高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题二
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题(二)化学
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（二）化学第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。
下列叙述错误的是A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8N AB．标准状况下，4.48L N2与3.36L H2充分反应后，所得NH3分子数为0.25N AC．室温下，1L1mol/L的NaF与1L1mol/LNaCl所含离子数目均大于2N A，且前者更大D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3N A9.化合物的结构简式如图所示:(a)、(b)、(c)。
下列说法正确的是( )A.三种物质中只有b、c互为同分异构体B.a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y 的单质能溶于Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。
却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Z ＞Q ＞X ＞YB ．工业上用电解相应氯化物冶炼Y 单质C ．Q 与X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D ．化合物ZW 2中只含有离子键12．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是A ．电源b 端为正极B ．Fe 3+对总反应起催化作用C ．阳极发生的电极反应式为2Cl - -2e- = Cl 2（g ）D ．电路中转移1mole-，需要消耗5.6L O 2(标准状况)13．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol ·L −1氨水的pH ，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[()32n(HCl)t=n NH H O ⋅]与pH 的关系如图所示。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2023年广东省高三下学期高考二模考试化学试卷含答案
2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n−−−→−−=-→−−−→催化剂△下列说法正确的是（）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p 4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3sp C.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl 中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A 卤水点豆腐蛋白质的变性B 炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C 以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO 溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A0.5NC.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A ND.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N 8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C 酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO 2SO 具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl 检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe +反应生成有色物质10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH+-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OHH c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O+-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO+-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B 提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C 验证草酸为二元弱酸用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgCl KNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++ ℃℃.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K-+-=+C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++< ，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）.②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅.Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a 2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg 6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL 110.2mol L NaCl -⋅溶液1021240.2mol L Na HPO -⋅溶液51240.2mol L KH PO -⋅溶液532410.06mol L Na HPO -⋅溶液52410.06mol L KH PO -⋅溶液5①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴10.1mol L -⋅盐酸后的pH10.2mol L-⋅24Na HPO 溶液124mol L KH PO x -⋅溶液4911A 4A 5822A 5A 6553A 6A ①表中x =②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.全属离子3Fe +2Fe +3Al +2Ni +2Co +开始沉淀的pH2.37.03.1 6.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++ （M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K + 温度/℃1K 2K 25048.7910⨯81.2610⨯40023.5910⨯31.7410⨯（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g + _______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示.物质2XeF 4XeF 6XeF /moln 3.5917.4000①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅.②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E 的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号12345678答案A B C D C A D C 题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H O H PO OH ---++ 或2244H PO HPO H --++ ）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分）18.（14分）（1）2SiO （1分）（2）23326H 6FeClO 6Fe3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5pH 6.9≤<（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）（5）阴（1分）222H O 4e 4H O -+-=+↑（2分）（6）6（2分）303A 37.510N a ⨯（2分）19.（14分）Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.2610 1.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分）（3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分）（4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分）20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分）（5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。
2022年广东省新高考冲刺模拟押题卷 化学 (含解析)
绝密★启封前2022年广东省高考冲刺模拟押题卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷选择题（共44分）一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。
下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.明矾作净水剂处理饮用水3．下列说法正确的是（）A．丙烷的比例模型是 B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃 D．和互为同分异构体4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol 5.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3-、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42-C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年广州市二中化学高考冲刺卷
高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( C )A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C 解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。
2.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。
下列说法不正确的是( C )A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li++FePO4C 解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li++FePO4,D项正确。
3.13.0.1 mol·L-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是( C )A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍C.0.1 mol·L-1 HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)>c(I)>c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小C 解析根据0.1 mol·L-1 HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c(H+)=0.07 mol·L-1,由此判断HIO3为弱酸。
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题(含答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省2023年最新高考冲刺卷(二)化学(含答案解析)
按秘密级事项管理★启用前广东省2023年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。
不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Fe 56-第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是（）。
地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服2．实验室分离22CH Cl （沸点：40℃）、4CCl （沸点：77℃），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）。
A ．B ．C ．D ．3．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。
一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：下列说法正确的是（）。
A ．石青颜料耐酸碱腐蚀 B ．蛤灰加水后会放出大量的热 C ．朱砂能化为汞涉及蒸发操作D ．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。
利用了雌黄的化学性质4．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
2024届广东省高三高考化学模拟试题及参考答案
2024广东省高考化学模拟试题化 学本试卷共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64一、单选题：本题共有16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是 文物选项A.战国青铜插B.错银铜罍C.永盛通宝铜钱D.鲤鱼形瓷壶2. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 ℃左右的环境，用超纯锗进行探测。
下列说法正确的是：A. 聚乙烯的单体为－CH 2－CH 2－B.铜位于元素周期表第四周期，IB ，d 区C. 锗可以用于半导体器件的研制D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态N 原子的价层电子排布式： B ．S 2−的结构示意图：C ．HClO 的电子式：D ．顺-2-丁烯的结构简式：H 3CC HC CH 34．实验室制备下列气体的方法可行的是A ．加热氯化铵制NH 3B ．硫化钠和浓硫酸混合制H 2SC ．二氧化锰和稀盐酸制Cl 2D ．铜和浓硝酸制NO 25.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。
以Fe 3+、Cr 3+或In 3+掺杂的共价有机框架（COFs ）是极具潜力的CO 2吸附剂。
下列说法正确的是：图1 COFs 共价有机框架二维平面图 图2 金属离子掺杂示意图A. 图1中C 采取sp 3杂化B. In 位于元素周期表第四周期、IIIAC. 可以利用X 射线衍射辅助推测COFs 的结构D. CO 2为直线形极性分子 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用FeS 固体除去污水中的Hg 2+：FeS + Hg 2+ === HgS + Fe 2+ B ．AgCl 沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH 3 === [Ag(NH 3)2]Cl C ．NO 2与水反应：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO D ．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH 3CHO + Cu(OH)2 +CH 3COONa + CuO↓ +2H 2O7. 天津大学科研团队报道了一系列负载有Au 单原子的有机物可用于光催化N 2合成NH 3，原理如图所示，下列说法正确的是：A. 图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是NB. 该有机物结构中存在离子键C. 光催化法可以使N 2百分百转化为NH 3D. 1molN 2中含有1mol σ键 8．下列事实的解释不正确．．．的是 9．．实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性 H 2O 、CCl 4、橡胶棒、毛皮B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C 探究温度对化学平衡的影响CuCl 2溶液、冷水、热水D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe 、Zn 、酸化的食盐水、K 3[Fe(CN)6]溶液10. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 与X 可以形成X 2Z 和X 2Z 2两种化合物，基态Y 、W 原子均满足最高能级半充满，但Y 的内层轨道全充满，W 的未成对电子数在前四周期元素中最多。
高考化学复习广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题二.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高考化学冲刺模拟试题二(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。
为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N A 表示。
下列说法或表示中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.230210⨯ C.6.230210⨯ 1mol -叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为1mol -,其数值约为6.230210⨯。
【答案】 D2.2Na O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。
【答案】 A3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( ) A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液D.干冰和冰水【解析】 选项A 中氯水是2Cl 溶于2H O 形成的混合物;选项B 中酒精溶液属于混合物;C 中,硫酸亚铁溶液为混合物。
【答案】 D4.下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; ②化合物:2CaCl 、烧碱、聚苯乙烯、HD; ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;④同系物:22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ; ⑤同素异形体:60C 、70C 、金刚石、石墨。
2024年广东高考化学模拟题及答案
化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1. 答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 F19 Na 23 P31 Ni59 As 75一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长、博大精深。
下列历史器物由合金材料制成的是A.战国青釉陶罐B.西周铜蚕C.明代象牙雕寿星D.北宋木雕罗汉像2. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅B. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物C.C919 大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维D. 杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A. 村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料B. 户户电到家，鼓励使用太阳能发电，其原理是把化学能转化为电能C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClOD. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料浓氨水生石灰4. 下列化学用语表示正确的是A. 基态氮原子价电子的轨道表示式为B.NaCl 的电子式为C.p, 电子云轮廓图为D.2- 丁烯的反式结构为5. 生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项 劳动项目化学知识A 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性B 用FeS 除去工业废水中的Cu ²* FeS 具有还原性C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解 D盐碱地(含较多Na ₂CO ₃等)施用适量石膏，降低土壤碱性盐与盐能发生复分解反应6.NO, 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过 NO, 传感器可监测 NO, 的含量，其工作原理如图所示。
广东省广州市高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。
以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。
以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。
以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。
2023-2024学年广东省百所高中高考考前模拟化学试题含解析
2023-2024学年广东省百所高中高考考前模拟化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面4、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键5、以下性质的比较可能错误的是()A．离子半径H﹣＞Li+B．熔点Al2O3＞MgOC．结合质子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷6、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）理综化学冲刺模拟试题027．下列说法不正确的是( )A．X射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法B．日本福岛核电站释放的131I与137Cs，是两种不同的核素C．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D．氟氯烃是一种致冷剂，但它会破坏臭氧层，研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量8．下列实验错误的是( )A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A 与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A .B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同。
C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物10．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是( )A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽11．下列关于有机物的说法正确的是( )A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol NaOH 完全反应12．下列说法不正确的( ) A ．一种镁电池的反应式为 在充电时，阴极反应式为：x Mg 2＋+2x e －= x MgB ．在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 2C(g)，初始条件均为：常温，A 、B 两气体各1mol 。
甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80% ，乙容器中的反应在200℃ 时达平衡，若此时气体A 的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应。
D ．已知：N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋68 kJ·mol -1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol -1C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol -1则4CO(g)＋2NO 2(g)＝4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－1200 kJ·mol —113．工业上用含锌物料（含FeO 、CuO 等杂质）制取活性ZnO 的流程如下： (已知K sp [Fe(OH)3]=2.6×10－39，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10－20)。
下列说法不正确的是( )A ．上述流程中，浸出时用的是60% H 2SO 4（密度是1.5 g/cm 3），如配制100 mL 这种H 2SO 4溶液，则需要18.4mol·L －1的浓硫酸约为49.9mLB ．加入氧化剂H 2O 2后，只有Fe(OH)3沉淀出现，若溶液中c (Fe 3+)=2.6×10－15 mol·L －1，则溶液中c (Cu 2+)≤2.2×10－4mol·L －1C ．若加入NH 4HCO 3后生成的沉淀是Zn 5(OH)6(CO 3)2，则该反应为 5ZnSO 4 +10NH 4HCO 3＝Zn 5(OH)6(CO 3)2↓+ 5(NH 4)2SO 4 + 8CO 2↑+ 2H 2OD ．若生成的沉淀是形态均为Zn a (OH)b (CO 3)c 的（a 、b 、c 都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn 5(OH)6(CO 3)2 与Zn 3(OH)6CO 326．(14分)钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS 2，含少量PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：⑴写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
⑵碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO 42－。
当BaMoO 4开始沉淀时，SO 42－的去除率是 。
[已知：碱浸液中c (MoO 42－)＝0.40mol·L －1，c (SO 42－)＝0.04mol·L －1，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10、K sp (BaMoO 4)＝4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
]⑶重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。
⑷右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：X Mg + Mo 3S 4 Mg X Mo 3S 4放电充电浸出 H 2SO 4残渣含锌 物料氧化、过滤 H 2O 2Fe(OH)3S置换 适量Zn残渣沉淀NH 4HCO 3CO 2、H2O 过滤、洗涤 烘干、焙烧活性ZnO▲盐酸中碳钢的腐蚀速率 ■硫酸中碳钢的腐蚀速率●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO 4—Fe 2O 3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO 2。
NaNO 2的作用是 。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L －1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。
27．(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
⑴用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2 (g) △H 。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L －1时间/minNO N 2 CO 2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 500.0320.0340.017①T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝ （保留两位小数）。
②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
⑵用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)△H ＝－574 kJ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)△H ＝－1160 kJ·mol －1③H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ·mol －1 写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(1)的热化学方程式 。
⑶以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y ，有关电极反应可表示为 。
28．(16分)实验室制备氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）的反应如下： 2NH 3(g)＋CO 2(g) NH 2COONH 4(s) .该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
⑴该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0（填大于、小于或等于） ⑵写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。
⑶实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品 ……①干燥管中盛放的药品是 。
②对比碳酸盐和酸反应制CO 2，该实验利用干冰升华产生CO 2气体的优点有 ， 。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。
④反应后期CO 2气流量下降时，可采取的相应措施是 。
⑷该实验装置可能面临的安全问题是 。
29．(14分)物质F 是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：(C 5H 9NO 2(C 9H 8O ))HH H 1234OCH 3OCH 3NH 2H 3COOCHN CH 3CH CHCHON COOCH 3H 2Pd-CN COOCH 3N COOHAB C DEF HC l⑴反应①的类型为 ，反应④的类型为 。
⑵物质A 聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为。
⑶物质C 的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。