高考化学大一轮复习物质结构与性质3晶体结构与性质课

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复习备考高考化学红对勾系列一轮复习晶体结构与性质PPT课件

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• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构模型
配位离子及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类型
金刚石原子晶体
石墨混合型晶体
结构模型
作用力
性质、用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共价键，而层与层之间是分子间作用力
硬度高、不导电；用质软滑腻，电的良导体；于钻戒、装饰品等用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中

2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质课件选修3

无 ___
不固定 ________
无各向异性
看是否有固定的_____ 熔点对固体进行___________ X射线衍射实验
(2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
基本单元。 (1)概念：描述晶体结构的_________
【解析】
晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排
列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过 X射线衍射的方法进行区分，晶体能使 X射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
【答案】 X射线衍射
命题点 2
晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断
3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
选修
第三节
物质结构与性质
晶体结构与性质
栏目导航
考点1 考点2 考点3
晶体与晶胞常见晶体模型的微观结构分析四种晶体的性质与判断
课时分层训练
考纲定位
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。7.了解分子晶体结构与性质关系。
(2)(卷Ⅱ)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 的晶体密度为 d g· cm 3，其立方晶胞参数为 a
－
nm，晶胞中含有 y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________________________________________________ _______________________________________________________________。

高考化学一轮复习选修3 物质结构与性质第三章晶体结构与性质课件

1
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色

高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件

第三节晶体结构与性质
12/12/2021
12/12/2021
考向一晶体常识常见四类晶体性质【考点精析】 (一)晶体类型判断5方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
r3
空间利用率= 12/12/2021
V(晶胞 )
16 2r3
12/12/2021
12/12/2021
2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
12/12/2021
3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
12/12/2021
4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。

高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)

物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。

7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

【考点过关】1。

晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。

（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。

（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。

每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。

一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。

高考化学一轮复习专题二十七物质的结构与性质考点3 晶体结构与性质课件

形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。 (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。 (3)在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。
①每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成正四面体结构 ②每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“21O”，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O, 6 个 Si
晶体
分子干冰
晶体
NaC l型离子晶体 CsC l型
晶体结构
晶体详解
①每 8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 ②每个 CO2 分子周围等距离且紧邻的 CO2 分子有 12 个
专题二十七物质的结构与性质
考点三晶体结构与性质
撬点·基础点重难点
1 晶体常识 (1)晶体与非晶体
比较结构特征
晶体结构粒子周期性有序排列
非晶体结构粒子无序排列
自范性性质
熔点特征
异同表现
有固定各向异性
无不固定各向同性
二者区 ①间接方法：测定其是否有固定的熔点分方法 ②科学方法：对固体进行 X-射线衍射实验学霸巧学卡在适宜的条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。
①每个 Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的 Cl－(Na＋)有 6 个。每个 Na＋周围等距离且紧邻的 Na＋有 12 个 ②每个晶胞中含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－

精品：2015届高考化学大一轮课件：12-39晶体结构与性质

大。 ______
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大高，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理夯基固本
核心考点引领通关
递进题组提升素养
开卷速查规范特训
考基梳理夯基固本
夯实基础厚积薄发
考情考纲
三年10考高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
助学微博
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
助学微博
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞

高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质讲解课件(选修3)

答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)√
2.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
A
、B
、C
。
答案 MN MN3 MN2
题组一晶胞中粒子数及晶体化学式的判断 1.Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
1
所共用,则该粒子有⑩ n 属于该晶胞。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)固态物质一定是晶体 ( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列 ( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 ( ) (5)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( ) (6)晶体有一定的熔沸点 ( ) (7)晶体和非晶体可用X-射线衍射实验区别 ( )
化学
课标版
第36讲晶体结构与性质
考点一晶体与晶胞
1.晶体与非晶体
2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的⑦ 基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 a.无隙:相邻晶胞之间没有任何⑧ 空隙。 b.并置:所有晶胞都是平行排列的,⑨ 取向相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法(切割法):如某个粒子为n个晶胞
(0.566 107 cm)3 6.02 1023 mol1
(3)16 12

4 27
6.02 1023 (0.405107 )3
(4)12
解析
(1)②晶胞参数a即为晶胞边长,ρ= m =
V
8

73
6g.0·2cm1-30=23
(565.76 1010 )3
×810737 g·cm-3。

高考化学一轮复习物质结构与性质第3讲晶体结构与性质(选修3)

有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶于水等极
性溶剂
一般不导
晶体不导
导电、电，溶于水一般不具电和热的电，水溶液
传热性后有的导有导电性良导体或熔融态
电
导电
大多数非金部分非金金属氧化物
属单质、气态属单质(如物质氢化物、酸、金刚石、金属单质 (如 K2O、类别非金属氧化硅、晶体与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体
比较
构成粒子
分子
原子
金属阳离子、自阴、阳离子由电子
粒子间范德华力
的相互 (某些含氢共价键金属键离子键
作用力键)
硬度
较小
很大
有的很大，较
大
有的很小
熔、沸点较低很高
有的很高，较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。

2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案

第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。

②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。

③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。

2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。

(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。

②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。

(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。

(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。

(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。

(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。

(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。

(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。

(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。

(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。

(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)

课时35 晶体结构与性质(本课时对应同学用书第158~161页) 【课时导航】复习目标1. 了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。

5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。

学问网络问题思考问题1准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?问题2NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?【自主学习】考点1常见晶体与晶体类型的推断【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

2. 常见晶体晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属离子和自由电子粒子间的作用力金属键(简单的静电作用)硬度较小大有的较小，有的较大较大熔、沸点较低高有的较低，有的较高较高常见晶体及结构举例CO2 SiO2 Na NaCl结构【举题说法】例题1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。

(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。

若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为。

【答案】(1) 3∶1金属键(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密积累，晶胞内N(Cu)=6×12=3，N(Au)=8×18=1。

高中化学第3章晶体结构与性质第1节物质的聚集状态与晶体的常识新人教版选择性必修2

(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法
测定测熔点
晶体有固定的熔点非晶体没有固定的熔点
方法可靠方法
对固体进行_____X_射__线__衍__射______实验
正|误|判|断 1.晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性。 (×) 2．熔融态物质快速冷却即得到晶体。( × ) 3．粉末状的固体也有可能是晶体。( √ ) 4．晶体一定比非晶体的熔点高。( × ) 5．有规则几何外形的固体一定是晶体。( × )
②气态和液态物质不一定都是由分子构成。如等离子体是由 ___电__子____、____阳__离__子____和____电__中__性__粒__子______(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由___离__子____组成的液体物质。
2．人们对物质聚集状态的认识历程 (1) 物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有 ___晶__态____ 、 __非__晶__态____，以及介乎___晶__态___和___非__晶__态_____之间的___塑__晶__态_____、液晶态等。 (2)液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。 ①分类：热致液晶和溶致液晶。 ②性质：既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性。 ③应用：液晶在制造液晶显示器、合成高强度液晶纤维等领域被广泛应用。
二、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
有
周期性有序
无
无序
2.获得晶体的三条途径 (1)___熔__融__态_____物质凝固。 (2)___气__态____物质冷却不经液态直接___凝__固____(凝华)。 (3)___溶__质____从溶液中析出。

新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较

物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较ZHI SHI SHU LI知识梳理 )1．晶体(1)晶体与非晶体的比较(2)获得晶体的三种途径。

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．四种晶体的比较3．晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。

①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

(2)依据物质的分类判断。

①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质是金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断。

①离子晶体的熔点较高。

②原子晶体的熔点很高。

③分子晶体的熔点低。

④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。

(4)依据导电性判断。

①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断。

①离子晶体硬度较大、硬而脆。

②原子晶体硬度大。

③分子晶体硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。

4．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。

①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元物质结构与性质第4讲

第4讲晶体结构与性质复习目标1．了解晶体的类型，，，解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

，能运用配位键知识解释配合物的某些典型性质。

考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征组成微粒01周期性有序排列组成微粒02相对无序排列性质特征自范性03有04无熔点05固定06不固定异同表现07各向异性08各向同性区别二者的科学方法对固体进行09X射线衍射实验实例冰、NaCl、Fe 玻璃、石蜡(1) 01熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3) 02溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)01基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有02任何间隙。

②并置：所有晶胞03平行排列、04取向相同。

③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。

请指出下列各说法的错因(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。

错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。

(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。

错因：冰中除存在范德华力还存在氢键。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。

错因：对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。

(4)固体SiO2一定是晶体。

错因：无定形的SiO2并不是晶体。

(5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。

错因：晶体在固态时不具有自范性。

(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。

错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。

1．晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

2．习惯上晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

3．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法(1)晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。

(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。