2018届浙江省高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题及答案

浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是ⅠⅡⅢⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A.有实验①可知,气体甲一定是纯净物B.有实验②可知,气体乙一定是CO 2,沉淀乙是Al(OH)3 原溶液中肯定含有Al 3+C.有实验③可知,气体丙是NH 3 ,沉淀丙一定有BaCO 3 ，可能有BaSO 4D.原溶液中肯定含有SiO 32-、AlO 2-、Na +、CO 32-，不能确定是否含有SO 32-、SO 42-26．（15分）某物质M 是一种镁基储氢材料。

现取84 gM 在高温条件下加热分解，得到0.5mol 固态化合物A （只含有二种短周期元素）和44．8 L 气体B （气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

固态化合物A 极易与水反应，又有气体B 产生。

物质B 有如下转化关系：B C D E,E 是一种强酸。

请回答下列问题：H 2O X X（1）物质A的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

（2）写出M高温分解的化学方程式。

（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。

弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。

要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为__________,NH5与水反应能否产生H2（填“能”与“否”），理由是。

（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_______L。

27．（14分）最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染。

以下是对煤进行处理的方法：（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ⊿H= +131.3 kJ•mol-1，该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：H2O（g） + CO(g) CO2(g) + H2(g) , 控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如下图所示:①该反应⊿H 0（填“＞”或“＜”）；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），则该反应的K P＝，提高H2O （气）/CO比，则K P（填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O （气）/CO=3~5:1；其原因可能是。

③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有2/3的CO转化为CO2。

在t1时，再充入 1 mol H2O（g），请在该图中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线。

(3)用半水煤气（CO、H2)来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量。

如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_____________________________。

28．(14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：⑴若A为NaC1O3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为(2)若B为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：(3)操作Y包括:蒸发浓缩、冷却结晶、___________________等。

⑷为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-②溶液I中铁元素的总含量为 g.L-1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，填“偏高”“偏低”“不变”）。

⑸设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和29.(15分)下图是苯丙酸类抗炎药——阿明洛芬的一条合成路线。

(1)反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示____________________(填名称)。

(2)E中的官能团有______________(写名称)，反应④的反应类型为____________。

(3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH)，请写出第二步反应的化学方程式_____________________________________________。

⑷写出B．的水解产物．．．．．符合下列条件的所有同分异构体。

a．核磁共振氢谱有四组峰；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。

请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。

（无机试剂任选，用流程图表示)。

（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。

）浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）理科综合（化学）三参考答案7.【答案】A【解析】胶体微粒的直径范围是10-9~10-7米，A不正确。

8.【答案】B【解析】新制氯水具有强的氧化性，pH试纸先变红后褪色无法测定。

9.【答案】C【解析】A的正确命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷；葡萄糖不会水解，B错误；C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式，一定互为同系物，C正确；丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水有2种，加上自身脱水最多可生成4种二肽10.【答案】D【解析】根据题意可以推出X、Y、Z、W为N、O、F、Cl、Ar五种元素，N元素的最高价氧化物与其氢化物能形成离子化合物NH4NO3，HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，D不正确。

11.【答案】D【解析】阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe－2e－＝Fe2＋，A正确；在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，B正确；在阳极发生反应：Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，消耗了大量H＋，使得Cr3＋和Fe3＋都转化为氢氧化物沉淀，C正确；电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原，D不正确。

12.【答案】B【解析】逆反应的热效应ΔH＝E2－E1＞0，所以逆反应为吸热反应，A 不正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，图像符合，B正确；当加入 Ba(OH)2溶液时达到沉淀质量最大时，Al元素已经完全转化为AlO2-,C不正确；相同浓度的三种一元酸，HX的pH最大，酸性最弱，D不正确。

13.【答案】C【解析】从有实验①加氢溴酸后有白色沉淀甲是硅酸，所以溶液中含有SiO 32-,即不可能有Ag +、Ba 2+、Al 3+，肯定有Na +，气体甲CO 2、SO 2至少有一种，CO 32-、SO 32-至少有一种;依据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al 3+,即原溶液中AlO 2-与HBr 反应后转化为Al 3+，沉淀为Al(OH)3,气体为CO 2;依据实验③,过量的碳酸氢铵与Ba(OH)2反应，产生气体NH 3，沉淀一定有BaCO 3,但不能确定有没有BaSO 4。