青海省西宁市第五中学学高一化学下学期期中试题-精

西宁五中2015——2016学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7第Ⅰ卷一．选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共36分）1.“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 2. 下列各项表达正确的是 的电子式：四氯化碳的电子式：3.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2A ．熔融不导电B ．水溶液不导电C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应4. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3322353376. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB. W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C. W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点7.在一个6L 的密闭容器中放入3mol X 和2molY ，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)≒2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是A ．3B ．4C ．5D ．68. 已知A 、B 两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n ，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A 的原子序数为a ，则B 的原子序数不可能是9. 如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 410.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +个数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A11.如图是元素周期表短周期的一部分．其中F 原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，核内质212.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。

有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高第Ⅱ卷二．填空题（共42分）13.（2分）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：14．（4分）（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知（见图2）：则1mol N﹣H 键断裂吸收的能量约等于kJ．15. （8分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（注：Ac-为CH3COO-）完成下列填空：⑴．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。

（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物⑵．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________⑶．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。

通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

⑷．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。

CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。

16. （8分）t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。

(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t℃时，若将物质的量之比为1∶1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

SO2的转化率为________。

17. （6分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其结构式为．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则S e的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是．（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是．A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成．18.（6分）(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X 、Y 表示)：___________________________。

②a、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

(2)如图所示是可逆反应X 2＋3Y 2 ≒ 2Z 的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线，下列叙述正确的是________。

A ．t 1时，只有正方向反应在进行B ．t 2时，反应达到最大限度C ．t 2～t 3，反应不再进行D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化19.（8分）下方左图中A~K 均为中学化学中常见的物质，其中A 和F 是金属单质，D 是最常见的溶剂。

I 为黄绿色气体，C 的焰色反应呈黄色，K 是红褐色固体。

（1）F 的元素在周期表中位于___________________ 。

（2）A+D→B+C 的离子方程式为 。

G+I→H 的离子方程式为 。

（3）实验室常用KSCN 溶液检验H 中的金属离子，现象是 。

（4）如上方右图所示，F 处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

三．实验题（共12分）20.（12分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有24Na SO 、4MgSO 、24Ag SO 、24K SO 等4中溶液，可与实验中4CuSO 溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 ；ⅠⅡ Ⅲ（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

四．计算题（共10分）21.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）负极反应式为．（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为．。