山东潍坊市2018届高考化学三模试题有答案
2018年高考三卷化学答案及解析
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届山东省潍坊市高三4月模拟考试化学试题及答案 精品
理科综合化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A．离子半径：T< W<GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0mol1L-⋅Na2CO3溶液中：D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：13．kJ1⋅。
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . H2、O2、N2B . O2、NO，NO2C . H2、N2、NH3D . NH3、HCl、NO22. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是（）A . 丙烯B . 丙三醇C . 乙烷D . 丙酸3. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃4. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是（）A . X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B . 简单离子半径关系：Q>Z>W>YC . Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D . 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体5. （2分）(2018·唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ，实验装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置6. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L7. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B . c(NH4+)＝2c(SO42-)C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)2. （2分）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的顺序是（）A . ⑤④①③②B . ④⑤①②③C . ④⑤①③②D . ⑤④①②③3. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列有机物相关描述不正确的（）A . 按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种4. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低B . 光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物C . 含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个D . 水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关5. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(参考答案)
化学第1页（共3页）
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理科综合化学·参考答案7
8910111213B
C C B C
D B 26．（14分）
（1）ADBC （1分）
（2）2AlN+4H 2SO
4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 42Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）
（3）②①③⑤⑥④（1分）排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分）
偏小（1分）（4）反应完毕后，取少量A 中溶液于试管，滴加浓NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明A 中有4
NH +，否则没有4NH +
（2
分）（5
分）（62分）（4）33AsO -+H 2O 2
34AsO -+H 2O （3分）（5）Na 2SO 4
（1分）
分液漏斗、烧杯（2分）（6）288n m
%（3分）28．（14分）
（1）（2分）
（2）+160kJ·mol −1（2分）
（3）①ac （2分）
②p 4>p 3>p 2>p 1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1分）。
2018年05月高考化学三模试卷
2018年05月高考化学三模试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃；②SiO2﹣太阳能电池；③Na2SiO3﹣木材防火剂；④NH3﹣制冷剂；⑤Al2O3﹣焊接钢轨；⑥NaClO﹣消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．（6分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A5．（6分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（）A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O6．（6分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6分）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若k=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HS﹣）+5c（H2S）=3c（OH﹣）+c（S2﹣），则可确定k=3二．解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。
山东省潍坊市2018届高三下学期高考模拟训练(三)化学试题 及答模板
2018年高考模拟训练试题理科综合化学(三)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后。
将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴9．2017年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉．坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A．甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol／L的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案 新课标
2017年高考化学 新课标模拟试题150分钟 100分可能用到的相对原子质量：一、选择题 本题包括 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 分，共 分． 湖南省五市十校 月模拟 图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是．重金属离子可导致蛋白质变性．苯是最简单的芳香烃． 和 都属于酸性氧化物．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一． 宁夏银川一中第 次月考 设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． ＋ ＋ 的反应中，生成 ，转移的电子数目为．室温下， ＝ 的 溶液中，由水电离的 －数目为 ．氢氧燃料电池正极消耗 标准状况 气体时，电路中通过的电子数目为．高温下， 与足量水蒸气反应，生成的 分子数目为 ． 河北省唐山市第一中学期末考试 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验现象的解释正确的是现象 解释淀粉溶液中通入 ，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应 浓 在光照条件下变黄浓 不稳定，生成的有色产的芳香族化合物的数目有． 种 ． 种． 种 ． 种． 山西大学附属中学期末考试 某元素 核电荷数小于 ，其原子的电子层数为 ，最外层电子数为 ＋ ，原子核内质子数是 － 。
下列有关 的说法中，不正确的是． 能形成化学式为 的碱． 能形成化学式为 的含氧酸钠盐． 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数． 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物． 吉林省东北师大附中三模 表面介导电池 是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。
下列有关说法中不正确的是．放电时，氧化石墨烯作正极．放电时，负极电极反应式为 － － ＋．充电时，该电池将电能转化为化学能．充电时，电解质溶液中的 ＋从阴极迁移到阳极． 湖北省华中师大一附中 月模拟 已知某温度下 和 的电离常数相等，现向 浓度为 － 的 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中．水的电离程度始终增大．当加入氨水的体积为 时， ＋ ＝ －． ＋先增大再减小． 与 － 之和始终保持不变二、非选择题 本题包括 小题，共 分一 必考题 共 分． 甘肃省天水市第一次质检 分 乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(三)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)答案2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)答案1．D 【解析】选项A ，空气是分散剂，错误。
选项B ，明矾净水的原理是3Al +水解生成的胶体具有吸附性，但明矾不能使海水淡化，错误。
选项C ，化学变化过程中会伴有能量转化，但有能量转化的变化不一定是化学变化，物理变化也常伴有能量转化，如不同聚集状态物质间的转化等，错误。
选项D ，铝制品表面的氧化膜隔绝了Al 与空气(氧气)的接触，防止了内部金属进一步被氧化，正确。
2．C 【解析】选项A ，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C 7H 10O 2，错误。
选项B ，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误。
选项C ，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确。
选项D ，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。
3．C 【解析】选项A ，缺少溶液体积，无法计算，错误。
选项B ，标准状况下，生成物NO 2为液体，故0.5 mol NO 与0.25 mol O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子少于1 mol ，错误。
选项C ，CO 2电子式为O ::C ::O ，1个CO 2分子含4个共用电子对，故11 g CO 2含有的共用电子对为4×111g 44g mol -⋅=1 mol ，1个CH 4含4个共用电子对，故4 g CH 4中含有的共用电子对为4×14g 16g mol -⋅=1 mol ，正确。
选项D ，水解反应为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，错误。
4．B 【解析】选项A ，4HNO 3(浓)+C 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，NO 2溶解于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误。
选项B ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓，正确。
2018年高考化学全国Ⅲ卷
2018年高考化学全国III卷【2018年高考化学全国III卷7】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【2018年高考化学全国III卷8】下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【2018年高考化学全国III卷9】苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【2018年高考化学全国III卷10】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【2018年高考化学全国III卷11】一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移）O2D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x2【2018年高考化学全国III卷12】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【2018年高考化学全国III卷13】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D. C1O2可用作自来水消毒剂【答案】A【解析】人体内没有分解纤维素的酶，不能分解纤维素，A错误；硅能够导电，所以高纯硅能够制成太阳能光伏电池，B正确；玻璃纤维和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C 正确；二氧化氯均具有氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；正确选项A。
2. 明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB. “研细”可在蒸发皿中进行C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】B【解析】“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。
3. a、b、c的结构如图所示：。
下列说法正确的是A. a中所有碳原子处于同一平面B. b的二氯代物有三种C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D. a、b、c互为同分异构体[来源:学|科|网Z|X|X|K]【答案】D点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题18-物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。
最新-山东省潍坊市2018届高三下学期4月份高考模拟训练
潍坊市2018年高考模拟训练试题理科综合化学(一)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I 卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法中正确的是A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol ·L -1NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-、K +B ．()1310w K c H -+=mol ·L -1的溶液：Na +、AlO 2-、OH -、NO 3 - C ．0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液：K +、Na +、NO 3-、C1-D ．加入铝粉能产生大量H 2的溶液：Na +、K +、Cl -、HCO 3-9．分子式为C 10H 20O 2的有机物在酸性条件下可水解为醇A 和酸B ，A 经过连续氧化可转化为B ，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A ．32种B ．16种 C.8种 D ．4种10．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3。
山东省潍坊市2018届高三化学第三次模拟考试试题(含解析)
山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。
3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
【化学】2018年高考真题——全国Ⅲ卷(含标准答案)
２0１８年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
３．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Ｈ1 C 12 N1４O 1６Na 2３Ｍg 24 Ａｌ2７S32 Cr52 Zn 65 I １２７一、选择题:7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是Ａ．24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数Ｂ.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同Ｃ.1 ｍｏｌ重水与１mol水中,中子数比为2∶1D.１ｍｏl乙烷和１mｏl乙烯中,化学键数相同９.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H２时，加几滴CuＳＯ4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色,证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 1１．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时,Ｏ2与Ｌi +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极Ｃ.充电时,电解质溶液中L ｉ+向多孔碳材料区迁移Ｄ．充电时，电池总反应为Li 2Ｏ2－x =2Ｌｉ+（１-2x )Ｏ2 １2.用0.10０ ｍol·L -1 Ag ＮO ３滴定50.0 mL ０.０5０0 mo ｌ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
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山东潍坊市2018届高考化学三模试题（有答案）潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试2018.5本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Bi209第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是A.单质硅可用于制取通信芯片B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族10．下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置Ⅰ可制取NH3B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD.用装置Ⅳ提取溴水中的Br211.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:。
下列说法正确的是A.上述反应属于取代反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀13.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。
取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:dbc26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X缓慢通过实验装置，当观察到(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。
则气体X中SO2的体积分数为，碳素钢中碳元素的质量分数为(保留1位小数)。
27.(14分)NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是(写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括。
(4)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
随着CO2的通入，溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。
pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=(用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。
则该样品中NaBiO3纯度为。
28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。
回答下列问题:(1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如右图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=177kJ/mol-1②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=196kJ/mol-1写出反应Ⅱ的热化学反应方程式(2)氢气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。
温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。
②T1时，k逆=(用k正表示)。
当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H0(填“”、“"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。
CO2应通入区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。
NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。
由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。
29.(11分)学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取6个透明玻璃瓶编号为1~6号，分别从同一取样点水深为1~6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶(编号7)，从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。
假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。
请据图回答：(1)经鉴定，1~6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。
与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是_____________________________。
(2)请分析出现图甲测定结果的主要原因是_____________________________。
(3)图乙中4~6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是_________________________________；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：后者比前者__________________。
(4)若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比_________(填“增多”、“减少”或“基本不变”)，原因是__________________________。
30.(9分)下丘脑在人体生命活动调节过程中发挥着重要作用。
请回答相关问题：(1)当人一次性失水过多时，下丘脑细胞通过___________方式分泌的神经递质使相关细胞的膜电位产生__________的变化，最终将兴奋传递到大脑皮层产生渴觉。
(2)当人体血糖浓度偏高时，下丘脑某区域能够促进胰岛素的分泌，使组织细胞_________，从而使血糖浓度降低。
此时胰岛素的靶细胞为________________。
(3)在寒冷条件朝激下，下丘脑能够促进____________激素的分泌，使人体产热增加。
该过程的调节方式是____________。
(4)下丘脑和垂体功能衰退会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在__________(填“分级”或“反馈”)调节。
弥漫性毒性甲状腺肿(Graves氏病)是机体产生了针对促甲状腺激素受体的抗体所致，则该病是一种_____________病。
31．(9分)长江流域是我国自然资源开发利用与生物多样性保护之间冲突最激烈的地区之一，最近被列为生态大保护的重点区域。
请回答：(1)长江中的胭脂鱼曾经由于人为滥捕导致数量下降，为调查该鱼种群的恢复状况，一般采用___________法。
调查时需要避开其繁殖期，目的是____________。
某学习小组多次调查发现，得到的种群密度数值总是比真实值偏低，最可能的原因是_________________________________________________________________ _。
(2)三峡水库完成蓄水后，与上游水体相比，库区中有机污染物的含量大大降低，氮磷等无机物的含量有所上升。
请从能量流动的角度分析该过程发生的主要变化是_________________________________________________。
(3)科学家的评估结果显示，单位面积的湿地生态系统价值远高于农田、草地等陆地生态系统，这是因为_________________________________________________ ____________。
32(10分)某雌雄异株植物(性别决定为XY型)的叶型有宽叶和窄叶之分，由两对基因决定。