高二化学下册期中模块检测试题10

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高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。

高中化学高二(下)期中化学试卷解析卷含答案

高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO44．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）A．钠、钾着火，应立即用水扑灭B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．硅单质广泛用于制作光导纤维B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．酸雨的pH值小于5.611．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeSC．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO316．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 19．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水20．（4分）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液21．（4分）某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（）A．39.1% B．24.6% C．16.4% D．无法确定22．（4分）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2．则p1和p2之间的关系是（）A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p223．（4分）将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．20.5% B．18.6% C．17.6% D．无法计算24．（4分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（）A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g二、非选择题（共66分）25．（10分）已知下列反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HCIO③2F2+2H2O═4HF+O2④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有（2）写出下列化学方程式的离子方程式：②：⑤：．26．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是．（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：．（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于mol．27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：（1）肯定存在的离子是．（2）肯定不存在的离子是．（3）不能确定是否存在的离子是．28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，E为（2）反应③的化学方程式为．（3）甲与H2O反应的离子方程式为．（4）反应⑨的离子方程式为．29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）装置B中的试剂是；装置C的作用为（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，装置F的作用为．（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣：【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH 溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉﹣KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：请完成如表：序号操作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立③向c试管中滴加几滴则假设3成立30．（11分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO42﹣．（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．NalO3+ NaHSO3=I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O．该反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填中文名称）．（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为mol（用含a 的代数式来表示）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A 错误；B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误。

高中化学高二(下)期中化学试卷答案解析版

高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。

高二化学下册期中模块测试题参考试卷.doc

高二化学下册期中模块测试题参考试卷C．与D．与45.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是Ａ．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-Ｂ．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- Ｃ．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+Ｄ．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分)46.下列物质长期露置于空气中质量会减少的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.浓氨水47.下列物质属于有机物的是A．C2H6 B．CO C．NaHCO3 D．C2H5OH48.下列气体中，不能用排水法收集的是A.H2B.NH3C.O2D. NO249.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.灼烧氯化钠时火焰呈黄色C.活性炭使红墨水褪色D.蛋白质溶液遇浓硝酸变黄色50.浓硫酸具有的性质是A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性51．下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇52.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是A.H2B.O2C.SO2D.NH353.下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是Ａ．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多Ｂ．P、S、Cl元素的正价依次升高Ｃ．Li、Na、K的金属性依次减弱Ｄ．N、O、F原子半径依次增大54．下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是A．葡萄糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．蔗糖55.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB．CO2的摩尔质量为44gC．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为 1.5 mol/LD．1.7克氨气所含有的电子数目为NA2009—2010学年度第二学期期中考试高二文科化学试题参考答案一、1~5 BDCAB 6~10 ACCAB 11~15 CCBDC 16~20 AADBA二、21~25 DBBBA 26~30 CDABB 31~35 CDBBD 36~40 ADCDC 41~45 BBADC三、46BD 47AD 48BD 49BC 50ABC 51AD 52AB 53CD54AB 55CD试卷质量分析一、考试平均分：实验班：89.5分；平行班：66.8 分二、各小题扣分率（%）（平行班）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1010 56.7 06.7 3.3 13.3 26.7 23.3 23.3 3.3 6.711 12 13 14 15 16 17 18 19 203.3 0 36.7 0 13.3 56.7 3.3 30 6.7 6.721 22 23 24 25 26 27 28 29 306.7 20 20 6.7 10 13.3 0 33.3 53.3 6031 32 33 34 35 36 37 38 39 4056.7 26.7 50 10 30 40 30 30 3.3 66.741 42 43 44 45 46 47 48 49 5030 20 26.7 40 53.3 43.3 3.3 10 43.3 26.751 52 53 54 5556.7 16.7 30 40 66.7考试时间：60分钟试题：55题试卷内容：主要考查选修1和必修1、2，知识点覆盖面较广，题目难度适中。

高二年级化学下学期期中考试试题.doc

高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。

1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。

则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－26 kJ·mol－1B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = 26 kJ·mol－1C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ·mol－1D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－46 kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kc m(H2)c n(Cl2)，式中m、n的数值可用由此可推得m 、n 数值正确的是（）A ．m = 1 n =21 B ．m =21 n =21 C ．m =21n =1 D ．m = 1 n =1 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H < 0在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是（）A ．温度130℃，压强3.03×105PaB ．温度25℃，压强1.01×105PaC ．温度130℃，压强5.05×105PaD ．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A ．减小了反应速率常数B ．降低了反应的活化能C ．降低了反应的焓D ．降低了反应的熵11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+ Mg 2+ SO 42－Cl －B ．K + Na + HSO 3－NO 3－C ．Al 3+ Cu 2+ SO 42－Cl －D ．Na + Ca 2+ Cl －OH－12．20mL 0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液与40mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A ．c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．c(Na +) = c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) C ．c(Na +) > c(OH －) >c(CH 3COO －) > c(H +)D ．c(Na +) > c(OH －) > c(H +) > c(CH 3COO －)13．下列反应的离子方程式，正确的是（）A ．硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S+2OH－ B ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓+ H 2O C ．钠跟冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + H 2↑+ 2OH－D ．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（）A ．0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液的pH 约为9B ．等体积等浓度的H 2SO 4溶液比等体积浓度的CH 3COOH 溶液中和NaOH 的能力强C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 约为2.9D ．镁粉与一定量的稀H 2SO 4反应时，若向其中加入少量CH 3COONa 固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH 等于7，则此时（） A ．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B ．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C ．氢氧化钠过量 D ．醋酸有剩余 16．可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a 代表一定条件下该反应的过程，欲使a 曲线变为b 曲线，可以采取的措施是（）A ．增大A 的浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（）A ．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO 32－ B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO 42－C ．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba 2+三、（本题包括2小题，共16分） 18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、、F （填序号）（2）上述B 步骤操作的目的是；（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A ．氨水（浓氨水：水= 1.5：1） B ．催化剂（Cr 2O 3） C ．干燥剂（无水氯化钙） D ．氧化瓶E ．吸收瓶（水、石蕊溶液）F ．NaOH 溶液请回答下列问题：（1）装置B 中发生反应的化学方程式为；（2）该实验的装置B 中使用Cr 2O 3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是；（3）装置E 中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为；（4）F 中用NaOH 溶液吸收氮的氧化物，NO 2被NaOH 溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为。

新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案

新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（）2．25℃，101kPa 下：下列说法正确的是（）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

高二下学期期中考试化学试卷含答案

新泰二中高二下学期期中考试化学试题（本试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题）(60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．下列关于同系物的叙述中不正确．．．的是（）A、符合通式C n H2n-2(n≥2)的烃互为同系物B、同系物具有相似的化学性质C、同系物中，两个相邻物质的相对分子质量相差14D、C3H8与C5H12肯定属于同系物3．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是( )A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水4．下列烃的命名正确的是( )A、3，3，5－三甲基－4－乙基已烷B、2，2，3－三甲基丁烷C、3，3－二甲基－4－异丙基已烷D、3，5，5－三甲基庚烷5．在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．CH3OCH3B．CH3 CH2OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 6．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是（）A．苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B．苯环被KMnO4所氧化而破坏C．侧链受苯环的影响而易被氧化D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化7．下列各对物质中属于同分异构体的是( )A.612C与613CB. O2与O38．某有机物的结构简式为有关它的说法正确的是() A．它属于芳香烃B．该有机物不含官能团C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 mol H2加成9．化学是一门自然科学，同时又与人类精神文化息息相关。

高二下学期化学期中考试(含答案).doc

高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋－A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。

高中化学高二(下)期中化学试卷含解析答案

高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。

2021-2022高二化学下学期期中试题(含解析)

2021-2022高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Br-80一、选择题（只有一个正确答案，每题2.5分，共48分）1.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A. SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯【答案】C【解析】试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，能将还原性的物质氧化，高锰酸钾能将SO2氧化成硫酸，将FeSO4氧化成硫酸铁，将乙烯氧化成CO2等，选C。

考点：考查高锰酸钾的化学性质。

2.对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是（）A. ；取代反应B. CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应C. CH2=CH2+H2O CH3—CH2OH；加成反应D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A．苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选；B．没有单质生成，属于取代反应，故B选；C．为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；D．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选，故选B。

考点：本题考查化学反应方程式及有机反应类型，3.分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种【答案】A【解析】【详解】（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有顺反异构）；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl（有顺反异构）；CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl （重复），CH3-CCl=CHCl （重复），CH3-CH=CCl2；分子式为C3H4Cl2且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）有7种。

高二下学期化学期中考试试卷第10套真题

高二下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 合成纤维的产量D . 碳酸的产量2. 大多数有机化合物不具有的性质是（）A . 熔、沸点高B . 易燃C . 不导电D . 反应慢且副反应多3. 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的裂解C . 煤的气化D . 石油的分馏4. 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 溴乙烷C . 聚乙烯D . 天然气5. 下列有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式CH4B . 乙炔的结构简式CHCHC . 四氯化碳的电子式D . 甲烷的比例模型6. 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（）A . 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B . CH2Cl2具有正四面体结构C . CHCl3只代表一种物质D . CH2Br2可能有两种结构7. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（）A . 苯能发生取代反应B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 邻二溴苯只有一种8. 下列烃①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序是（）A . ①②④③B . ②③④①C . ③②④①D . ③①②④9. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A . 溴和苯B . 苯和液溴C . 硝基苯和水D . 己烷和苯10. 下列说法中符合题意是（）A . 互为同系物的有机物其分子结构必然相似B . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C . 分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物11. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . C3H6与C5H10B . C4H6与C5H8C . C3H8与C5H12D . C2H2与C6H612. 下列化学式只代表一种纯净物的是（）A . CB . C4H10C . C5H12D . C2H613. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .C H≡C—C≡CH14. 烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 2﹣乙基戊烷C . 1，4二甲基己烷D . 3﹣甲基庚烷15. 按照有机物的命名规则，下列命名符合题意是（）A . 2-乙基戊烷B . 3-乙基己烷C . 1,2-二甲基丁烷D . 4-甲基戊烷16. 下列各组物质中，彼此之间关系符合题意是（）A . C（金刚石）与C（石墨）属于同位素B . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2属于同系物C . CH3CH2和CH4属于同系物D . 与是同分异构体17. 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A .B . CH3CH2CH2CH3C .D .18. 下列实验可获成功的是（）A . 用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯B . 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯C . 将电石和水置于启普发生器中制取乙炔D . 可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯19. 下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是（）A . 由苯制硝基苯B . 在实验室蒸馏石油C . 电石制取乙炔D . 由苯制取溴苯20. 制取较纯的一氯乙烷，最适合的方法是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯加成氢气，再用氯气取代C . 乙烯和氯气加成D . 乙烯和氯化氢加成21. 下列有机物的转化，不需要通过取代反应实现的是（）A . CH3CH3→CH3CH2ClB .C .D .22. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 苯C . 乙烯D . 乙炔23. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A . 通过足量的NaOH溶液B . 通过足量的溴水C . 在Ni催化、加热条件下通入H2D . 通过足量的酸性KMnO4溶液24. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br25. 用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（）A . 先加HCl再加Br2B . 先加Cl2再加HBrC . 先加HCl再加HBrD . 先加Cl2再加Br226. 1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol27. 在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A . 甲烷B . 乙炔C . 丙烯D . 乙烯28. 在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%29. 烷烃2CHCHC3是某烯烃加氢后的产物，则该烯烃的结构可能有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种30. 在150℃，由任意比例组成的混合气体1L，在9L过量的氧气中充分燃烧后，恢复到反应前的温度，体积仍为10L，则该混合气体的成分可能是（）A . C2H4和C3H4B . CH4和C2H6C . CH4和C2H2D . C2H6和C3H6二、填空题31. 烃是一类简单的有机化合物。

高二化学下册期中水平测试题及答案

一、选择题（本大题共12小题，每题只有一个选项.每小题3分，共36分.）1.下列关于烃的说法中，正确的是（）A.烃是指分子里含有C、H的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指燃烧后生成CO2和H2O的化合物D.烃是指仅有C、H两种元素组成的化合物2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分混合反应后，得到产物物质的量最多的是（）A.CH3Cl B﹒CHCl3 C﹒CCl4 D﹒HCl3.下列各组内的物质不属于同系物的是（）A.CH3-CH3 (CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH (CH3)2CHCOOH4.下列各对物质中，互为同分异构体的是（）A.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3B.CH3-CH=CH-CH3和CH3-C(CH3)=CH2C.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH=C(CH3)-CH3D.CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH2-CH=CH25.下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.氯仿B.苯C.甲苯D.乙烷6.下列物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是（）Ａ.苯、乙炔Ｂ.乙烯、乙炔Ｃ.苯、甲烷Ｄ.甲苯、乙炔7.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol．分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔 D．丙烷8.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A.三种B.四种C.五种D.六种9.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A.氯仿B.溴乙烷C.乙醇D.甲苯10.下列物质中不属于混合物的是（）A.汽油B.溴乙烷C.聚乙烯D.天然气11.下列有机物命名正确的是（）A.3，3－二甲基丁烷B.2－乙基丁烷C.2，2－二甲基丁烷D.2，3，3－三甲基丁烷12．某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。

高二化学第二学期期中考试试卷.doc

高二化学第二学期期中考试试卷（选修）命题：蔡英审核：沈毅迅考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Zn-65、Cl-35.5第I卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的说法正确的是：（）A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B、2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2、下列说法正确的是：（）A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B、使用催化剂，能增大活化分子数，所以反应速率增大C、对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3、已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为：（）A、50 sB、30 sC、5 sD、1 s4、下列有关化学反应的说法正确的是：（）A、自发反应都是放热反应B、自发反应都是熵增大反应C、非自发反应在一定条件下能实现D、自发反应都是吸热反应5、在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是：（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C、K随反应物浓度的改变而改变D、K随温度和压强的改变而改变6、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 、①④⑥B 、②③⑤C 、①③④D 、①②③④⑤⑥7、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H +)为(mol/L)：（）A 、(4×10－9 + 1×10－12) 1/5B 、 (8×10－9 + 1×10－12) 1/5C 、5×10－10D 、5×10－128、下图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s )进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

高中化学高二(下)期中化学试卷模拟试题含解析

高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括21个小题，每小题4分，共84分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．人们使用的装饰材料、内墙涂料释放出的甲醛是居室空气污染的主要来源之一2．（4分）下列有关表达式中不正确的是（）A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构式：C．乙醇的实验式：CH3O D．乙酸的结构简式：CH3COOH3．（4分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D．丁与乙酸都能发生发生中和反应4．（4分）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应⑤取代反应⑥加成反应⑦消去反应⑧加聚反应⑨缩聚反应⑩酯化反应．A．①③④B．⑤⑦⑨C．②⑥⑧D．②⑦⑩5．（4分）下列说法中错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化6．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．1mol CH3+所含的电子总数为10N AC．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A 7．（4分）下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（）A．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作为增强体C．高分子分离膜应用于食品工业中，可用子浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等D．合成高分子材料制成的人工器官都会受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度8．（4分）用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯C ．用c制无水乙醇D ．用d分离硝基苯与水9．（4分）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二乙基戊烷10．（4分）下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）A．己烷、乙二醇、四氯化碳B．乙醇、甘油、乙醛C．己烯、甲苯、苯酚D．溴乙烷、苯、环己烷11．（4分）下列方程式书写完全正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．溴乙烷的消去反应：C2H5Br+OH ﹣C2H4↑+Br﹣+H2OC．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O 22CH3CHO+2H2OD．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH12．（4分）除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物（括号内为杂质）试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2过滤A．A B．B C．C D．D13．（4分）化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：X Y则下列说法错误的是（）A．反应1可用试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消去反应D．A可通过加成反应合成Y14．（4分）珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．K粉的化学式为C13H15ONClC．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒D．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr215．（4分）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．6 B．5 C．4 D．316．（4分）A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的A、B是（）①同分异构体；②具有相同的最简式；③乳酸与聚乳酸；④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯⑥葡萄糖与淀粉⑦甲苯与甘油．A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦17．（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D18．（4分）青蒿酸是合成青蓠素的原科，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3molC．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子19．（4分）下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H8B．C4H7Cl C．C4H8O D．C4H10O20．（4分）下列说法不正确的是（）A．Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一个平面上B．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 molC．醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物D．蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解21．（4分）一定条件下将总质量为Xg的混合物在足量氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠层增重Yg，下列一定正确的是（）选项混合物X Y①C3H6、C2H4m15m/7②HCHO、HCOOH m15m/23③CH3OH、CH3COOH m m④HCOOH、CH3COOCH3m mA．①②B．③②C．①③D．③④二、解答题（共5小题，满分66分）22．（10分）（1）按系统命名法命名：①②（2）写出满足下列要求的同分异构体：含有苯环结构的酯类化合物的同分异构体有6种，它们是：、、、、．23．（14分）写出下列各有机物的分子式或结构简式．（1）烃的含氧衍生物A分子比例模型为，则A的结构简式为．（2）类比CaC2制C2H2的反应，Al4C3与水反应也能生成有机物B，则B的结构简式为（3）已知某有机物C的相对分子质量为72，试回答下列问题：①若C只含碳、氢两元素，则其分子式为．②若C中只有一种官能团，有两个甲基且能发生银镜反应，则其结构简式为．③若C中有一个羧基，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成物的结构简式．④若C在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，C的核磁共振氢谱示意图如图1下时，其结构简式为（4）如图2系列有机物中第n个分子的分子式为．24．（12分）溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：主反应：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解度乙醇460.78978.3易溶溴乙烷109 1.4638.2难溶浓硫酸（H2SO4）98 1.84338.0易溶实验步骤：①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；③分出馏出液中的有机层，加入1﹣2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35﹣40℃的馏分，称量得5.23g．回答问题：（1）仪器A的名称为（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有（填标号）．a．可以防止乙醇发生碳化b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发c．避免溶液发生暴沸d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为；：加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在层（填“上”或“下”）．（5）本实验的产率为．25．（16分）E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．已知：（1）（2）2﹣CHO CH2OH+COOH（1）A的名称是．（2）X的结构简式为（3）C发生银镜反应的离子反应方程式（4）D→E的化学方程式为．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有种，①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．（6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：①试剂I是．②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．26．（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（1）B→D的反应类型为；B中含氧官能团的名称是．（2）G的结构简式为；E的结构简式为；（3）A→P的化学方程式为．（4）B有多种同分异构体，其中与B具有相同官能团种类和数目的同分异构体另有种．（5）A的同分异构体X（与A含有相同种类和数目的官能团），在一定条件下可被催化氧化为Y，Y可发生银镜反应，则Y与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式为．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21个小题，每小题4分，共84分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．人们使用的装饰材料、内墙涂料释放出的甲醛是居室空气污染的主要来源之一【分析】A．乙烯可用作水果和蔬菜的催熟剂；B．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体．【解答】解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；B．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故B正确；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，故D正确。

高二化学下学期期中考试试题(附答案)

高二化学下学期期中考试试题（附答案）满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64一、选择题（每题只有一个选项。

1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

图中―棍‖代表单键或双键或三健。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )A ．卤代羧酸B ．醋酸（其中C 、A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应5、C 6H 14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )A ．2B ．3C ．4D ．56、下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③7、某高聚物的结构片段如下：，下列分析正确的是A ．它是缩聚反应的产物B ．其单体是CH 2 CH 2和HCOOCH 3C ．其链节是CH 3CH 2COOCH 3D ．其单体是CH 2 CHCOOCH 38、某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如右图转化关系。

则A 的结构可能有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A 、酚类－OH B 、CH 3COOH 羧酸－COOHC 、醛类 –CHOD 、 CH 3CH 2OH 醚类10、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 61261471271411、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

高二期中考试化学、答案、及答案卷

2010—2011学年第二学期高二年级期中模块检测化学试题时间100分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）一、选择题（本题共10个）1.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．卢瑟福2.下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向3.以下能级符号不正确．．．的是（）A.3sB.3p C .3d D.3f4. 下列原子中第一电离能最大的是（）A. BeB. CC. AlD. Si5. 下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．ＮＨ３易液化C．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定D．乙醇以任意比例溶于水6.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D. 玻璃态水是分子晶体7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是（）A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥8．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键9．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI10．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OHC．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OH—COOH二、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。