高中化学_第四节 海水中的元素 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

第1课时

【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图”

【展示图片】首先，我们看一幅图片

【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？

【板书】第4节海水中的元素、

【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？

【学生回答】氯化钠的用途

【多媒体展示】氯化钠的生理功能

【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论

【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品

【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。

【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质

【预测】镁的化学性质

【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告

取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表

【学生回答】实验现象及结论

【学生板书】化学反应方程式

1、与酸反应

2、与硫酸铜溶液反应

3、与氧气反应

4、与二氧化碳反应：2Mg+CO 2=======2MgO+C

【归纳】从氧化还原角度分析，镁失电子具有强还原性。

【设问】镁怎样从海水中提取？整个流程是怎样的？

【投影】海水提镁流程图

【点评，总结】1、点评课前学生板书的简易流程图 2、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。

【分组讨论】问题组四

1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？

2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？

【讨论作答】学生回答，教师点评。

1、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：

CaCO 3======CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2

2、经历的化学变化有：

Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2 H 2O

MgCl 2=====Mg+Cl 2↑

3、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳

（2）节约原料-循环利用氯元素

通电 点燃

<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。

【课堂练习】课堂巩固

【课下练习】1、完成课后习题1，2 2、查阅资料，探讨一下海水提溴的方法

学情分析

通过前面的学习，学生已经掌握了氧化还原反应原理，具备了元素及其化合物学习的基础知识及方法，能用基本的实验手段探究物质性质；已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；能够独立或与同学合作完成实验，完成实验报告。

效果分析

通过这节课的学习，基本完成了教学任务。在对镁性质的实验探究中学生能够与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

能根据物质的分类探究镁的化学性质，并能从氧化还原角度进行分析。

认识了镁的提取过程，了解了海水中重要元素的存在和应用及在工业生产中的价值，了解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

教材分析

（一）知识脉络

本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途。

（二）知识框架

评测练习

1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（ ）

A. ①②⑤

B. ④⑥

C. ①②③④

D. ③④⑤⑥

2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的（ ）

A 、碘元素

B 、铁元素

C 、钾元素

D 、锌元素

3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）

A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光

B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存

C. 镁能跟盐酸反应放出H 2

D. 镁常用做还原剂和脱氧剂

4、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是

A.空气

B.O 2

C.CO 2

D.H 2

5．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg

D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg

课后反思