重庆市万州中学高一化学暑假作业(8.28)

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重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业8月20日化学 Word版含答案

2017-2018学年1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 84．下列物质属于同分异构体的一组是（）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 35．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）A ．原子半径 X>YB ．原子序数 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）9.有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。

例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。

H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有。

(填写编号，多选倒扣分)①>C=0 ②>C=C< ③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。

重庆市万州中学2017-2018学年高一暑假作业8月4日化学 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；O 16；1.能证明乙醇分子组成为 C 2H 6O 最充分的理由是 A.1mol 乙醇与足量钠反应放H 20.5molB.1mol 乙醇完全燃烧需O 23mol ，生成2molCO 2和3molH 2OC.1mol 乙醇完全燃烧生成2molCO 2 和3molH 2OD.4.6g 乙醇蒸气标准状况下体积为2.24L2．下列操作达不．到预期目的的是 ①蒸馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ④用无水硫酸铜检验乙醇是否含水 A ．①② B ．③④ C ．②③D ．①②③3．下列有机反应中，不．属于取代反应的是B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OC ．ClCH 2CH===CH 2＋NaOH ――→H 2O△HOCH 2CH===CH 2＋NaCl4．某芳香烃分子式为C 10H 14，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.某饱和一元醇(C n H 2n+2O) 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L （标准状况）。

该醇可能是 A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇7.向下列物质加入钠,不产生氢气的是A.水B.乙醇C. 氢氧化钠溶液D. 苯 8.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷B ．环丁烷C ．乙烯D ．丙烷9.用同质量的金属钠分别与甲醇（CH ３OH ）、乙二醇(HOCH 2CH 2OH)、丙三醇（HOCH 2CHOHCH 2OH ）反应，当三种醇均过量时，所得氢气在相同条件下的体积比是_____________，反应中，若参加反应的三种醇的羟基氢都被置换，则耗这三种醇的物质的量之比是_____________。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(7.8)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.8）一、选择题1．下列对于核素的说法中正确的是（）A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒2．在同温同压下，1mol F 2和1mol I 2具有相同的：（）A ．体积B ．原子数C ．质量D ．质子数3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A ．I 2 、Br 2 、Cl 2 、F 2B ． F 2 、Cl 2 、Br 2、I 2C ．F －、Cl －、Br －、I －D ． Li 、Na 、K 、Rb4．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A ．都能够在空气中燃烧B ．都能够与水剧烈反应C ．多为柔软的银白色金属D ．都可以保存在煤油中5．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．气态氢化物的稳定性逐渐降低C ．卤素原子的还原性逐渐增强D ．卤素单质的氧化性逐渐增强 6．11H 、12H 、13H 、H +、H 2是可以表示为（）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．化学性质不同的氢原子D ．氢元素的五种不同粒子 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。

其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。

请解答14、15两题。

7．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（）A ．171B ．0C ．58D ．608．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ．第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族二、填空题9．（1）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。

高一年级化学暑假作业答案

高一年级化学暑假作业答案暑假快结束了，同学们的暑假作业有做完了吗，还没有做的话，要赶紧做了哦，小编在这给大家带来20XX年高一年级化学暑假作业参考答案，欢迎大家借鉴参考!高一年级化学暑假作业参考答案【第一章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入_银溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol*****mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

重庆市万州中学2014_2015学年高一化学暑假作业(8.29)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.29）1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳2．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行3．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应4．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯5．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式6．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能7．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

Cl ····Cl Cl ····C Cl(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(8.8)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.8）一、选择题1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A、铝B、镁C、铁D、钙2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。

下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（）A、钠B、铜C、铝D、汞3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A、蒸馏法B、电渗析法C、过滤法D、离子交换法4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。

这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）◆海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。

下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH37、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。

下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（）①金属钠；②氯气；③烧碱；④盐酸；⑤纯碱A、只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部9、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。

试写出该反应的离子方程式：________________________________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_______________________________________________。

重庆市万州中学2014-2015学年高一暑假作业8月27日化学

（三十八）8月27日星期三1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。

A．0.80×10 10 m B．1.10×10 10 mC．1.20×10 10 m D．0.70×10 10 m6．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( )。

A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。

A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶28．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

高一化学科目暑假作业练习题.doc

高一化学科目暑假作业练习题【一】一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W>Y>Z>XC.阴离子的还原性：X—>Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIV AV AVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(8.4)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.4）可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；O 16；1.能证明乙醇分子组成为 C 2H 6O 最充分的理由是 A.1mol 乙醇与足量钠反应放H 20.5molB.1mol 乙醇完全燃烧需O 23mol ，生成2molCO 2和3molH 2OC.1mol 乙醇完全燃烧生成2molCO 2 和3molH 2OD.4.6g 乙醇蒸气标准状况下体积为2.24L2．下列操作达不．到预期目的的是 ①蒸馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ④用无水硫酸铜检验乙醇是否含水 A ．①② B ．③④ C．②③D ．①②③3．下列有机反应中，不．属于取代反应的是B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O C ．ClCH 2CH===CH 2＋NaOH ――→H 2O△HOCH 2CH===CH 2＋NaCl4．某芳香烃分子式为C 10H 14，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.某饱和一元醇(C n H 2n+2O) 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L （标准状况）。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(7.30)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.30）1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 3、所有同系物都具有( )A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质C.相似的化学性质D.相同的最简式4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCHC ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。

下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生氯代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L -1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( )Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。

重庆市万州中学高一化学暑假作业(8.18)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.18）1.下列可被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠 C.高温下用H2还原氧化镁制镁2.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MaB.Al、FeC. Fe、CuD.Hg、Ag3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦4.绿色食品是指( )A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C. 附加值高的营养食品 C.安全、无公害的营养食品5．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C、SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾6．在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暧改用天然气做燃料，这主要是（）A．减少硫氧化物排放 B. 减少氮氧化物排放C. 防止温室效应D. 降低对臭氧层的破坏7我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Ca(OH)2CO3其冶炼方法是( )A. 焦炭还原法B.湿法炼铜C. 铝热还原法D.电解冶炼法8.下列变化属于化学变化的是( )A.干馏B.分馏C.蒸馏D.萃取9.Fe是地壳中含量很丰富的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。

金属铁是高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。

请填空:(1)写出磁铁矿主要化学方式:_________ _。

(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式:___________ _________________。

(3)写出焦炭在高炉中参与反应的两个反应的化学方程式:______________________________________ _ _______________；__ __ _。

高一化学暑假作业练习试题

高一化学暑假作业练习试题：为大家整理了2021高一化学暑假作业练习试题，供大家参考，希望大家喜欢，也希望大家努力学习，天天向上。

第一卷(选择题，共60分)一、选择题(此题包括16个小题，每题3分，共48分)1.(2021·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一同，有〝生物金属〞之称.以下有关Ti 和Ti 的说法中正确的选项是 ()A.Ti和Ti的质量数相反，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相反，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相反，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相反，中子数不同，不能互称为同位素2.(2021·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，以下有关表述正确的选项是()A.H、D、T互为同素异形体B.氨气分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式为： Cl-D.S2-的结构表示图为3.(2020·嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 ()①热动摇性：CH4H2O ②恢复性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半径：NaO A.①③B.②④ C.①④D.②③4.(2021·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，以下说法正确的选项是 ()A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的动摇性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7价D.X的单质的熔点比Z的低5.(2020·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X+与Z2-具有相反的核外电子层结构.以下推测不正确的选项是 ()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物动摇性最高D.同周期元素中Y的最低价含氧酸的酸性最强6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物动摇D.Y的单质能将X 从NaX的溶液中置换出来7.(2021·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.以下表达不正确的选项是() A.原子半径：YZ B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D.Z的单质在氧气中扑灭可生成两种酸性氧化物8.面对日益好转的地球生态环境，结合国环境规划署建议〝低碳生活方式〞降低二氧化碳等温室气体的排放人人举动来维护我们生活的家园.以下说法正确的选项是( )A.CO2的比例模型为B.用过氧化钠吸收CO2是目前比拟经济的减碳方案C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可增加温室气体排放量9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或许是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是 ()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z 的氢化物的水溶液在空气中寄存不易蜕变D.X和Z的最低价氧化物对应的水化物都是弱酸10.以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是()A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐降低，动摇性逐渐削弱B.由于钠原子比铝原子容易失掉电子，所以钠比铝的恢复性强C.从钠到氯，最低价氧化物的水化物碱性逐渐削弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其复杂离子的电子层结构相反，以下说法正确的选项是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的恢复性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.假定X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的动摇性HmX一定大于HnY12.(2020·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.那么有关X的以下说法中正确的选项是 ()A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键，一定不含共价键C.假定X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径13.(2020·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).以下有关元素X的说法中，不正确的选项是 ()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X构成的单质既能作氧化剂又能作恢复剂C.元素X构成的复杂离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D.由元素X构成的某些化合物，能够具有杀菌消毒的作用14.(2021·湖南模拟)A、B、C、D的原子序数都不超越18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相反的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A.原子序数：acdB.离子半径：A(n+1)+C(n+1)-Dn-C.离子恢复性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-D.单质恢复性：BA，单质氧化性：DC D?单质恢复性：BA，单质氧化性：DC15.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成无机物的重要元素，以下说法正确的选项是 ()A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B.B离子与C离子具有相反的电子层结构C.C离子具有很强的恢复性，B离子具有很强的氧化性D.B、C可以构成BC2型化合物16.以下说法不正确的选项是 ()A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子动摇结构C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素构成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物二、非选择题(此题包括6个小题，共52分)17.(7分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母区分代表某一元素.(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反响发生的气体在规范状况下的体积为________.(2)写出B的最低价氧化物的电子式________.(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发作如以下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M为(填化学式)________;K的溶液与B的某种氧化物反响的化学方程式为______________________________;一种新型无机非金属资料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________.18.(8分))依据下表信息回答以下效果：局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.0730.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素构成的化合物中化学键类型是____________________.(2)B、H两元素的最低价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反响的化学方程式是_____________________________. (4)将A、B两种元素的单质用导线衔接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流发生，其负极反响式为________________________________.19.(7分)X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相反，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以构成两种以上气态化合物.那么：(1)X是________，Y是________，Z是________.(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相反电子数的两种离子是______和(4)X、Y、Z可以构成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________.20.(13分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价完成以下效果：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________.(3)元素Y与氢元素构成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________.(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)以下表述中能证明这_________________________________a.常温下Z的单质和T的单质形状不同b.Z的氢化物比T的氢化物动摇c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响 (5)T、X、Z三种元素的最低价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素构成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结分解的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结分解的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为_______________乙与甲的水溶液反响的离子方程式为_________________________(2)B与E结分解化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结分解化合物丁，丁与丙反响发生无色无味的气体，该反响的化学方程式为_________________(3)〝神舟七号〞飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可构成氢氧燃料电池，负极的电极反响为________________________电极反响发生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当失掉1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相反，是〝神舟七号〞飞船发射时运用的高能燃料之一，结构剖析发现该分子结构中只要单键，与氨相似，那么戊的结构式为__________________ 1 mol戊与过量盐酸反响的离子方程式是__________，戊在氧化恢复反响中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作恢复剂，依据价态剖析发生这种状况的原___________________;8 g液态戊与液态双氧水恰恰完全反响，发生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反响的热化学方程式____________________________________高一化学试卷(二)参考答案21.答案：(1)第三周期第ⅢA族总结：2021高一化学暑假作业练习试题就为大家引见到这儿了，希望小编的整理可以协助到大家，祝大家学习提高。

高一年级化学暑假作业练习

高一年级化学暑假作业练习高中阶段是我们终身中学习的〝黄金时期〞。

暑假这一个月的时间对高一的同窗们尤其重要。

下文为大家预备了高一年级化学暑假作业练习。

1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只要两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。

以下说法不正确的选项是( )A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最强的元素为WC.Z的最低价氧化物对应的水化物为强酸D.XW2分子中各原子最外层电子均到达8电子结构2.1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相反的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A.质子数：c>dB.离子的恢复性：Y2->Z-C.氢化物的动摇性：H2Y>HZD.原子半径：X3.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可构成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，以下有关推断中正确的选项是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ24.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反响为黄色。

以下判别正确的选项是( )A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的恢复性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X小编为大家提供的高一年级化学暑假作业练习大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。