哈尔滨师大附中第一次考试——化学

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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题

A.制： (浓)
B.制：； (稀)
C.制： (浓)
D.制： (稀)
7.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式：_______
乙小组
_______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 LB.0.448 LC.0.896 LD.0.672 L
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答：
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平2、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D3、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A ．Ba 2+ -3NO K + 2-4SO -B ．Fe 3+ OH - Cl - Na +C ．H + Na + 2-3CO Cl -D ．Na + K + Cl - -3NO5、下列叙述正确的是( )A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D ．pH 值小于7的雨水称为酸雨6、下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( )A ．用丁达尔效应可鉴别FeCl 3溶液和Fe (OH )3胶体B ．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO 32-C ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO 42-D ．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性7、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al 2O 3HCl →AlCl 3X →Al(OH)3，其中适宜用的试剂X 是( )A ．氨水B ．二氧化碳C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸 8、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A ．FeCl 3B ．SO 3C ．NO 2D ．FeCl 29、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A ．液态氯化氢B ．熔融氯化钠C ．固体氢氧化钾D ．高温熔化后的单质铁10、将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．硅酸钠B ．碳酸钠，硅酸钠C ．碳酸钠，二氧化硅D ．二氧化硅11、下列物质与反应的分类正确的是A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B ．Na 、Na 2O 2与水的反应均是置换反应C ．氯水和次氯酸都属于弱电解质D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应12、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP ）（500mL ）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13、向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( )A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)14、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热15、偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量是60g B．1mol C2H8N2的质量是60g/molC．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D．N A个偏二甲肼分子的质量是60g16、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D17、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物18、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液19、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中20、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-121、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期末考试理综化学试题附解析

C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮时，随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，则过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.2mol× ×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选D。
6.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A.X苯环上的一氯代物有9种B.Y→Z的反应类型是取代反应
C.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．靠下的苯环存在着对称结构，其上只有三种一氯取代，所以有机物X苯环上一氯代物有7种，描述错误，符合题意；
下列叙述不正确的是
A.X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B. 若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C. 对于而言，滴定过程中始终有
D. 若a点，则a点有
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则，选项A正确；
C．农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，C正确；
D．该成就既可以减少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正确；
答案选A。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）B2．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）mol=mol的物质的量为=×=×7．（3分）浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL +8．（3分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组来计算mol：mol=11mol：molmol﹣1=中，体积指溶液体积不是溶剂体积．C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以11．（3分）等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO313．（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的14．（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸15．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，===16．（3分）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是======17．（3分）铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正cm一个铜原子的质量为铜所含有的原子数为N=V=N=N=，故V=N=得，一个铜原子的体积为得，一个铜原子的质量为．一个铜原子的体积为铜所含有的原子数为×18．（3分）30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不﹣来计算混合液中的物质的量浓度为=1mol/L20．（3分）在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液计算氯化氢的物质的量，计算溶液物质的量浓度．V=求出溶液的体积，根据c=氯化氢的物质的量为的质量分数为×mol/L=10.7mol/L二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．（2分）胶体是分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的分散系．22．（4分）已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是36，其中氧气所占的体积分数是66.7%．计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为=36×23．（2分）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示a与b的关系2a=b．来计算物质的量，=1mol=2mol24．（4分）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是136 g/mol，A的相对原子质量是65．来确定分子的摩尔质量，=25．（2分）在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．mL计算出硫酸根离子的浓度．=nmol=硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，mol/L故答案为：mol/L26．（4分）气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒．三、实验题（共12分）27．（12分）（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置Ⅱ（填装置序号）进行萃取和分液操作，再用装置I（填装置序号）进行蒸馏操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．②所取浓硫酸的体积为 2.7mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCDA．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．c=c=mol/L=18.4mol/L理解溶液配制原理与四、计算题（共10分）28．（10分）计算题碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？=0.025mol/L。

高中化学考点21 氯水的性质探究(解析版)

考点21 氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。

2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

成分表现的性质反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；（2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

2010-2023历年黑龙江省哈师大附中高三第一次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年黑龙江省哈师大附中高三第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.（6分）20 g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1mL，其中含溶质为______g。

若将这1 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中含Na＋______g。

2.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100m L稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A．3.4mol/LB．0.2mol/LC．1.8mol/LD．3.6mol/L3.（8分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。

若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

序号x值y=f（x）①②③④4.6分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为3 9.2g。

则：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为。

（2）HNO3的物质的量浓度为。

5.向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L6.已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

下列有关上述反应的叙述不正确的是A．HNCO中的氮元素被氧化B．NO2中的氮元素被还原C．每生成1mol H2O转移6mol电子D．CO2是氧化产物7.下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 =K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A．NaN3中氮元素的化合价为－3B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:89.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L10.（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

2024届黑龙江省哈尔滨师大附中化学高一上期中考试试题含解析

2024届黑龙江省哈尔滨师大附中化学高一上期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-2、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是A．a%＝b%B．a%＞2b%C．a%＜2b%D．无法确定3、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶24、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—5、下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水6、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。

关于该消毒剂的说法错误的是（）A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应7、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

哈师大附中2021级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO42．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2SO4 D．碱纯碱Na2CO3 3．分别向下列物质的水溶液中加入少量Na2O2固体，出现沉淀后，再加入过量的盐酸，沉淀不消失的A．硫酸铝溶液B．亚硫酸氢钡溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸亚铁溶液4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH36．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中，错误的是①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O 反应成Ca(HCO3)2和HClO A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．50 mL 1 mol/L KCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4 === H2＋+ SO42－B．CH3COONH4 === CH3COO－+NH4＋C．H2CO 32H＋+ CO32－D．NaHCO3 === Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO32－→SO2C．I－→I2D．HCO3－→CO32－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4 N A B．0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 N AD．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11．下列离子方程式正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 === HCO3－B．足量锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn + 2Fe3+=== Zn2+ + 2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ === H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑12．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来；A．2个B．3个C．4个D．5个13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素呈－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。

黑龙江省哈尔滨师大附中高三化学第一次月考试题

高温黑龙江省哈尔滨师大附中高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：O16 K39 Ag108 I127一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确的选项，每小题2分，共40分）1．下列关于胶体的说法中正确的是（）A ．胶体外观不均匀B ．胶粒不能通过滤纸C ．胶粒做不停的、无秩序的运动D ．氢氧化铁胶体带正电2．在硫酸的工业制法中，下列是生产操作及生产操作的主要原因，二者都是正确的是（）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B ．从沸腾炉出来的“炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质中反应C ．SO 2氧化为SO 3时，需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全3．下列与胶体无关的事实是（）A ．明矾用于净水B ．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊C ．用FeCl 止血D ．用石膏点豆腐4．对于反应，4FeS 2+HO 2=====2Fe 2O 3+8SO 2，下列叙述正确的是（）A ．铁和硫两种元素被还原B ．只有硫元素被氧化C ．转移电子总数是44eD ．由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 35．在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K +、Cl －、NO 3－、S 2－、②K +、Fe 2+、I －、SO 42－③Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－⑤K +、Ba 2+、、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤6．向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．K +、Br －、CO 32－B ．Al 3+、H +、MnO 4－ C ．NH 4+、Fe 3+、SO 42－ D ．Ag +、Cu 2+、NO 3－7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+Cucl 2 向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有有D ．烧杯中铁、铜都无8．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A ．C+H 2O=====CO 2+H 2 B ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 29．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于（）A ．有氧化还原的分解反应B ．无氧化还原的分解反应C ．只是氧化还原反应D ．只是分解反应10．有下列反应（其中A 、B 、C 、D 各代表一种元素），其中氧化性由强到弱的顺序为（）①2A －+B 2==2B －+A 2 ②2A －+C 2==2C －+A 2③2B －+C 2==2C －+B 2 ④2C －+D 2==2D －+C 2A ．D 2>C 2>B 2> A 2 B ．A 2>B 2>C 2>D 2 C ．C 2>A 2> B 2> D 2 D ．B 2>D 2> C 2> A 211．已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O高温其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子（）A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol12．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应（）①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+2H 2O+I 2②2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3Na 2HSO 4+H 2O+I 2下列有关说法正确的是（）A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等D ．氧化性：MnO 2>IO 3－>I 2>SO 42－>Mn 2+13．FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe （NO 3）3、Fe （SO 4）3、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为（）A ．2：9B ．2：11C ．2：15D ．2：514．据最新报道，科学家发现了如下列反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C ．在此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子D ．在O 2（PtF 6）中不存在共价键15．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

2020-2021学年师大附中高一第一次月考化学试卷(10月)(无答案)

2020-2021-1师大附中高一第一次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，胆矾是一种（）A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列物质的分类正确的是（）3.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。

下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系能产生丁达尔效应5.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①~④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。

推出符合a 、b 、c 、d 对应的物质是①a+K 2SO 4→ ②b+K 2O → ③c+K 2CO 3→ ④d+KOH →6.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（） A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖7.下列电离方程式中，错误的是（）A.322434Fe (SO )2Fe 3SO +-===+B.2244H SO 2H SO +-===+C.233NaHCO Na H CO ++-===++D.22Ba(OH)Ba 2OH +-===+8.能正确表示下列化反应的离子方程式是（） A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OH H H O -++===B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2H Ca 2H O +++===+C.铁片插入硝酸银溶液中：2Fe Ag Fe Ag +++===+D.碳酸钡溶于稀盐酸中：2322CO 2H H O CO -++===+↑ 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液10.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu 2+、Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -、24SO -，各种离子的数目相等。

黑龙江省哈尔滨市师大附中2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、单选题（共25小题,每小题2分,共50分）1． 22688Ra 可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra 说法正确的是A ．核电荷数为138B ．Ra 元素的相对原子质量为226C ．与Ra 88228互为同位素D ．与Ra 88228的性质完全相同2．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分,下列有关二者的说法正确的是 A ．受热均能分解 B ．都属于碱C ．都属于两性氢氧化物D ．都属于非电解质 3．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A ．次氯酸的电子式为B ．中子数为16的磷原子为 3115P C ．CO 2的结构式为O=C=O D ．S 2-的结构示意图为4．下列有关胶体的说法正确的是A ．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别B ．直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体C ．用明矾净水是利用了胶体的性质D ．氢氧化铁胶体可通过向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液并持续加热制得 5．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A ．FeCl 3具有还原性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 B ．Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 C ．Fe 2O 3能与盐酸反应,可用于制作红色颜料 D. Na 2O 2具有强氧化性,可用于防毒面具6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A ．标准状况下,11.2L Br 2中含有的原子数为N A B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1mol/LMgCl 2溶液中Cl -离子数目为0.2 N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数小于0.3N A7．下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是A ．CaCl 2和K 2O 2B ．NH 4Cl 和NaClC ．CO 2和H 2OD ．HCl 和NaOH 8．下列关于元素周期表的说法中正确的是 A ．共有7个周期和18个族 B ．第VIII 族元素种类最多C ．原子最外层有2个电子的元素一定在第ⅡA 族D ．位于同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3－B ．NH +4、H +、ClO －、SO 42－C ．Na +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．K +、Fe 3+、SO 42－、SCN － 10．下列关于碱金属和卤素的说法中正确的是 A ．Li 在空气中燃烧生成Li 2O 2B ．Na 2O 2与漂白粉的漂白原理相同C ．碱金属元素单质的密度随着核电荷数的递增逐渐增大D ．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐降低11．欲配制480 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液,下列叙述正确的是 A ．应称量NaOH 固体9.6 gB ．将NaOH 固体加水溶解后应立即转移至容量瓶中C ．定容时俯视刻线会使所配溶液浓度偏高D ．距刻线2~3cm 时应改用胶头滴管定容 12．有关下列实验装置的说法正确的是A ．可利用甲图进行实验室制备氯气B ．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C ．用丙图装置可验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．丁中观察到脱脂棉燃烧,证明Na 2O 2与水反应放热13．下列关于第85号元素At 的有关说法正确的是丙NaHCO 3 饱和溶液乙丁A．该元素在元素周期表中的周期序数与族序数相等B．其单质易与水反应置换出氢气C．其单质可能为白色固体D．其简单阴离子的还原性强于I－14．同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断, 下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶115．下列离子方程式正确的是A．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH－= H2O ＋CO32－B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2OC．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4－+ 5Fe2＋+ 8H＋ = 5Fe3+ + Mn2＋+4H2O16．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯,生产原理是：Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯),除去Na2CO3后即可制得蜂窝状石墨烯。

东北三省三校(哈师大附中2024学年全国高考大联考信息卷：化学试题试卷(2)含解析

东北三省三校（哈师大附中2024学年全国高考大联考信息卷：化学试题试卷（2）注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好2、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-4、下列物质不属于盐的是A．CuCl2B．CuSO4C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)25、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。

2024届东北师大附中高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案

2023-2024学年上学期东北师大附中（化学）科试卷高三年级第一次摸底考试注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内、超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是（）A.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化、C.“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾D.“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程2.在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A.新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶B.75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同C.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料3.2SO 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的2SO 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。

下列离子方程式正确的是（）A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2324H SO O 2H SO +−++B.用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO ：2224Ca ClO SO H O CaSOC Cl 2H +−+++++=↓++C.用过量氨水吸收废气中的2SO ：32234NH H O SO NH HSO −+⋅+=+D.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO −−−++=+4.A N 为阿伏加德罗常数的值。