2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训16 含答案
2017高考化学16个点之 元素及其化合物一：元素及其化合物 含解析 精品
【高考研究】从图可以看出，高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，尤其是对常见有机化合物和金属元素及其化合物知识的考查呈现连年上升趋势，对非金属及其化合物知识的考查有所起伏。
高考对元素及其化合物的考查题型有选择题，也有填空题。
选择题主要考查Na的“活泼”、Fe、Cu的变价以及Al的两性；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其氧化物的性质；结合氧化还原反应考查HNO3、浓硫酸的性质；有机物的结构、性质以及同分异构体数目的判断等。
非选择题常常将元素化合物知识渗透于化学工艺流程题、综合实验题中，考查化学反应方程式或离子方程式的书写；钠、铝、铁、铜、硅、硫、氯、氮等元素及其化合物的转化关系；铁离子、亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子等的检验。
必修有机化合物知识一般不出现在非选择题中考查。
【高考复习策略】根据近三年高考命题的特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面：1、构建主干知识网络，打通知识内在关联，构建铁、铝、铜、钠、氯、硫、氮、硅、碳等元素及其化合物的性质和转化关系网络。
2、立足转化关系，展开发散联想。
对于转化关系图中的重要反应要联想其反应现象、有何用途等，特别是反应在鉴别、检验、分离、提纯、物质制备以及生产生活中的重要应用，强化实验与生产生活实际的有机结合。
3、注意联系基本概念和基本理论，特别是要发扬物质结构、元素周期律、氧化还原反应、盐类水解和反应速率与平衡理论等的指导作用，加深对元素化合物性质和用途的理解。
4、对于同分异构体的复习要注重基本方法的领会和训练。
如烷烃的碳链异构的书写方法，等效氢原子的判断方法，常见的官能团类型异构等。
【金属及其化合物、非金属及其化合物---最新考纲】一、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)（1）了解常见金属元素的活动性顺序。
通用版2017高考化学二轮复习逐题对点特训11
逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。
(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。
长导管L的作用是冷凝兼导气。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。
经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。
简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。
(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。
经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
2．(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A 的名称为分液漏斗。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a 和活塞b ，打开弹簧夹K 1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面； ③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。
取m g 废铁屑加入B 装置中，在A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K 1，关闭活塞b ，打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。
2017高考化学 物质结构与性质高考化学必考点试题过关特训 含解析
1。
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。
E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:（1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2)E2+的价层电子排布图是________，F原子的核外电子排布式是________。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB—互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为________。
（5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm—3.2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________________________________________________________ _____。
（3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“〈"“>”或“=”）,原因是____________.(5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
(通用版)2017高考化学二轮复习 逐题对点特训9
逐题对点特训91．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋ )＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。
4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
2017高考化学16个点之化学基本理论二：三、盖斯定律
1.焓变的计算的“四个”依据：(1)依据反应物与生成物的能量计算。
ΔH=H(生成物)-H(反应物)。
(2)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
(3)利用热化学方程式进行计算。
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与焓变之间的关系直接计算焓变。
(4)利用盖斯定律计算焓变。
①设计合理的反应途径。
②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，焓变也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的焓变。
③在进行焓变的计算时，要注意焓变的符号以及焓变与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。
2.焓变比较“六方法”：(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大。
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。
(4)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的同种气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。
(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的焓变数值。
1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D2．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。
2017年高考全国卷1化学试题附答案解析
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关.下列有关说法错误的是（ ） A 。
用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ) A 。
14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C 。
1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ) A 。
2-甲基丁烷也称为异丁烷 B 。
由乙烯生成乙醇属于加成反应 C 。
49C H Cl 有3种同分异构体 D 。
油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) A 。
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B 。
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D 。
将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B 。
该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D 。
当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
近年高考化学二轮复习 逐题对点特训3(2021年整理)
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逐题对点特训31．(2016·宁夏银川九中质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（B) A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0。
1N A B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时,2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO错误!总数为0。
2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0。
1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A2．（2016·江苏省扬州中学模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( D）A．标准状况下，11。
2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为N AB．0。
1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0。
1N AC．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项,0。
1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
3．（2016·江苏溧阳戴埠高中三模）N A代表阿伏加德罗常数的数值。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案
1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。
A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。
(3）写出下列有关反应的化学方程式。
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。
（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。
(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。
解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。
2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。
回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。
(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。
①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2含答案
1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。
错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。
B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。
C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。
D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。
2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训13含答案
1．（2016·山西太原模拟)PM2。
5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:2SO2＋2Ca（OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3(g)ΔH＝－196。
6 kJ/mol。
(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）.①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”)极,C口流出的物质是浓硫酸（填名称）。
②SO错误!放电的电极反应式为SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋.③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因：H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2,c(H＋)减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强。
解析:（1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热.(3)容器Ⅰ是恒压容器,容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。
2017年高考全国卷1化学试题附答案解析
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属".钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石（主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图:钛铁矿石错误!TiOSO4错误!H2TiO3,③TiO2错误!TiCl4错误!Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：（1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO4（写化学式）。
（2）除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H2TiO3不溶于水.写出反应②的化学方程式：TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4。
（4）反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号）。
A．热分解法B．热还原法C．电解法解析：(1）因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO4可知Ti元素的化合价为＋4,故FeTiO3中Fe的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO4.(2）分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、Cl2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水"，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有H2SO4,且H2TiO3后需要标注“↓"。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属.2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下:请回答下列问题：(1）C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解）。
（2）粗硅与B气体的反应属于化合反应（填反应类型).(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同）大于H2SiO3或H4SiO4。
高考化学二轮复习 逐题对点特训16
逐题对点特训16可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( C)选项现象或事实解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B 用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D 雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。
8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构)( D)A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的 C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种(取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种)；C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种)；含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。
9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气。
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D)A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 N AC．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1 N AD．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3，转移的电子数目为2 N A解析：A项，20 g 2H182O2中所含中子数为20 g40 g·mol－1×22×N A mol－1＝11N A，错误；B项，标准状况下CH2Cl2为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2N A，正确。
近年高考化学二轮复习 逐题对点特训12(2021年整理)
（通用版）2017高考化学二轮复习逐题对点特训12编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2017高考化学二轮复习逐题对点特训12）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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逐题对点特训121．（2016·黑龙江大庆质检）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
（1）已知25℃时：x SO2(g)＋2x CO(g）===2xCO2(g)＋S x(s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS(g)＋x SO2(g)===2xCO2（g）＋3S x（s)ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO（g）、S x（s）的热化学方程式是x COS(g）===x CO（g）＋S x（s) ΔH＝0。
5(bx－ax） kJ/mol。
（2）一定条件下，合成氨反应为N2(g)＋3H2（g）2NH3(g)。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响.①N2(g)＋3H2（g)2NH3（g) ΔH＝－92_kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝c2NH3c N2·c3H2。
②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3)＝0.03_mol/（L·min),从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d（填“a"、“b"、“c”或“d"）.③由图3信息,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T〈T2（填“＞”、“＝”或“〈”）。
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( C )
净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。
8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构)( D )
A．C
5H
12
B．甲苯的一氯代物
C．C
3H
6
Cl
2
D．含苯环的 C
7
H
8
O
解析：C
5H
12
是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种(取代甲基上的
氢有1种，取代苯环上的氢有3种)；C
3H
6
Cl
2
的同分异构体有4种，2个Cl原子在
同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种)；含苯环的C
7H 8 O
的同分异构体有5种()。
9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( B )
解析：A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C 项，NO 2气体不能用排水法收集；D 项，Na 2O 2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气。
10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D ) A ．由2H 和18O 所组成的过氧化氢20 g ，所含的中子数为10N A
B ．标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 N A
C ．在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中，阴离子数目大于 0.1 N A
D ．NO 2和H 2O 反应每生成2 mol HNO 3，转移的电子数目为2 N A
解析：A 项，20 g 2H 18
2O 2中所含中子数为20 g 40 g ·mol －1×22×N A
mol －1＝11N A ，错误；B 项，标准状况下CH 2Cl 2为液体，错误；C 项，没有指明溶液的体积，错误；D 项，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，生成2 mol HNO 3，转移电子数为2N A ，正确。
11．高铁酸钾是高能电极材料，锌—高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。
电池总反应式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，工作原理如图所示：下列说法正确的是( B )
A ．放电时，电子由b 极经KOH 溶液流向a 极
B ．放电时，a 极的电极反应式为FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －
―
→Fe(OH)3＋5OH － C ．充电时，b 极的电极反应式为Zn —2e －＋2H 2O ===Zn(OH)2＋2H ＋
D ．充电时，当电路中有3 mol 电子通过时，溶液中OH －的物质的量的变化量为3 mol。