5.2 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 导学案人教版(2019)高一化学必修二
5.2.3 硝酸、酸雨及其防治——高中化学人教版(2019)必修二精品课件
第二节 氮及其化合物 （三）
学习目标
一
掌握硝酸的物理性质和化 学性质；
三
了解如何减少氮氧化合物 的排放，树立环境保护的
意识。
二
了解人类活动对氮循环的 影响，知道造成酸雨、光 化学烟雾和富营养化等化
学环境的原因；
目录
CONTENTS
1 硝酸 2 酸雨及防治
新课导入 1.硝酸是一种强酸，活泼的金属如铁、锌与之反应却不 会生成氢气？这是为什么呢？
1.直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 2.加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 3.导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
酸雨的防治
酸雨及防治
1.消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风 能、氢能等。 2.对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫 回收利用、控制汽车尾气排放等。 3.健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
思考：
硝酸的性质
4.分支试管通入的氢氧化钠溶液的作用是什么？
吸收氮的氧化物，防止污染空气
特殊的强氧化 性溶液——王 水
硝酸的性质 强氧化性
1.与金属的反应：HNO3既表现氧化性又表现酸性 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
与Fe、Al反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面 形成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步 反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝 化”。 所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。（加 热时反应）
谢谢您的观看
典例集训
【例7】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的
5.2.3硝酸+酸雨及防治+教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治教学目标：1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气。
素养目标：1.科学探究与创新意识：能设计验证硝酸强氧化性的实验，并进行实验。
2.证据推理与模型认知：能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性，进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。
3.科学态度与社会责任：知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重难点：教学重点：硝酸的化学性质教学难点：硝酸的强氧化性教学过程：任务1：四、硝酸问题(一)硝酸有哪些物理性质硝酸是___色、易_____、有_______气味的液体，浓硝酸见光或者受热会分解产生_________，所以一般将其保存在___色试剂瓶中，并放置在_____处。
问题(二)硝酸有哪些化学性质1.硝酸的不稳定性:浓硝酸常因溶有NO2显黄色。
2.硝酸的强氧化性讨论与交流：1.以上反应硝酸起什么作用？起氧化剂和酸的作用2.含硫酸和硝酸钾的溶液能不能与铜反应？能3.含NO3-、H+的溶液能不能与还原性离子如I－、Fe2+、SO32-等共存？不能硝酸只起氧化剂作用值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(钝化)。
当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
资料卡片“王水”：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
“魔酸”：由氟磺酸与五氟化锑（油状液体）按不同比例混合。
魔酸的酸性竟然达到了纯硫酸酸性的1千万倍。
氟锑酸：它与魔酸的配料类似，只是用氟化氢代替了氟磺酸，另一种配料还是五氟化锑。
5.2氮及其化合物第3课时酸雨及防治说课稿高一下学期化学人教版
《酸雨及防治》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！我今天说课的内容是《酸雨及防治》。
围绕本节内容我将从教材分析、学情分析、教学目标、重点与难点、教学过程几个方面来进行阐述。
一、教材分析《酸雨及防治》是人教版高中化学必修二第五章第二节第三课时的内容。
本节课是在硫和氮的相关知识之后进行学习的。
教科书在呈现本部分内容时，先给了酸雨的概念，之后再介绍了酸雨的危害，最后告诉学生应防止这些污染物的排放。
在章末，还设置了测定雨水pH值的实践活动，这些目的都是为了让学生理解所学知识并形成环保意识。
二、学情分析学生经过前两章的学习，已经掌握了硫及氮类化合物的相关知识。
学生也具备了一定的观案分析能力。
在原有知识的基础上来分析其在生活中的影响，是一次理论应用于实践的过程。
学生能真切体会到化学在生活中的应用，也是对前两章知识的巩固加归纳。
三、教学目标知识与技能：①知道两种形式的酸雨形成的过程。
②能理解酸雨的成因，主要危害及其防治措施。
过程与方法：通过分析硫氧化物和氮氧化物对人类自身和生存环境的利弊,感受辩证分析问题的方法与思路。
情感、态度价值观：①通过硫氮氧化物对空气的污染的认识，培养环保和健康意识，形成与自然友好相处的观念。
促进可持续发展的正确认识。
②通过学习酸雨、光化学烟雾等环境问题产生的原因，了解人类活动对流氮循环的影响,树立环境保护的意识。
四、教学重点与难点教学重点：硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成的原因。
教学难点：两种类型的酸雨形成的化学方程式的理解。
五、教学过程1.新课导入：在讲授新课之前，先带领同学们回忆之前所学的硫及氮在生活中的重要应用。
引导学生知道这些物质在给我们带来益处的同时也造成了一定危害。
这样设计是因为学生在经过这一引导之后很容易就想到了酸雨这一危害，并激发出学生学习的热情。
2.新课讲授：在这个部分，我首先讲授的是酸雨的发现过程，这样设计可以将学生所学的人文学科知识和自然学科知识进行一次很好的融合，学生在情感上能够体验到知识的互通性。
高中化学人教版(2019)必修第2册5.2.第3课时 硝酸 酸雨及其防治
64 g mol1
22.4 L mol1
HNO3的物质的量n(HNO3)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。
2.(情境应用)浓硝酸是强氧化剂,遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧 化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应。某金属单 质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被 还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物可能是什么?
【素养训练】 1.(2019·浏阳高一检测)下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
() A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【解析】选B。在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元 素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明此 反应中HNO3还表现出酸性。
(3)硝酸的强氧化性 ①实验探究
实验物质
稀硝酸
浓硝酸
实验 步骤
在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别 加入2 mL浓硝酸和2 mL稀硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触。向上拉铜 丝,终止反应。
实验 装置
实验 现象
实验 结论
试 逐 溶管 渐 液内 加 逐开 快 渐始 变,气产_蓝体_生_在,少铜试量丝管_逐无口__渐变色变为气细_体红_。,_棕反__应色, 常缓温慢下反,应稀生硝成酸_与N_O铜_
3.“电荷守恒法”在解题中的应用 HNO3过量时,反应后溶液中(不考虑OH-)有:c( NO3 )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属 离子)。 4.“离子方程法”在解题中的应用 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3 在H2SO4提供H+的条件下 能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先做过量判断,然后根 据完全反应的金属或H+或 NO3进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。
5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成
SO2：煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (1)SO2、NOx 的来源 NOx：汽车发动机中，N2与O2反应生成NOx
(2)酸雨的形成 大气中SO2与NOx溶于水，形成pH小于5.6的雨水。
金属的冶炼
硝酸工业
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成 硫酸型酸雨：
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌 入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分 别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管 口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。 向上拉铜丝，终止反应。
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸 D.卤水
环节四：归纳整理，练习巩固
习题追踪
2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快地反应 √D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 强氧化性——与非金属的反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
环节二：探究硝酸
资料拓展——
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得过诺贝尔奖。第二次世 界大战期间，玻尔被迫离开祖国，为了表示自己一定要重返 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中， 装在玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。战争结束后，玻尔又 从溶液中还原提取出了金子，将其重新铸成奖章。那么，你 知道玻尔是用什么溶液将金质奖章溶解掉的吗？
5.2.3硝酸酸雨及防治教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1. 拓展资源：
（1）科普读物：《硝酸与我们的生活》、《酸雨：环境问题的一个侧面》等，帮助学生从不同角度理解硝酸和酸雨的知识。
（2）学术论文：推荐学生阅读关于硝酸污染控制和酸雨治理的学术论文，如《我国硝酸盐污染现状及控制策略》等，让学生了解最新的研究动态。
（3）环境保护组织报告：提供一些环境保护组织发布的关于酸雨影响和防治策略的报告，如世界自然基金会（WWF）的《酸雨：事实与数据》等，让学生了解社会对这一问题的关注和努力。
- 解答疑问：针对学生的疑问进行解答，提供指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生专注听讲，对硝酸和酸雨的概念进行深入思考。
- 参与课堂活动：学生在小组中积极讨论，提出自己的观点和解决方案。
- 提问与讨论：学生针对不理解的内
- 讲授法：通过讲解使学生理解硝酸和酸雨的基本概念。
在课后拓展应用环节，我布置了与课题相关的作业，并提供了一些拓展学习的资源。学生们在完成作业的过程中，能够将所学知识应用到实际问题中，这表明他们对知识的掌握程度较高。然而，我也注意到有学生在拓展学习中遇到了困难，这提示我需要提供更多的指导和支持，帮助他们拓宽知识视野。
板书设计
1. 硝酸的性质和制备
- 定义：硝酸是一种强酸，化学式为HNO3。
（4）实验视频：上传一些与硝酸制备和酸雨实验相关的视频，如“硝酸的制备实验”、“酸雨对植物的影响实验”等，帮助学生更直观地理解实验过程和原理。
2. 拓展建议：
（1）学生可以利用图书馆或在线数据库，查找更多关于硝酸和酸雨的科普读物和学术论文，扩大自己的知识面。
（2）鼓励学生参与环境保护组织的活动，如参加酸雨监测志愿者项目，亲身体验并了解酸雨对环境的影响。
多媒体
新教材高中化学第五章第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治新人教版必修第二册
[解析] 常温下， 与浓硝酸能反应，A错误；未指明 氮的氧化物是否处于标准状况下，无法计算其体积，不一定为 ，B错误；反应过程中生成的 是氧化产物，不是还原产物，C错误；分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即 ， ， 的物质的量为 ，共失电子 ，由得失电子守恒可知 得 电子，故产物中 的物质的量为 ，由 元素守恒可知另一种产物 的物质的量为 ，D正确。
D
A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性C.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性
[解析] 浓硝酸具有挥发性，所以打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，A正确；浓硝酸具有不稳定性，见光可分解，应保存在棕色瓶中，B正确；稀硝酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红，C正确；硝酸具有酸性，能够与黑色氧化铜反应生成硝酸铜和水，不属于氧化还原反应，与氧化性无关，D错误。
1.空气中 、 的主要来源
煤、石油
金属矿物
硝酸
2.酸雨
名师点拨硝酸具有酸的通性（1）稀硝酸中含有 ，具有酸的化学通性。
（2）浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（ 的作用），后褪色（强氧化性）。
重难突破硝酸的强氧化性（1）硝酸是氧化性酸，具有很强的氧化性，除 、 外的大多数金属都能被硝酸氧化，但反应中不生成 。（2）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性。（3）常温下，铁、铝表面被浓硝酸（或浓硫酸）氧化而发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜。加热时，铁、铝与浓硝酸发生反应。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.运输浓硝酸的铁槽车上应粘贴的危险化学品标志是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 浓硝酸具有强氧化性，也具有较强的腐蚀性，属于腐蚀品。
5.2.3硝酸 酸雨及其防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.硝酸的不稳定性 4 HNO3 受=热=或=见=光 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考：
1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？
棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。 2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。 通入足量的氧气。 3、工业盐酸为什么呈黄色？
3.硝酸的强氧化性
实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应
观察: ⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化
反应物
现象
反应程度 溶液变化
气体
Cu与浓HNO3 反应剧烈 由无色变蓝色 红棕色气体
固体变化
逐渐溶解
Cu与稀HNO3
反应缓慢 由无色变蓝色 无色气体，遇到空气 变红棕色
硝酸与铜的反应
3．危害 (1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
（2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
酸雨的危害
4．防治措施
（1）调整能源结构，发展清洁能源 （2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。 （3）加强工厂废气的回收处理。 （4）改进汽车尾气处理技术，控制汽车尾气排放标准。
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸在反应中都表 现了哪些性质？
金属与硝酸反应时（一般情况）： 硝酸与大部分的金属能反应（除Au 、Pt 、Ti） 稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的 金属阳离子。
5.2 课时3 硝酸 酸雨及防治(课件)2023-2024学年 高一下化学人教版(2019)必修2
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢，有少量气泡 反应剧烈，有__大__量__气__泡__ 实验现象 产生，_溶__液__变__蓝___，试 产生，_溶__液__变__蓝___，液面
管口有红棕色气体产生 上有__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓慢 铜与浓硝酸常温下剧烈反
实验结论
反应生成_N__O__气体
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
3.下列反应中硝酸只表现强氧化性的是( A )
A.灼热的炭与浓硝酸的反应 B.Cu与稀硝酸的反应 C.FeO与稀硝酸的反应 D.Fe(OH)3与硝酸的反应
4.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( D )
A.酸雨是pH小于7的雨水
B.CO2、SO2都会导致酸雨的形成 C.CO2属于大气污染物 D.开发新能源能够有效控制酸雨
课堂总结
硝酸及雨
硝酸
无色、易挥发、有刺激性气味的液体 见光易分解为二氧化氮、氧气和水 具有强氧化性，能与金属和部分非金属反应
常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化
酸雨
pH小于5.6的雨水 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 使土壤、湖泊酸化 加速建筑物、桥梁等的腐蚀
C+4HNO3（浓） =△== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓) =△== H2SO4+6NO2↑+2H2O
3.硝酸的用途
硝酸盐
炸药
染料
塑料
【思考与交流】 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上 制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
H2
学习目标
1.知道硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性。 2.知道硝酸是重要的化工原料。 3.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的原因以及造成的危害。
5.2.3氮及其化合物硝酸酸雨及防治(导学案)高一化学(人教版2019)(原卷版)
第五章化学生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第三课时硝酸酸雨及防治【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，了解硝酸的主要性质—酸性、不稳定性和强氧化性，并能从氧化还原反应角度分析反应原理，认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同，知道硝酸是重要的化工原料。
2.通过阅读思考、查阅资料，从含氮物质的性质及转化的视角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫进入大气，酸雨会严重危害环境及防治方法，增强环境保护意识，培养社会责任感。
【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【学习难点】硝酸的强氧化性原理及应用【课前预习】旧知回顾：1.氮元素有多种价态，每种价态可对应一种混合物，请完成下表内容。
3新知预习：1.如何证明硝酸具有强氧化性，请举例说明。
2.硝酸与金属反应的特点和规律是什么？【课中探究】情景导入：2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。
消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。
（见PPT视频）一、硝酸活动一、硝酸的性质任务一、观察浓、稀HNO3样品，阅读教材P15页内容，思考总结硝酸具有哪些物理性质？【注意】任务二、讨论交流：阅读教材P15页内容，结合所学知识，思考硝酸具有哪些化学性质？【注意】【对应练习】1．下列关于硝酸的说法不正确的是()A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮活动二、探究硝酸的强氧化性任务一、实验探究：根据教材P15页【实验58】（或实验视频），观察浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应的实验现象，并分析其原理，填写表格内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氮及其化合物》导学案第3课时硝酸酸雨及防治
问题引入：
1.硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌与之反应确不会生成氢气?，你知道为什么吗？
2.工业上，常用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸，难道不反应吗？为什么？
一、硝酸
1.物理性质P15
2.化学性质：
1）不稳定性（见光易或受热易分解，浓度越大，分解速度越快）：
2）强氧化性（体现在氮原子上）
A．与某些不活泼金属反应，如和铜
浓硝酸和铜反应的离子方程式：
稀硝酸与铜反应的离子方程式：
B．钝化：浓硫酸和浓硝酸在常温下，都会使铝或铁表面生成致密的氧化物薄膜。
随堂测
1.判断下列说法是否正确
(1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。
() (2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。
() (3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。
()
2.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染,宜采取的方法是()
3.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2
二、酸雨及其防治
1.正常雨水的PH值大约，怎么形成的：。
酸雨的类型主要有：硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
2. 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要物质。
3.列举出几种防治酸雨的措施：
随堂测
1.下列有关环境污染的说法正确的是()
A.煤燃烧时加入适量石灰石,可减少SO2的排放
B.光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关
C.pH为5.6～7的降水通常称为酸雨
D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
2.(双选)下列说法正确的是(AC)
A.浓硝酸见光易分解,所以要保存在棕色试剂瓶中
B.浓硝酸具有强氧化性,所以能和浓氨水反应产生白烟
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
3.建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。
某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A.稀硝酸
B.浓硝酸
C.稀硫酸
D.浓盐酸
4. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象是()
A.溶液由浅绿色变为黄色
B.溶液中产生红棕色气体
C.溶液中产生红褐色气体
D.无任何现象
5. .Cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减小,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()
A.氯化物
B.硫酸盐
C.硝酸盐
D.碳酸盐
参考答案：
一、硝酸
4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑2H2O 8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O
随堂测：1. √X X 2. B 3. B
二、酸雨及其防治
1.5.6 雨水中溶解了二氧化碳
2.减少矿物燃烧开发新能源如太阳能、风能、核能、可燃冰使用脱硫煤减少汽车尾气的排放
随堂测：1.A 2.AC 3.B 4.A 5.C。