第4节海水中的元素第2课时海水中的元素海水提镁

第4节 海水中的元素第2课时 海水提镁 编号1

班级：______姓名：______

【学习目标】1.了解海水中的微量元素和常量元素

2.熟记镁的性质

3.掌握海水提镁的原理及方法

【重点难点】海水提镁的原理及方法

【自学指导】用8分钟时间看课本 98—99页上半页的内容，然后用6分钟时

间完成下列检测题。

一、镁和海水提镁

1．镁

(1)物理性质

镁是_______白色金属，密度______，熔、沸点______。

(2)化学性质——活泼金属

Mg —⎪⎪⎪⎪

⎪⎪⎪ ――→与酸反应离子方程式 ――→与非金属单质如O 2⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ――→与酸性氧化物如CO 2⎪⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着

(3)用途

①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为_________。

②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。

2．海水提镁

【小组讨论】海水提镁的流程（5分钟）

1. 流程：

浓缩的海水

___________________________________________________________________

2.主要化学反应方程式

①Mg(OH)2的生成：_______________________________________________。

②MgCl 2的生成：__________________________________________________。

③镁的生成化学方程式为：______________________________________。

【课堂小结】本节课我们学习了海水提镁，其流程和相关的化学反应方程式是

本节课的重难点。

【日清内容】海水提镁元流程和相关的化学反应方程式。

【当堂训练】请同学们用15分钟的时间完成以下训练题。

1、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟

石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )。

A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①

2、点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )

A ．N 2＋O 2(1∶1)

B ．CO 2＋O 2(2∶1)

C ．CO 2＋H 2(1∶1)

D ．H 2＋Ar(2∶1)

3、海水的综合利用可以制镁，其流程如下：

海水――→蒸发⎪⎪⎪ →粗盐――→重结晶精盐→母液→Mg OH 2――→盐酸，浓缩MgCl·6H 2O ――→脱水MgCl 2――→电解Mg

贝壳――→煅烧CaO ――→水石灰乳：

(1).Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？

写出实验步骤：___________________________________________________。

(2).实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作

中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时： ____________________________________________________。

过滤时：_________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________。

4、碘是海水中的微量元素,有非常重要的用途,不仅可以制药,而且有极其重要

的生理作用。请结合有关材料,回答下列问题:

(1)医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有丰富的 。 A.碘元素 B.铁元素

C.钾元素

D.锌元素

(2)碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的

问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经济的可行措施是 。

A.食盐加碘(盐)

B.面包加碘(盐)

C.大量食用海带

D.注射含碘药剂

(3)我国政府为了消除碘缺乏病,在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于

“碘盐”叙述正确的是 。

A.“碘盐”就是NaI

B.“碘盐”就是“I 2+NaCl”

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时宜高温煎炒

(4)欲将固体碘与食盐的混合物分离开,最好的方法是 。

A.溶解、过滤

B.溶解、过滤、蒸发

C.溶解、加AgNO 3,过滤

D.加热升华

组长意见：_______________________________________