河南省南阳市2018届高三第三次联考化学试题Word版含解析
河南省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E的分子式是C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 （未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
河南省南阳市第一中学2018届高三化学上学期第三次考试试卷及答案【word版】.doc
【推荐】河南省南阳市第一中学2018届高三化学上学期第三次考试试卷及答案化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g 硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe ＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018届高三三模 理综化学 含答案
河南省2018届高三第三次模拟考试可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge737．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列说法错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6N AB．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。
下列说法正确的是A．水杨酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4种C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。
已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。
下列有关说法正确的是A．不同条件下反应，N点的速率最大B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。
2018届河南省南阳市高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。
2. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H2SO4>HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)，故D错误。
3. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A. 分子式为C14H10O6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOHD. 能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。
2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
全国大联考2018届高三第三次联考化学试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S—32 I-127第I卷（选择题,40分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A。
利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2。
5 微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素C。
成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式:B.NaClO的电子式：C。
乙烯的结构简式：CH2CH2 D。
次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C。
酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3—+Br-+6H+== Br2+3H2OD。
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A。
1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7。
8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD。
1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C。
C4H9Cl有3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ）它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强B。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(全解全析)
理科综合化学 第1页（共8页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．D 【解析】蛋白质的组成元素为C 、H 、O 、N 等，人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素、水和二氧化碳排出体外，A 项错误；氨气液化时放出大量的热，B 项错误；纯银制品在空气中被氧化为Ag 2S 而变黑，发生了化学腐蚀，C 项错误；硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，D 项正确。
9．C 【解析】聚四氟乙烯的单体为CF 2=CF 2，CF 2=CF 2属于氟代烃，A 项错误；联苯的一氯代物有3种，正丁烷和异丁烷的一氯代物各2种，共4种，B 项错误；苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C 项正确；乙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯和酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应使其褪色，褪色原理不同，D 项错误。
10．A 【解析】X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3∶4，根据题意可推出X 为O ；X 与Z 为同主族元素，则Z 为S ；X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，则Y 为Al ；W 的简单离子W −能与水反应生成单质W 2，则W 为H 。
H −与H 2O 反应生成H 2，在反应中H 2O 做氧化剂，A 项正确；H 与O 形成的H 2O 2中既有极性键也有非极性键，B 项错误；Al 3+与S 2−在水溶液中发生双水解，故Al 2S 3不能从溶液中获取，C 项错误；简单离子：O 2−、Al 3+和S 2−，由于O 2−和Al 3+核外电子层排布相同，核电荷数越小半径越大，故r (O 2−)>r (Al 3+)，但S 2−核外有3个电子层，半径最大，故r (S 2−)>r (O 2−)>r (Al 3+)，即r (Z)>r (X)>r (Y)，D 项错误。
2018年全国III卷化学(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
河南省南阳一中2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省南阳一中高考化学三模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个3．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确．．．．6．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关增大7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑三、非选择题（包括必考题和选做题两部分．第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34-38为选做题，考生根据要求作答．）（一）必考题（12题，129分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是．（用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号），其目的是：．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：．ii）滴定时必须选用的仪器是．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．③Ksp Ni（OH）2：5.0×10﹣16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10．认真研读题给信息，回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为．（5）电解过程中阴极反应式为：，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：．（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是．A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为FeB．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe（OH）2D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O．10．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ•mol﹣1NO（g）+O2（g）=NO2（g）△H=﹣58.2kJ•mol﹣1SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ•mol﹣1则反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=KJ/mol．11．在做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：根据题意回答下列问题：①在300℃时，平衡常数K=；②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=．③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是．a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时增大．12．利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是．A．△H＜0B．P1＜P2＜P3C．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%3K=．②0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．【化学-选修2化学与技术】14．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：回答下列问题：（1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：．（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是．（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是（结晶水部分不写）．（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是，设备A中发生反应的化学方程式是．为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．②在D处进行二次催化处理的原因是．③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：．④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是．A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．【化学-选修3物质结构与性质】15．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等．回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是（填元素符号），解释原因（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是；烧碱所属的晶体类型为；硫化碱（Na2S）的S2﹣的基态电子排布式是．（3）硝酸铵中，NO3﹣的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）1mol化合物NaCN中CN﹣所含的π键数为，与CN﹣互为等电子体的分子有．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式．（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率（列出计算式，不需要计算出结果）．【化学-选修有机化学基础】16．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．已知：①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；②RC≡CH+HCHO RC≡CCH2OH；③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；④M的分子式为C13H18O2．回答下列问题：（1）A的名称为；G分子中有_个碳原子在同一条直线上．（2）反应②～⑧中属于加成反应的是；H中官能团的名称为．（3）物质M的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．（4）反应③的化学反应方程式为．（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（任写一种物质的结构简式）．2016年河南省南阳一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．合金的硬度大于其任一成分．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选：B．2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①苯乙烯中含有1条碳碳双键；②4乙烯和丙烯的最简式均为CH2，且结构中均C﹣H键为极性键；③标况下，HF为液态；④溶液越稀，NH4+的水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；⑥KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量；⑧求出Fe的物质的量，然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+来分析．【解答】解：①苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含有1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含N A条碳碳双键，故①错误；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，且结构中均C﹣H键为极性键，故0.3molCH2中含0.6N A条极性键，故②正确；③标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数，故③错误；④溶液越稀，NH4+的水解程度越大，故1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目前者多，故④错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3N A个原子，故⑤正确；⑥KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移N A个电子，故⑥错误；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，铁过量，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气得2N A个电子，则铁失去2N A个电子，故⑦错误；⑧16.8gFe的物质的量为0.3mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+，故0.3mol铁转移0.8N A个电子，故⑧正确．故选A．3．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C．14种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基﹣COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻、间、对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种．故选C．4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．Y的氢化物是水，R的氢化物是硫化氢，水分子间存在氢键，使沸点升高，水在常温下是液体，硫化氢是气体，则水的沸点更高，故A正确；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，存在离子键，Na2O2中还含有共价键，X2R是Na2S，是离子化合物且只存在离子键，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，有白色沉淀硫酸钡生成，该沉淀不溶于硝酸，故D正确；故选：C．5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确．．．．【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应；B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应；D．离子之间发生氧化还原反应，不能共存．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A错误；B．少量Mg（HCO3）2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32﹣，故B正确；C．通入少量CO2与NH3•H2O反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2O，故C错误；D．Fe2+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．6．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关增大【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较．【分析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．【解答】解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，但由于体积增大倍数大于促进水解倍数，c（OH﹣）变小，由于溶液中的OH﹣由水电离产生，因此，由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；【解答】解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选D．三、非选择题（包括必考题和选做题两部分．第22-33题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34-38为选做题，考生根据要求作答．）（一）必考题（12题，129分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号），其目的是：除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a、d、e、f．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式×100%（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；（2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：ii）．注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；（2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4；（3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化．【解答】解：Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，故答案为：b；除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，故答案为：a、d、e、f；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用①酸式滴定管，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹故答案为：①④⑤⑥；（2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4 ，1 2n moln=mol，则500mL溶液中为mol×，FAS晶体纯度的代数式：×100%，故答案为：×100%；（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．③Ksp Ni（OH）2：5.0×10﹣16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10．认真研读题给信息，回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉（填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH⇌Ni（OH）2+C2O4，该反应的平衡常数为8×105．（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl﹣．（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为FeB．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe（OH）2D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni（OH）3，根据铁镍蓄电池放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可判断电解液为碱性，充电时消耗氢氧根，阴极附近溶液的pH升高，据此分析解答．【解答】解：将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，根据铁镍蓄电池放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可判断电解液为碱性，充电时消耗氢氧根，阴极附近溶液的pH升高．（1）通过以上分析知，酸溶时能与盐酸反应的物质是Al、Ni（OH）2、Fe2O3，故答案为：碳粉；（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe （OH）3、Al（OH）3；。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)带答案
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。
河南省南阳市高考化学三模试卷
河南省南阳市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分）下列各组中的性质比较，错误的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D . 还原性：F－＜Cl－＜Br－2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB . 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD . 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O3. （2分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是（）A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼4. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5A . △H1<0△H3>0B . △H5<0△H4<△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H55. （2分） (2019高三上·深圳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，原理如下：⑴⑵实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
河南省南阳二中2018-2019学年高三上学期第三次综合能力化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年河南省南阳二中高三（上）第三次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大2．某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH、4mol H2反应3．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：54．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡5．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe6．下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．（2）盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是；饱和食盐水的作用是．（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．①提出合理假设：假设1：；假设2：只存在ClO﹣；假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是（用离子方程式表示）．③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：9．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：g H g该反应的正反应为（填②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．10．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣1MgSO4、0.05mol•L﹣1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L﹣1NaOH 溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣．推测2：．推测3：．若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．4e：[化学--选修5：有机化学基础]11．A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：（1）C的结构简式为；晶体X的化学式为．（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是（填序号）．①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：．（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：．（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H﹣NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：．（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：．2016-2017学年河南省南阳二中高三（上）第三次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据n=Vc计算；B、根据c=计算；C、根据c=计算．D、配制溶液时仰视读数，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．【解答】解：A、根据n=Vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故A正确；B、盐酸密度小于水的密度，c===＞5mol/L，故B错误；C、c==mol/L，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D错误．故选：A．2．某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH、4mol H2反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子中的原子数，以此计算相对分子质量，分子中含苯环、碳碳双键、酚﹣OH、﹣Cl、﹣COOC﹣，结合酚、烯烃、卤代烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．相对分子质量为10×12+9×1+3×16+35.5=212.5，则摩尔质量为212.5g/mol，故A错误；B．芳香烃只有C、H元素，而该物质含O、Cl等，则不属于芳香烃，故B错误；C．含酚﹣OH，可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、加聚反应、还原反应，结构上不能发生消去反应，故C错误；D．酚﹣OH、﹣Cl、﹣COOC﹣均与NaOH反应，则1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则消耗4mol H2反应，故D正确；故选D．3．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．【解答】解：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol 为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，故选A．4．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．5．下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H 2在标准状况下体积为2.24L ，其中可能的是（ ）A ．Zn 和FeB ．Mg 和ZnC ．Al 和MgD ．Cu 和Fe【考点】有关混合物反应的计算．【分析】标况下，氢气物质的量为=0.1mol ，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol ，故计算平均相对分子质量为=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，注意若金属不与盐酸反应，则需要金属的质量为无穷大，可以视作该金属相对原子质量为无穷大，据此解答．【解答】解：标况下，氢气物质的量为=0.1mol ，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol ，故计算平均相对分子质量为=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，A ．Zn 的相对原子质量为65，Fe 的相对原子质量为56，平均相对原子质量为56～65之间，故A 错误；B ．Mg 的相对原子质量为24，Zn 的相对原子质量为65，平均相对原子质量为24～65之间，符合题意，故B 正确；C ．若Al 的化合价为+2，则其相对原子质量为27×=18，Mg 的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为18～24之间，不符合题意，故C 错误；D ．Cu 不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe 的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D 错误，故选B ．6．下列说法正确的是（ ）A ．反应CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol •L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A ．反应CaCO 3（s ）═CO 2（s ）+CaO （g ）在常温下不能发生，则该反应的△H ＞0； B ．加水稀释促进醋酸的电离；C ．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅；D ．根据沉淀的转化原理来分析．【解答】解：A ．反应CaCO 3（s ）═CO 2（s ）+CaO （g ）在常温下不能发生，而△S ＞0，则△H ﹣T •△S ＞0，所以△H ＞0，故A 错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选D．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（用离子方程式表示）．③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L NaOH0.01mol/L KMnO KI【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）根据若装置的气密性良好，则在烧瓶受热后，气体膨胀，会导致C中有气泡冒出、冷却后气体收缩，则导管中会形成一段水柱来分析；（2）根据仪器的结构来分析；根据用MnO2的浓盐酸制备Cl2的化学方程式来书写离子方程式；用此反应制取的氯气中混有大量的HCl，HCl极易溶于水，而氯气在水溶液中的溶解度本来就不大，NaCl的存在会降低氯气的溶解度；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假设：1、溶液中可能存在只存在SO32，2、只存在ClO﹣；3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；②当吸收液中SO32的完全反应后，通入的氯气会与OH﹣反应；③根据所限制实验试剂和SO32﹣、ClO﹣的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣或ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；因为HClO具强氧化性，选择淀粉KI试液，证明有ClO﹣的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性的高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在．【解答】解：（1）根据若装置的气密性良好，则在烧瓶受热后，气体膨胀，会导致C中有气泡冒出、冷却后气体收缩，则导管中会形成一段水柱，故气密性的检查方法是：向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱，故答案为：向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱；（2）根据仪器的结构可知为分液漏斗；用MnO2的浓盐酸制备Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中能拆的为HCl和MnCl2，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸是挥发性酸，浓盐酸在受热时极易挥发用，故用此反应制取的氯气中混有大量的HCl，而HCl极易溶于水，但氯气在水溶液中的溶解度本来就不大，NaCl的存在又会降低氯气的溶解度，故将制得的氯通过饱和食盐水可以除去其中的HCl，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中混有的HCl；（3）①②由于通入氯气后首先发生反应：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、当吸收液中SO32过量时，溶液中可能存在只存在SO32；假设2、当氯气过量时，过量氯气会继续与OH﹣反应，溶液中可能只存在ClO﹣；假设3、当通入的氯气和吸收液中SO32的恰好完全反应时，既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，故答案为：①只存在SO32﹣；②Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；③因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣或ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，即假设I成立；如果紫色不褪色，则无SO32﹣，即假设II或假设III成立；在B试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变变蓝，证明有ClO﹣；如果不变蓝，则无ClO﹣，结合步骤2中的II，则假设3成立；9．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：该反应的正反应为放（填②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）已知①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ①C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol ②由盖斯定律可知①﹣②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），以此计算△H；②氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢；（2）①C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH﹣=3CO32﹣+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，保证电子守恒时总反应减去正极反应得到负极反应；②A、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连；B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应；C、阳极应该用铁电极，Fe失去电子；D、阴极氢离子放电生成H2；（3）①实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动；②H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始1mol/L 2mol/L 0 0转化0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L平衡0.6mol/L 1.6mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L结合平衡浓度计算K；③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动．【解答】解：（1）已知①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ①C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol ②由盖斯定律可知①﹣②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH﹣=3CO32﹣+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极发生氧化反应，电极反应式为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O，故答案为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②A、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确；B，、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B正确；C，、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；D，、阴极氢离子放电，其电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确；故选：ABD；（3）①实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放；②H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始1mol/L 2mol/L 0 0转化0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L平衡0.6mol/L 1.6mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L则K===，故答案为：；③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强．10．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣1MgSO4、0.05mol•L﹣1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L﹣1NaOH 溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣．推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣．推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH．若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．：【分析】由图象可知，pH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与Al（OH）3、Mg（OH）2二者的溶解度有关．（1）滴定管的溶液体积精确到0.01ml，碱式滴定管是用来精确控制加入NaOH溶液的体积；（2）生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；（3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应；（4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH﹣═Al（OH）4﹣，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4﹣离子，焰色反应检验钠离子存在，Al（OH）4﹣离子和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量会使氢氧化铝溶解．【解答】解：（1）精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度0.01ml的滴定管，又NaOH 呈碱性，故选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；（2）由图象可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣三种可能，第一阶段（a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为：生成白色沉淀并逐渐增多，故答案为：生成白色沉淀并逐渐增多；（3）根据分析可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣，则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应，所以反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，所以Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水，故答案：生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水；（4）根据以上分析得出，e点前的反应为Al（OH）3+OH﹣═Al（OH）4﹣，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al（OH）4﹣离子，检验钠离子可以利用其焰色反应，若焰色反应呈黄色证明含钠元素，用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+，Al（OH）4﹣离子和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，过量盐酸会使沉淀溶解，取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解，[化学--选修5：有机化学基础]11．A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：。
河南省南阳市兴云中学2018年高三化学联考试题含解析
河南省南阳市兴云中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2参考答案：A略2.参考答案：C3. 下列有关说法正确的是 ()A. 把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是 ( )A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：B略5. 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。
某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。
把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。
河南省南阳市第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
河南省南阳市第三中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略2. 下列有关说法正确的是A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略3. 已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下面说法正确的是()。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C．反应③中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略4. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是A．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应 D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应参考答案：A略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol?L﹣1．取200mL该混合酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L﹣x），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量．解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L﹣x），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g 2molm 0.2molm==19.2g，故选B．6. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为 ()A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1参考答案：C略7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4C．pH =0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+参考答案：D略8. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
2018-2019学年河南省南阳市第三高级中学校高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年河南省南阳市第三高级中学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是A．I-131： B．Cl-的结构示意图：C．Na2S的电子式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：C略2. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。
该电池放电时电极反应式为：正极FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04负极Li-e一＝Li＋，下列说法中，正确的是A.充电时，反应为FeP04+Li＝LiFeP04B.充电时，电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D.放电时，电池内部Li＋向负极移动参考答案：B3. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。
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河南省南阳市2018届高三第三次联考化学试题1. 冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017 年诺贝尔化学奖。
下列属于生物大分子的是A. 葡萄糖B. 植物油C. 聚乙烯D. 蛋白质【答案】D【解析】葡萄糖相对分子质量较小，属于小分子，故A错误；植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；聚乙烯属于大分子，但不是生物大分子，故C错误；生物大分子是构成生命的基础物质，包括蛋白质、核酸、碳水化合物等，故D正确。
2. 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。
炉中却火待冷……”。
狐刚子所取“精华”为A. H2OB. SO2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液【答案】C【解析】CuSO4·5H2O加热生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫、氧气、水，生成的气体产物可以尽入铜盘，三氧化硫、二氧化硫、水最终生成硫酸，故C正确。
3. 下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A. 二氧化硅和焦炭混合高温加热B. 在氧气流中将Cu2S 充分灼烧转变为CuOC. 将铝丝插入CuSO4溶液中D. 向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹入CO2 及水蒸气【答案】A【解析】二氧化硅和焦炭混合高温加热，生成硅和二氧化碳，所以固体质量减小，故A正确；根据元素守恒1molCu2S生成 2mol CuO，固体质量不变，故B错误；将铝丝插入CuSO4溶液中2molAl生成3molCu，固体质量增大，故C错误；向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹人CO2 及水蒸气，Na2O2 →Na2CO3 、Na2O2 →2NaOH，固体质量增大，故D错误。
4. 已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A. 0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量B. 加入催化剂，Ea减小，△H不变C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大【答案】B【解析】2HI(g)H2(g) +I2(g)反应可逆， 0.2 mol HI 充分分解，分解的HI小于0.2mol，吸收热量小于1.25 kJ ，故A错误；催化剂降低活化能，不能改变焓变，故B正确；正反应吸热，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，HI 分解率增大，故C错误；增大压强，反应速率加快，平衡不移动，HI 分解率不变，故D错误。
点睛：升高温度反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；增大压强，反应速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动。
5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】过氧乙酸(CH3COOOH) 具有强氧化性，用作生活中消毒液，故A错误；K2FeO4具有强氧化性，可发生还原反应，锌-高铁碱性电池的正极发生还原反应，故B正确；Na2S2O3具有还原性，能还原氯气，故C正确；KMnO4 具有强氧化性可氧化催熟剂乙烯，所以作果实的保鲜剂，故D正确。
6. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.2 g D218O中含中子数为N AB. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为N AC. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3N AD. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为N A【答案】D【解析】2.2 g D218O中含中子数，故A错误；乙醇在标准状况下是液体，故B错误；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸，浓度大于1×10-3mol/L，向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目大于1×10-3N A，故C错误；NaClO2生成ClO2氯元素化合价由+3升高为+4，所以每生成1mol ClO2转移电于数为N A，故D正确。
7. 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如下:下列说法正确的是A. B-藻烯的分子式为C10H15B. B-藻烯和诺卜醇都能与金属钠反应产生H2C. B-藻烯和诺卜醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 检验诺卜醇中是否混有B-藻烯可用Br2的CCl 4溶液【答案】C【解析】B-藻烯的分子式为C10H16，故A错误；B-藻烯不含羟基，不能与金属钠反应产生H2，故B错误；B-藻烯和诺卜醇都含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；B-藻烯和诺卜醇都含有碳碳双键，都能与Br2的CCl 4溶液反应，故D错误。
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +3Cu=3Cu2++2FeB. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-==Cu2+ +2NO2 ↑+2H2OC. Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42-= BaSO4↓D. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+，故A错误；铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42-+2HCO3-+2H+= BaSO4↓+2H2O+2CO2 ↑，故C错误；Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A. 原子半径:W>X>Y>ZB. X、Y 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的强D. Z 分别与W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】B【解析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y 的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W 的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl；原子半径:Na>Al>Cl>C，故A错误；Na+、Al3+的电子层结构相同，故B正确；HCl 的稳定性比CH4的强，故C错误；CCl4中含有共价键、NaCl 含离子键，故D错误。
点睛：同周期元素从左到右半径减小，非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定；同主族元素从上到下半径增大，金属性增强。
10. 某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是A. 制备Cl2B. 干燥并收集SO2C. 制硝酸铜D. 制备NaHCO3【答案】C11. 某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为A. FeO、CB. FeO、CuOC. Ag2O、MnO2D. CuO、Cu2S【答案】A【解析】碳不溶于稀硝酸，FeO可溶于稀硝酸，FeO、C在空气中充分灼烧后，碳生成二氧化碳，FeO生成氧化铁，氧化铁再加入足量稀盐酸并微热全部溶解，故A正确；FeO、CuO都溶于稀硝酸，故B错误；Ag2O与盐酸反应生成氯化银沉淀、MnO2与稀盐酸不反应，所以加入足量稀盐酸并微热不能溶解，故C错误；CuO、Cu2S都溶于稀硝酸，故D错误。
12. 利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：下列说法正确的是A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq) 及盐酸B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸馏得粗溴D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁【答案】B【解析】“精制食盐水”时需要用碳酸钠除去钡离子，所以药品使用顺序为NaOH(aq)、BaCl2(aq) 、Na2CO3(aq)、及盐酸，故A错误；为防止氢氧化钠与氯化钠溶液混合，使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”，故B正确；工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后，需要用二氧化硫吸收溴，对溴进行富集，再用氧化剂把溴离子氧化为溴单质，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，故D错误。
电解：用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；用惰性电极电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气。
13. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】乙醇具有还原性，能把K2Cr2O7还原，故A正确；硝酸把SO2氧化为硫酸，所以硝酸氧化性大于H2SO4，故B错误；生成白色物质为Al2O3，故C错误；前者无明显现象，后者产生黑色沉淀说明Ksp(FeS) > Ksp (CuS)，故D错误。
14. 几种立体碳氢化合物结构简式如下图所示：下列说法错误的是A t、c、d的一氯代物均只有1种 B.a 的二氯代物有5 种C.C 与互为同分异构体D.d 的分子式为C20H20【答案】B...............15. 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A. 工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C【解析】图1在电极W上氮气被还原成氨气，电极W是阴极，所以O2-向X极移动；图2电极Y由氮气被还原成氨气，电极Y是阴极，所以H+向Y极移动，故A错误；图1电解池的电解总反应方程式是2N2+6H2O 4NH3+3O2，图2电解池的电解总反应方程式是N2+3H2 2NH3，故B 错误；根据电解总反应，两个电解池生成2mol NH3时，电路中流过电子的物质的量都是6mol，故C正确；根据图示，随着反应的进行，两种电解池中电解质不变，不需补充电解质，故D错误。