黔南州2014年春季高一化学

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2014年贵州省黔西南州中考化学试卷及详细答案

2014年贵州省黔西南州中考化学试卷(本卷满分：60分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5一、选择题(共6个小题，每小题3分，共18分。

每小题4个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分)1. 下列变化，不属于化学变化的是()A. 菜刀生锈B. 冰雪融化C. 纸燃烧D. 牛奶变酸2. 下列实验操作正确的是()3. 下列物质的名称及化学式对应正确的是()A. 氧化铝AlOB. 硝酸H2NO3C. 氢氧化钠Na2OHD. 氯化钙CaCl24. 下列解释不合理的是()A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小B. 1 mL水和1 mL酒精混合后，体积小于2 mL，说明了分子之间有间隔C. 在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律D. 墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的5. 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是()6. 在A. H＋、K＋、SO2－4B. K＋、Cu2＋、NO－3C. NH＋4、Fe2＋、PO3－4D. Na＋、K＋、NO－3二、填空题(共5个小题，每空1分，共22分)7. 用化学用语填空(1)3个铁原子________。

(2)5个铵根离子________。

(3)4个钙离子________。

(4)硫酸铝中铝元素的化合价________。

(5)画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图____________。

8. 从下列物质中选择序号填空(不选、错选、多选均不给分)①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精(1)食品包装袋里充入的保护气体是________。

(2)用于改良酸性土壤的是________。

(3)牛奶、鸡蛋富含的营养素是________。

(4)被称为最理想的“绿色能源”是________。

(5)形成酸雨的主要气体是________。

2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷

2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。

考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。

考试结束后，将答题纸交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。

2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。

下列做法违背发展低碳经济的是（） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）3（）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（）装订线学校班级姓名考号B ．用浓硫酸进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

黔南州2014年春季高一物理

第I 卷(选择题)一、单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。

)1.下列物理量中,属于矢量的是A.向心加速度B.功C.功率D.动能2.关于物体做曲线运动,下列说法正确的是A.物体在恒力作用下不可能做曲线运动B.物体在变力作用下不可能做曲线运动C.做曲线运动的物体,其速度方向与加速度方向不在同一条直线上D.物体在变力作用下不可能做直线运动3.如图所示,在河岸上用细绳拉船,为了使船匀速靠岸拉绳的速度必须是A.加速拉B.减速拉C.匀速拉D.先加速后减速4.长度为L=0.5m 的轻质细杆OA ,A 端有一质量为m=3.0kg 的小球,如图所示,小球以O 点为圆心在竖直平面内做圆周运动,通过最高点时小球的速率为2.0m/s ,不计空气阻力,g 取10m/s 2,则此时细杆OA 受到A .6.0N 的拉力B .6.0N 的压力C .24N 的拉力D .24N 的压力5.一个半径是地球3倍、质量是地球36倍的行星,它表面的重力加速度是地面重力加速度的A .4倍B .6倍C .13.5倍D .18倍6.如图所示,a 、b 、c 是在地球大气层外圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星,下列说法正确的是A .b 、c 两星的线速度相等且大于a 的速度B .b 、c 两星的向心加速度相等且大于a 的向心加速度C .c 加速可以追上同轨道的bD .卫星由于某方面的原因,轨道半径缓慢减小,其线速度将变大2013-2014学年度第二学期教学质量监测试卷高一年级物理注意事项:1.本试卷共4页,本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间120分钟。

2.在答题卡上作答,在试卷上作答一律无效。

兹va b c高一年级物理试卷第1页(全卷共4页)7.在地球(看作质量均匀分布的球体)上空有许多同步卫星,下面说法中正确的是A .它们的质量可能不同B .它们的速度可能不同C .它们的向心加速度可能不同D .它们离地心的距离可能不同8.从h 高处以初速度v 0竖直向上抛出一个质量为m 的小球,如图所示,若取抛出处物体的重力势能为0,不计空气阻力,则物体着地时的机械能为A .mghB .mgh +12mv 20C.12mv 20D.12mv 20-mgh9.质量为2t 的汽车,发动机的功率为30kW ,在水平公路上能以54km/h 的最大速度行驶,如果保持功率不变,汽车速度为36km/h 时,汽车的加速度为A .0.5m/s 2B .1m/s 2C .1.5m/s 2D .2m/s 210.在水平面上一轻质弹簧竖直放置,在它正上方一物体自由落下,如图所示,在物体压缩弹簧速度减为零的过程中A .物体的动能不断减小B .物体所受的合力减小为零C .弹簧的弹性势能不断增大D .物体的机械能守恒二尧多项选择(本题共4个小题,每小题4分,共16分。

黔南州2014年春季高一生物(A卷)

AaBb ①②1AB:1Ab:1aB:1ab 配子间种基因型④4种表现型(9:3:3:1)第I 卷(选择题,共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

)1.下列各组中,属于相对性状的是:A.双眼皮与大眼睛 B.身高与体重 C.狗的短毛与长毛 D.羊的卷毛与长毛2.在生命科学发展过程中,能证明DNA 是遗传物质的实验是:①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实验③肺炎双球菌的体内转化实验④肺炎双球菌的体外转化实验⑤T 2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑥DNA 的X 光衍射实验A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.⑤⑥3.基因分离规律的实质是:A.子二代出现性状分离 B.子二代性状的分离比为3:1C.测交后代性状的分离比为3:1 D.等位基因随同源染色体的分开而分离4.下列生物中,全部都不适用孟德尔遗传规律的是:①噬菌体②乳酸菌③果蝇④蓝藻⑤豌豆A .①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.①②④5.基因的自由组合定律发生于下图中哪个过程:A .①B .②C .③D .④6.关于遗传信息和遗传密码在核酸中的位置和碱基构成的叙述中,下列正确的是:A .遗传信息位于mRNA 上,遗传密码位于DNA 上,两者的碱基完全相同B .遗传信息位于DNA 上,遗传密码位于mRNA 上,两者的碱基不完全相同C .遗传信息位于DNA ,遗传密码位于mRNA 上,两者的碱基完全相同D .遗传信息和遗传密码都位于DNA 上,两者的碱基有相同7.下列有关DNA 复制过程的叙述中,正确的顺序是:①DNA 分子在解旋酶的作用下解旋②以解旋后的母链为模板进行碱基互补配对③子链与母链盘旋成双螺旋结构A .③②①B .②①③C .②③①D .①②③8.在减数分裂过程中,一定没有染色单体的细胞是:A .初级精母细胞B .次级精母细胞C .极体D .卵细胞9.基因型Aabb 与AaBb 的个体杂交,按自由组合,其后代中能稳定遗传的个体占:A .3/8B .1/4C .5/8D .1/82013—2014学年度第二学期教学质量监测试卷高一年级生物(A 卷)注意事项:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

精品：贵州省黔南州2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

可能用到的相对－子质量H－1C－12N－14O－1625、下列有关叙述正确的是A、地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒B、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫不能用于环境消毒，故错误；B、乙烯和溴水反应是加成反应，乙烯能酸性高锰酸钾褪色，是氧化反应，故错误；C、太阳能为清洁能源，可以保护环境，故正确；D、二氧化硫和碳反应后得到的为粗硅，故错误。

考点：环境保护26、2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念。

下列说法中正确的是A、单质铝不能与烧碱溶液反应B、丙烷中三个碳原子处于同一直线上C、丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；B、丙烷中的三个碳原子不在一条直线上，故错误；C、丙烷燃烧放热，说明丙烷和氧气的能量比二氧化碳和水的能量高，故错误；D、丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，属于环保型燃料，故正确。

考点：烷烃的性质27、下列说法中正确的是A、在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动B、氯化氢溶于水后能电离出H＋、Cl－，故HCl 属于离子化合物C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D、固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键【答案】A【解析】试题分析：A、能量低的电子离核近，故正确；B、氯化氢为共价化合物，故错误；C、应该为第三周期的非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故错误；D、烧碱为氢氧化钠，含有离子键和极性共价键，故错误。

考点：电子排布，化合物的类型28、化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－【答案】C【解析】试题分析：A、三种离子在碱性溶液中能存在，故错误；B、三种离子在碱性溶液中能存在，故错误；C、铁离子在碱性溶液中反应生成氢氧化铁沉淀，故正确；D、三种离子在碱性溶液中能存在，故错误。

高一年级化学科期末考试说明及样卷

⾼⼀年级化学科期末考试说明及样卷黔南州⾼⼀年级化学科第⼀学期期末考试说明1．指导思想：为了能提⾼我州的教学质量，根据我州情况学期考试采⽤全州统⼀命题，同时考试，统⼀评卷，为了各学校能保质保量完成课改的要求，特制定黔南州⾼⼀年级第⼀学期化学科（普通⾼中⼈教版化学必修1全册）期末考试说明。

2．考试性质和⽬的化学期末考试是对本学期末教学⽬标按《化学教学⼤纲》要求达成⽔平的全⾯检测。

试题应当以新课程标准⽬标要求为基础，有适当的覆盖⾯、适当的难度和灵活性、试题要兼顾不同教学⽔平的学校。

试题在注重检查学⽣双基⽔平的同时，更关注考查学⽣的观察能⼒、实验能⼒、思维能⼒和⾃学能⼒。

应⽤双基解决科学、⽣产、⽣活、社会中与化学相关简单问题的能⼒，紧密结合教学实际和⾼考命题题型，命制期末考试试题。

2.1．观察能⼒能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表及⾃然界⽣产和⽣活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆的能⼒。

2.2．实验能⼒（1）⽤正确化学实验基本操作，完成规定的“学⽣实验”的能⼒。

（2）观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能⼒。

(3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能⼒。

(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能⼒。

(5)根据实验试题的要求,设计或评价简单实验⽅案的能⼒。

2.3.思维能⼒(1) 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。

将知识点统摄整理，使之⽹络化，有序地存储,有正确复述、再现、辨认的能⼒。

(2)能将化学问题分解,找出解答的关键。

能运⽤⾃⼰存储的知识将它们分解、迁移转换、重组,以解决问题的能⼒。

(3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提⽰、暗⽰)按题设情境抽象归纳,逻辑地统摄成规律,并能运⽤此规律进⾏推理(收敛和发散)的创造能⼒。

(4)通过分析和综合、⽐较和论证,对解决问题的⽅案进⾏选择和评价的能⼒。

(5)将化学问题抽象成为数学问题,利⽤数学⼯具,通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能⼒。

2014-2015年贵州省高考化学试卷及答案解析

2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧，这样做的主要缺点是⑨．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩．10．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．化学-选修5：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．2014年贵州省高考化学试卷（全国新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．2．（6分）（2014•新课标Ⅱ）四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．3．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．4．（6分）（2014•新课标Ⅱ）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验【解答】解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．5．（6分）（2014•新课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【解答】解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．6．（6分）（2014•新课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1 Mn2O4+xLi，故B正确；﹣xC、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．7．（6分）（2014•新课标Ⅱ）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）（2014•新课标Ⅱ）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K为0.36mol/L．1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol•L﹣1•s﹣1；K===0.36mol/L，故答案为：大于、0.001mol•L﹣1•s﹣1、0.36mol/L；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L﹣1+0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1，c （N2O4）=0.04mol•L﹣1﹣0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．9．（2014•新课标Ⅱ）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤PbO+ClO ﹣=PbO2+Cl﹣；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上观察到得现象是⑦石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧Pb2++2e﹣=Pb↓，这样做的主要缺点是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．【解答】解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，故答案为：六、ⅣA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣，反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；（4）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得x=1.4，若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，则=1.4，整理得m：n=2：3，故答案为：x=1.4；m：n=2：3．10．（2014•新课标Ⅱ）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L ﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、6氨气逸出．【解答】解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH 溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol•L﹣1﹣c2mol•L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数=，故答案为：；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）=mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．化学-选修2：化学与技术11．（2014•新课标Ⅱ）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．【解答】解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；故选：②③④；（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n（Br2）氧化剂=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，2溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．化学-选修3：物质结构与性质12．（2014•新课标Ⅱ）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu 2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O 元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层为3d、4s电子，其电子轨道示意图为，故答案为：N；；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：sp3；H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×=2，e 离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．化学-选修5：有机化学基础13．（2014•新课标Ⅱ）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：。

2014年贵州省黔东南州中考化学试卷

2014年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）2．（2分）（2014•黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应．C D．4．（2分）（2014•黔东南州）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式6．（2分）（2014•黔东南州）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反（）二、填空简答题（共4小题，满分20分） 9．（2分）（2014•黔东南州）有机合成材料是以 _________ 、煤、水、空气等为原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有 _________ 、合成纤维、合成橡胶等． 10．（5分）（2014•黔东南州）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子 _________ 3个铵根离子 _________ （2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu _________ S 2﹣_________（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na 2FPO 3的物质，已知其中的F 元素为﹣1价，则磷元素的化合价为 _________ 价．11．（7分）（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_________作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_________，检验该气体的方法是_________．（3）图C实验中，可观察到的现象是_________，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应_________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_________克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是_________．12．（6分）（2014•黔东南州）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________或_________（填化学式）．（2）B物质固态时的名称是_________，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________．三、实验题13．（12分）（2014•黔东南州）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_________（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________．b．称取_________g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_________mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．14．（7分）（2014•黔东南州）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_________（填序号）肯定错误的，理由是_________2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________．【结论】猜想_________（填序号）是正确的．四、计算题15．（5分）（2014•黔东南州）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，（1）第二次实验时生成气体质量m=_________克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．2014年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）2．（2分）（2014•黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应．C D．4．（2分）（2014•黔东南州）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式的浓度为：×6．（2分）（2014•黔东南州）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气．（）二、填空简答题（共4小题，满分20分）9．（2分）（2014•黔东南州）有机合成材料是以石油、煤、水、空气等为原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．10．（5分）（2014•黔东南州）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子4P2O53个铵根离子3NH4+（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu铜原子的个数为2个S2﹣一个硫离子带2个单位的负电荷（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为+5价．11．（7分）（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气．（3）图C实验中，可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH 应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是150克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是24%．12．（6分）（2014•黔东南州）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是C或CO（填化学式）．（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：CH4+2O2CO2+2H2O．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4．222CO2三、实验题13．（12分）（2014•黔东南州）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有CH（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）调节天平平衡．b．称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用50mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器滴瓶（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．14．（7分）（2014•黔东南州）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO22Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；ⅡNa2CO3、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．【结论】猜想Ⅳ（填序号）是正确的．222Na四、计算题15．（5分）（2014•黔东南州）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，（1）第二次实验时生成气体质量m=0.08克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．×参与本试卷答题和审题的老师有：mlp；sdpylytx；XX张秀霞；sdlbsh；nby5060；ls0906；xiaoxi；1127171057；sdwdxk；liuxia；qah3994；豆豆的哥（排名不分先后）菁优网2014年11月3日。

2014年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）1．下列变化，不属于化学变化的是（）A．菜刀生锈B．冰雪溶化C．纸燃烧D．牛奶变酸2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．下列物质的名称及化学式对应正确的是（）A．氧化铝AlO B．硝酸H2NO3C．氢氧化钠Na2OH D．氯化钙CaCl24．下列解释不合理的是（）A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小B．1mL水和1mL酒精混合后，体积小于2mL，说明分子之间有间隔C．在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律D．墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的5．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）6．在pH=13溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）A．H+、K+、SO42﹣B．K+、Cu2+、NO3﹣C．NH4+、Fe2+、PO43﹣D．Na+、K+、NO3﹣二、填空题（每空1分，共22分）7．（5分）用化学用语填空．（1）3个铁原子；（2）5个铵根离子；（3）4个钙离子；（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图．8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精（1）食品包装袋里充入的保护气体是；（2）用于改良酸性土壤的是；（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是；（5）形成酸雨的主要气体是；（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是．9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是．（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是，该元素的化学性质与图丙（填序号）微粒的化学性质相似．10．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．（1）t1℃时，A物质的溶解度是．（2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是．（3）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为．11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末，它们之间有如下转化关系．请根据以上信息回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：A，X．（2）A与X反应的化学方程式：，D与E反应的化学方程式：．三、实验题（每空1分，共14分）12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题．（1）指出仪器名称：a，b．（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式．（3）实验室制取和收集CO2的装置是，检验CO2气体的方法（用化学方程式表示）．（4）二氧化氯（ClO2）用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2．反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．①制取ClO2气体的发生装置是（填装置图序号）．②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：．③上述反应中X的化学式为，你推断的依据是．13．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验、记录与分析】【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学式），写出实验步骤（3）的化学方程式．四、计算题（共6分）14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：（1）反应后生成CO2的质量是．（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）1．下列变化，不属于化学变化的是（）A．菜刀生锈B．冰雪溶化C．纸燃烧D．牛奶变酸【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答过程】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、冰雪溶化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、纸燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．【知识考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【思路分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．B、使用胶头滴管滴加液体时，应该“悬空中放”．C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．D、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．。

2014年贵州省黔西南州中考化学试卷

2014年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）B）二、填空题（每空1分，共22分）7．（5分）用化学用语填空．（1）3个铁原子；（2）5个铵根离子；（3）4个钙离子；（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图．价，根据化学式的表示方法可表示为：）人体中含量最高的非金属元素是氧元素，其原子结构示意图为））8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精（1）食品包装袋里充入的保护气体是；（2）用于改良酸性土壤的是；（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是；（5）形成酸雨的主要气体是；（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是．9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是．（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是，该元素的化学性质与图丙（填序号）微粒的化学性质相似．10．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．（1）t1℃时，A物质的溶解度是．（2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是．（3）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为．质量分数为×11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E 是红色粉末，它们之间有如下转化关系．请根据以上信息回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：A，X．（2）A与X反应的化学方程式：，D与E反应的化学方程式：．2+3CO2CO+3CO三、实验题（每空1分，共14分）12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题．（1）指出仪器名称：a，b．（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式．（3）实验室制取和收集CO2的装置是，检验CO2气体的方法（用化学方程式表示）．（4）二氧化氯（ClO2）用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2．反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．①制取ClO2气体的发生装置是（填装置图序号）．②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：．③上述反应中X的化学式为，你推断的依据是．3313．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学式），四、计算题（共6分）14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：（1）反应后生成CO2的质量是．（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）溶质质量分数为：。

2014年贵州省黔南州中考化学试卷解析

2014年贵州省黔南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•黔南州）下列变化中，属于化学变化的是（）A ．食盐溶于水B．铁锅生锈C．酒精挥发D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的辨别CH292难易度：容易题分析：判断化学变化和物理变化的区别在于有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成则为物理变化．可依据此得：A、食盐溶于水中没有新物质生成，为物理变化；B、铁锅生锈过程中有铁锈生成，为化学变化；C、酒精挥发是状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化；D、冰雪融化过程中物质状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化．解答： B点评：熟知物理变化与化学变化的判别，是否有新物质生成是解决此类问题的关键；同时要把化学知识与生活相联系。

2．（2分）（2014•黔南州）地壳中含量最多的元素是（）A ．O B．Si C．Ca D．Fe考点：元素的概念CH271难易度：容易题分析：地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A．解答：A．点评：掌握地壳中的元素种类和元素含量大小的排列顺序，此类问题就迎刃而解了。

3．（2分）（2014•黔南州）下列物质中，属于纯净物的是（）A ．空气B．新鲜纯牛奶C．酱油D．液态氨考点：纯净物和混合物的判别CH253难易度：容易题分析：本题考查了什么是纯净物，纯净物只有一种物质，否则，为混合物。

A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，故A错；B、新鲜纯牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，故B错；C、酱油中含有水、氯化钠、色素等物质，故C错；D、液态氨是氨气的液态，属于纯净物，故选D。

解答：D．点评：结合生活实际，鉴别生活中哪些物质属于纯净物，哪些属于混合物．4．（2分）（2014•黔南州）下列属于氮肥的是（）A ．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用CH245．难易度：容易题分析：根据化肥的所含元素种类进行分析解答，A、氯化钾含有的是钾元素，错误；B、硫酸钠不含氮磷钾，错误；C、碳酸氢铵分子中含有的氮元素，属于氮肥，正确；D、磷酸二氢钙含有的是磷元素，错误。

贵州省黔南布依族苗族自治州高一上学期化学期中考试试卷

贵州省黔南布依族苗族自治州高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A B C D淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO33. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 100mL0.25mol/L的NaCl溶液4. （2分）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ，应采取最理想的方法是（）A . 加入稀盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加入澄清石灰水D . 通入CO25. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH6. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应K ClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数7. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A . 1︰9B . 1︰1C . 1︰2D . 1︰49. （2分） (2019高一上·从江期末) 物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（）A . 3∶2B . 2∶3C . 4∶5D . 5∶410. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 尿毒症患者做“血液透析”D . 水泥生产厂用电网除尘11. （2分）相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A . 80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B . 50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C . 100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D . 0.1 mol固体氯化钠12. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O13. （2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 无法确定14. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B . 0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L16. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.517. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B . 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl218. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③19. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-20. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素21. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。