氮及其化合物导学案(教师版)
氮及其化合物教案 -【完整版】
氮及其化合物一．氮气1．氮的固定游离态—→化合态单质化合物2．化学性质二．氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍大不溶NO2红棕有刺有比空与水22NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋1O2＋2H2O===4HNO33．氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。
②形成酸雨。
③破坏臭氧层。
三．氨气1．物理性质无色有刺激性气味气体极易溶于水（在常温常压下， 1体积水能溶解700体积氨气2．化学性质3．实验室制法OH2的混合物2NH4C＋CaOH2错误!错误!错误!o·L－1和 2 mo·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NOA．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO错误!为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。
答案：B3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3错误!错误!错误!＝ mo。
氮及其化合物导学案(教师版)
氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。
2.氮气的物理性质:颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。
3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式。
(1) 工业上合成NH3：。
(2) N2和O2在放电条件下生成NO：。
(3) Mg在N2中燃烧：。
4. 氮的固定(1) 含义：将的氮转变为的氮。
(2) 方式：、生物固氮、工业固氮。
5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较：2例题1 一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )A. 可能是单一气体B. 不可能含有一氧化碳C. 可能存在原气体中的两种气体D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
(2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：。
(3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。
2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
1写出NiO电极的电极反应式：。
【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2图3(1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
氮气及化合物导学案--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
氮气及化合物（导学案）①：复习巩固学习目标与核心素养学习目标1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
核心素养1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
①：新课导入硝酸：1. 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体2. 化学性质：a. 浓硝酸见光或受热时发生反应：b. 贮存一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处硝酸：2. 化学性质① 与Cu反应【实验】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。
向上拉铜丝，终止反应。
①：课堂练习1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．液氨具有碱性，可用作制冷剂2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置收集SO 2气体B ．用乙装置除去草酸中的乙醇C ．用丙装置制取并收集干燥的氨气D ．用丁装置干燥Cl 23．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是A ．铁和浓盐酸B ．铁和稀盐酸C ．铁和浓硫酸D ．铁与稀硝酸 4．下列过程中属于人工固氮的是A ．用氨气和二氧化碳合成尿素B ．工业合成氨C ．闪电时，氮气转移为一氧化氮D ．分离液态空气制氮气5．下列反应的离子方程式正确的是A ．3NaHCO 溶液中加入稀HCl ：2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．Cu 溶于稀3HNO ：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．2Cl 通入NaOH 溶液：22Cl OH Cl ClO H O ---+=++D ．3AlCl 溶液中加入过量稀氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、NH 4+、2-4SO 、OH -B ．Na ＋、H ＋、HCO 3-、Cl -C ．H +、K +、NO 3-、SO 23-D ．Na ＋、Ca 2+、-3NO 、ClO - 7．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是A ．NH 3B ．SO 2C ．O 2D ．HCl 8．如图是某元素的化合价——物质类型二维图。
氮及其化合物的教案
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
氮及其化合物--学案
第三节氮及其化合物【高考目标定位】一、氮气及氮的氧化物*氮的固定：。
2222是多少？（2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是（）①1.2ml ②2.4ml ③3.6ml ④4mlA、①④B、②③C、①③D、②④二、氨1、结构与物理性质2、化学性质（1）与水反应氨水的成分有：（2）与盐酸反应将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象（3）与CO2等酸性氧化物反应：（4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液（4）NH3的还原性氨的催化氧化：NH3与CuO反应NH3与Cl2反应（5）制法：工业制法：实验室制法：原理装置收集干燥验满方法尾气处理*其他方法：A、加热浓氨水：B、浓氨水中加固态碱：（6）喷泉实验①喷泉形成的原理②喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。
③中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HCl NH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O 溴水【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是 ( )A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH三、铵盐1、NH4+的电子式，空间结构，N的杂化方式。
2、物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水3、化学性质：（1）不稳定性：NH4Cl受热分解NH4HCO3受热分解（2）与碱反应与NaOH（离子方程式）（3）水解反应：4、NH4+的检验四、硝酸1、物理性质：2、化学性质：（1）酸的通性：（2）不稳定性：*浓HNO3通常保存有中且置于冷暗处。
*浓硝酸显黄色，是因为（3）强氧化性：①与金属反应：除Au和Pt外，绝大部分金属均能与HNO3反应Cu和浓硝酸：离子方程式：Cu和稀硝酸：离子方程式：*钝化：Fe、Al遇冷的或能发生钝化，故能够用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。
人教版高中化学必修一第四章导学案：氮及其化合物
第一课时：氮及其化合物1.氮元素概述（1）元素周期表的位置：第二周期第V A族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-3价，-2价，0价，+2价，+3价，+4价，+5价（4）自然界存在形式：主要以游离状态的N2形式存在，在空气约占78%。
2.氮气的相关性质2.1 氮气的结构化学式：电子式：结构式：N≡N2.2 氮气的物理性质无色无味，气态，密度比空气略小，难溶于水，收集时用排水法而不用排空气法。
2.3氮气的化学性质（1）分子中含有氮氮叁键，通常状况下性质很稳定。
（2）还原性（与O2反应）：N2+O2==放电==2NO雷电固氮的原理，光化学烟雾以及硝酸型酸雨的成因（3）弱氧化性（与H2反应）：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3工业合成氨的原理，即人工固氮的方法之一（4）弱氧化性与活泼金属单质反应（如金属Na、Mg、Al）N2+3Mg==点燃==Mg3N2【拓展】①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3反应剧烈②Mg在空气中燃烧会得到2中含Mg产物，MgO和Mg3N2。
Mg+CO2==点燃==2MgO+C2Mg+O2==点燃==2MgON2+3Mg==点燃==Mg3N22.4工业获取分离液态空气，加压使其变为液态，利用N2和O2的沸点不同，蒸馏分离。
2.5 氮的固定（1）概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
（2）类型：①人工固氮：如工业合成氨N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3②自然固氮：如雷雨天产生N2+O2==放电==2NO③生物固氮：如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长。
④化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转化为氨。
2.6 氮气的用途①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
【随堂练习】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧()2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是()A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D．合成氨是最主要的人工固氮方式3.氮的氧化物2.1 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，其中N2O3和N2O5是酸性氧化物。
氮及其化合物教案
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
《5.2 氮及其化合物》教案、导学案
《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
《氮及其化合物》 导学案
《氮及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质和相互转化。
4、掌握硝酸的性质，包括强氧化性。
5、了解氨气的性质、实验室制法和工业制法。
6、理解铵盐的性质和检验方法。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是一种重要的生命元素，在自然界中主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中。
氮气约占空气体积的 78%。
此外，氮还存在于一些无机物和有机物中，如硝酸盐、铵盐、蛋白质等。
（二）氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
2、化学性质（1）稳定性氮气分子中存在氮氮三键（N≡N），键能很大，所以氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不易与其他物质发生反应。
（2）氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO（3）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以发生反应生成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水。
（2）化学性质①极易与氧气反应生成二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂②具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如硝酸等。
2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②具有氧化性和还原性，能与一些还原性物质反应。
（四）硝酸（HNO₃）1、物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
2、化学性质（1）强酸性硝酸在水溶液中完全电离，具有强酸的通性。
（2）不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，产生二氧化氮、氧气和水：4HNO₃＝4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O（3）强氧化性①与金属反应（除金、铂等少数金属外），一般不产生氢气，而是生成氮的氧化物。
氮及其化合物的导学案
氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。
3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。
二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。
三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。
四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。
2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。
3.t教具准备：实验器材、图片资料等。
五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。
接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。
2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。
它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。
b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。
（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。
b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。
5、掌握硝酸的性质和用途。
6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。
二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。
这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。
元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。
氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。
在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。
氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。
例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。
三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
氮气难溶于水。
2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。
但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。
（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。
氮及其化合物教学设计
氮及其化合物教学设计氮及其化合物教学设计一、设计背景氮是化学中的一种重要元素，它广泛存在于自然界中，且在生物体中占有重要地位。
氮及其化合物是现代工业和农业中不可或缺的原料和产品。
因此，对于氮及其化合物的学习具有重要的意义。
二、教学目标1.理解氮的性质和重要地位；2.掌握氮气的制备方法；3.了解氨气、硝酸和尿素的结构、性质及其用途；4.能够分析氮化合物的化学反应。
三、教学内容1.氮的性质和重要地位；2.氮气的制备方法；3.氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用；4.氮化合物的化学反应。
四、教学步骤步骤一：导入（5分钟）教师出示一个装满液氮的漏斗，通过相变过程向学生介绍氮的冷却效果。
然后提出问题：“你们知道为什么冬天会感觉特别冷吗？”以激发学生对氮的兴趣，引导学生思考氮的性质和重要地位。
步骤二：学习氮的性质和重要地位（15分钟）1.学生自主阅读有关氮的性质和重要地位的教材，了解氮在自然界和生物体中的分布和作用。
2.课堂上进行师生互动，学生分享自己的认识和理解。
步骤三：学习氮气的制备方法（20分钟）1.学生了解氮气的制备方法，包括空气的分离、液氮的制备等。
2.学生模仿实验，观察并描述液氮的制备过程。
步骤四：学习氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用（30分钟）1.教师给予学生关于氨气、硝酸和尿素结构、性质及应用方面的相关知识，学生通过实例分析理解其在工业和农业中的重要性。
2.学生自主探究和实验，验证硝酸和尿素的性质和反应。
步骤五：学习氮化合物的化学反应（30分钟）1.教师以示例和案例的形式给出氮化合物的化学反应，引导学生分析氮化合物的化学性质和反应机制。
2.学生自主完成实验，观察氮化合物的化学反应结果，并记录实验数据。
步骤六：总结与评价（10分钟）学生对所学知识进行总结，教师给予评价和指导。
五、教学手段1.黑板、多媒体设备和实验器材等；2.教师授课、学生自主探究、实验操作等方式。
六、教学评价1.通过课堂互动等方式，对学生的参与度和理解程度进行评估；2.通过实验记录和评价，评估学生对于化学反应的分析能力和实验操作的熟练程度。
《第二节氮及其化合物》课堂教学教案教学设计(统编人教版)
《第二节氮及其化合物》课堂教学教案教学设计(统编人教版)第五章化工生产中重要的非金属元素第二节氮及其化合物第一课时氮气与氮的固定本课时内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮。
教材首先根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。
之后，根据物质类别研究氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
教学目标（1）通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系。
（2）通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。
核心素养（1）根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
（2）渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。
深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
重点：根据氮的结构分析氮可能具有的性质。
难点：根据氮的结构分析氮可能具有的性质。
查找氮的固定的相干内容，构想教学过程。
1、氮原子的结构教师设问：画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质大概的化学特征。
学生活动：思考交流分析书写。
1教师讲述：氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不简单获得3个电子，也不简单失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
设计意图：加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
第一轮复习导学案《氮及其化合物》
第一轮复习导学案《氮及其化合物》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN考纲要求命题预测1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
1.氮的氧化物及其对环境的污染。
该部分知识的考查通常是作为选择支出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，难度较大。
2.硝酸的强氧化性。
考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。
【知识梳理】1．氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占________。
(2)结构：电子式为__________，结构式为___________，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
N2+ H2——N2+ O2—— N2+ Mg ——(4)氮的固定氮的固定是指使空气中______________转化为______________的方法。
2．氮的氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度水溶性NONO2与水反应(2)化学性质写出以上转化的化学方程式：①________________ ______________；②____________ ___________；③________________________________。
【要点深化】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：例1如图13－1所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是() A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体【知识梳理】1．硝酸的物理性质纯硝酸______色、______挥发、有__________气味，与水以任意比例混溶。
氮及其化合物导学案 1
高三化学一轮复习氮及氮的化合物（第一课时）大纲要求：1.了解N2及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解N2的化合物对环境质量的影响。
3.氮元素及其化合物知识的综合应用。
重点：氮的氢化物及氧化物、铵盐的性质难点：氮的氢化物及氧化物、铵盐的性质【课前预习区】的结构和物理性质31）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为，而不是。
2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）【课堂互动区】考点1 氮气的化学性质【问题与思考一】：1、中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，，请你用化学反应方程式和必要的文字来解释这句农谚的含义。
2、什么是氮的固定？请你写出几个氮的固定的化学方程式考点2 氮的氧化物【问题与思考二】：1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、、N2O3、、、N2O5。
其中和分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体(与水的反应方程式：)，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。
氮及其化合物导学案
第四节氮及其化合物学案一.氨气的物理性质氨气是色，气味的气体，密度比空气，极易，在常温下，1体积水最多可以溶解体积氨气。
熔沸点,易，因此液氨常作。
二.氨气的化学性质1.氨气与水的反响.... “喷泉实验”现象：。
【思考与交流】氨气溶于水，溶液呈弱碱性，即：NH3+H2θH^NH3∙H2θH^NHi+OH，那么氨水的成分有哪些？分子：；离子：。
【练习1】右图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶头滴管的胶头，以下与实验事实相符的是（）A.Co2（浓NaOH溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O中含石蕊）/红色喷泉C.Sθ2（浓NaoH溶液）/红色喷泉D∙HCl（H2O中含石蕊）/白色喷泉【归纳】气体形成喷泉的原因是：气体易溶于或，使得容器内外能够形成。
【练习2】在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用NH3做喷泉时，喷泉结束后水充满烧瓶，那么溶液的物质的量浓度为。
（2）用NO2气体做喷泉实验,喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处,那么溶液的物质的量浓度为。
（3）用No2和02按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，那么溶液的物质的量浓度为。
2.氨气与酸的反响φNH3+HCl=：NH3+HNO3=。
NH3+H2SO4=o②与酸性氧化物：NH3+CO2+H2O=NH4HCO32NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3【练习3】气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如下图为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
以下关于物质甲、乙甲糠乙的判断正确的选项是（）J[6⅛A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水3.与盐溶液反响Al3++NH3H2O=CFe3++NH3H2O=。
4.氨气的复原性.... 催化氧化化学方程式:。
【练习4】以下反响中，氨既表现复原性，又表现碱性的是OA PfA.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OB.4NH3+5O2==4NO+6H2OC.8NH3+3C12=N2+6NH4C1D.NH3H2ONH4+OH【知识小结】【练习5］无色气体可能是由Cc)2、Hc1、NH3、NO2>NO、比中的一种或几种组成。
氮及其化合物教学案
第四节氮及其化合物(教、学案)考纲要求1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
命题热点1.以不同价态的氮考查氧化还原反应.2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。
3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。
全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查.氮元素及其化合物之间的转化关系判断正误，启迪思维1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项)2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项)3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项)4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项)5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项)氮族元素概述氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。
一、氮的单质及其氧化物（一）氮气氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。
1.物理性质：。
2.分子结构：电子式为。
结构式为。
由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。
3.氮的固定（1）氮的固定的定义（2）氮的固定种类氮的固定分和两种。
自然固氮又有和两种。
雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。
2.氮气的物理性质:颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。
3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式。
(1) 工业上合成NH3：。
(2) N2和O2在放电条件下生成NO：。
(3) Mg在N2中燃烧：。
4. 氮的固定(1) 含义：将的氮转变为的氮。
(2) 方式：、生物固氮、工业固氮。
5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较：NO NO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO实验室制法(用化学方程式表示) Cu+ HNO3(稀)Cu+ HNO3(浓)注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。
空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1 一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )A. 可能是单一气体B. 不可能含有一氧化碳C. 可能存在原气体中的两种气体D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
(2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：。
(3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。
2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
1写出NiO电极的电极反应式：。
【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2图3(1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。
写出净化过程中的总化学方程式：。
(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：。
(3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。
其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。
答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O考点2 氨气及铵盐 1. 氨气(1) 氨气的物理性质颜色： ；气味： ；密度：比空气 ；溶解性： 溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解 体积氨气)；熔、沸点低，易液化。
(2) 氨气的化学性质 ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 计算氨水浓度时通常将 视作溶质，氨水的浓度越大，密度 。
弱碱性：NH 3·H 2ON4H ++OH-络合性：Ag ++2NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]++2H 2O②与酸反应：实质是NH 3+H +N4H +③与O 2反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O(3) NH 3的用途: 液氨可用作 。
NH 3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。
2. 铵盐(1) 铵盐的物理性质： 色晶体， 溶于水。
(2) 铵盐的化学性质 ①热不稳定性 NH 4Cl NH 4HCO 3②与碱溶液的反应 N 4H ++OH-，氨气能使 试纸变 色(可用于检验铵盐)。
(3) N 4H +的检验 未知液呈碱性湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含N4H +。
例题2 下列说法正确的是( )A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C. 氨气可以由所有铵盐受热分解得到D. 氨气比PH 3易液化是因为N —H 键的键能比P —H 键的键能大 【答案】 A 变式2 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D. 将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案】 D1. NH3的实验室制法(1) 方法一：加热固态铵盐和碱的混合物。
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
收集：只能用向下排空气法。
干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用CaCl2。
验满：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
注意事项：收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
(2) 方法二：加热浓氨水。
原理：NH3·H2O NH3↑+H2O装置：(3) 方法三：浓氨水中加固态碱性物质(如NaOH粉末)。
原理：浓氨水中存在平衡NH 3+H 2O NH 3·H 2O N4H +OH -，加入固态碱性物质(如CaO 、NaOH 、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH 3·H 2O 的分解。
装置：2. NH 3的催化氧化反应 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO5N 2+6H 2O 8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O考点3 硝酸1. 硝酸的性质(1) 硝酸的物理性质:纯硝酸是 色、有 气味、易 的液体，能跟水以 互溶，常用浓硝酸的质量分数为 ，“发烟硝酸”的浓度为 。
(2) 硝酸的化学性质 ①强酸性与CaCO 3反应：CaCO 3+2HNO 3Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O稀硝酸遇石蕊试液， (填现象)。
浓硝酸遇石蕊试液， (填现象)。
②不稳定性:HNO 3受热或光照分解的化学方程式为 。
③强氧化性:常温下，Fe 、Al 遇冷、浓硝酸 (填现象)。
Cu 与稀硝酸反应： 。
Cu 与浓硝酸反应： 。
C 与浓硝酸反应： 。
2. 硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 、 、 、 、 等。
例题3 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( ) A. FeO B. Fe 2O 3C. FeSO 4D. Fe 3O 4 【答案】 A变式3 对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c (H 2SO 4)+c (HNO 3)=1.2mol ·L -1。
则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A. 0.80molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol 【答案】 B【解析】物质的量浓度为1.2mol·L-1属于稀溶液，而稀硫酸与铜不反应，溶解铜的是稀硝酸，稀硫酸提供氢离子参与反应。
溶解最多的铜，N-3O被完全反应。
假设1LHNO3和H2SO4的混合溶液中n(H2SO4)=x mol，n(HNO3)=y mol，x+y=1.2mol…①；铜被溶解的离子方程式是3Cu+8H++2N-3O3Cu2++2NO↑+4H2O8mol 2mol2x+y y则8∶2=(2x+y)∶y…②。
解①②得x=0.72、y=0.48，根据 3Cu~2N-3O，被溶解的铜为0.72 mol。
硝酸的工业生产1. 工业生产中的物质转化：NH3→NO→NO2→HNO32. 主要原料：氨气、空气、水3. 主要原理： (1) 4NH3+5O24NO+6H2O (2) 2NO+O22NO2 (3) 3NO2+H2O2HNO3+NO4. 尾气处理: NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O【随堂检测】1. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气【答案】 C2. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )A. 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B. 硝酸浓度不同，生成Fe(NO3)3的物质的量相同C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少D. 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 【答案】 BD3. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( ) A. ①不变浑浊，②变乳白色 B. ①变乳白色，②不变浑浊C. ①变乳白色，②变乳白色D. ①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】 B【解析】 碳与浓硝酸反应产生CO 2和NO 2的混合气体，混合气体先通过水，NO 2可与水反应生成硝酸和NO ，则剩余NO 和CO 2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO 3沉淀；而混合气体直接通过石灰水，NO 2可与水反应生成的硝酸为强酸，故会产生Ca(NO 3)2溶液，难以得到CaCO 3沉淀。
4. 判断下列说法是否正确(1) 分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结。
( ) (2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。
( ) (3) 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。
( )(4) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
( )(5) 氨气显碱性，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥。
( )(6) 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。