湖北省随州市曾都一中2020-2021学年上学期高二化学十月月考试卷(含答案PDF版)
2020-2021学年湖北随州一中高二第一学期期中考试化学试题 word版
湖北随州一中2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试题全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16 Na ～23 Mg ～24Cl ～35.5S ～32Cu ～64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( ) A ．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B ．同素异形体：石墨、 金刚石、C 60C ．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D ．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠2.下列叙述正确的是（）A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.氨水能导电，所以氨气是电解质3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：4NH +、2Fe +、24SO -、Cl -B.在含大量2Ba +的溶液中：2+Mg 、Na +、Cl -、OH -C.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、23CO -D.含有2Fe +的溶液中：4MnO -、K +、3NO -、Cl -4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与稀硝酸反应：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑B.硝酸银溶液与饱和食盐水反应：Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓C.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO 32-＋Ca 2＋＝CaCO 3↓D.氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓5.如下图所示，在A 处通入未经干燥的氯气.当关闭B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色.则D 瓶中应盛放的溶液可能是（）①饱和氯化钠溶液 ②KOH 溶液 ③水 ④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④6.实验室需配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是()A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B.取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC.取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D.取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2020-2021学年高二10月月考(文)化学试题(Word版 含答案)
X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。
4．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。
请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然界中化合物的种类最多的是 A ．无机化合物 B ．有机化合物C ．铁的化合物D ．碳水化合物2.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A ．NH 3 B ．SO 2C ．CH 4D ．H 23.常温下，下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈4.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl —，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②稀盐酸B ．①是稀盐酸，②稀BaCl 2溶液C ．①是稀硝酸，②是AgNO 3溶液D ．①是稀硫酸，②是AgNO 3溶液5.下列叙述正确的是A ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液：C （NH 4＋）＝C （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol·L －1与0．2 mol·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶26.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．NaD ．Fe7.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发8.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s9.在2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中 A ．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B ．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C ．KMnO 4只有一部分发生还原反应D ．KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11.下列实验或操作正确的是12.下列实验操作正确的是13.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合要求。
本大题10小题，每小题2分，共20分）。
1．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是 ( )溶液褪色，而甲烷不能A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液反应放出气体，而乙醇不能C．乙酸能与NaHCO3D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯2．有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。
其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧3．已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有 ()A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2,4-己二烯：D．2,2,3-三甲基戊烷：5．下列说法正确的是() A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2－氯甲苯B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．联苯( )的二氯代物共有12种（提示：碳碳单键可自由旋转）6.下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应合成而得到的是()8．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。
如有下列反应：可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是()A．①③B．①④C．②D．②③9．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种10.如图所示的试管内，液体分层，已知一层是水，另一层是某未知有机物，下列操作一定．．能确定哪一层是水层的为()①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水②向试管中加溴水，振荡静置后仍为无色的是水层③直接向试管中加水，高度增加的液体层是水层④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层A．①③B．①②③C．②④D．①②③④二、不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2021年高二上学期10月月考化学试题 含答案
2021年高二上学期10月月考化学试题含答案一、单选题(本大题共18小题，共36分)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO 2的反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列说法中不正确的是( )A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应是吸热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是( )A. 2C 8H 18O(l)+25O 2(g)═16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-11828.0 kJ•mol -1B. CO(g)+ O 2(g)═CO 2(g)△H=-283.0 kJ•mol -1C. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol -1D. H 2(g)+ O 2(g)═H 2O(g)△H=-241.8 kJ•mol -14. 有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 由：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C (石墨)→C (金刚石)△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2+O 2=2 H 2O△H=-285.8kJ/mol5. 关于下列图示的说法中，正确的是( )A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H大于0D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-393.5kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+571.6kJ/molC. CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ/molD. C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)═3CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-1400kJ/mol7. 对下列实验的描述正确的是()A. 图1所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C. 图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)正反应是吸热反应8. 对于放热反应：H 2+Cl 2 2HCl，下列说法不正确的是( )A. 1molH 2的能量高于2molH具有的总能量B. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C. 断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量D. 该反应中，化学能部分转变为热能9. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( )A. 催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为10. 对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4υ 正(O 2)=5υ 逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ 正(NH 3)=3υ 正(H 2O)11. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)⇌R(g)+S (s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A. P、Q、R、S的浓度相等B. P、Q、R、S在密闭容器中共存D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的C. P、Q、R、S的浓度不再变化化学反应速率相等12. 某反应的能量变化如下图所示，则下列选项中正确的是( )A. 2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H<0B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0C. 2A＋B=2C ΔH<0D. 2C=2A＋B ΔH<013. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 需要加热发生的反应是吸热反应B. 在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C（石墨）＝C（金刚石）△H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H = -285.8kJ/mol14. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )D. 3v(W)=2v A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)(X)15. 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A. υ(A)=0.3mol/(L•min)B. υ(B)=0.6mol/(L•min)C. υ(C)=0.5mol/(L•min)D. υ(D)=0.04mol/(L•s)16. 反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )D. 1A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 s0 s17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度18. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 稀盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢C. SO 2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢D. 双氧水分解制取氧气，加入MnO 2，反应速率影响不大二、填空题(本大题共6小题，共64.0分)19. 把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为____________(2)2min末时Y的浓度为____________(3)n=____________．20. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H=a kJ•mol -1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO 2(g)完全转化为1mol SO 3(g)放热99kJ．请回答：(1)图中A点表示____________，a=____________．(2)E a的大小对该反应的△H____________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V 2O 5作催化剂，加入V 2O 5会使图中B点____________(填“升高”、“降低”或“不变”)．(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol -1，写出反应的热化学方程式：____________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO 3(g)，放出的总热量为_____________．21. 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．(1)写出该反应平衡常数的表达式____________，2分钟内B 的平均反应速度为____________(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L′，平衡常数____________(填增大、减小或不变)22. 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L -1)随反应时间(min)的变化情况如下表：1 10 20 30 40 50 60时间实验序号1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为____________mol•L -1•min -1(2)实验2中，A的初始浓度c 2=____________mol•L -1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．(3)设实验3的化学反应速率为v 3，实验1的化学反应速率为v 1，则v 3____________v 1(填“＞”“=”或“＜”)，且c 3____________1.0mol•L -1(填“＞”“=”或“＜”)．(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是____________．23. 偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH 3) 2NNH 2(l)+2N 2O 4(l)═2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是____________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N 2O 4，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=____________；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO 2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N 2O 4)=____________mol•L -1•s -1．24. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点(℃)-210.01 -252.77 -77.74沸点(℃)-195.79 -259.23 -33.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________．随着温度的升高，K值____________(填增大、减小、不变)．(2)平衡常数K值越大，表明____________(填序号)．A．N 2的转化率越高 B．NH 3的产率越大C．原料中N 2的含量越高 D．化学反应速率越快(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到____________使____________分离出来；继续循环的气体是____________．高二上期化学月考一【答案】一、客观题1. B2. D3. B4. A5. A6. D7. AB8. A9. D10. A11. C 12. A 13. B 14. C15. D16. C 17. C 18. B二、主观题19. 0.1mol/L•min;0.4mol/L;220. 反应物的总量;-198;无;降低;S(s)+O 2=SO 2(g)△H=-296kJ•mol-1;1185kJ21. ;0.2mol/(L．min);吸热;2.4;不变22. 0.013;1.0;使用催化剂;＞;＞;吸热;比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应23. N 2O 4;吸热; ;不变;0.124. ;减小;AB;-33.42;NH 3;N 2、H 2【解析】1.解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C、Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选B．2.解：A、化学反应中常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确．B、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故B正确．C、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，Ba(OH) 2•8H2O与NH 4Cl的反应是吸热反应，故C正确．D、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故D 错误．故选D．3.解：A、热化学方程式中C 8H 18O的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、热化学方程式中CO的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳，符合燃烧热的定义，△H等于燃烧热，故B正确；C、热化学方程式中1molC的燃烧产物是CO，不是稳定的氧化物二氧化碳，故C错误；D、热化学方程式中1mol氢气燃烧生成的水为气态，不符合燃烧热定义，应该生成液体水，故D错误．故选：B．4.解：A、含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH 2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选A．5.解：A．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由强酸制取弱酸可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，又最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．二氧化碳应采用向上排空气法收集，则图中导管应长导管进气，故B错误；C．由图可知，反应物的能量高，为放热反应，则CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H＜0，故C错误；D．SO 2、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH溶液除去SO 2中的HCl，故D错误；故选A．6.解：A．C完全燃烧应生成CO 2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H 2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH 4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO 2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则 mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．故选D．7.解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸，则不能利用浓硫酸测定中和热，故C错误；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；故选AB．8.解：A、因化学键的断裂需要吸收能量，根据能量守恒，1molH 2的能量应低于2molH具有的总能量，故A错误；B、因H 2+Cl 22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B 正确；C、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故C正确；D、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故D正确；故选：A．9.解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c 2-c 1，时间为t 2-t 1，SO 3(g)生成的平均速率为，故D正确；故选D．10.解：A、4v 正(O 2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ 正(NH 3)=2υ 正(H 2O)，故D错误．故选A．11.解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．12.试题分析：本题考查化学反应过程中的能量变化。
2021-2022年高二上学期第一次(10月)月考化学试题含答案
2021年高二上学期第一次（10月）月考化学试题含答案孙春丽时间：xx.10.5注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
计100分，时间90分钟。
2．答第I II 卷时，将其答案填在答题纸上一。
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。
）1.下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少A .①③⑤ B.②③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO43.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3—)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C(OH－)= 1.0×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、HCO3－6.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液下列说法不正确的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）7.下列叙述正确的是 ( ) A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14（mol·L－1）2B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2 倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH －]的数据分别为：甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L －1；丁：1.0×10－12mol·L－1。
湖北省随州市曾都区第一高级中学2021年高二化学月考试题含解析
湖北省随州市曾都区第一高级中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是参考答案：B2. 下列反应中属于加成反应的是( )A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。
C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。
参考答案：D略3. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B4. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆生——葡萄干面包模型参考答案：D略5. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）A CH2OH—CH2OHB CH2OH—CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH2OH—COOH参考答案：C略6. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D7. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C解：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A正确；B．烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供H+的能力不及H2O，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，则乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，故C错误；D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D正确．故选：C．8. 下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质参考答案：B略9. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
湖北省2021年高二上学期化学10月月考试卷
湖北省2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A . 钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D . 废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 向0.1 mol•L﹣1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是25. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失6. （2分）(2016·分宜模拟) 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A . m+n＜pB . C气体的体积分数增大C . 平衡向正反应方向移动D . B的转化率减小7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响8. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定9. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H210. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
湖北省年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题
湖北省2020年上学期随州市曾都一中高二化学十月月考试题2020 年10 月24 日认真细心规范准确可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率理论上为100%B．CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C 键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性B．用HClO 溶液做导电实验时，灯泡很暗C．0.001 mol·L-1 的HClO 溶液的pH = 5.6 D．温度为25℃时次氯酸的水溶液的pH < 7 3．下列关于溶液的酸碱性说法，正确的是A．pH = 7 的溶液呈中性B．碱性溶液中一定有：c(OH-) > 1.0×10-7 mol·L-1 C．c(H＋) > c(OH-)的溶液一定呈酸性D．在100°C 时，NaCl 溶液的pH = 74．T℃时，向pH = 6.5 的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH = 2。
下列叙述中不正确的是A．纯水中加入NaHSO4 晶体，水的电离增大B．水电离出的c(H+) = 1×10-11 mol·L-1C．此时水的离子积K w = 1×10-13 D．溶液中c(Na+) = c(SO42-)2-+--5．某温度下，将 4 mol A 和 3 mol B 充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下反应：a A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)。
湖北省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm 之间B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L4. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
2020-2021学年高二化学上学期月考试题
2020-2021学年高二化学上学期月考试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5一．单选题（共18小题，每小题3分，共54分，只有一项是最符合题目要求）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( )A.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物D.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A.3，3－二甲基－1－丁烯B.2，2－二甲基－3－丁烯C.2，2－二甲基－2－丁烯D.2，2－二甲基－1－丁烯3. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C．6种 D．5种4.以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用氯化汞消毒医疗器械C．用波尔多液杀菌D．用福尔马林对种子消毒5．某高聚物可表示为：下列有关其叙述不正确的是( )A．该高聚物是通过加聚反应生成的B．合成该高聚物的单体有三种C．1mol该物质能与1mol H2加成，生成不含的物质D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化6．现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%则混合物中氧元素的质量分数为（）A．无法确定B．52% C．37% D．16% 7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) A．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇B．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯C．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水D．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水8.下列物质不能发生消去反应的是 ( )A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇9.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。
2021年高二(上)月考化学试卷(选修)(10月份) 含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（选修）（10月份）含解析一、选择题（每题有1个正确答案）1．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）一些治感冒的药物含有PPA（醇胺）成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药．从其名称看，其有机成分的分子结构中不含下列中的（）﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH2A．﹣OH B．3．（3分）（xx秋•怀柔区期末）下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A．B．C H3CH=CHCH3C．D．4．（3分）（xx春•路南区校级期末）通式为C n H2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（3分）（xx春•巴中期末）下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏6．（3分）（xx春•西城区期末）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．（3分）（xx春•石家庄期末）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3B．4C．5D．68．（3分）（xx•浙江学业考试）如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱（）A．C H3CH2CH3B．C H3CH2OH C．C H3CH2CH2Cl D．C H2=CHCH2CH39．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列关系不正确的是（）A．沸点：苯酚＞甲醛＞氯仿B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类一样多C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH二、选择题（每题有1至2个正确答案）10．（3分）（xx•湖南模拟）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（﹣CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）11．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．3﹣己烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯12．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2OⅡ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）①①B 溴苯（溴）②③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）①③A．A B．B C．C D．D13．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C．依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征14．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（）A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应三、填空题15．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）．（1）写出X的分子式，X分子中的所有碳原子共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有种．（2）充分燃烧等物质的量的X与1﹣丁烯，消耗氧气的量X1﹣丁烯；充分燃烧等质量的X 与1﹣丁烯，消耗氧气的量X1﹣丁烯，产生二氧化碳的物质的量X1﹣丁烯．（3）X有一种同分异构体，是链状不饱和烃，只含有碳碳三键一种官能团，该分子中所有碳原子都处于同一直线上，写出其结构简式．16．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：（1）①中碳碳双键是否存在可用（试剂）进行检验，表明的确存在碳碳双键的现象是；（2）互为同系物的组有和，和；写出②最简单的同系物的结构简式．（3）下列物质能发生催化氧化反应生成醛基的有，反应条件为．17．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）已知：CH3﹣CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．（1）A的化学式为，A的结构简式为．（2）上述反应中，①是反应，②是反应．（填反应类型）（3）写出E、H物质的结构简式：E；H．（4）写出D→F反应的化学方程式．18．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②③的化学方程式：、．（2）试管B收集到的产品中，有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有种．（3）锥形瓶C中观察到的现象．（4）经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为．19．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）；（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈H2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3﹣丁二烯、α﹣甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．20．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2 RCH2CH2OH （B2H6为乙硼烷）．回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是；（2）B和C均为一氯代烃，它们在图中经过反应得到同一个物质D，D的名称（系统命名）为；（3）写出E在铜作催化剂条件下催化氧化的反应方程式，该反应产物在核磁共振氢谱中有个峰，峰面积比为．（4）G的分子式为C9H8O2，能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，1molG能使含1molBr2的溴水褪色，写出G的结构简式：，所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体还有种．21．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆剂．它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，该分子的核磁共振氢谱图只有两个峰，且该物质无法与金属钠反应放出氢气．（1）通过计算推导出分子式（要求书写计算过程）；（2）根据题目提供的信息，写出该物质的结构简式．xx学年江苏省扬州中学高二（上）月考化学试卷（选修）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确答案）1．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源考点：混合物和纯净物；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用．分析：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化．解答：解：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质，故A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．汽油是多种烃的混合物，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确．故选D．点评：本题考查化学与生活，涉及皂化反应、高分子化合物、混合物以及化学反应等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）一些治感冒的药物含有PPA（醇胺）成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药．从其名称看，其有机成分的分子结构中不含下列中的（）A．﹣OH B．﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH2考点：烃的衍生物官能团．分析：P PA是盐酸苯丙醇胺，含苯环、氨基、醇羟基等，以此来解答．解答：解：PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可知含苯环（﹣C6H5）、氨基（﹣NH2）、醇羟基（﹣OH）等，不含羧酸（﹣COOH），故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握名称与分子中的官能团为解答的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•怀柔区期末）下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A．B．C H3CH=CHCH3C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据键线式的表示方法来回答；B、根据烯烃的命名知识来回答；C、根据球棍的结构特点以及原子的成键方式来回答；D、根据有机物质的电子式的书写知识来回答．解答：解：A、是2﹣丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2﹣丁烯的结构简式形式，故B正确；C、表示的是1﹣戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2﹣丁烯的电子式形式，故D正确．故选C．点评：考查常用化学用语的书写，难度中等，注意教材知识的梳理和归纳是解题的关键．4．（3分）（xx春•路南区校级期末）通式为C n H2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质的量之比为4：3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4：6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，然后根据官能团异构、位置异构来解答．解答：解：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质的量之比为4：3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4：6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，结构简式为HC≡CCH2CH3、H3CC≡CCH3、CH2=CHCH=CH2，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体，难度不大，解题的关键是确定有机物的分子式．5．（3分）（xx春•巴中期末）下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．6．（3分）（xx春•西城区期末）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．解答：解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．（3分）（xx春•石家庄期末）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3B．4C．5D．6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，一共4种．解答：解：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（3分）（xx•浙江学业考试）如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱（）A．C H3CH2CH3B．C H3CH2OH C．C H3CH2CH2Cl D．C H2=CHCH2CH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据核磁共振氢谱有几种吸收峰，故有机物分子中有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子的个数之比，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．解答：解：核磁共振氢谱中给出3种峰，说明该分子中有3种H原子；A．CH3CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种峰，故A错误；B、CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，面积之比为3：2：1，故B正确；C、CH3CH2CH2Cl中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，但面积之比为3：2：2，与图象不符合，故C错误；D、CH2=CHCH2CH3中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4种峰，故D错误；故选：B．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数是解题的关键．9．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列关系不正确的是（）A．沸点：苯酚＞甲醛＞氯仿B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类一样多C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH考点：化学方程式的有关计算；晶体熔沸点的比较．分析：A．苯酚分子之间含氢键，氯仿常温为液体，甲醛为气体；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷的结构均对称，均只含一种H；C．溴苯密度比水大，苯密度比水小；D．C6H5COOH的分子式改写为C6H6．CO2，CO2在燃烧中不消耗氧气．解答：解：A．苯酚分子之间含氢键，沸点最高，氯仿常温为液体，甲醛为气体，则沸点为苯酚＞氯仿＞甲醛，故A错误；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷的结构均对称，均只含一种H，则化学环境相同的H原子种类一样多，故B正确；C．溴苯密度比水大，苯密度比水小，则密度为溴苯＞H2O＞苯，故C正确；D．C6H5COOH的分子式改写为C6H6．CO2，CO2在燃烧中不消耗氧气，则等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH，故D正确；故选A．点评：本题考查较综合，为高考中常见的冷拼凑题，涉及沸点比较、密度比较、有机物的结构与性质等，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、选择题（每题有1至2个正确答案）10．（3分）（xx•湖南模拟）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（﹣CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．A、CH2不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子．B、中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子．C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子．D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对．解答：解：A、﹣CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合；B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3﹣1=6，故B不符合；C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，故D不符合．故选：C．点评：考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．11．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．3﹣己烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团．解答：解：A．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故A错误．B．3﹣己烯中双键上同一碳上连不相同的基团：氢原子和正丙基，能形成顺反异构体，故B正确；C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯中两个氢连在同一个双键碳上，故C错误；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯双键上同一碳上连相同的基团，故D错误；故选：B．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．12．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2OⅡ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）①①B 溴苯（溴）②③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）①③A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；B．溴与NaOH反应后与溴苯分层；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选择溴水、洗气除杂，故A错误；B．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后选择③分液装置分离，故B正确；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择③分液装置分离，故C错误；D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同，然后选择④蒸馏装置分离，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、实验装置分析等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C．依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征考点：探究化学规律．分析：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键沸点高；B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好；C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，利用分馏法分离石油；D．根据键能的数据、可判断化学键的类型．解答：解：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，故A错误；B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好，故B正确；C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故C正确；D．根据键能的数据、可判断化学键的类型，一般键能相同，化学键的类型也一样，故D正确；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、形式比较等知识，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及常见混合物的分离提纯方法．14．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（）A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同；B．由X结构对称性可知，苯环上含3种H；C．根据手性碳原子的定义分析；D．根据有机物含有的官能团的性质进行判断．解答：解：A．反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．由X结构对称性可知，苯环上含3种H，则用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种，故B正确；C．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故C错误；D．X、Y不能发生消去反应，Y和普罗帕酮不能发生水解反应，故D错误．故选AB．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重同分异构体、手性碳原子判断及有机反应的考查，题目难度不大．三、填空题15．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）．（1）写出X的分子式C5H4，X分子中的所有碳原子不可能共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有1种．（2）充分燃烧等物质的量的X与1﹣丁烯，消耗氧气的量X=1﹣丁烯；充分燃烧等质量的X 与1﹣丁烯，消耗氧气的量X＜1﹣丁烯，产生二氧化碳的物质的量X＞1﹣丁烯．（3）X有一种同分异构体，是链状不饱和烃，只含有碳碳三键一种官能团，该分子中所有碳原子都处于同一直线上，写出其结构简式CH≡C﹣C≡C﹣CH3．考点：化学方程式的有关计算；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）由模型可知，烃X的分子式为C5H4；碳四价呈四面体结构；根据等效氢位置判断；（2）燃烧等物质的量的烃，设烃为CxHy，根据耗氧量为：（x+）计算；燃烧等质量的烃，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，以此进行比较；含碳量越高，生成二氧化碳越多；（3）X分子式为C5H4，与饱和结构C5H12相比少8个氢，故链状分子含两个三键，写出符合条件同分异构体即可．解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C5H4；由于中间C连接4个原子，为四面体结构，碳原子不可能共平面；由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，则X的一氯代物只有1种；故答案为：C5H4；不可能；1；（2）燃烧1molC5H4，耗氧量为：（5+）=6，1﹣丁烯分子式为C4H8，耗氧量为：（4+）=6；燃烧等质量的烃，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，故1﹣丁烯耗氧量多；X分子含碳量大于1﹣丁烯，故X产生二氧化碳大于1﹣丁烯；故答案为：=；＜；＞；（3）含两个三键的链状异构体为：CH≡C﹣CH2﹣C≡CH、CH≡C﹣C≡C﹣CH3，前一个含﹣CH2﹣，为四面体结构，所有碳不可能在一条线上，后一个和三键相连碳都在一条上，符合；故答案为：CH≡C﹣C≡C﹣CH3．点评：本题考查有机物的结构与性质，同分异构体的书写和燃烧规律，为高频考点，注意燃烧通式的应用，题目难度不大．。
2021-2022年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案命题教师 杨娥青一、选择题（每小题只有这个正确选项，每题3分，共48分）1． 将V 1 mL 1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL ）。
下列叙述正确的是（ ）A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明可热能转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5 mol·L -1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 2．下列有关反应热的叙述中正确的是① 已知2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1， 则氢气的燃烧热为 △H ＝－241.8 kJ·mol －1② 由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③ X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的 ΔH 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO 2固体时，放出的热量相等共价键 C —C C=C C —H H —H 键能/(kJ·mol－1)348610413436⑥ 25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥3．把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)( )A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 太阳能电池是最成功的原电池C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D . 地沟油加工为柴油属于生物质能3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H28. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C210. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－11. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯13. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性14. （2分）下列说法正确的是（）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响15. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶16C . 2∶3D . 3∶216. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。
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曾都一中2020-2021学年上学期高二化学十月月考试题2020年10月24日认真细心规范准确可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率理论上为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性B．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗C．0.001 mol·L-1的HClO溶液的pH = 5.6D．温度为25℃时次氯酸的水溶液的pH < 7 3．下列关于溶液的酸碱性说法，正确的是A．pH = 7的溶液呈中性B．碱性溶液中一定有：c(OH-) > 1.0×10-7 mol·L-1C．c(H＋) > c(OH-)的溶液一定呈酸性D．在100°C时，NaCl溶液的pH = 74．T℃时，向pH = 6.5的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH = 2。
下列叙述中不正确的是A．纯水中加入NaHSO4晶体，水的电离增大B．水电离出的c(H+) = 1×10-11 mol·L-1C．此时水的离子积K w = 1×10-13D．溶液中c(Na+) = c(SO42-)5．某温度下，将4 mol A 和3 mol B 充入体积为1 L 的密闭容器中，发生如下反应：a A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)。
反应达到平衡后，C 的浓度为3 mol·L -1．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为2 mol·L -1。
则方程式中a 的数值为 A ． 1 B ．2 C ．3 D ． 46．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24 mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A ．SO 32-B ．NH 4+C ．AlO 2-D ．HCO 3-7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
下列叙述不正确的是A ．在O 点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B ．a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中c (H +)最小C ．b 点时，醋酸电离程度最大D ．向c 点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中 c (CH 3COO -)和c (OH -)均增大8．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K = c 2(C)c (A)·c 3(B) ，当反应达到平衡时，n (A) : n (B) : n (C) = 2 : 2 : 1。
若保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则下列说法正确的是 A ．K 值增大 B ．达到新平衡后，C 的体积分数增大 C ．平衡不移动D ．达到新平衡后，v 逆(A)比原平衡小9．已知室温时，0.1 mol·L -1某一元酸HA 溶液在水中仅有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A ．该溶液的pH = 4B ．升高温度，溶液的pH 减小C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-4D ．该溶液中HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 10．常温下pH = 3的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A ．加水稀释100倍后，pH = 5B ．该溶液中离子浓度大小关系：c (H ＋) > c (CH 3COO -) > c (OH -)C ．加入等体积、pH = 11的NaOH 溶液后，混合溶液中c (Na +) = c (CH 3COO -)D ．滴加0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液至c (CH 3COO -) < c (Na +)时，溶液的pH < 7二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的NaOH标准溶液滴定。
下列说法正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL12．下列说法不正确的是A．H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?) + B(g) ⇌ 2C(?)已达到平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2等于Q113．下列说法正确的是A．常温下，将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大C．60℃时，0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH > 12D．等体积、pH均为3的一元酸HA和HB的溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性弱于HB14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH > 0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2) = 5.0 × 10−4 mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K < 2000 15．25 ℃时，pH = 2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线I 代表盐酸的稀释过程B ．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强C ．b 点水电离的c (H +)比c 点水电离的c (H +)大D ．将a 、b 两点溶液加热至30 ℃，c (Cl -)c (CH 3COO -) 变小三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
（1）某温度下，纯水的c (H +) = 2×10-7 mol·L -1，则此时c (OH -) = __________，pH ____ 7（填“>”、“<”或“=”）；若保持温度不变，滴入NaOH 溶液使c (OH -) = 5×10-4 mol·L -1，则溶液中c (H +) = __________，其中由水电离产生的c (OH -) = __________。
（2）25℃时，某Na 2SO 4溶液中c (SO 42-) = 5×10-4 mol·L -1，取该溶液1mL 加水稀释至10mL ，则稀释后溶液中c (Na +) : c (OH -) = _________。
（3）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：①25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A ”或“B ”）。
②95℃时，0.01 mol·L -1的NaOH 溶液的pH = __________。
③95℃时，100 mL pH = 10的Ba(OH)2溶液与200 mL 0.005 mol·L -1的NaOH 溶液混合后，溶液的pH = __________。
（已知：lg 2 = 0.3，lg 3 = 0.48）17．（12分）亚硝酸氯（ClNO ）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g) + 2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g) K1②2NO2(g) + NaCl(s) ⇌ NaNO3(s) + ClNO(g) K2③2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) K3则K1、K2、K3之间的关系为K3 = ____________。
（2）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________（填字母序号）。
A．气体体积保持不变B．容器压强保持不变C．平衡常数K保持不变D．气体颜色保持不变E．v(ClNO) = v(NO)F．NO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2) = _________。
③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K = __________。
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ(ClNO)随n(NO)n(Cl2)的变化如图II，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最小的是______点，当n(NO)n(Cl2)= 3时，达到平衡状态时φ(ClNO)可能是D、E、F三点中的______点。
18．（10分）用0.500 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。