【高考模拟】河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案

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河北省唐山市高三理综(化学部分)第三次模拟考试试题(扫描版)

河北省唐山市高三理综(化学部分)第三次模拟考试试题(扫描版)

河北省唐山市2015届高三理综(化学部分)第三次模拟考试试题(扫描版)唐山市2014—2015学年度高三年级第三次模拟考试 理科综合能力测试参考答案及评分参考 物理部分(共110分) 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 A 卷 B C A D A AC AD BD B 卷ADCDAACADBD22.(1)ACD(3分)(2)错误!未找到引用源。

(3分)23.(2) R2=15.0Ω U=1.10V (3) E=1.4V r=(0.70~0.80)Ω (4) W=0.25~0.34W ((2)(3)小题每空2分,(4)1分)24.解析:设窗户的高度为x1,如图可知错误!未找到引用源。

…………….. 2分设棒到三层窗户上檐时速度为v ,由运动学公式可得:错误!未找到引用源。

………… 2分 v=11.5m/s …………….. 2分设棒从楼顶运动到三层窗户上檐的位移为x2,由运动学公式可得:错误!未找到引用源。

………2分三层以上楼房高度为x3=x2-H1…………….. 2分整栋楼房的高度为H=3(H1+H2+x1)+x3…………….. 2分 H=15.1m …………….. 2分 25.解:(1)设粒子在磁场B2中做圆周运动的半径为r2由牛顿第二定律 qvB2 = 错误!未找到引用源。

…………….1分 ∴ r2 = 错误!未找到引用源。

…………….1分粒子在磁场B2中运动半周后竖直向上进入磁场B1中,当运动轨道与y 轴相切时刚好能返回磁场B2中,此时圆周运动的半径r1恰等于r2…………….1分 由牛顿第二定律 qvB1 = 错误!未找到引用源。

…………….1分 ∴ r1 = 错误!未找到引用源。

…………….1分 ∴ B1 = B2即磁场B1需满足B1 ≥ B2,粒子才能再次返回磁场B2中。

…………….1分 (2)粒子在两个磁场中周期相同T = 错误!未找到引用源。

= 错误!未找到引用源。

化学河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综

化学河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综

河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法:以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。

文字中两处渉及到“法”。

分别是A.蒸馏焰色反应 B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中,含N A个Al3+,則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应,下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应,Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y是地壳中含量最高的元素, Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系:Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下,W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A. c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置12、用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示,下列说法正确的是A.电源a极为负极,所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C. H+由左向右穿过阳膜I-,H2PO2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole-时,两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下,用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。

河北省唐山市2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

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2017-2018学年河北省唐山市高考化学三模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是()A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,是用了KNO3的还原性B.金属钠着火时,可直接用高压水枪喷水扑灭C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种提取青蒿素的过程属于化学变化D.浓H2SO4具有腐蚀性,在其包装上应贴上的危险警告标签2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB.标准状况下,当活泼金属转移2N A个电子时,可与盐酸反应产生44.8LH2C.标准状况下,2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD.常温常压下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A3.下列离子方程式正确的是()A.将过量二氧化硫通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣C.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氢钠的水解:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Z的原子序数之差为8,X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半,下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:Y>XB.氢化物的稳定性:Z>WC.X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D.Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6.已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡,对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCN⇌H++CN﹣△H1>0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2>K2常温下(K1=6.2×10﹣10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是()A.K2≈1.6×10﹣3B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN﹣)C.混合溶液的pH<7D.对混合溶液升温,K1增大、K2减小7.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是()A.放电时,负极反应为:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB.充电时,当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C.放电时,正极区电解质溶液的pH增大D.充电时,Pb电极与电源的正极相连二、必考题(共3小题,满分43分)8.某化学实验小组欲测定铁的氧化物(Fe x O y)样品组成,查阅资料发现:甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,易挥发,有较强的还原性,熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃,再逐滴滴入甲酸.根据以上信息设计了实验装置,如图所示:请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B、C、D.(2)该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器,其名称为;连接好装置后应首先.(3)“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是.在这两步之间还应进行的操作是.(4)反应过程中F管(内盛碱石灰)逸出的气体是,其处理方法是.(5)测得下列数据①空E管的质量为16.6g;②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g;③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g(经确认样品全部变为铁粉)计算可知该铁的氧化物化学式为.(6)设计实验证明:①甲酸的酸性比碳酸的强.②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱.9.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2•H2O晶体,其部分工艺流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.7和9.7.②Ba(NO3)2•H2O在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.(1)在酸溶时使用的质量分数21%HNO3(密度是1.12g/cm3),则该硝酸的物质的量浓度为.(保留三位有效数字)(2)在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式为.(3)加入适量的X,调节pH=4~5的目的是.该厂结合本厂实际,选用的X为(填字母代号).a.BaCl2b.Ba(OH)2c.Ba(NO3)2d.BaCO3(4)将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba(NO3)2•H2O晶体,在实验室完成过滤操作,需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和.(5)获得Ba(NO3)2•H2O晶体后的母液应循环到容器(填“a”、“b”或“c”)中.(6)某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液,当BaCO3开始沉淀时,溶液中=(结果保留两位有效数字),已知K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10,K sp(BaCO3)=5.1×10﹣9.(7)称取wgBa(NO3)2•H2O晶体样品溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg,则该晶体的纯度为(相对分子质量:Ba(NO3)2•H2O 为279,BaSO4为233).10.农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力.(1)已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.如图1表示500℃、60.0MPa 条件下,原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系.①工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是.②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为,此时H2和N2的转化率之比为.(2)合成氨工业中,在其他条件相同时,请你画出N2的平衡转化率在不同压强(p1>p2)下随温度变化的曲线图.(3)在500℃,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中,将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时K=.3位有效数字)v ②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L,此时v正(填“大于”、“小于”或“等于”).逆③根据上表中数据得到的“浓度﹣时间”关系可用如图3中曲线表示,其中表示c(N2)﹣t 的曲线是(填“甲”、“乙”或“丙”).在此温度下,若起始充入4molN2和12mol H2,反应刚达到平衡时,氢气的浓度可用点表示(从A~G点中选择).(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(I)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=.(已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1)三、选修题:[选修2化学与技术](共1小题,满分15分)11.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号).①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钙、溴、镁等的提取工艺(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的离子是,电解槽中的阴极产物为.(3)采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2,并用纯碱吸收,溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2,则反应的离子方程式为,该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为mol.(4)在实验室中常用四氯化碳萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是.(5)从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,经过一系列操作,最终得到无水MgCl2;④电解熔融MgCl2得到镁.请写出步骤②中反应的离子反应方程式:;简述步骤③的实验操作:.四、[选修3物质结构与性质](共1小题,满分0分)12.碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为,1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为;基态钛原子的价电子排布式为.(2)C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为.第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种.(3)NF3分子的空间构型为三角锥形,N原子的杂化轨道类型为.(4)比较HF和HCl的沸点高低,并简述理由.(5)金刚砂(SiC)的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图所示,金刚砂晶体类型为,每个C原子周围最近的C原子数目为,若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为N A,则金刚砂的密度为g•cm﹣3(不需要化简).五、[选修5有机化学基础](共1小题,共0分)13.用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下:已知:乙酸酐的结构简式为,请回答下列问题:(1)G物质中的含氧官能团的名称是、.(2)A与足量浓溴水反应的化学方程式为.(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、.(4)F的分子式为.(5)C的同分异构体中,能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积为2:2:2:1的为(写结构简式,一种即可).(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以图中C为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)..合成反应流程表示方法例如下:A B…→H.2016年河北省唐山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是()A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,是用了KNO3的还原性B.金属钠着火时,可直接用高压水枪喷水扑灭C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种提取青蒿素的过程属于化学变化D.浓H2SO4具有腐蚀性,在其包装上应贴上的危险警告标签【考点】氧化还原反应;物理变化与化学变化的区别与联系;化学试剂的分类;化学实验安全及事故处理.【分析】A.反应生成氮气,N元素化合价降低;B.钠和水反应生成氢气,易爆炸;C.分离出青蒿汁液,没有发生化学变化;D.为腐蚀性标志.【解答】解:A.反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原,硝酸钾表现氧化性,故A错误;B.钠和水反应生成氢气,易爆炸,钠着火时应用沙子扑灭,故B错误;C.分离出青蒿汁液,没有发生化学变化,属于物理过程,故C错误;D.浓硫酸具有腐蚀性,可贴腐蚀性的标志,故D正确.故选D.2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB.标准状况下,当活泼金属转移2N A个电子时,可与盐酸反应产生44.8LH2C.标准状况下,2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD.常温常压下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子;B、依据生成氢气计算得到物质的量,结合反应中电子守恒计算电子转移数;C.标准状况下,2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol,一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子;D.氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应;【解答】解:A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子,100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数大于4N A,故A错误;B、依据生成氢气反应中电子转移计算分析,标准状况下,当活泼金属转移2N A个电子时,2H++2e﹣=H2↑,可从盐酸中置换产生22.4L H2,故B错误;C.标准状况下,2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol,一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子,0.1mol CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1N A ,故C 正确;D.0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应,Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1N A,故D错误;故选C.3.下列离子方程式正确的是()A.将过量二氧化硫通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣C.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.碳酸氢钠的水解:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写.【分析】A.氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵;B.二氧化碳过量,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠;C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水,乙酸为弱酸,应写化学式;D.碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液显示碱性,H3O+为水合氢离子显酸性错误.【解答】解:A.氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣,故A正确;B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的方程式为:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故B错误;C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式可表示为:CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,碳酸钙是难溶于水的盐,应写化学式,离子反应为:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;D.碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子,其水解的离子方程式为:HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,故D错误;故选A.【考点】氯气的化学性质;硝酸的化学性质;铝的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变.【分析】A.氯气通入品红溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,氯气无漂白性;B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+;C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以铝箔在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝并不滴落;D.可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱.【解答】解:A.氯气通入品红溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,氧化品红溶液褪色,氯气无漂白性,故A错误;B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,故B错误;C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故C错误;D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成NO,氧化性与得到电子的多少无关,但浓硝酸与Cu反应剧烈,可说明氧化性强弱,故D正确;故选D.5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Z的原子序数之差为8,X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半,下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:Y>XB.氢化物的稳定性:Z>WC.X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D.Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半,X处于偶数族,X、Z的原子序数之差为8,二者只能同主族,令Y的最外层电子数为x,则X、Z原子最外层电子数为2x,三种元素原子的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解得x=3,则X为O元素,Y为Al元素,Z为S元素,W为Cl元素,据此解答.【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半,X处于偶数族,X、Z的原子序数之差为8,二者只能同主族,令Y的最外层电子数为x,则X、Z原子最外层电子数为2x,三种元素原子的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解得x=3,则X为O元素,Y为Al元素,Z为S元素,W为Cl元素.A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2﹣>Al3+,故A 错误;B.非金属性Z(S)<W(Cl),故氢化物稳定性Z<W,故B错误;C.X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,溶于水形成亚硫酸、硫酸,它们的溶于呈酸性,故C错误;D.Y与W形成的化合物为氯化铝,溶于中铝离子水解,溶液呈酸性,故D正确.故选:D.6.已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡,对应的平衡常数分别为K1和K2.①HCN⇌H++CN﹣△H1>0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2>K2常温下(K1=6.2×10﹣10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是()A.K2≈1.6×10﹣3B.2c(Na+)=c(HCN)+c(CN﹣)C.混合溶液的pH<7D.对混合溶液升温,K1增大、K2减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.【分析】A、K1.K2=Kw,所以K2===1.6×10﹣5;B、溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;C、K1.K2=Kw,所以K2===1.6×10﹣5>K1,所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度;D、升高温度,促进弱电解质电离、盐类水解;【解答】解:A、K1.K2=Kw,所以K2===1.6×10﹣5,故A错误;B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN‑),故B正确;C、K1.K2=Kw,所以K2===1.6×10﹣5>K1,所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度,所以混合溶液呈碱性,则pH>7,故C错误;D、升高温度,促进弱电解质电离、盐类水解,则K1、K2都增大,故D错误;故选:B.7.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,化学反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是()A.放电时,负极反应为:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB.充电时,当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C.放电时,正极区电解质溶液的pH增大D.充电时,Pb电极与电源的正极相连【考点】常见化学电源的种类及其工作原理.【分析】A.放电时,负极上发生失电子的氧化反应;B.充电时阳极发生氧化反应:Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+,根据关系式计算;C.放电时正极上发生还原反应,根据电极反应式来判断;D.电池在充电时,负极和电源的负极相连,正极和正极相连.【解答】解:A.放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应,不是还原反应,故A错误;B.充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+,产生1molPbO2,增重1mol×239g/mol=239g,转移电子2mol,阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子,故B错误;C.放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,所以pH增大,故C正确;D.充电时,Pb电极和电源的负极相连,故D错误;故选:C.二、必考题(共3小题,满分43分)8.某化学实验小组欲测定铁的氧化物(Fe x O y)样品组成,查阅资料发现:甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,易挥发,有较强的还原性,熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃,再逐滴滴入甲酸.根据以上信息设计了实验装置,如图所示:请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸.(2)该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器,其名称为温度计;连接好装置后应首先检查气密性.(3)“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体.在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度.(4)反应过程中F管(内盛碱石灰)逸出的气体是CO,其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集.(5)测得下列数据①空E管的质量为16.6g;②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g;③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g(经确认样品全部变为铁粉)计算可知该铁的氧化物化学式为FeO.(6)设计实验证明:①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生.②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉,振荡有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】装置A为烧瓶盛放浓硫酸,分液漏斗中盛放甲酸,制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃,再逐滴滴入甲酸,发生反应HCOOH H2O+CO↑,通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸,通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气,得到干燥气体一氧化碳,通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳,通过装置F吸收生成的二氧化碳,剩余气体一氧化碳点燃处理,(1)仪器中分别盛放的试剂分别为甲酸;氢氧化钠溶液;浓硫酸;(2)该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计,可知反应温度80℃﹣90℃,防止甲酸挥发,气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性;(3)实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯,生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯,在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度,防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸;(4)反应过程中F管(内盛碱石灰)逸出的气体是一氧化碳,不能排放到空气中,需要点燃处理;(5)测得下列数据①空E管的质量为16.6g;②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g;③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g(经确认样品全部变为铁粉),得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g,生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g,依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式;(6)①甲酸的酸性比碳酸的强,可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱;②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱,依据氧化剂影响大于氧化产物设计,把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明.【解答】解:装置A为烧瓶盛放浓硫酸,分液漏斗中盛放甲酸,制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃,再逐滴滴入甲酸,发生反应HCOOH H2O+CO↑,通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸,通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气,得到干燥气体一氧化碳,通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳,通过装置F吸收生成的二氧化碳,剩余气体一氧化碳点燃处理,(1)依据分析过程可知,仪器中分别盛放的试剂分别为:B中为甲酸、C中为氢氧化钠溶液、D中为浓硫酸,故答案为:甲酸;氢氧化钠溶液;浓硫酸;(2)题干可知反应温度80℃﹣90℃,该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计,防止甲酸挥发,气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性,故答案为:温度计;检查气密性;(3)实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯,生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯,在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度,防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸,“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是:从B向A逐滴滴加液体,在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度,故答案为:从B向A逐滴滴加液体;检验CO的纯度;(4)反应过程中F管(内盛碱石灰)逸出的气体是一氧化碳,不能排放到空气中,需要点燃或用气球收集处理,故答案为:CO;在F管出口处点燃或用气球收集;(5)测得下列数据①空E管的质量为16.6g;②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g;③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g(经确认样品全部变为铁粉),得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g,生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g,依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式n(Fe):n(O)=:=1:1,化学式为FeO,故答案为:FeO;(6)①甲酸的酸性比碳酸的强,可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱,向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生,说明甲酸酸性强于碳酸,故答案为;向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生;②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱,依据氧化剂影响大于氧化产物设计,把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明,具体操作为:向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉,振荡,有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色,说明铜离子氧化性大于亚铁离子,故答案为:向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉,振荡,有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色.9.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2•H2O晶体,其部分工艺流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.7和9.7.②Ba(NO3)2•H2O在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.(1)在酸溶时使用的质量分数21%HNO3(密度是1.12g/cm3),则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L.(保留三位有效数字)(2)在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣=3BaSO4+2NO↑+H2O.(3)加入适量的X,调节pH=4~5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3.该厂结合本厂实际,选用的X为d(填字母代号).a.BaCl2b.Ba(OH)2c.Ba(NO3)2d.BaCO3(4)将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba(NO3)2•H2O晶体,在实验室完成过滤操作,需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒.(5)获得Ba(NO3)2•H2O晶体后的母液应循环到容器(填“a”、“b”或“c”)c中.(6)某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液,当BaCO3开始沉淀时,溶液中=0.022(结果保留两位有效数字),已知K sp(BaSO4)=1.1×10﹣10,K sp(BaCO3)=5.1×10﹣9.(7)称取wgBa(NO3)2•H2O晶体样品溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg,则该晶体的纯度为×100%(相对分子质量:Ba(NO3)2•H2O为279,BaSO4为233).【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等],加入过量稀硝酸,在a容器中充分溶解,过滤后可得滤渣1为硫酸钡,滤液A中含有铁离子、钡离子等,且溶液呈酸性,调节溶液pH=4~5时,使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀,过滤后废渣2为Fe(OH)3,滤液B中含有硝酸、硝酸钡等,加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液,经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体,母液中含有硝酸钡,。

2018年唐山市三模理科综合试题答案 精品

2018年唐山市三模理科综合试题答案 精品

唐山市2018—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考生物部分(共90分)A 卷 1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D B 卷 1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 29.(共10分,每空2分) (1)无氧呼吸产生CO 2 (2)制造无氧环境 (3)下降 (4)酒精 (5)葡萄糖和ATP 30.(共10分,每空2分)(1)下丘脑 性腺 垂体 (2)萎缩 (3)促性腺31.(共9分,除特殊标注外,每空2分) (1)(2)竞争 C 、B 、E(3)水平(1分) (4)抵抗力32.(共10分,每空2分) (1)否 自由组合(2)AABB (♀)×aabb (♂) 7/31(3)AABB (♂)×aabb (♀)或 AAbb ×aaBB (aaBB ×AAbb ) 39.(共15分,除特殊标注外,每空1分) (1)纤维素 (2)选择①固体 纤维素 ②高压蒸汽灭菌 ③诱变 ④刚果红 透明圈范围大(2分) ⑤平板划线 稀释涂布平板 (3)酵母菌 无氧(密封、密闭) (4)水蒸气蒸馏(2分)40. (共15分,除特殊标注外,每空1分) (1)①大于 ②逆转录酶 可以③DNA cDNA 耐高温(2分)(2)T 4 磷酸二酯 启动子 终止子 (3)感受态(4)抗原-抗体杂交 带标记的目的基因(2分)C A BDE化学部分(共100分)26.(14分)(1)①CH 3COO - (1分);ClO -+H 2O HClO +H +(2分) ②BE (2分)③c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (H +) (2分) ④10n -12(2分) (2)c (CH 3OCH 3)c (H 2O) c 2 (CH 3OH)(1分) ①D (2分) ②40(2分)27.(14分)(1)四 Ⅷ (2分)(2)H-O-O-H (2分)(2分) (3)3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO (2分)Fe +4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O (2分) 1.2(2分)(4)C 6 H 12 O 6+6 H 2 O -24 e 一=6 CO 2↑+24 H + (2分) 28.(15分)(1)关闭K 2 ,向分液漏斗中加入少量水,打开分液漏斗活塞,若开始有水滴下然后不再滴下,则气密性良好。

唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析

唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析

唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是()A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内,铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素,从而可以提高铜矿石冶炼的产率B.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀C.已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素,则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质,以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重D.硫比较活泼,自然界中不能以游离态存在2.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收其充分吸收3.下列说法正确的是A.的一氯代物有2种B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程,释放能量C.与互为同系物D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4.下列说法不正确的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素C.C2H6O有两种同分异构体;2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)5.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。

瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是()A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性:N>O>PB.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键6.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是()A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)7.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到V L气体。

河北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

河北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

河北省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式为,它属于()①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤D . ②③④2. (2分)(2017·绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A . pH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子C . 273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键3. (2分) (2018高二下·南阳月考) 下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是()A .B .C . (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CHCH=CH24. (2分) (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示,下列有关说法正确的是()ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中,e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中,a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. (2分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。

为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgA . AB . BC . CD . D6. (2分)(2018·衡水模拟) 常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。

河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc

河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc

河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分)6.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时,当转移N A个电子时,阳极材料质量一定减轻32g7.常温下,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,若将甲、乙两溶液等体积混合,则混合溶液的酸碱性情况为A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.无法确定8.下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯:CH3-CH2Br CH2=CH2↑+HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:C.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化钙溶液中通入CO2气体:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl9.霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。

下列有关霉酚酸的说法正确的是A.霉酚酸分子式为C17H21O6B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应,又能发生氧化反应、还原反应D.一定条件下,1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应10.在化学实验操作中,往往由于不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中,会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中,没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中,坩埚没放在干燥器中冷却,冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用酸式滴定管开始平视,后来俯视读数D.在中和热测定实验中,用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值11.常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确...的是A.上述溶液中,将①和②等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)NaOH水溶液△O-+CO2+H2O OH+HCO-33COOHB.上述四种溶液中,由水电离的c (OH -)的大小关系为:①>②>③>④ C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c (H +)/c (OH -)的数值均增大 D.上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH 固体,此时溶液的pH 均增大 12.铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源,关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时,正极发生的反应是Pb +SO 2-4-2e -=PbSO 4B.在放电时,该电池的两极板质量增加相同C.在充电时,电池中每转移1mol 电子,理论上生成1mol 硫酸D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO 4-2e -+2H 2O =PbO 2+SO 2- 4+4H+13.合成氨反应的热化学方程式为: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g);ΔH =-92.4kJ/mol现将1molN 2和3molH 2加入到2L 的固定密闭容器中,在500℃下进行反应,10min 达到平衡,NH 3的体积分数为ω。

河北省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. (2分)下列化学用语表达正确的是()A . Cl原子的结构示意图:B . 乙酸的结构式:C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式:D . 硫酸钠的电离方程式:Na2SO4═2Na++SO42﹣3. (2分) (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族,并且原子序数之和为20。

Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是()A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. (2分)(2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NAC . 标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA5. (2分) (2016高一上·芜湖期中) 下列实验能达到测量要求的是()A . 用托盘天平称取35.20g NaOHB . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液D . 用pH试纸测得溶液pH为4.26. (2分)(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:2Li+ SO2Cl2= 2Li Cl+SO2↑。

河北省唐山市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析

河北省唐山市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C.蔗糖和葡萄糖都是单糖
D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
4.在实验室中完成下列各组实验时,需要使用到相应实验仪器的是
A.除去食盐中混有的少量碘:坩埚和分液漏斗
B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+:烧杯、烧瓶
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液:量筒、250mL容量瓶
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,分析正确的是
A.R在周期表的第15列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C.简单离子的半径:X>Z>M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
13.在实验室进行物质制备,下列设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()
D.检验亚硫酸钠是否发生变质:漏斗、酒精灯
5.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入过量氨水,产生白色沉淀,若溶液中各离子的物质的量浓度相等,则一定存在的离子是
A.SO42-B.NO3-C.Na+D.Fe3+
6.大海航行中的海轮船壳上连接了锌块,说法错误的是
A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法
C.船体发生氧化反应D.锌块的反应:Zn-2e-→Zn2+

【唐山三模】唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合(含答案)(2018.05)

【唐山三模】唐山市2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试理科综合(含答案)(2018.05)
15页
22.(1) h
2xL gt 2
(2 分)(2) h
1 t2
(2 分)(3)否(1 分)
23.(1)略(2 分)
(2)0.57 1.75 2.00 1.00(每空 2 分)
24.解析:(1)以整体为研究对象,设加速度为 a,由牛顿第二定律可得:
a

42mg 4m

2g
1m/s2
Br (4)
NH2
CH3
CH COOCH2CH2 C CH3
CH3 (2 分)
H2N (5)
Br
O
H2N
CH O C H 、
Br O
CH O C H 、
(任写两种,其它合理答案也给分)(2 分)
Br O
CH O C H
NH2
(6)(3 分)
CH2
CH2 Br2
Mg CH2 CH2
Br Br 乙醚
O CH2 MgX CH2 CH2 CH2CH2CH2 OH
12
13
A卷
A
C
B
A
D
C
B
B卷
A
D
B
A
C
C
B
26.(15 分)
(1)球形冷凝管(1 分)
使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通,便于漏斗内液体顺利流下(2 分)
(2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2 分);
(反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(2 分)。
37. (15 分,每空 3 分)
(1)牛肉膏、蛋白胨
(2)杀死物体内外所有的微生物,包括芽孢和孢子。
(3)稀释涂布平板

最新-河北省唐山一中2018高三理综下学期高考仿真试题(二) 精品

最新-河北省唐山一中2018高三理综下学期高考仿真试题(二) 精品

唐山一中2018—2018 学年度高三年级第三次仿真考试理科综合能力测试注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,时间150分钟,满分300分。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.答第Ⅰ卷(选择题)时,请用2B铅笔把答案填涂在答题卡上,只在试卷上做答无效。

4.答第Ⅱ卷(非选择题)时,请用黑色签字笔把答案写在答题卡的指定位置上,写在其他位置上无效,只在试卷上做答无效。

可能用到的相对原子质量:Na:23 C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Si:28第Ⅰ卷(选择题 21题共126分)一、选择题:(本题共13小题,每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

)1.右图表示人体内一些生命活动,下列有关说法错误的是A.能进行①过程的细胞都具有细胞周期B.②过程的结果是产生了不同的细胞和组织C.进行③过程的细胞,细胞核体积增大,但遗传物质并未增加D.④过程也受基因控制,并且受环境的影响2.细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行的,如图表示真核细胞中4种生物膜上发生的化学变化示意图,相关叙述不正确的是A.①与抗体的加工有关 B.破坏根尖分生区的②,将会形成多核细胞C.③是叶绿体内膜 D.④中蛋白质的含量较多3.下列有关遗传和进化的叙述,合理的是A.含10对基因的某个精原细胞可产生210种精子B.基因重组一定能改变DNA分子的碱基序列C.单倍体育种的方法是花药的离体培养D.染色体结构和数目的改变可称为突变4.下表中A和a表示某地区某种生物的一对等位基因。

表中数据能说明A.1970年杂合子的比例为18%B.1930年显性个体和隐性个体数目接近C.1970年后的较短时间内A的频率为0D.显性纯合子更能适应该地区变化的环境5.普通果蝇的第3号染色体上的三个基因,按猩红眼-桃色眼一三角翅脉的顺序排列(St-P-DI );同时,这三个基因在另一种果蝇中的顺序是St-DI-P ,我们把这种染色体结构变异方式称为倒位。

河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.能确定为丙烯的化学用语是( )A .B .C 3H 6 C .D .CH 2=CH-CH 32.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB .标准状况下,422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC .容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N AD .电解精炼铜时阳极减轻32 g ,电路中转移电子数目一定为N A 3.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的实验方法 相关解释A 测量氯水的pH pH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷C 5H 12催化裂解 C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响 2NO 2N 2O 4为放热反应,升温平衡逆向移动D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体 AlCl 3沸点高于溶剂水A .AB .BC .CD .D4.一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应,没有金属剩余,收到2.24L 气体,下列说法一定正确的是A .所得气体为氢气B .所得气体的物质的量为 0.1 molC .上述过程只发生一个化学反应D .所得溶液中只有一种溶质5.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y 的小,X与W同主族,Z的族序数是其周期数的3倍,下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径:X<Y<Z<WB.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

新题速递精校打印word版--河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综生物

新题速递精校打印word版--河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综生物
A:S期的细胞被标记;B:标记细胞进入分裂期;C:标记细胞第二次进入分裂期
实验开始时被标记的物质是,该细胞分裂一次平均经历的时间大约为。
(2)BrdU渗入测定法:BrdU加入培养液后,做为细胞DNA复制的原料参与新DNA的合成,经Giemsa染色后通过统计分裂相中各期比例,来算出细胞周期的值。
已知只有双链均含BrdU的染色单体着色较浅,其他情况的染色单体着色较深。现以1条染色体为例,观察加入BrdU后细胞分裂中期的显示情况,则在第3个周期,所产生的c细胞中一半细胞为两条单体均浅染,另一半细胞为两条单体;得出该结果依据了DNA的复制方式。
A.三种T细胞都来源于骨髓造血干细胞的分裂分化,并在胸腺中发育成熟
B.辅助性T细胞能分泌淋巴因子刺激浆细胞增殖分化
C.抑制性T细胞能减弱免疫应答,避免自身免疫病的发生
D.细胞毒性T细胞受到抗原刺激后产生效应T细胞,进而使靶细胞裂解死亡
5.图甲为某生物种群数量随时间的变化图,分为L、M、N三个阶段;图乙X、Y、Z为三种年龄组成,横轴为年龄。下列与该生物种群发展相对应的年龄组成是
(1)根据实验结果可确定有眼与无眼这对等位基因位于号染色体上,原因是。
(2)根据F2的表现型可确定(“有眼”、“无眼”)为显性性状,原因是:。
37.(15分)[生物——选修1生物技术实践]
为了研究新型抗生素X对细菌E·coli和S·albus的杀菌效果,做了如下实验:
①配制培养基(成分:牛肉膏、蛋白胨、NaCl、琼脂、H2O等);

河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综
生物试题
一、选择题:下列每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.葡萄糖转运膜蛋白能转运葡萄糖进出细胞,下列有关叙述正确的是

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是()A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3A.A B.B C.C D.D3.常温下,向20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l•L-1盐酸,溶液中由水电离出的c (H+)的负对数[ - l gc水(H+)] 与所加盐酸体积的关系如下图所示,下列说法正确的是A.常温下,BOH的电离常数约为1×10-4B.N 点溶液离子浓度顺序:c(B+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)C.a =20D.溶液的pH: R > Q4.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒,下列说法错误的是A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB.用“84 消毒液”进行消毒时,消毒液越浓越好D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒5.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分6.下列说法正确的是()A.不锈钢的防腐原理与电化学有关B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C.二氧化硫有毒,不可以用作食品添加剂D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱7.下列能源中不属于化石燃料的是()A.石油B.生物质能C.天然气D.煤8.学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是()A.催化剂不参加化学反应B.醇和酸反应的产物未必是酯C.卤代烃的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应9.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。

2018届河北省唐山市高三一模考试卷 化学

2018届河北省唐山市高三一模考试卷  化学

2018届河北省唐山市高三一模考试卷理综化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共21题,每小题6分,共126分)一.选择题:本题共13小题,每小题6分。

在下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.古往今来,生活处处有化学。

下列说法不正确的是A .晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应B .唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药的制作过程C .豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸D .油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8.阿伏加德罗常数用N A 表示,下列叙述正确的是A .室温时,1L pH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10−12N AB .1mol LiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ,转移电子数为3N AC .1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD .标准状况下,22.4L NO 2含有的原子数小于3N A9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是a b c 10.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是A .可逆反应的化学平衡常数K wB .0.1mol·L −1 CH 3COONa 溶液的pHC .水的离子积常数K wD .弱电解质的电离度a11.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

唐山市2018-2019三模化学试题及答案

唐山市2018-2019三模化学试题及答案

A.(i)中,a 电极上既发生了化学变化,也发生了物理变化
B.电解一段时间后,(i)中溶液浓度不一定会升高
C.(ii)中发生的反应为 H2+Cu2+=2H++Cu↓
D.(iii)中发生的反应只可能是 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
12.下列实验方案正确且能达到实验目的的是
乙醇 浓硫酸 冰醋酸
NaOH 溶液
②b 点时,CH3OH 的体积分数最大的原因是_________ _______________________________________________。
③b 点时,容器内平衡压强为 p0,CH3OH 的体积分数 为 30%,则反应的平衡常数 Kp=_______,(用平衡分压代替
35
b
30
(3)“转化”过程中 H2O2 的作用是_____________________________________。
(4)“萃取”过程中发生反应:Ce3+(水层)+3HR(有机层)
CeR3(有机层)+3H+(水层),
设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______;HR 应该具有的特点是______(填字母代号)。
C.Kb(YOH)=10-10.5
D.a 点时两溶液中水的电离程度不相同
2
26.(15 分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O(其相对分子质量为 491),为绿色晶 体,易溶于水,难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水,230℃时分解。它还具有光敏性, 光照下即发生分解,是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体,并测定其中铁 的含量,进行如下实验:

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷

河北省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是()。

A . 变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸可得谷氨酸,谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体2. (2分)下列叙述不正确的是()A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下,22g CO2中含有1mol O原子3. (2分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有()A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. (2分) (2016高一上·邯郸期中) 下列实验操作中正确的是()A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D . 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口5. (2分) (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6. (2分) (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径.A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥7. (2分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(CH3COOH)B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:③>②>①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:①>④>③>②>D . NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32﹣)+c(OH﹣)二、实验题 (共2题;共17分)8. (11分) (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。

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7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法:以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。

文字中两处渉及到“法”。

分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中,含N A个Al3+,則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应,下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应,Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y是地壳中含量最高的元素, Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应,Q 元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系:Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下,W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯,再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置 12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示,下列说法正确的是A.电源a 极为负极,所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑ B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -,H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时,两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L 13、常温下,用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ,所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c 的关系如图所示。

下列说法错误的是A. X 点:c(A -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) B. Y 点:V(NH 3·H 2O) <10.00 mL C. Z 点:2c(A -)= c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O) D. HA 的电离方程式为HA=H ++A -26、(15分)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350℃左右,迅速分解。

微溶于水,不溶于乙醇,可溶于稀酸生成过氧化氢。

实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。

过氧化钙的制备实验装置和步骤如下:将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中,在搅拌下滴入CaCl2溶液,析出固体CaO·8H2O。

对所得固体过滤,用5mL无水乙醇洗涤2~3次,转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥,冷却后称重,得产品CaO2。

回答下列问题:(1)仪器A的名称为:_____________________;恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________;将三颈烧瓶置于冷水浴中,其主要目的为________________________________。

(3)用无水乙醇代替水洗涤的目的是:___________________________;判断脱水干燥是否完全,需要至少冷却后称重____________次。

(4)过氧化钙纯度的测定,装置如下图所示:检查装置气密性后,精确称取m g过氧化钙样品加入试管中,调整甲管内液面读数在0-1mL 之间,并与乙管的液面相平,记下甲管内液面的初读数V1mL。

加热,过氧化钙逐渐分解放出氧气,完全分解,停止加热冷却至室温后,使甲乙两管的液面相平,记下甲管内液面的终读数V2mL,设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1,则样品中CaO2的质量分数为___________%。

(5)过氧化钙用于长途运输鱼苗,可能的原因是____________________________________。

27、(14分)磷酸铁锂是锂电池的电极材料,其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。

对该材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:溶解度表:回答下列问题:(1)由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

(2)向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时,磷酸铁锂溶解,反应的离子方程式为__________________________________。

(3)对滤渣1酸浸操作,下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。

a.加入H2O2溶液适当过量,有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2,节约药品更环保(4)滤液2加氨水时,调节pH=3,此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(5)向滤液3中加入物质X,根据溶解度表判断X可能是:___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

(6)对沉淀3进行洗涤操作,应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

(7)磷酸铁锂电池的工作原理为:LiFePO4+ 6C Li1-x FePO4 +Li x C6,电池中的电解质可传导Li+。

放电时正极的电极反应式为________________________________。

28、(14分)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。

回答下列问题:已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol(1)若某反应的平衡常数表达式为K=)()()()(22222NO c CO c CO c N c ∙∙,请写出此反应的热化学方程式:___________________________;下列措施能够增大此反应中NO 的转化率的是(填字母代号)_________。

a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO 的浓度(2)向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ,发生反应C(S)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g),NO 和N 2的物质的量变化如下表所示。

①0~5min 内,以CO 2表示的该反应速率v(CO 2)=______,该条件下的平衡常数K=_______________。

②第15 min 后,温度调整到T 2,数据变化如上表所示,则T 1_______ T 2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min 时,保持T 2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol ,则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”);最终达平衡时NO 的转化率a=______________。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)中产生的CO 2,得到NH 4HCO 3溶液,反应NH 4++HCO 3-+H 2ONH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=________________。

(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5, H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10-7,K a2=4×10-11)35、[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。

回答下列问题: (1)基态Cu +的核外价层电子排布式为_______________;Be 、B 、Al 的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H ”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。

(3)SeO 32-中Se 原子的杂化类型为______,与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。

(4)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐,向CuSO4熔液中加入过量稀氨水,产物的外界离子的空间构型为_________,Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_______________。

(5)磷化硼(BP)是一种耐磨材料,熔点高,其晶胞结构如图所示。

该晶胞中B的堆积方式为___________,己知该晶体的晶胞参数a pm,用N A代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为____ g·cm-3;构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

36、[化学——选修5:有机化学基础] (15分)治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。

以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下:已知:①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢,E只有1种化学环境的氢;②③回答下列问题:(1)A的名称是______________________;G中官能团名称是____________________。

(2)C在一定条件下反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式为:__________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________________。

(4)X的结构简式为_____________________。

(5)已知:同一个碳原子若连有两个—OH时,易转化成。

H是C的同分异构体,写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

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