【化学】2015-2016学年河北省定兴第三中学高一下学期第一次月考化学试卷(文)

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河北省高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)

河北省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·定州开学考) 已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（）①ⅦA族②ⅥA族③IA族．A . 只可能是①B . 只可能是③C . 可能是①或③D . 可能是①或②或③2. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。

下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键3. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

下列判断正确的是（）A . a>bB . a=bC . a<bD . 无法判断4. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H25. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s16. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . ③B . ③⑤C . ③④D . ②③⑤8. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一9. （2分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧10. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数11. （2分） (2016高二下·西安期末) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（）A . 正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+B . 正极反应式为Ag+e﹣═AgC . 电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑12. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高13. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+M．A . N＞M＞X＞YB . Y＞X＞M＞NC . X＞Y＞M＞ND . N＞M＞Y＞X14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．A . ①B . ②③C . ①②③D . 全部15. （2分）元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（）A . M、N可能位于同一周期B . M、N不可能位于同一主族C . M、N可能形成共价化合物MND . M、N可能形成离子化合物MN16. （2分） (2017高一下·娄底期中) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A . a+m+nB . a+m﹣nC . a﹣m+nD . a﹣m﹣n17. （2分） (2016高二下·济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . T元素的化合价除了﹣2价，只有0价C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色18. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

河北省定兴县高一化学下学期第一次月考试题

河北省定兴县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题分值：100分+10分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 O：16 Na：23 P：31 S：32 N：14 Cl：35.5一、单项选择题（1-25小题，每小题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是 ( )A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质2.下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ( )A.N2和H2合成氢B.SO2与O2化合成SO3C.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水D.密封容器内NO2和N2O4可以相互转化3.下列物质互为同素异形体的是 ( )A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A.碘升华B.NaOH熔化C.H2SO4溶于水D.酒精溶于水5．关于Na元素和F元素的叙述正确的是 ( ) A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F6.下列各组粒子中，电子层数和最外层电子数都相同的是 ( )A．O2－和Al3＋ B．S和O C．Mg2＋和Mg D．Cl和Cl－7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质推断中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水8.a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于 ( ) A．b＋n＋3 B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－39．下列各组物质中，化学键类型相同的是 ( ) A．HCl和KCl B．H2S和Na2S C．CH4和H2O D．H2SO4和Na2SO410．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含一种作用力的是A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘11. 下列排列顺序不正确．．．的是 ( )A. 原子半径：Na>Si>OB. 热稳定性：HF>H2O>NH3C. 碱性: KOH>NaOH>LiOHD. 失电子能力：Al>Mg>Na12.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 ( )A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多C. Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来D. Y 在暗处可与H 2反应，X 在加热条件下才能与H 2反应13.下列事实不能用元素周期律解释的是 ( )A.气态氢化物的稳定性：HBr ＞HIB.0.1 mol·L －1溶液的pH ：NaOH ＞LiOHC.向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈14.反应43NH （g ）＋52O （g ）4NO （g ）＋6O H 2（g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（） A. v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1 B. v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C. v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D. v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -115.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4(g)====2NO 2(g)，若N 2O 4的浓度由0.1mol·L -1降到0.07 mol·L -1需要15 s ，那么N 2O 4的浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1所需的反应时间 ( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s 16.假如你是某化工厂总工程师，为加快化学反应速率进而提高经济效益，你优先考虑的措施是A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物的浓度17.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A.C 的生成速率与C 的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成n mol A ，同时生成3n molBD.A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶218.合成氨反应：3H 2+N 2催化剂高温高压 2NH 3，其反应速率可以分别用v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3) (用mol·L -1·s -1表示)，则正确的关系是 ( )A.v(H 2)=v(N 2)=v(NH 3)B.v(N 2)=2v(NH 3)C.v(H 2)=v 23(NH 3) D.v(N 2)=3v(H 2) 19.固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

河北省定兴县第三中学2015-2016学年高一12月月考化学试题解析(解析版)

可能用到的原子量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5 Al—27 Ca—40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列说法不正确的是( )A．Sm与Sm互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应发生的是物理变化【答案】B【解析】试题分析：A、Sm与Sm质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故B错误；C、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故C正确；D、焰色反应是物理变化，故D正确；故选B。

考点：考查了同位素的概念、氯水的漂白原理、溶液的稀释、焰色反应的原理的相关知识。

2．下列说法中正确的是( )A．O2的摩尔质量是16gB．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰不属于碱性氧化物，故B错误；C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它的水溶液显示碱性，属于盐，不属于碱，故C错误；D、二氧化碳溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸导电，但是属于非电解质，故D 正确；故选D。

考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；摩尔质量；电解质与非电解质的相关知识。

3. 体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷A卷

河北省高一下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 以下有关元素周期表的叙述正确的是（）A . IA族即是碱金属元素B . VIIA族即是卤族元素C . 短周期元素全部为主族元素D . 元素周期表每个纵行即是一族2. （2分）某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 0B . 1C . 2D . 33. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应4. （2分）某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1245. （2分）下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A . 单质间的置换反应B . 气态氢化物的稳定性C . 单质在水中的溶解度的大小D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7. （2分）下列情况会破坏共价键的是（）A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水8. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物稳定性：W＜TB . 离子半径：X＜RC . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD . Y单质能与冷水剧烈反应9. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强10. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A .B .C .D . H2S11. （2分） (2016高一下·望都期中) 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列氢化物中稳定性最强的是（）A . H2OB . NH3C . H2SD . HF13. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（）A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱14. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH415. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应16. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 有X，Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X，Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、非选择题 (共5题；共36分)17. （3分）有下列物质：① C；② K③ Ca④ C⑤ N⑥ Ar.据此回答下列问题：（1）互为同位素的是________。

河北省高一下学期化学第一次月考试卷C卷

河北省高一下学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道∶“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水3. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL4. （2分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO25. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分） (2018高三上·桂林月考) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y8. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷C卷

河北省高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）A . 136B . 50C . 86D . 2222. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原4. （2分）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A . K是银白色金属，硬度大，熔点高B . K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D . K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈5. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水7. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH38. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷9. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A . ④B . ⑤C . ①②③D . ①②③④10. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强11. （2分） (2016高二下·深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA12. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-13. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：HCl＞HID . 还原性：S2﹣＞Cl﹣14. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性15. （2分） (2016高一下·淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强16. （2分） (2019高一下·长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：下列选项中不正确的是（）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得二、填空题 (共6题；共35分)17. （1分） (2016高一上·芜湖期中) 将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是________ L．18. （8分） (2017高二上·绵阳期中) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：请回答：（1） Z2Y2的电子式为________，含有的化学键类型________，Z2Y2为________晶体．（2） X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY2的结构式为________，分子立体构型为________．（3） X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________．19. （6分） (2015高二下·枣强期中) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：（1）元素Y在元素周期表的位置________．（2）元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．（3） W的基态原子核外电子排布式是________．（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是________．a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为________．20. （10分） (2015高三上·湛江开学考) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素c为________；d为________;（2）由这些元素形成的双原子分子为________．（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：________、________，该反应的化学方程式为：________．21. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．请回答下列问题：（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．（2）写出反应④化学方程式：________．（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．22. （5分） (2018高一下·景县期中) 下表是元素周期表的一部分。

高一化学下学期第一次月考试题5

河北省定兴县2016-2017 学年高一化学放学期第一次月考试题分值： 100 分 +10 分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H： 1 He ： 4 O ： 16 Na ： 23 P ： 31 S ： 32 N ： 14 Cl：35.5一、单项选择题（1-25小题，每题 2 分，共50 分）1. 决定化学反响速率的主要要素是()A. 反响物的浓度B.反响温度C.催化剂D.反响物的性质2.以下反响系统中，不属于可逆反响的是()A.N和 H合成氢B.SO2与 O化合成 SO2223C. 水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中焚烧生成水D.密封容器内 NO2和 N2O4能够互相转变3.以下物质互为同素异形体的是()A ．126C和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷4.以下过程中，共价键被损坏的是()A. 碘升华B.NaOH融化C.H2SO溶于水 D.酒精溶于水45．对于 Na 元素和 F 元素的表达正确的选项是() A．原子序数 Na>F B．原子半径 Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F6.以下各组粒子中，电子层数和最外层电子数都同样的是()2－和 Al 3＋B．S和 O2＋和 Mg D．Cl 和 Cl－A． O C ． Mg7.镭是周期表中第 7 周期第Ⅱ A 主族元素，以下对于镭的性质推测中不正确的选项是A．在化合物中呈 +2 价B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水8.a3－b n＋的核外电子数相等，则 a 值等于()R和 MA．b＋n＋ 3B．b＋n－ 3 C． b－ n＋3 D． b－ n－39．以下各组物质中，化学键种类同样的是() A． HCl 和 KClB． H2S 和 Na2S C．CH4和 H2OD． H2SO4和 Na2SO4 10．共价键、离子键和分子间作使劲是物质间的不一样作使劲，下述物质中只含一种作使劲的是A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘11.以下摆列次序不正确的是．．．()A. 原子半径：Na>Si>OB.热稳固性：HF>H2O>NH3C. 碱性 : KOH>NaOH>LiOHD. 失电子能力：Al>Mg>Na12. 以下表达能说明X 的非金属性比Y 强的是()A. X的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固B. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多C. Y 的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来D. Y 在暗处可与 H2反响， X 在加热条件下才能与H2反响13. 以下事实不可以用元素周期律解说的是()A. 气态氢化物的稳固性： HBr＞HIB.0.1 mol ·L－1溶液的 pH： NaOH＞ LiOHC.向 Na SO 溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、 Al 与同浓度盐酸反响，Mg更强烈2314.反响 4 NH3（ g）＋ 5 O2（ g）4NO（ g）＋ 6 H2O（ g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增添了0.45mol，则此反响的均匀速率v (X)(反响物的耗费速率或产物的生成速率 ) 可表示为（）A.3-1.s-1B.2-1.S-1 v v (OC.v -1 .s -1D.v (H2-1 .s -115. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行以下反响：N2O4(g)====2NO2(g) ，若 N2O4的浓度由 0.1-1-1-1-1 mol·L降到 0.07 mol·L需要 15 s ，那么 N O 的浓度由0.07 mol ·L降到 0.05 mol ·L所需24的反响时间()A. 等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s16.若是你是某化工厂总工程师，为加速化学反响速率从而提升经济效益，你优先考虑的举措是A. 采纳适合的催化剂B.采纳高压C.采纳高温D.增大反响物的浓度17. 必定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反响A(g)+3B(g)2C(g) 达到均衡状态的标记是A.C 的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混淆气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成n mol A ，同时生成 3n molBD.A、 B、 C 的分子数之比为1∶3∶218. 合成氨反响： 3H2+N2催化剂2NH3，其反响速率能够分别用v(H 2) 、 v(N 2) 、v(NH3)高温高压-1-1( )( 用 mol·L ·s表示 ) ，则正确的关系是A.v(H)=v(N)=v(NH )B.v(N)=2v(NH)C.v(H3)=3v(H)23)= v (NH ) D.v(N2322322219. 固体 A 的化学式为 NH5，它的全部原子的最外层均知足 2 个或 8 个电子的稳固构造。

河北省高一下学期化学第一次月考试卷

河北省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物2. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为463. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强4. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt8. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 0.80×10﹣10mB . 0.70×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 1.10×10﹣10m9. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO311. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列同周期元素中，原子半径最小的是（）A . MgB . AlC . SiD . S13. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-14. （2分）元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径15. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。

河北定州中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷.pdf

河北定州中学高一下学期第一次月考化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分） 1．下列物质中含有共价键的离子化合物 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2 2．下列判断错误的是（） A．酸性： B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3 C．沸点： I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 3．下列物质的性质比较，正确的是 A．非金属性： P＞S＞Cl B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 4．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。

下列关于Hf的叙述中，正确的是 A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113 C．该核素的中子数为72 D．该元素的相对原子质量为了185 5．下列关于原子的叙述不正确的是 A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为27 6．下列过程中，离子键被破坏的是 A．干冰升华 B． KNO3熔化 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水 7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>戊>甲 C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊 8．下列中各组性质的比较，正确的是（） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

河北省高一下学期化学第一次月考试卷(II)卷

河北省高一下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少（）A . 131B . 53C . 25D . 782. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径C＞D＞B＞AD . 单质的还原性A＞B＞D＞C3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 第ⅠA族的元素都是碱金属元素B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC . 对应简单离子半径：X＞WD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 某微粒的结构示意图为，当x﹣y=10时，该微粒为（）A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断7. （2分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

河北省高一下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷

河北省高一下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x、y的数值分别为（）A . 7、2B . 5、4C . 6、3D . 3、62. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。

则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）A . 115B . 38C . 269D . 1543. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O5. （2分） (2016高一下·上饶月考) 短周期元素X，Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是（）A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D . 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙7. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO48. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na9. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列物质中，有极性共价键的是（）A . 氯化镁B . 过氧化钠C . 单质碘D . 水11. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀12. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4D . S+O2 SO213. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣14. （2分） (2018高一上·北京期末) 将Cu片放入0.1mol／L的溶液中，一段时间后取出片，溶液中，则为（）A . 3:4B . 3:5C . 4:3D . 3:215. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”16. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g二、综合题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高一下·上饶期末)（1） 2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷

河北省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）A . 易形成＋1价离子B . 从上到下原子半径逐渐增大C . 从上到下金属性逐渐减弱D . 从上到下失电子能力逐渐增强3. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述5. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）6. （2分）(2013·海南) 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A . 绿矾﹣FeSO4•7H2OB . 芒硝﹣Na2SO4•10H2OC . 明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD . 胆矾﹣CuSO4•5H2O7. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）28. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物9. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中不正确的是（）A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 在共价化合物中也可能含有离子键10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C . 由共价键形成的分子一定是共价化合物D . 只有非金属原子间才能形成共价键11. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：D＞CD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应12. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子13. （2分） (2016高一下·道县期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（）A . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OB . 氟化钠的电子式：C . F原子的结构示意图：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：14. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。