安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期统一考试(一)化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质消耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸【答案】B考点：考查有机物的结构与性质2．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是A．C3H8，C4H6B．C2H6，C4H6O2C．CH4O，C3H4O5D．C3H6，C4H6O【答案】C【解析】试题分析：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）相同，A．C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B．C2H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+错误！未找到引用源。
）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=4+1.5-1=4.5，符合题意，故B错误；C．CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=1+1-0.5=1.5，C3H4O5的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=3+1-2.5=1.5，符合题意，故C正确；D．C3H6、C4H6O中氢原子个数相同，C3H6的（x+错误！未找到引用源。
2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（） A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D. 用甘氨酸(H 2NCH 2COOH)和丙氨酸(CH 3CHNH 2COOH)缩合，最多可形成4种二肽 2．下列化学用语正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 三硝基甲苯的结构D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A和B ．苯甲酸和C ．乙酸和硬脂酸D ．硝基乙烷和氨基乙酸 4．下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（）A. 2-丁烯与HCl 反应B. 2-氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热C. 甲苯与Cl 2在一定条件下发生取代反应D. 异戊二烯()与等物质的量的Br 2反应5．下列说法错误的是（）A. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰6．某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（） A. ①处的化学键是碳碳双键 B. ②处的原子可能是氯原子C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上D. 该分子不存在链状同分异构体7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a 趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b 制备并检验乙烯C. c 是由96%的工业酒精制取无水乙醇D. 用d 分离硝基苯与水8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 10O 5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法不正确的是（）A. 符合上述条件的甲共有3种B. 乙能和浓溴水发生反应———此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C. lmol乙最多消耗2molNaHCO3D. 1mol 甲最多可以和4molNaOH反应9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10．某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，则该醛可能是（）A. 乙醛(CH3CHO)B. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)C. 丙醛(CH3CH2CHO)D. 丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)11．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段考试化学试题(解析版)
满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：C 12 H1 O 16一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：C．官能团为-CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为【答案】B【考点定位】考查化学用语的正误判断。
【名师点睛】本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，具体分析如下：①结构简式中碳碳双键不能省略；②甲基中C上由1个单电子；③甲酸酯中含有醛基，但属于酯；④聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，聚合度为n。
2、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中σ键与键个数之比为3:1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化【答案】B【解析】试题分析：A．根据该分子的结构简式可知，碳碳双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，A项正确；B．分子中的单键为σ键，一共有8个，键有2个，则分子中σ键与键个数之比为4:1，B项错误；C．该分子中碳碳双键属于非极性键，C-O键是极性键，C项正确；D．该分子中碳原子均形成3个键，则碳的杂化方式全部为sp2杂化，D项正确；答案选B。
考点：考查有机物的结构特点，化学键的类型与极性等知识。
3、下列说法全正确的是（）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【答案】A考点：考查有机物的结构，有机化学的基本概念等知识。
安徽省六安市高二化学下学期第一次统考(开学考试)试题(new)
舒城中学2017-2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;N—14；O-16；Cl—35.5；Fe—56；Cu-64;Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分)1．下列有关热反应热的叙述正确的是（ )A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0。
55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20。
0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。
7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq) === NaCl（aq）+H2O(l）；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2（g）===2CO2(g)；ΔH12C（s）+O2(g)===2CO(g）；ΔH2。
则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32—+H2O HCO3-+OH—。
下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度,c(OH-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．t℃时,水的离子积为K W,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ )A．混合液中，c（H+B．混合液的pH=7C．a=b D．混合液中,c(B+）=c(A—)+c（OH-）6．25℃时,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶17．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．水电离出的c（H+）·c（OH—)=10—22的溶液中：Mg2+、K+、Br—、HCO3—B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO—、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42—、Cl—8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4。
【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题
试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国百强校word 】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、点解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2+6OH－=IO 3－+5I －+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －B ．电解结束后，右侧溶液中含有IO 3－ C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H 2O=KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
试卷第2页，共11页2、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2－移向负极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2=8CO 2+10H 2OC ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10-26e －+13O 2－=4CO 2↑+5H 2OD ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e －+4H ＋=2H 2O4、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ） 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A向浓度均为0.1 mol·L -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B硝酸银溶液中加足量的NaCl 溶液，再加KI 溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)试卷第3页，共11页C等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 相同时间内，HA 收集到的氢气多 HA 是弱酸 D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中含Na +，不含K +A. AB. BC. CD. D5、在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH -)关系如图所示。
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分常用元素相对原子质量：H:1 O16 N14 Cl35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体【答案】A考点：物质的分离和提纯的方法2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2N AC．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6N AD．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3N A【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2升气体不是0.5摩尔，常温，不选A；B、7.1克氯气的物质的量为0.1摩尔，与氢氧化钠反应转移0.1摩尔电子，错误，不选B；C、92克混合气体中含有2摩尔NO2，含有6摩尔原子，正确，选C；D、没有说明氯化钙的溶液的体积，不能计算氯离子的数目，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数3．下列试剂储存方法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存【答案】B【解析】试题分析：A、钠容易与水或空气反应，所以存放在煤油中，正确，不选A；B、氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，所以不能用玻璃塞，错误，选B；C、液溴容易挥发，所以用水封，正确，不选C；D、漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，所以密封保存，正确，不选D。
考点：化学试剂的存放4．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3【答案】D考点：氢氧化钠的性质，混合物的计算5．锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【答案】A【解析】试题分析：每摩尔锌反应转移2摩尔电子，每摩尔硝酸铵，转移8摩尔电子，所以当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为0.25摩尔，选A。
安徽省六安市高二下学期开学考试化学试卷
安徽省六安市高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为2. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S （s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多4. （2分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
安徽省六安市第一中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题 含答案
时间：90分钟满分:100分常用元素相对原子质量:H：1 O16 N14 Cl35。
5 Cu 64一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分）1．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（)A．用过了的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法返利氯化钠和单质碘固体2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（) A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0。
5N AB．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0。
2N AC．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6N AD．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3N A3．下列试剂储存方法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存4．用1L0。
5mol/L氢氧化钠溶液吸收0。
4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A．3：1 B．1：2 C．2:3 D．1：35。
锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（)A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol6．当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中,使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+Al(OH)37.下列离子方程式书写正确的是（)A．氯气和澄清石灰水反应:Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2OB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+HCO3—=CO2+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH—=Al（OH)3↓D．用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 8．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Cu2+ Fe2+ B．H+ C．Cu2+ Fe3+ D．Fe2+9．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y .下列叙述正确的是（）A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．溶液Y 中2n(Mg2+）<n（Cl-）〈3n（Fe3+）C．沉淀X的成分为二氧化硅D．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁10．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( ）A．K+、AlO2-、Cl—、SO42-B．H+、Ba2+、Cl—、NO3—C．Ca2+、Fe2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、HSO32-11．常温下，下列在溶液中发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—，由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+D．氧化性由弱到强的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+12。
高二化学月考试题及答案-安徽六安市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段考试试题
满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：C 12 H1 O 16一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：C．官能团为-CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为2、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中σ键与键个数之比为3:1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化3、下列说法全正确的是（）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥4、某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C-C、C=C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C4H8N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C6H8N45、下列说法正确的是（）A．CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B．和互为同系物C．的系统命名的名称是1,2-二溴-2-环己烯D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷6、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOHA．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④7、将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（）A．乙烯 B．乙醇C．甲酸甲酯 D．乙酸8、某有机物分子中所含原子团及其数目如下表。
高二化学月考试题及答案-安徽六安一中2015-2016学年高二下学期第一次段考试卷
2015-2016学年安徽省六安一中高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：C．官能团为﹣CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为2．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中σ键与π键个数之比为3：1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化3．下列说法全正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥ D．③⑤⑥4．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N45．下列说法正确的是（）A．CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B．和互为同系物C．的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷6．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH．A．①③④ B．①②③④C．①④D．①②④7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（）A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸2﹣m a9．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D．无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A． B．C．D．11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物13．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合C x H2x+2O y②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种14．下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（ ） A ．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B ．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C ．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D ．用分液漏斗可以分离溴和CCl 4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物15．在120℃、101kPa 时，将1L 丁烷和若干升O 2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL ，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL ．若m ﹣n=8，则反应消耗掉的O 2体积是（同温同压）（ ）A ．5LB ．5.5LC ．6LD ．6.5L16．由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5L ，H 2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）A ．C 2H 4、C 3H 8B ．CH 4、C 5H 8 C ．CH 4、C 4H 8D ．C 2H 6、C 3H 8二、填空题17．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸： 过硫酸：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．（a ）（b ） （c ） H 2O 2 （d ）（e ） （f ）（g ） O 2 （h ）①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 ．②过乙酸的同分异构体是 ．③过乙酸的同系物是 ．18．化学家合成了一种新物质﹣五星烷，它的分子立体结构如图所示：①由图可知其分子式为： ．②分子结构中六元环的个数有 ，其中有 个碳原子为三个环共有．③五星烷的一氯代物有 种．19．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：（1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为．（2）下列关于的说法正确的是．A．可用溴水区别和B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C．可与水以任意比互溶（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是．20．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是．（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：重结晶时，合适的溶剂是，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：．（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量．21．有机物A只含有C、H、三种元素，16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O2；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1（1）A的分子式是．A的结构简式是；该分子中的含氧官能团的名称是．（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的；A．H2B．KMnO4C．Br2（3）该分子中在同一平面上的原子最多有个．22．现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．已知：①A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种．②一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．③C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．回答下列问题：（1）B的最简式是，写出B的一种链状同分异构体的结构简式（要求含有两种官能团）．（2）C的分子式为，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是．（3）A的结构简式．2015-2016学年安徽省六安一中高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：C．官能团为﹣CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为【考点】结构简式；电子式．【分析】A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．甲基中碳原子最外层为7个电子；C．官能团为﹣C0O﹣；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故B错误；C．官能团为﹣C0O﹣，属于酯，故C错误；D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D正确；故选D．2．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中σ键与π键个数之比为3：1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键；C．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键；D．该分子C﹣O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C3H2O3，故A正确；B．双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键，所以该分子中含有10个σ键、1个π键，所以分子中σ键与π键个数之比为10：1，故B错误；C．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，所以C﹣之间存在非极性键、C﹣H和C﹣O原子之间存在极性键，故C正确；D．该分子C﹣O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，C原子为sp3杂化；C=O 中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp2，故D错误；故选BD．3．下列说法全正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥ D．③⑤⑥【考点】有机物的结构和性质；有机物实验式和分子式的确定；芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．【分析】①最简式均为CH2；②最简式均为CH，含C量相同；③碳原子数不同的直链烷烃，结构相似，分子组成相差n个CH2；④相同C原子个数的烷烃，支链越多，沸点越低；⑤标准状况下，己烷为液体；⑥测定相对分子质量的物理方法为质谱法．【解答】解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2，相同，故正确；②最简式均为CH，含C量相同，均为92.3%，故正确；③碳原子数不同的直链烷烃，结构相似，分子组成相差n个CH2，则互为同系物，故正确；④相同C原子个数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；⑤标准状况下，己烷为液体，不能利用体积计算其物质的量，故错误；⑥测定相对分子质量的物理方法为质谱法，核磁共振氢谱法可确定有机物中H的种类，故错误；故选A．4．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．【解答】解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．5．下列说法正确的是（）A．CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B．和互为同系物C．的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷【考点】有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．【分析】A．如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；C．将溴原子看做侧链，从脂环上的官能团碳碳双键开始对环上的碳原子进行编号，由于双键上端的碳原子离支链溴原子更近，故双键上端的碳原子为1号碳原子，按顺时针对环上的碳原子进行编号，从而命名；D．最长的链含5个碳为戊烷，2、3号碳上各有1个甲基．【解答】解：A．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；B．和的官能团不同，不是同系物，故B错误；C．将溴原子看做侧链，从脂环上的官能团碳碳双键开始对环上的碳原子进行编号，由于碳碳双键上端的碳原子离支链溴原子更近，故碳碳双键上端的碳原子为1号碳原子，按顺时针对环上的碳原子进行编号，从而2个溴原子，一个在1号碳原子上，一个在6号碳原子上，故此化合物的名称为：1，6﹣二溴﹣1﹣环己烯，故C错误；D．最长的链含5个碳为戊烷，2、3号碳上各有1个甲基，名称为2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选A．6．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH．A．①③④ B．①②③④C．①④D．①②④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】设所给物质的通式为CxHyOz，则其燃烧方程式为：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，所以1mol物质消耗氧气的量多少取决于（x+﹣），据此解答．【解答】解：①1molC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molC2H4O完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+﹣=2.5，二者相等，故选；②1moC4H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为4+=6；与C6H12O6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+﹣=6，二者相等，故选；③1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；④HCOOCH3与CH3COOH互为同分异构体，1mol完全燃烧耗氧量相等，故选；故选：B．7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（）A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸【考点】有机物的推断．【分析】有机物燃烧充分燃烧生成CO2和H2O，通入浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据n=计算水、碳酸钙物质的量，根据原子守恒确定有机物中C、H原子数目之比，结合选项判断．【解答】解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，通入浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，再通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g为CaCO3的质量，则n（H2O）==0.3mol，n（CaCO3）==0.2mol，根据原子守恒可知，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，n（C）=n（CaCO3）==0.2mol，则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，选项中只有乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，故选B．﹣【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基、氨基的数目计算﹣OH数，1个﹣CH﹣可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，据此计算判断．【解答】解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个连接﹣CH3共计m+2个，由于分子中含有a个﹣CH3和2个﹣NH2，所以连接的﹣OH数为：m+2﹣a﹣2=m﹣a，故选A．9．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D．无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解；C．品红中含有氨基，原子不可能在同一平面上；D．苯环不是官能团．【解答】解：A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故A错误；B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解，加热时恢复到红色的为二氧化硫，故B正确；C．品红中含有氨基和饱和碳原子，原子不可能在同一平面上，故C错误；D．苯环不是官能团，故D错误．故选B．10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A． B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2，结合分子中等效氢判断；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：A、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、乙烯基上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故A不符合；B、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、苯环上，三者H原子数目之比为6：2：2=3：1：1，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、环上，二者H原子数目之比为6：8=3：4，故C不符合；D、分子为高度对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D符合．故选：D．11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】有机物结构式的确定；有机化合物命名．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故选B．12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，据此计算判断；B．两个苯环通过单键相连，可以看作甲基取代苯环上的H原子，根据等效氢判断同分异构体，两个苯环可以通过﹣CH2﹣连接；C．烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来解答；D．根据苯环分子中等效H进行判断．【解答】解：A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有产物3×2=6种，故A正确；B．两个苯环通过单键相连，可以看作甲基取代苯环上的H原子，分子中有3种H原子，有3种结构（含本身），两个苯环可以通过﹣CH2﹣连接有1种结构，故其同分异构体共有3+1﹣1=3种，故B错误；C．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2﹣二甲基丙烷以及2，2，3，3﹣四甲基丁烷，故C正确；D．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；故选B．13．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合C x H2x+2O y②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】若分子中含1个O，即y=1，则由=18.18%，Mr=88，同理y=2时，Mr=176，不符合题意；由该有机物的Mr=88，y=1，可算出n=5，即该有机物的分子式为C5H12O，写出属于醇的同分异构体即可．【解答】解：若分子中含1个O，即y=1，则由=18.18%，Mr=88，同理y=2时，Mr=176，不符合题意；由该有机物的Mr=88，y=1，可算出n=5，即该有机物的分子式为C5H12O，属于醇的同分异构体有：CH3CH2CHCH3CH20H、CH3CH2CH2CH（0H）CH3、CH3CH2CH（0H）CH2CH3、HOCH2CH2CH（CH3）2，共有4种，故选B．14．下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（）A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D．用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．蒸馏时测定馏分的温度；B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．乙酸和乙醇互溶，不分层．【解答】解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球在烧瓶支管口处，故A错误；B．加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水、洗气除杂，故C错误；D．乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；故选B．15．在120℃、101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL．若m ﹣n=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（）A．5L B．5.5L C．6L D．6.5L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】有机物燃烧生成CO、CO2、H2O，该温度下这几种物质都是气体，通过碱石灰时吸收CO2、H2O，则二者体积为8L，剩余气体nL为CO，根据氢原子守恒得水的体积是5L，则CO2的体积为3L，CO的体积为1L，所以n是1，再根据氧原子个数相等计算氧气体积．【解答】解：有机物燃烧生成CO、CO2、H2O，该温度下这几种物质都是气体，通过碱石灰时吸收CO2、H2O，则二者体积为8L，剩余气体nL为CO，根据氢原子守恒得水的体积是5L，则CO2的体积为3L，CO的体积为1L，所以n是1，根据氧原子个数相等得氧气体积=L=6L，故选C．16．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．二、填空题17．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O2（h）①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．②过乙酸的同分异构体是ad．③过乙酸的同系物是f．。
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时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。
）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H =-2×(-57.3) kJ/molB． CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol已知碳的燃烧热△H1=a kJ/molS(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol 则x为 ( )A． 3a+b-c B． c+3a-b C． a+b-c D．c+a-b3．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L的硝酸银溶液，A、B均为银电极，实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，硝酸根离子向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应4．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）。
下列说法正确的是 ( )A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/LB．上述电解过程中共转移6摩尔电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔D．电解后溶液中的pH=25．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。
反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。
下列说法正确的是（）A．升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C．反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D．一氧化碳的平衡转化了为80%6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=232(x)c(y)()c(w)cc z，有关该平衡体系说法不正确的是（）A．升温温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol】下列说法正确的是（）A． 2c1> c3 B． a+b>92.4 C． 2 p2< p3 D．α1+α3<19．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)c(H)-+=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1 <V210．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1mol/LNH4HCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B． 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO-) >c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)> c(CH3COOH)11．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)> c(OH-)B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡B．②点所示溶液中：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)C． I-能在②所示溶液中存在D．①到②水的电离程度逐渐减小13．三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成14．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有 键又有π键B． O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂16．继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是A． C3O2分子中碳原子可能都采取sp杂化B． C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C． COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D． COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3二、填空题（共6小题，55分。
）17．（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
（2）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________。
已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K1=2.95×10-8H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1118．（14分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 B．容器内气体的压强不变C．容器内混合气体的密度保持不变 D． SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和的生成速率相等（2）①二氧化硫的转化率_____；②达到平衡时反应放出的热量____；③此温度下该反应的平衡常数K=________。
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ，则v(O2)=___mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20molSO 2和0.10mol O 2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n(SO 3)的取值范围为______。
19．（6分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N 2O 4 (g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H=______0 (填“大于”“小于”)（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol ．L -1﹒S -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T____100℃（填“大于”“小于”）②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？___________。