高一化学必修一月考一测试题

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高一化学必修一第一次月考试题

第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。

高一化学1月月考试题解析版

D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。

高一必修一月考化学试题及答案

高一化学试题（90分钟，100分）可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）1、物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、 H2CO3C、SO2、 NOD、 Na2SO4、 KClO32、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时淘去米中的沙3、用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB、0.2mol H2O所含的H数为N AC、0.1mol CH4所含的电子数为N AD、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液具有杀菌作用B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀D、FeCl3能氧化血红蛋白5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）A 、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（）A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD、500mL溶液中NO3-离子的总数为0.2N A7、下列叙述正确的是（）A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A、22.4L任何气体的物质的量均为1molB、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:29、下列离子方程式书写正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+ + OH- = H2OD、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H+ = Zn + H2↑10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。

2023-2024学年高一化学第一次月考试卷

班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。

化学必修一,月考化学试卷

高一化学月考试卷相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）。

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）。

A．NaOH B．Na2O2C．Na D．Na2CO3·10H2O4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）。

①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36．下列说法错误的是（）。

A．HCl液态时不导电，因此不是电解质B．过氧化钠可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．焰色反应能用于烟花和金属离子检验D．Al(OH)3可作医用胃酸中和剂和净水剂7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L9．在2H2S + SO2===3S↓+ 2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比的（）A．2︰1 B．8︰3 C．1︰2 D．3︰810．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2+ B．Cl－→Cl2C．Cu→Cu2+D．H2S→SO211.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+ D．H+12．电解质在溶液中电离时，一定相等的是（）A．阴、阳离子所带的电荷总数B．阴、阳离子总数C．每个阴、阳离子所带的电荷数D．阴、阳离子的个数13．下列离子方程式书写正确的是（）。

高一上册化学第一次月考试卷

高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。

B. 碘酒 - 纯净物。

C. 液氯 - 单质。

D. 盐酸 - 电解质。

2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。

C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。

3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。

B. 胶体不能透过滤纸。

C. 胶体都能产生丁达尔效应。

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。

4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。

B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。

D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。

D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。

6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。

B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。

D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。

7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。

河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)

唐县一中2024级高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分4．可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I 卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

以下过程一定涉及到化学变化的是（）A ．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B ．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C ．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D ．中国科学家用二氧化碳合成淀粉2．下列物质的电离方程式正确的是（）A ．NaClO=Na ＋＋Cl -＋O 2-B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -C ．MgCl 2=Mg 2＋＋ClD ．H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH 硝酸CaCO 3CaO SO 2BNaOH 盐酸NaHCO 3Al 2O 3H 2O C C 2H 5O H醋酸CaF 2K 2O 2CO 2D Na 2CO 3硫酸Cu 2(OH)2CO3CuO SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列实验操作错误的是（）-2A ．未用完的金属钠要放回原试剂瓶B ．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中C ．组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品D ．不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗5．下列叙述正确的是（）A ．1molH 2SO 4的质量是98g·mol -1B ．1molC 约含有6.02×1023个碳原子C ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 6．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.2N AB ．标准状况下，11.2L 苯（C 6H 6）中含碳原子数目为3N A C ．32g S 8与S 6的混合物中所含S 原子数为N AD ．18g H 2O 中含有的H 2数目为N A8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A ．Fe →Fe 2O 3→FeSO 4→FeB ．HCl →CuCl 2→BaCl 2→HClC ．NaOH →NaCl →Na 2CO 3→NaOHD ．CO →CO 2→H 2CO 3→CO9．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）体积物质质量/g0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPa3%~5%3NaHCOH 2222.424.011.2O 23222.424.011.2CO 24422.323.911.2A ．物质的量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B ．相同的条件下，体积相同的上述三种气体，其质量不同C ．质量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D ．同温同压，体积相同的上述三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同10．磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。

高一上学期第一次月考(化学)试题含答案

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I －杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

高一化学必修1月考试题含答案

第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。

）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。

高一化学一月月考试题解析版

C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
4.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦，故答案为：②⑥；⑦；
【详解】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；

人教版高中化学必修一高一化学月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。

）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。

高一化学第一次月考

高一化学第一次月考测试范围：化学必修一第一章第一节考试时间90分钟总分100分一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱5列变化中，属于化学变化的是（）A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气6水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A. 酱油B. 纯碱C. 食盐D. 食醋7下列实验操作错误的是（）A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8 若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2—3ml液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. ②③④①B. ③②④①C. ②④③①D. ③②①④9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL10.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11.下列实验操作中错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，所选的萃取剂应比原溶剂的溶解度大13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14.CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg15.列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A.氧化铜和碳粉B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡16.列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取17.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角加热18.有关物质的分离，下列表述不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出C.化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的D.用淘洗的方法从沙里淘金19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法一次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液20、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO321、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 ( )A．溶解和蒸发 B．溶解、蒸发、结晶 C．溶解和过滤 D．溶解、结晶、过滤22、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )A．NaOH B．BaCl2 C．Zn D．AgNO323.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶24、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2) 25、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )A. ①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②称取粗盐二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分） )混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。

高一化学月考试题含解析

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。