2018届高考精准备考研讨会《2018届高三3月份一模考试试题及答案》

2018年市高三模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18页。

满分300分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本席卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放
D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂
8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5N A
B.含1mol C1-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A
C.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N A
D.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A
9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
C.W属于酯类，能发生皂化反应
D.M的二氯代物有8种
10.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是
A.该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极
B. Pt 1电极附近发生的反应为：
C. Pt 2电极附近发生的反应为
D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
12.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。

下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
C.RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀
D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
13.常温下，。

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL 0.1000mol·L-1H
2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
第II卷
注意事项：
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.作答选考题时，请考生力必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
26.（14分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验用C12和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。

请回答：
（1）制备C12发生装置可以_________（填大写字母），反应的离子方程式为____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→____________（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为________________。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为____________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为______________________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；]，则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为________（用代数式表示）。

27.（15分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放
比2005年下降40%~50%。

减少CO2排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。

②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的
新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol-1
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol-1
则2CH3OH（g）+CO（g）+CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）△H=___________。

（3）在密闭容器中按投料直接合成DMC，一
定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：
①由快到慢的顺序为_________；
②由大到小的顺序为________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______
A. B.的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度保持不变
D.各组分的物质的量分数保持改变
（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应I：
反应II：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。

520℃时，反应II 的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。

b电极上的电极反应式为____________。

28.（14分）铵明矾[NH4A1（SO4）2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
（1）写出反应II的离子方程式__________________________________。

（2）25℃时，将0.2mol·L-1的氨水与0.1molmol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的，则该温度下氨水的电离常数________（忽略混合时溶液体积的变化）
（3）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________、_________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_________________________。

（5）反应VI的化学方程式为_________________________________。

（6）废水中含有等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用氧化除去。

写出被氧化生成的离子方程式为________________________。

Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化的原因是_________________________________。

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