必修1学案从实验学化学第一节第2课时
化学必修1全册精品教案全集1从实验学化学(人教新课标必修1
化学必修1全册精品教案全集教案编号：2课题：第一章从实验学化学（第1课时）一、教学目标【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学器材投影仪四、教学方法与过程通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。
若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。
若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。
氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。
在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。
人教版高一化学必修1 第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》共二课时学案
化学必修1 第一章第一节《化学实验基本方法》（第1课时）班级：学号：姓名：学习目标：1、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、能够说出检验SO42—的实验现象和反应原理，能独立进行有关操作。
3、初步了解和设计实验流程图。
重难点：学习离子检验的基本过程，当有多种杂质时，要能综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、用量，试剂过量后的处理等问题。
学习过程及内容：【学习指导部分】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
给合自己的生活实践，谈谈生活中哪些方面要进行分离和提纯。
【课堂活动部分】任务一：粗盐的提纯及SO42—的检验1、分析讨论粗盐提纯的基本步骤、所需仪器和注意事项，记录如下：第一步: ，所需的主要实验仪器；注意事项：。
第二步：，所需的主要实验仪器；注意事项：。
第三步：，所需的主要实验仪器；注意事项：。
：2、用化学方法检验得到的盐中是否含有SO 24检验方法：，现象：，反应原理：。
问题：如何得到纯净的NaCl固体？任务二：除去粗盐中含有的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐2、分析讨论：应加入试剂的先后顺序和用量？第一步：加入，目的：；第二步：加入，目的：；第三步：加入，目的：。
任务三：常用的分离提纯物质的物理方法（阅读课本P6-9）【例题】选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点76.750C）和甲苯（沸点110.60C）的混合物（5）从碘的水溶液中提取碘【课堂评价部分】1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③④⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)教案必修1
（4）固体的转移
用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上称量，并计算粗盐的纯度。
【学生活动】学生分组实验（实验1－1）。
【教师活动】教师巡回指导、及时纠正。
【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
【学生讨论、回答】
【提问】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：
1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
3．每步操作的目的是什么？
4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
5．阅读教材（实验1－1）填写下表：
步 骤
现 象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
教学重、
难点
过滤和蒸发的操作
教学
准备
有关实验仪器与药品
教学
过程
预习探究（学生用）
1．人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如泥沙，可溶性杂质如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
2．过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤所需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。
3．蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发所需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
第一节 化学实验基本方法
项目
内容
课题
第一节 化学实验基本方法（第二课时）
修改与创新
教学
目标
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、 蒸发等基本操作。
高一化学必修一《从实验学化学》学案
高一化学《从实验学化学》学案第一节化学实验基本方法第一课时学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：化学是一门以____ ___为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。
包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》学案全套共31页word资料
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。
(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。
(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4) __________ 不可任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。
高中化学人教版必修一第一章第一节化学实验基本方法第二课时
用于固体和液体的分离
②过滤操作需要哪些仪器？
玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
③蒸发操作时的注意事项？
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
本内容仅供参考,如需使用，请根据自己实际情况更改后使用！
放映结束 感谢各位批评指导！
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: 要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第2课时
第二课时 过滤与蒸发
学习目标 1．了解混合物分离和提纯的意义。 2．了解粗盐提纯的过程。 3．以粗盐提纯为载体，掌握过滤和蒸发两种操作的基本方 法及所用实验仪器。 4 掌握SO42-的检验方法，包括所用试剂及注意事项。
三、混合物的分离和提纯
谢 谢！
让我们共同进步
引入了新的离子:
CO3 2-
OH
-
Ba 2+
【步步高课时学案+作业-人教必修一】第一章-从实验学化学
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
化学 必修1 第一章 第一节从实验学化学 教案
学会新的分离法，这样能增强学生的学习兴趣。
4
教学笔记
教学内容
教学笔记
二、教学过程 1、分析萃取原理：已知 Br2 在 CCl4 中的溶解度远大于在水 中的溶解度，CCl4 与 H2O 互不相溶。 演示实验： 现象： 结论：Br2 从水中转移到 CCl4 中——萃取。 萃取剂具有的性质：（1）与溶质互不相溶；（2）与溶质溶剂 都不反应；（3）溶质在其中的溶解度远大于水中的溶解度。 练习：选用适当的萃取剂分离碘水中的碘单质 3、 分液： 原理：将互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：铁架台（铁圈）、分液漏斗、烧杯 操作：装液——振荡——静置——分液 注意： （1）如何将分液漏斗中的液体顺利滴下？打开瓶盖或使塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔。 （2）下层液体下口流出（先快后慢），上层液体从上口上倒出。 （3）分液漏斗下口紧贴烧杯内壁。 4、学生操作 氯水——四氯化碳 溴水——四氯化碳 三、问题与讨论 海水粗盐中常含有不溶性的泥沙、可溶性的 CaCl2、MgCl2 、 Na2SO4 等，请设计实验方案提纯 NaCl 。 四、作业 P5 7 、9 、11 、12 。
②①
4、小结
化学方法提纯和分离物质的四原则：
（1）不增 提纯过程中不增加新物质
（2）不减 不减少要被提纯的物质
（3）易分离 被提纯的物质与杂质易于分离
（4）易复原 被提纯的物质要容易复原
三、问题及讨论
四、作业 P6 10 、11 五、教学反思
6
7
8
教学内容
教学笔记
9
5
教学内容
教学笔记
4、练习：某溶液中含有较多的 Cl- 、CO32- 、OH- 等三种阳
离子，如果只取一种试剂一次
2017-2018学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法(第2课时) 教案
第一章从实验学化学
第1节化学实验基本方法（第2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ时）
1.课题：第1节化学实验基本方法
2.重点：A．SO42-Cl-离子的检验方法。B．化学实验基本方法：粗盐的化学除杂。
3.难点：除杂物质加入顺序及量的多少判断方法。
4.教具准备：多媒体，粗盐（除去不溶性的杂质）、氯化钡试液、碳酸钠试液、氢氧化钠试液、稀盐酸、试管。
5.教法：启发、讨论、分层教学法
教师活动过程
学生活动过程
课后补充
一:粗盐的成份
展示经过滤、蒸发处理后的食盐
展示物质溶解性卡片，组织学生讨论
讨论总结：食盐的可溶性杂质。根据物质溶解性卡片，总结出除去SO42-Ca2+Mg2+的方法。
演示实验SO42-、Cl-离子的鉴别
讨论：1.为什么酸化？为什么酸化时不同的反应酸不同？2.实验是药品的用量？
二、粗盐的化学提纯方法
展示1.化学方法除杂的原则
2.物质的分离和提纯的“四原则”
3.提出解决物质分离和提纯中的“三必须”
1.除杂方案设计思路
2.除杂方案设计
3.优选除杂方案
5.巩固习题
1.讨论解决方案
2.优化方案
3.试验验证4.物质分离和提纯一般规律
布置作业：1.课本P105----7题做在课本上
2.交课前预习题和测试题
高一化学人教版必修一课件：第1章 从实验学化学 第1节 第2课时
归纳总结
2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所 加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通 常加入试剂的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
解析答案
返回
当堂检测
1234
1.实验室制取氧气的反应为2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余 物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于
水的固体)( B )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
答案
2.蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物 质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器： 蒸发皿 、 铁架台 、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒 不断搅拌，防止由 于 局部过热 造成液滴飞溅；
答案
②加热到蒸发皿中剩余 少量液体 时(出现较多晶体时)应停止加热，用 余热蒸干； ③热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接放在 实验台 上，以免烫坏 实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在 石棉网 上。
解析 实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于 水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的 MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。
解析答案
1234
人教版高一必修一第一章第一节第二课时 学案设计-最新教育文档
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取学习目标1.掌握蒸馏的实验原理和操作。
2.掌握萃取、分液的实验原理与操作。
学习过程【复习回顾】混合物的分离方法。
1.如何除去括号中的杂质?(1)NaCl固体(I2)。
(2)KCl固体(MnO2)。
(3)Cu粉(Fe)。
(4)NaCl固体(CaCl2)。
2.总结固—固混合物分离方法的选择。
【新课学习】一、蒸馏1.定义:。
2.实验室蒸馏装置:仪器名称:a:;b:;c:;d:。
3.适用范围:。
4.蒸馏的注意事项:(1)烧瓶所盛液体不能超过其容积的;(2)温度计水银球的位置应;(3)冷凝管中冷水从进,出;(4)液体中加少量,防止液体暴沸。
二、萃取1.定义:利用溶质在里的不同,用把溶质从里提取出来,这种方法叫萃取。
2.萃取剂的选择:。
3.萃取—分液操作步骤:→→→→。
4.仪器:。
5.使用分液漏斗的注意事项:。
三、分液1.定义:。
2.仪器:。
3.使用分液漏斗的注意事项:(1)使用分液漏斗分液时应;(2)分液时,下层液体,上层液体。
合作探究【思考交流】思考1:蒸馏和蒸发在应用上有什么区别?思考2:如何分离出碘水中的碘?(资料:25 ℃时,碘在水中的溶解度为0.034 g;在四氯化碳(CCl4)中的溶解度为2.9 g;在酒精中的溶解度约为21.4 g)思考3:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离?可行性如何?思考4:萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思考5:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
随堂检测1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是()A.易溶于水,且不能与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必须比水大D.不溶于水,且密度必须比水小3.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的乙醇溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液。
高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法(第2课时)学案(无答案)新人教版必修1(
西藏自治区高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第2课时）学案（无答案）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（西藏自治区高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第2课时）学案（无答案）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为西藏自治区高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第2课时）学案（无答案）新人教版必修1的全部内容。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯—过滤和蒸发★学习目标:1。
掌握过滤、蒸发的实验操作。
2. 了解物质分离和除杂的基本流程和原则。
3. 学会SO42—离子的检验方法.★课前预备:1.物质的分离和提纯物质的分离：将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开,从而得到几种纯净物的过程.物质的提纯：除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯的基本思路：①确定物质的组成，即含有哪些杂质；②保持被提纯的物质不受损失的情况下，选择最适当的方法和适当的试剂；使杂质变成气体、沉淀、水等易于除掉的形式.③充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质.常见的物质分离和提纯方法有：(1)常见的物理方法：主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华、凝华等. (2）常见的化学方法：①吸收法②沉淀法③气体法④转化法⑤溶解法2.过滤（1）适用范围：用于分离________和________（2）主要仪器：________、________、________、________、滤纸（3）操作要领：一贴：滤纸紧贴________内壁二低:①滤纸上沿低于________上沿②滤液低于________上沿三靠：①烧杯紧靠________②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗下端紧靠________内壁3。
人教版必修一化学第一章从实验学化学第一课时学案
人教版必修一化学第一章从实验学化学第一课时学案人教版必修一化学第一章从实验学化学学案第一节一、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的。
如除去粗盐中的泥沙。
（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使紧贴，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”：滤纸边缘应略低于；加入漏斗中液体的液面应略低于，以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”：漏斗颈末端紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
管（尾接管、接受器）、、胶管。
（2）操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。
（3）蒸馏时的注意事项：①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入防止暴沸。
②温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。
③冷凝水进出。
④实验开始时，先开，后。
实验结束时，先，后。
溶液不可蒸干。
4.萃取与分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器——。
萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
(2)分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。
与萃取配合使用。
(3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。
分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。
使用分液漏斗前要检查。
(4)萃取与分液的步骤：①；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。
5.写出玻璃仪器的名称图1-3-66.粗盐的提纯(填写空白)加入除杂试剂的顺序可以是：(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(2)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（3）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有。
当堂检测：1.混合物的分离与提纯的原则进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与反应，提纯过程中不能引入。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第二课时 分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发
【自主学习】 一、过滤
1、适用范围：将 与 分开。
2、实验用品： 。
3、实验步骤：（1）制作过滤器
（2）装配装置 （3）过滤操作
（4）处理滤液及固体
4、注意事项：一贴： ； 二低： ；
三靠：。
二、蒸发 1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得。
2、实验用品： 。
其中铁架台和铁圈也可用 代替。
3、注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的
②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
③液体接近 时，停止加热。
【重点剖析】
一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯
粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐。
1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为：
（1）溶解：称取4g 粗盐加到盛有12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再
溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过
滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快
蒸干时，停止加热。
2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐（假设为Na 2SO 4），
再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐
不再溶解为止。
（3）除去CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐（假设为Na 2SO 4）杂质所加试剂的顺序：以下二种顺序均可。
① ②
（4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过
滤一次。
（5）向滤液中加入足量 。
（6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，
待出现较多晶体时，停止加热。
二、常见离子的检验
1、Cl －
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
2、SO 42－
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
3、CO 32－
：向待测液中加入 后，产生 ，通入 中产生 色沉淀。
4、Ca 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
5、Mg 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
【自我检测】
1．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
（1）操作①可选择 或 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断 SO 4 2－
已除尽，方法是：。
（4）操作④的目的是 。
2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂
质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－
离子？ 。
如果有，
应该如何除去SO 42－
离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
② BaCl 2 ③ Na 2CO 3 盐酸
蒸发时： 。
【课后巩固】
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是
A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C ．待水分完全蒸干后停止加热
D ．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g （1g 以下只能使用游码）。
如果按正确的放法，食盐的质量应为 A ．15.5g B ．15.0g C ．14.5g D ．14.0g 3．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是
A ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发
B ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 4．下列离子检验的方法正确的是
A
．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
B ．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42
－
C ．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+
D ．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
5．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
6．某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________，用余热使水分蒸干。
+稀硫酸
+NaOH 溶液 +BaCl 2溶液 +AgNO 3溶液
答案
【自主学习】
一、过滤
1、难溶固体、液体
2、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
4、一贴：滤纸紧帖漏斗；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
二、蒸发
1、溶质
2、实验用品：蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒。
三角架、泥三角。
3、①2/3 ②玻璃棒③蒸干
【重点剖析】
一、2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
223223
（5）稀盐酸。
二、常见离子的检验
1、Cl－：稀硝酸，AgNO3溶液，白。
2、SO42－：稀盐酸，BaCl2，白。
3、CO32－：稀盐酸，气体，澄清石灰水，白。
4、Ca2+：Na2CO3，白。
5、Mg2+：NaOH，白。
【自我检测】
1．（1）蒸发皿，坩埚
（2）不能，会引入硝酸根杂质。
（3）取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明SO 4 2－已除尽。
（4）除去溶解在溶液中的CO2。
2．（1）①②③④⑤
（2）取少量待测液，先加稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO 4 2－，否则无。
加入过量的BaCl 2溶液除去SO 4 2－。
（3）除去溶液中的Ca2+和Ba2+。
（4）CaCO3、BaCO3等。
（5）溶解时：搅拌加速溶解。
过滤时：引流防止液体溅失。
蒸发时：搅拌防止局部过热引起液体飞溅。
【课后巩固】
1．D2．C 3．C 4．C 5．溶解；过滤；蒸发
6．(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
解析本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂即可。