2015054 电化学综合一
2004-2015北京高考电化学专题汇编
2004-2015北京高考电化学汇总201527.(14分) (4)利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量。
溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。
处理至合格的方法是(pH=8)H 22O)28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3+ +2I －2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。
实验如下:(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c (I －)降低，导致I －的还原性弱于Fe 2+，用右图装置(a ，b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。
①转化的原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验I 中，还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中，还原性Fe 2+ >I －。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是 。
KKI •L －14)溶液127．(4) ①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－=O2↑ +4H+, H+通过阳离子交换膜进入b室，与其中的HCO－3发生反应：H+ + HCO－3== H2O + CO2↑ ,产生CO2②用c室产物NaOH溶液调节b室流出溶液的pH，至pH≈828．(4)①正②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。
(5)①c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I－。
②当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L－1FeSO4溶液。
第04讲 电化学原理综合应用(讲义)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第04讲电化学原理综合应用目录01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究考点一电解原理创新应用....................................................................................................知识点1电解原理............................................................................................................知识点2电解原理创新应用.............................................................................................考点二串联类电化学装置....................................................................................................知识点1常见串联装置图..............................................................................................知识点2多池串联装置中电池类型判断......................................................................考点三离子交换膜装置........................................................................................................知识点1离子交换膜类型..............................................................................................知识点2含膜电解池装置分析.............................................................................................考点四电化学综合计算........................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一电解原理创新应用知识点1电解原理知识点2电解原理创新应用1．电解原理常见的考查点电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
电化学卷一(含答案)
电化学卷一一、活动性1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D ．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年三南，17)A 、B 、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A ．A>B>CB ．B>C>AC ．C>A>BD ．B>A>C3．(1993年上海，17)有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C4．(1994年全国，16)X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y5．(1995年上海，27)G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(2)Q+HO X+H 2 2O 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A ．QGZYX B.GYQZX C ．GYZQX D ．ZXGYQ二、原电池1．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2O Ｄ．Zn2、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ） A 、阴极 B 、正极 C 、阳极 D 、负极充电 放电3、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原4、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+5、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
2024届高考化学一轮复习专题电化学原理的综合应用课件
A.电极a连接电4溶液
可避免有害气体的产生 D.Ⅱ口排出的是淡水
5.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换
膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( D )
的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是( )
C
A.B 极为负极，发生氧化反应 B.当电路中有 0.2 mol 电子通过时，
Y 极质量可能减少 3.2 g
C.A 极的电极反应式：
＋e－===
＋Cl－
D.反应一段时间后，经甲装置中排出污水的 pH 减小
3.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的 电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
A.电极a为粗铜，电极b为纯铜 B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及
漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂
质阳离子进入阴极区 D.当电路中通过1 mol电子时，可
生成32 g纯铜
6.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交 换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子
题组一 “隔膜”在新型电池中的应用
1.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，下列有关叙述正确的是( C )
A.该装置能实现化学能100%转化为电能 B.电子移动方向：a极→b极→质子交换膜
→a极 C.a 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ： CH3OCH3 ＋
3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ D.当b电极消耗22.4 L O2时，质子交换膜
透过。下列叙述正确的是( D )
A.b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交 换膜
环境监测上岗考试电化学法试题集
环境监测上岗考试电化学法试题集(一)基础知识分类号：W4-0一、填空题1．电化学电池中，发生氧化反应的电极称为极，发生还原反应的电极称为极。
答案：阳阴2．电化学电池的电极电位大小决定于溶液中氧化还原体系的能力。
答案：氧化还原二、判断题1．电化学分析法大致可分成5类：电位分析法、电导分析法、电解分析法、库仑分析法、伏安法和极谱法。
( ) 答案：正确2．标准氢电极是参考电极的二级标准。
( )答案：错误正确答案为：标准氢电极是参考电极的一级标准。
3．由外界电能引起化学反应的电池称作原电池。
( )答案：错误正确答案为：由外界电能引起化学反应的电池是电解电池。
4．电化学分析是利用物质的电化学性质测定物质成分的分析方法，它以电导、电位、电流和电量等电化学参数与被测物质含量之间的关系作为计量的基础。
( )答案：正确三、选择题1．属于电位分析法。
( )A．离子选择电极法B．电导法C．电解法答案：A2．国际上规定：以标准氢电极作为标准参比电极，在任何温度下，标准氢电极的相对平衡电势都为。
( ) A． 2 B． 1 C．0答案：C四、问答题水质监测项目中有许多是应用电化学分析方法进行测定的。
试写出5个分别应用不同电化学分析方法进行测定的水质监测项目名称以及电化学方法名称。
答案：pH，玻璃电极法；氟化物，离子选择电极法；电导率，电导率仪法；化学需氧量，库仑法；酸碱度，电位滴定法；铜铅锌镉，阳极溶出伏安法；铜铅锌镉，极谱法。
参考文献[1]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会．水和废水监测分析方法．4版．北京：中国环境科学出版社，2002．[2] 夏玉宇．化验员实用手册．2版．北京：化学工业出版社，2004‘命题：袁力审核：夏新孔福生(二)氟化物分类号：W4-1一、填空题1．用离子选择电极法测定水中氟化物时，需要控制水样的pH值，氟化物含量愈低，其适宜的pH范围愈宽，一般测定溶液的pH应在范围。
答案：5～82．《水质氟化物的测定离子选择电极法》(GB／T 7484—1987)中所有试剂，除另有说明外，均为纯试剂，所用水为水或水。
2015电化学高考题
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。
电化学试卷及答案
电化学试卷及答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--电化学试卷及答案1、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)=== NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s) ===3FeCl2(1)；△H＜02. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物3. 结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀4.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑5. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低7.一种充电电池放电时的电极反H 2+2OH--2e-=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化8．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电化学综合典型例题（精选5篇）
电化学综合典型例题（精选5篇）第一篇：电化学综合典型例题电化学的综合典型例题【题型一】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(B)A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e===Zn2，电子经导线流向正极，－＋正极Cu2＋2e===Cu ＋－B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋2e===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【变式训练】(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）。
－＋＋＋－A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋2e===H2↑ B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体【题型二】＋(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（）。
A．电流方向：电极Ⅳ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu【变式训练1】将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）。
A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动－C．片刻后甲池中c(SO24)不变D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【变式训练2 】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H－－＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【题型三】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电放电压。
高考电化学试题分析及备考建议
高考电化学试题分析及备考建议
作者：岳定方
来源：《中学生数理化·高二高三版》2015年第10期
一、高考电化学试题分析
分析2015年全国各地高考化学试题可以发现：电化学试题题量大、考查知识点全、创新型题目多。
要想在高考中获得高分，我们一定要重视电化学知识的复习。
二、备考建议
1.继续在电化学的基本功和实际课本应用原理上下功夫，强化对原电池、电解池的判断，电极方程式或总方程式的书写，这是做好创新型、联系实际题的源泉，不能有漏洞。
2.研究联系实际类电化学试题的出题特点，例如新型原电池、电解池的应用，废水、废气的电化学处理等，都要理解原理，触类旁通。
3.灵活应对情景创设新颖的电化学试题，只有把电化学原理理解到位，才能抓住新“问题”的关键，才能写出符合题意的结论来。
所以在学习电化学知识时，不但要弄清是什么，还要弄清为什么。
电化学测试题及答案(K12教育文档)
电化学测试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（电化学测试题及答案(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为电化学测试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l)==Zn （OH)2（s ）+Mn 2O 3（s ） 下列说法错误．．的是 ( ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -=Mn 2O 3（s)+2OH —（aq ）C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O 。
2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是( ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4。
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D ( ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—.下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是:2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为:O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH ）2 + 2Fe （OH ）3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是 ( ） A ．放电时负极反应为：Zn —2e - +2OH —= Zn(OH ）2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO 24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7。
高三化学一轮复习 第六讲 电化学综合
第六讲电化学综合1. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O 3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
2. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO33. (2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧直流电Pt电Ag-Pt电极H2ONO3—质子交换A B电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。
4．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015054 电化学综合一
（ ）1．用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A ．溶液的pH 变大
B ．c(Na +)与c (CO 32-)的比值变大
C ．溶液浓度变大，有晶体析出
D ．溶液浓度不变，有晶体析出
（ ）2．关于原电池和电解池的叙述正确的是
A ．原电池失去电子的电极称为阴极
B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
（ ）3．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2＋和Z 2＋共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2＋
的氧化性强于Y 2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A ．X>Z>Y>M B ．X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y
（ ）4．用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu 2（OH ）2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为
A ．0.4 mol
B ．0.5 mol
C ．0.6 mol
D ．0.8 mol
（ ）5．用如图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －
时，控制溶液pH 为9~10，某电极上产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A ．可以用石墨作阳极，作铁阴极
B ．除去CN －的反应：2CN －+5ClO －+ 2H + =N 2↑+2
C O 2↑+5Cl －+H 2O C ．阴极的电极反应式为：Cl －+2OH － +2e －= ClO －
+H 2O
D ．阳极的电极反应式为：2CN －+12OH － －10e －=N 2↑+2CO 32－+6H 2O （ ）6．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物
质（见右图）。
下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B. 石灰乳与Cl 2反应，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温干燥Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
7．已知铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4
2PbSO 4＋2H 2O ，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4
班级 姓名 座号
mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g 。
请回答 下列问题。
（1）A 是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag 电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g 。
（3）Cu 电极的电极反应式是 ，CuSO 4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x 表示 。
a ．各U 形管中产生的气体的体积
b ．各U 形管中阳极质量的减少量
c ．各U 形管中阴极质量的增加
8．下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
或“Fe”）极附近呈红色。
9．某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O 2的Pt 电极为电池 极（填电极名称），
其电极方程式为 。
（2）若B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，
则X 电极材料为 ，电解质溶液为 。
（3）若B 电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 、
Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。
（4）若B 电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L 的NaCl
溶液，X 、Y 皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K ，Y 电极有560mL （标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B 电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。
（5
）若X 、Y 均是铜，电解质溶液为NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu 2O ，试写出该电极发生的电极反应式为 。
甲 乙
400mLNaCl
10．如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。
B在实验时才插入溶液中。
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中是原电池，其负极的电极反应式为：；
（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：
C：；D：，
D电极上的现象是，一段时间后溶液
中的现象是；
（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接
方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应
式为：，乙装置里除两电极上有
明显的现象外，还可以看到的现象是，产生该现象的化学反应方程式是。
11．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化
学电池。
其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的
气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。
（1）a是_____________极(填正或负)，b是___________极(填正
或负)，电极反应式分别为：a__________________，
b_______________。
（2）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①请回答：甲池是装置，B（石墨）电极的名
称是。
②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式
是，A（Fe）电极的电极反应式
为。
③乙池中反应的化学方程式为。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。
12．常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4
混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的
关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况
下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
13．分别回答下列问题。
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；
并写出对应的阴极反应方程式______________________________
阳极反应方程式______________________________
总化学方程式是____________________________________________。
②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。
④电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质
是
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体
在标准状况下的体积约为；
②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为
（忽略溶液体积的变化）；
（3）如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中
为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是，
甲中正极反应为，
乙中正极反应为。
2015054 答案
1-5．DBACA 6 B
7（1）负(1分) PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O(2分) 减小（2）2H＋＋2e－=H2↑0.4 （3）Cu－2e－=Cu2＋不变（4）b
8（1）Fe, Ag++e-====Ag; Ag, Ag==== Ag++ e- AgNO3溶液器（2）Fe （3）4.48
9（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au（4）13；0.05molHCl （5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
10（1）甲（1分），Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
（2）Fe－2e－=Fe2＋，2H＋＋2e－=H2↑，有无色气体产生，有白色沉淀生成
（3）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
11（1）负正电极反应式分别为：a、2H2+4OH--4e-=4H2O ，b O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）①原电池；阳极；②通入CH3OH 的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O +CO32-，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e－=Ag 。
12．（12分）（1）c(NaCl)=0.1mol/L c(CuSO4)＝0.1mol/L （2）0.1mol/L （3）0.72g。