原子结构
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。
3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。
不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。
5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。
常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。
6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。
每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。
7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。
8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。
原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。
以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。
(完整版)原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。
原子的结构
原子一、原子1．原子的结构原子是由位于原子中心的中子构成的。
原子核位于原子的做高速运动。
注：（1）不是所有原子的原子（2）核电荷数=质子数（3）原子的质子数（或核数不同。
（4）原子核内质子数与中2．核外电子的排布 （1）原子的核外电子排布①电子层在含有多个电子的原子里能量高的通常在离核较远的区稍远的叫第二层，由里向外依②原子结构示意图：如钠（2）元素原子最外层电子原子的相关知识 中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子的原子核中都有中子。
子数=核外电子数。
或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原数与中子数不一定相等。
子排布 原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近远的区域运动。
把能量最低、离核最近的叫第一层，向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
如钠原子结构示意图。
层电子数与元素化学性质的关系原子核是由质子和电子在这个空间里类的原子，核内质子核较近的区域运动，，能量稍高、离核元素类别 稀有气体元素 金属元素非金属元素 一般多（3）原子结构示意图的书要正确书写原子结构示意①每一电子层上所容纳的纳2×12=2个；第二层上能容纳②核外电子是逐层排布的依此类推。
③最外层电子数不得超过二、离子1．离子概念：带电的原子（或原分类：阳离子：带正电的原子或原阴离子：带负电的原子或原离子的形成过程：（1）金属原子的最外层电核外电子数，所以带正电荷（2）非金属原子的最外层于核外电子数，所以带负电荷2．离子符号（1）离子符号表示的意义（2）分子、原子和离子的最外层电子数 得失电子倾向 8个(He 为2) 不易得失 一般少于4个 易失去最外层电子 一般多于4个或等于4个 易得到电子图的书写及相关判断构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：容纳的电子数不超过2n 2个(n 为电子层数)。
例如，能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后得超过8个。
原子结构和结构示意
化学键合
相同或不同元素的原子通 过电子交换和共享形成化 学键合，形成分子或晶体 结构。
02 原子结构
原子核
原子核位于原子的中 心，由质子和中子组 成，具有正电荷。
原子核通过核力与核 外电子相互作用，维 持着原子的整体结构。
原子核的质量约占整 个原子的99.9%，但 体积仅占整个原子的 极小部分。
等于两能级间的能量差。
辐射与吸收
电子跃迁过程中可能伴随光子的 发射或吸收，光子的能量与能级
差相等。
光的发射和吸收
发射光谱
原子受激发后释放出特定波长的光，形成发射光 谱。
吸收光谱
原子吸收特定波长的光，产生能级跃迁，形成吸 收光谱。
特征光谱
每种原子都有独特的发射和吸收光谱，可用于元 素鉴定和分析。
05 原子光谱
当电子从低能级向高能级跃迁时，需要吸收能量。
电子云模型
电子在原子核周围的空间内随机分布，而不是沿轨道运动。 电子云密度高的区域表示电子在该处出现的概率较大。
电子云模型能够更好地解释原子的化学性质和电子行为。
04 原子能级和跃迁
能级和能量
能级
原子中的电子在不同的能级上运 动，能级由低到高，能量逐渐增
加。
能量
电子在各能级上具有确定的能量值， 能量单位为电子伏特（eV）。
基态与激发态
原子处于最低能级的状态称为基态， 受外界能量激发跃迁至较高能级的 状态称为激发态。
电子跃迁
跃迁类型
电子在不同能级间跃迁有自发跃 迁、受激跃迁和诱导跃迁等类型。
跃迁条件
电子跃迁需满足能量守恒和动量 守恒，即吸收或释放的能量必须
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原子及其结构
在通常情况下,原子核所带的正电 荷与所有电子总共带的负电荷在数 量上相等,整个原子呈中性,也就是 原子对外不显带电的性质。
说出你的猜想
正 电荷， 用丝绸摩擦过的玻璃棒带_____ 负 电荷吗？用毛 你知道丝绸带的是_____ 负 电荷，你知 皮摩擦过的橡胶棒带_____ 正 电荷吗？ 道毛皮带的是_____
课堂练习
• 2、甲、乙、丙、丁四个小球，若甲与经绸 子摩擦过的玻璃棒互相吸引，乙排斥甲， 丙吸引乙，丁吸引丙，则丁球（ D ） • A、一定不带电 B、不能带正电 • C、一定带负电 D、不带电或带负电
常 见 的 绝 缘 体
金属导体为例：
八、导体 绝缘体
导体：容易导电的物体。
如：金属、人体、食盐水溶液等。
绝缘体：不容易导电的物体。
如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷等。
金属靠自由电子导电。
试一试：连线 空气 塑料 陶瓷 玻璃 石墨 橡胶 油 人体 大地 酸碱盐的水溶液
导体
绝缘体
课堂练习
1、用绸子摩擦过的玻璃棒带 正 电，电荷间的相
4、验电器的工作原理是 ，作用是 。
课堂练习 正 电 5、通常情况下，原子核所带的_____ 负 电荷在数量上____； 荷与电子所带的_____ 相等 所以原子呈中性。 产生 了电荷，而是 6、摩擦起电并不是_____ 转移 。 电荷发生了______ 玻璃棒 7、丝绸与玻璃棒摩擦，电子从_______ 丝绸 ，玻璃棒因______ 失去 电子（选 转移到_____ 正 _____电； 填“失去”或“得到”）而带 得到 负 _____电。 丝绸_____电子而带
8、运输油的油罐车底部都拖 有一根铁链，这样做的目的 是什么？ 在运输过程中，由于油和油罐的摩擦会 使油和油罐带上异种电荷，当电荷积累 到一定程度时，会发生放电现象，产生 电火花，将汽油点燃。铁链是导体可把 所带电荷传导到大地。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
原子的核式结构
原子的核式结构
中子+质子=原子核
原子核+电子=原子
中子= 质子+电子+中微子
质子是合成粒子，属于费米子，有夸克组成
电子属于基本粒子，目前无法细分更小，属于轻子类
扩展资料
原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
已知的元素有119种。
因此具有核式结构。
质子(proton)是一种带1.6 ×10-19 库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约1.6~1.7×10−15 m ，质量是938百万电子伏特/c²(MeV/c²)，即
1.672621637（83）×10-27千克，大约是电子质量的1836.5倍（电子的质量为9.10938215（45）×10-31千克），质子比中子稍轻（中子的质量为1.674927211（84）×10-27千克）。
质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。
原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的直径约为0.1纳米。
2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。
原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。
3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。
根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。
4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。
主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。
每个轨道可以容纳不超过2个电子。
5.能级分布：在原子中，能级依次增加。
第一能级最低，以此类推。
能级间的差异是电子能量的差异。
电子填充能级时尽量填充低能级。
6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。
按能级填充原子中的电子。
7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。
8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。
原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。
原子序数决定了元素的化学性质。
9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。
10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。
11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。
这解释了原子光谱和电子能级。
12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。
元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。
13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1. 原子组成原子由核和电子组成。
核由质子和中子组成，电子环绕在核外。
质子和中子几乎占据了原子的整个质量，而电子的质量很小，占据了原子的整个体积。
在化学中，质子数被称为原子序数，通常用字母 Z 表示，而核内的中子数目则用符号 A 表示。
电子的数量通常与质子数相等，使得原子整体呈电中性状态。
2. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
原子核的直径约为 10^-15 米，而原子整体的直径约为 10^-10 米。
因此原子核的大小是原子整体的万分之一。
由于质子和中子都属于核子，因此原子核也被称为核子。
在原子中，质子数决定了原子的化学性质和元素的性质。
例如，氢原子的原子核只包含一个质子，而氧原子的原子核则包含了 8 个质子。
3. 电子轨道电子围绕原子核运动，但并不是在固定的轨道上运动，而是以一定的能级分布在不同的轨道中。
电子轨道可以由量子数来描述，分为主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子的能级大小，角量子数决定了电子轨道的形状，磁量子数和自旋量子数则决定了电子的方向。
4. 电子云电子不是固定在某条轨道上的，而是以一定概率分布在电子云中。
电子云是描述电子位置的概率密度分布，可以用来描述电子的运动状态和轨道。
电子云的形状可以由轨道函数描述，它是通过量子力学方程求解得到的。
5. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表，表中的每一行都代表了同一个主量子数的化学元素。
周期表的周期表示了元素的电子壳层数量，而周期表的族表示了元素的价电子数。
通过分析元素周期表，可以很好地描述元素的化学性质和元素之间的关系。
6. 原子的质量数和质量能原子核的质量数是指核子的总质量，它等于质子数和中子数的总和。
而质量能则是描述核子结合情况的物理量，它等于原子核的质量与核子质量总和之间的差值。
质量能对核子的结合情况有很大的影响，它决定了原子核的稳定性和原子核的衰变过程。
7. 原子的稳定性原子核的稳定性是指核子之间的相互作用能够维持原子核的结构不发生变化，不会发生核衰变的状态。
原子结构与元素分类
原子结构与元素分类原子是构成物质的最基本单位，通过了解原子的结构和元素的分类，我们可以更好地理解物质的性质和行为。
本文将介绍原子的结构和元素的分类，并探讨它们之间的关系。
一、原子结构原子由三个基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，中子是中性的，电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中心的核子中，而电子以环绕核子的轨道运动。
原子核是原子的中心部分，其中含有质子和中子。
质子的数量决定了元素的原子序数，而中子的数量则影响原子的质量。
电子在轨道中的分布方式称为电子排布，其中的规则由量子力学确定。
二、元素的分类元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
根据元素在化学性质和化学反应中的相似性，元素可以分为金属、非金属和金属loid。
1. 金属：金属元素是一类具有良好导电性、热导性和延展性的元素。
常见金属包括铁、铜、锌等。
金属元素往往容易失去电子，形成正离子。
2. 非金属：非金属元素的导电性和热导性较差，大多数非金属是气体或固体。
碳、氧、氮是常见的非金属元素，它们在化学反应中更倾向于接受电子，形成负离子。
3. 金属loid：金属loid元素具有介于金属和非金属之间的性质。
硅、硒、砷是典型的金属loid元素。
它们既可以形成正离子，也可以形成负离子，具有较高的电导率。
元素还可以按照原子数来分类，分为稳定元素和放射性元素。
稳定元素的原子核稳定，不会自发地发生变化。
放射性元素的原子核不稳定，会通过放射性衰变来释放能量。
三、原子结构与元素分类的关系原子结构决定了元素的性质和行为。
原子核中的质子和中子决定了元素的原子质量和原子序数，而电子的排布则决定了元素的化学性质。
不同元素的原子结构差异导致它们具有不同的物理和化学性质。
元素的分类是根据元素的性质和化学行为来划分的。
不同的原子结构导致了不同的元素分类。
金属元素由于原子结构的特点，具有良好的导电性和热导性；非金属元素由于原子结构的特点，导致其不良的导电性和热导性。
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第一章原子结构与性质第一节原子结构(时间：30分钟)考查点一能层、能级、构造原理1．下列说法中正确的是()。
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确。
答案 D2．下列说法中正确的是()。
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；B项中3p2表示3p能级上填充2个电子，错误；C项中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。
答案 A3．比较下列多电子原子的能级的能量高低(1)2s____3s (2)2s____3d(3)3p____3s (4)4f____6f解析相同能层上不同能级的能量高低：n s<n p<n d<n f，不同能层上符号相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s……答案(1)< (2)< (3)> (4)<考查点二核外电子排布规律4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6解析本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B错，A、C、D均正确。
答案 B5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为()。
A. B.C. D.解析根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是。
从Fe―→Fe2＋，Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去3d原子轨道上的电子。
所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋的结构示意图为。
“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。
故选C。
答案 C6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1解析此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。
答案(1)核电荷数16硫S第三周期ⅥA族(2)核电荷数38锶Sr第五周期ⅡA族(3)核电荷数55铯Cs第六周期ⅠA族考查点三原子光谱、电子云与原子轨道7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()。
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。
①中1s轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进入2p轨道也属于激发态。
只有③④属于基态原子的电子排布。
答案 D8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A项错误；原子轨道是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。
答案 D9．X元素原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，试回答下列问题：(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\子云在空间有________方向，呈现________形。
(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
解析(1)根据构造原理，先填满n s能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种] 互相垂直的方向。
(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是答案(1)22p(写成n p也可以)三种互相垂直的哑铃(2)氮考查点四综合应用10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。
A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。
请回答：(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。
(2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________。
解析A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2 倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子核外电子层数之和为5，可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，所以C只能为氢元素。
答案(1)N C H(2)NH3NH3＋HNO3===NH4NO311．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。
写出该物质的一种主要用途：_________________________________________ _________________________________________________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。
解析B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的最外层电子排布式为n s2n p4，所以B为氧元素、D 为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为n s1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的最外层电子排布式为n s2n p1，即C为铝元素。
答案(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4),12. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是。
,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。
,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是,_______________________________________________________________ _________。
,解析（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
,（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。
,（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn 反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
,答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2。