(人教版)【tbck】2015-2016学年高一化学必修2课件：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

-18-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
【例题 2】 科学家预测原子序数为 114 的元素,具有相当稳定的同位素, 它的位置在第七周期第ⅣA 族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是 ( ) A.它的最外层电子数为 4 B.它的最高价氧化物的水化物是强酸 C.它具有+2、+4 价 D.它的金属性比铅强 解析:
-8-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
●名师精讲● 1.同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
-9-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
3.如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质?(从同 周期、同主族两方面分析) 提示:(1)同主族元素从上到下:原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非 金属性逐渐减弱,主要化合价相似,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增 强。 (2)同周期元素从左到右:原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强,最高正化合价逐渐增大,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐 减弱。 4.如果已知 X、Y 为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对 应的水化物的酸性大小为 X>Y,能否确定它们的相对位置? 提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。 由已知条 件可确定非金属性为 X>Y,所以,如果它们同周期,则 X 在 Y 的右面;如果它 们同主族,则 X 在 Y 的上面。
(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号 是 。 + (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出某溶液中含该微粒的检 验方法 。
-13-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
-1-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
情境导入
课程目标 1.了解元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元素 的分区。 3.了解元素化合价与元素在周期表中的位置 关系。
-14-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
解析:由题意知 T 为硫,X 为碳,Y 为氮,Z 为氯,W 为铝。 (1)碳元素的一种核素 6 C 可测定文物年代。 + (2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3 的方法检验 NH4 的存在。 (3)Cl 位于第三周期第ⅦA 族,元素 Cl 与 S 相比,非金属性较强的应为 Cl,可用氢化物的稳定性、 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 及非金属间的相互置换反应等来判断。 (4)T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、 H2CO3、HNO3、HClO4,其中只有 H2CO3 是弱酸,其余均为强酸。HClO4 为 强酸,书写离子方程式时注意拆分。 答案:(1)14 C 6 (2)取适量溶液滴入试管中,向试管中滴加浓 NaOH 溶液,加热,若产生使 + 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可证明溶液中含 NH4 (3)第三周期第ⅦA 族 Cl b (4)H2CO3 H2CO3 为弱酸(或非氧化性酸) 3H++Al(OH)3 Al3++3H2O
-11-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
(2)比较元素的质。 依据:元素周期律。 如比较 H2SO4 和 H2SeO4 的酸性强弱,因为 S、Se 同主族,自上至下,元 素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸 性:H2SO4>H2SeO4。 (3)解释实验现象:如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与 水发生剧烈反应,由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气 是氧化性最强的非金属单质。 (4)寻找新材料:如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻 找半导体材料。
UITANG LIANXI
(3)元素 Z 在周期表中的位置是 ,元素 Z 与元素 T 相 比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事 实的是 (填序号)。 a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c.一定条件下,Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三 种的是 ,理由是 。Z 的最高价氧化物对应的 水化物与 W 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
若 A、B、C 三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的各 种性质均可排出顺序(但 D 不能参与排列)。如右图: ①原子半径:C>A>B; ②金属性:C>A>B; ③非金属性:B>A>C。
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
1.元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系? 提示:原子有几个电子层,元素就位于第几周期;主族元素的原子的最外 电子层有几个电子,元素就位于第几主族。 2.原子结构与元素性质之间有何关系? 提示:
-7-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
-2-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
一
二 三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一、元素的金属性和非金属性
自主思考 1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什 么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置? 提示:铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下 角和右上角。
-1514
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
方法技巧解答元素推断题时,要充分利用已知条件,先“化
整为零,各个击破”,确定出具体的元素;再“化零为整,纵横比较”。比较元素 的性质时,要注意其在元素周期表中的位置。同一周期“看左右”递变,同一 主族“看上下”递变。
-3-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
一
二 三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系
1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。 2.非金属元素的化合价 (1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (2)最低负价等于使它达到 8 电子稳定结构所需得到的电子数。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于 8。
-10-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
(3)位置、结构和性质的关系:
2.元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质。 依据:同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为有色固 体,与氢难化合,HAt 不稳定,水溶液呈酸性,AgAt 不溶于水等。
答案:B
-19-
第2课时 元素周期表和元素 周期律的应用
探究
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
方法技巧推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析:
(1)与同周期前、后元素相比较,依据同周期元素性质的递变规律推测 元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律推测 元素的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素性质时,可借助“三角”规律进行推断。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。 2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属和非金属的分 界处,可以找到半导体材料。 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的 合金材料。