激发学生学习化学的兴趣和求知欲望，启发学生分析产生有关现象的因果关系和本质联系从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

（2）从观察实验入手，通过实验，培养学生求实、严谨的优良品质和勇于创新的精神。

二、教学重点和难点教学重点：硫和含硫化合物的相互转化的规律，构建知识网络图教学难点：构建知识网络图三、教学过程设计导入新课【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？【板书】把学生提的物质按硫元素的化合价有规律的列在黑板上【设问】黑板上的这些物质，每一列有什么共同点？学生思考回答【过度】含硫的物质这么多，所含的硫元素的化合价也不相同，那么它们如何进行转化的？这就是我们今天要讨论的主题。

【板书】硫和含硫化合物的相互转化【板书】硫单质的性质物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质：S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物1、跟金属反应：能跟大多数金属反应Fe+S = FeS2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2==SO23、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【板书】硫化氢的性质1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册

（2）视频资源：建议学生观看有关硫及其化合物制备、性质实验的视频，提高对实验过程和结果的认识。
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

高中化学第三节硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是（）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ．高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是（）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是（）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ．石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是（）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计一、教材分析“硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。

通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。

在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。

通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。

在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。

这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。

二、教学目标1、巩固二氧化硫的化学性质；2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律；3、构建硫及其化合物的转化关系图；4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。

三、教学重点和难点不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。

四、教学方法本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。

五、教学过程1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。

自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。

硫和含硫化合物的相互转化说课

硫和含硫化合物的相互转化说课一、教学思考1.教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4 硫、氮和可持续发展第一单元内容。

从内容编排上，在“二氧化硫的性质和应用”和“硫酸的制备和性质”之后，是对硫及其常见化合物的性质进行整理和归纳。

初步形成硫和含硫化合物之间相互转化的知识网络，探寻含硫物质相互转化的规律，体现了非金属及其化合物的学习方法，同时与专题2 专题3 中金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。

同时也能帮助本专题第二单元氮氧化物的产生及转化的学习。

2.学情分析学生已经学习了元素化合物知识金属，知道了元素化合物整理归纳的一些方法，学习了二氧化硫和硫酸的相关性质，要从化合价变化角度出发，从氧化还原角度入手，将不同物质类别间通过知识网络图联系起来。

3.教学目标知识与技能（1）巩固含硫化合物中如二氧化硫、硫酸等物质的性质；（2）了解各种价态硫的物质之间的转化以及它们的氧化性、还原性；过程与方法通过实践练习、交流与讨论，并运用归纳、概括方法来形成硫及其化合物的知识网络；情感态度与价值观通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，养成良好的学习习惯，领悟物质。

4.教学重点、难点教学重点：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对物质性质的认识理解，掌握整理方法。

教学难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。

5.教材、教法分析这节课主要基于对二氧化硫和硫酸性质的了解，展开对硫和含硫化合物相互转化的学习。

本节课通过情景和问题的设计，呈现学生原有的凌乱的知识，以问题驱动学生学习，以学生参与为主体，激发兴趣、诱导思维，使学生沿着由易到难、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结，引导学生主动建构知识，形成知识网络。

二、教学过程本课试图由“认识含硫物质f转化规律f构建知识网络f 联系实际”，由浅入深地引导学生从元素观、转化观的角度认识和把握硫及其化合物转化的知识。

硫和含硫化合物的相互转化学历案

硫和含硫化合物的相互转化学历案课题：硫和含硫化合物的相互转化课程目标：1、掌握硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化2、通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质学习目标：1、学生通过阅读课本，了解硫元素在自然界中的存在2、学生通过课本交流与讨论，巩固含硫化合物如硫酸、二氧化硫等物质主要的化学性质3、学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化学习重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习难点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习过程：硫和含硫化合物的相互转化课前学习：1、在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。

游离态的硫主要存在于__________附近或______________里。

化合态的硫主要存在于__________中，如重晶石、、等都是含硫酸盐的常见矿物。

2、在化学反应中硫既有性又有性，其中性较弱。

在硫的不同化合物之间是可3、完成课本P94交流与讨论的相关化学方程式课中学习：知识点一：硫的性质1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：（1）与金属Fe、Cu 反应；（2）与非金属O2、H2反应；（3）与NaOH等强碱溶液反应【思考】如何除去试管内壁附着的硫知识点二：硫和含硫化合物之间的转化【交流与讨论】含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

①_______________________________________________________________。

硫和含硫化合物的相互转化说课稿

硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。

高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。

2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。

二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。

《硫及其化合物的相互转化第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第2课时）本课时内容包括氧化还原反应方程式的配平。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

”所以本课时学生应在了解氧化还原反应中某些元素化合价的变化实质上是反应中发生了电子的转移的基础上，学会依据守恒思想——即氧化还原反应过程中电子不会凭空产生或消失，得失电子总数一定相等——从宏观和微观相结合的视角分析配平氧化还原反应方程式。

本课时之前，学生已经学习了二氧化硫的性质与应用、浓硫酸的工业制备及性质，其中涉及的氧化还原反应多数比较复杂，而学生正确书写氧化还原反应方程式离不开氧化还原反应的配平方法。

化合价升降法配平氧化还原反应方程式，涉及元素化合价的判断、元素化合价的变化情况分析、得失电子守恒、质量守恒等步骤，因此本课时重点探讨从化合价升降的角度对一些常见的氧化还原反应方程式进行配平。

▍教学目标1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观和转化观。

2.掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。

▍新课学习教师引导：硫元素有多种化合价，含不同价态硫元素的物质间的转化属于氧化还原反应。

如何判断氧化还原反应和非氧化还原反应？（氧化还原反应的特征是什么？）氧化还原反应中元素化合价为什么会发生改变？（氧化还原反应的本质是什么？）含不同价态硫元素的物质间的转化的氧化还原反应方程式如何配平？学生活动：氧化还原反应的特征是有元素化合价的改变，可据此特征来判断氧化还原反应；氧化还原反应的本质是有电子的转移，它是引起元素化合价改变的原因。

教师引导：对于简单的氧化还原反应我们可以用观察法配平，而对于复杂的氧化还原反应则有必要学习新的更适合的配平方法。

高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化学案苏教版必修1

【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的互相转变【讲堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常有化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂： H2+S→Fe+S→Cu+S→4△2 2②做复原剂： S+2HSO( 浓 ) 3SO ↑+2H O③既做氧化剂，又做复原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO+3H O3 2（此反应用于除掉试管中残留的硫）④特征： Hg、 Ag 在常温下虽跟O2不反响，但却易跟S 反响Hg+S＝ HgS（此反响用于除去室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：S H2S SO2H2 SO4色态味溶解性化学性质制取★不一样价态硫的互相转变－ 2 0 ＋ 4 ＋ 6- 1 -1 / 3S S S S转变关系图：H2S SO2SO 3FeS S H2SO3H2SO4HgS Na2SO4Na 2SO3写出上述物质间互相转变的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用二者(体积比1:1)一同漂白一种物质时，漂白成效会()A.加强B.不变C. 减弱D.难确立2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则以下表达正确的选项是()A.甲、乙两试管都有白色积淀生成B.甲、乙两试管都没有白色积淀生成C. 甲试管没有白色积淀生成而乙试管有D.甲试管有白色积淀生成而乙试管没有3．以下反响中，调理反响物用量或浓度，不会改变反响产物的是：()A.H S在 O 中焚烧B. 铁在硫蒸气中焚烧2 2C.二氧化硫通入石灰水D. 硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反响方程式以下：高温4 2 3 2 32FeSO ＝＝Fe O+SO↑+SO↑，将气体混淆物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的选项是：( ) A. 生成白色 BaSO4B. 生成白色BaSO3积淀C. 生成 BaSO4及 BaSO3积淀D. 生成白色BaSO4积淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4) 常会变黑 (PbS) ，用双氧水揩擦后又恢复原貌，相关反响的- 2 -2 / 3化学方程为：。

2023-2024学年高中化学4.2.2硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册

-对于随堂测试中的正确答案，给予表扬，对于错误答案，给予解释和指导，帮助学生理解和掌握知识点。
-对于实验操作中的正确操作，给予肯定，对于不规范的操作，给予纠正和指导，确保学生能够安全、准确地进行实验。
-对于课后作业的完成情况，给予评价和反馈，帮助学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
（1）硫及其化合物的性质和应用：《化学通报》、《无机化学学报》等期刊发表的相关论文。
（2）氧化还原反应的应用：介绍氧化还原反应在其他领域的应用，如电化学、生物氧化等。
（3）实验操作技巧：介绍实验操作的安全注意事项，如如何正确使用实验仪器、处理化学试剂等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）深入了解硫及其化合物的性质，探究其在其他领域的应用，如石油化工、医药等。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它在自然界中广泛存在，也是人类生产生活中不可或缺的物质。硫及其化合物之间的相互转化是化学反应中的重要过程，它们在工业生产、环境保护等领域有着广泛的应用。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。例如，硫酸的生产过程就是硫及其化合物转化的一个典型应用。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对硫及其化合物转化的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
教学内容与学生已有知识的联系包括：回顾和巩固学生对元素周期表中硫的特性、原子结构以及其电子排布的知识；同时，要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，以便理解和解释硫及其化合物之间的相互转化过程。

苏教版高中化学必修一 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

学习重点硫的存在及其化学性质。

学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。

学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有又有，在反应中既可作又可作。

(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。

(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。

如：S ＋O 2=====点燃。

(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S ＋6NaOH=====△ 。

三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有。

它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。

如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。

②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S 0＋6KOH=== 。

③S 0和S ＋4处于中间价态，既有又有。

与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。

如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。

苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。

2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。

3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。

二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。

三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。

四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。

（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1

一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。

2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。

3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。

二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。

四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。

[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。

硫和含硫化合物的相互转化教案

课题3 硫和含硫化合物的相互转化〔学习目标〕了解S及H2S的主要性质；掌握不同价态含硫物质间的相互转化。

〔知识梳理〕一、硫元素的存在自然界中有态（火山喷口附近或地壳的岩层里）和态（主要为硫化物和硫酸盐）。

二、单质硫的主要性质1、物理性质俗名，色体，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。

2、主要化学性质：从S的化合价考虑，S既有性，又有性。

（1）与非金属反应（如H2、O2的反应）：①与H2反应：；体现S的性。

②与O2反应：；体现S的性。

（2）与金属反应（如Hg、Fe的反应）：体现S的性。

①与Hg反应：；②与Fe反应：。

例1：下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中C、处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫三、H2S的主要性质1、物理性质色气味的剧毒体，密度比空气，溶于水。

2、主要化学性质（1）弱酸性（2）可燃性H2S与少量O2反应：；H2S与过量O2反应：。

例2：下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、H2S在O2中燃烧B、Fe在硫蒸气中燃烧C、SO2通人石灰水D、硫酸中加入锌粉四、不同价态含硫物质之间的相互转化⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾；⑿；⒀；⒁。

例3：下列转化不能一步完成的是（）A、H2S→SB、S→SO3C、SO2→NaHSO3D、H2SO4→SO2〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。

）1、下列说法正确的是（）A、SO2能使KMnO4溶液褪色B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C、S在O2中燃烧可生成SO3D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、下列各项中，既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、NH3B、H2SC、SO2D、N24、下列能在空气中稳定保存的物质是（）A、浓硫酸B、亚硫酸钠C、硫酸钠D、硫磺5、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A、H2SB、SO2C、SD、H2SO46、某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。

《硫及其化合物的相互转化第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时）本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。

教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。

教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。

通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。

物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。

我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。

通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。

▍教学目标1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。

2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。

3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。

教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。

教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。

教学目标3：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。

▍情境设置1.展示含硫矿物图片：朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）。

2.展示在工业上有重要用途的含硫矿物图片：黄铁矿（FeS2）、重晶石（BaSO4）、绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4）2·12H2O］、芒硝（Na2SO4·10H2O）、生石膏（CaSO4·2H2O）。

(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。

2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。

3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。

教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然, 一支温度计掉落在上打破了。

这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。

[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。

[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。

[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。

[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。

[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。