高一化学《氧化还原反应》知识同步练习(含解析)

氧化还原反应

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列变化过程属于氧化反应的是（）

A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 2．下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子||，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中||，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时||，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

3．下列反应中||，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）

A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl (浓)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．金属单质在反应中只作还原剂

B．非金属单质在反应中只作氧化剂

C．金属原子失电子越多其还原性越强

D．Cu2+比Fe2+的氧化性强||，Fe比Cu的还原性强

5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2||，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2

C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

7．从海水中可以提取溴||，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2||，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

8．现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存||，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―||，可加入的试剂是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl

9．已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2||，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣||，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣

10．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O||，下列说法不正确

．．．

的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

11．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O||，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂||，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应||，则反应中共转移了N A个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

12．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不．正确的是（）

A．还原剂是HCl||，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2||，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2||，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时||，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

13．硫酸铵在强热条件下分解||，生成氨、二氧化硫、氮气和水||，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A．1:3B．2:3C．1:1D．4:3

14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水||。当生成1 mol硝酸锌时||，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

二、填空题：

1．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用||。请研究下列水参与的氧化还原反应||。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O 通电

2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂||，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂||，又不是还原剂的是________||。

（2）水作氧化剂时||，被还原的元素是________||，水作还原剂时||，被氧化的元素是________||。

（3）写出化学方程式②的离子方程式________||。

2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量||，往往悬挂涂有CuI的滤纸||，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量||，其反应为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中||，Cu元素显________价||。

（2）以上反应中的氧化剂为________||，当有1 mol CuI发生________反应时||，转移电子________mol||。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目||。

3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯||。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O||。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）||。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）||。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2||，则转移的电子的物质的量为________mol||。

4．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上||，组成一个未配平的化学方程式||。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________||，被还原的元素是_________||。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子||。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：