高中化学_第四节 海水中的元素 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_鲁科版 必修一 第三章 第四节 海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案
4、海水中的元素-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解海水的化学组成及其对生命体的影响；2.掌握海水中主要元素的含量及其分布规律；3.能够说明海洋对地球的化学循环的重要性。
二、教学重点1.海水中主要元素的含量及其分布规律；2.海洋对地球的化学循环的重要性。
三、教学难点1.生物通过海水的作用及影响；2.海洋酸化对生态环境的影响。
四、教学过程1. 导入通过引导学生了解地球上70%的面积是由海洋覆盖的，从而探究海洋在地球生态系统中的重要性。
引导学生思考海洋对地球的化学循环的作用。
2. 学习知识点1：海水的化学组成1.介绍海水的组成；2.探究海水中的离子和分子。
知识点2：海水中的元素1.探究海水中的元素及其分布规律；2.分析海水中的元素对生态环境的影响。
知识点3：海洋对地球的化学循环的重要性1.探究海洋对地球化学循环的重要性；2.分析海洋对生态系统的影响。
知识点4：海洋酸化对生态环境的影响1.介绍海洋酸化的原因；2.探究海洋酸化对生态环境的影响。
3. 讨论分组讨论海洋对地球的化学循环的作用及其对生态环境的影响。
4. 总结归纳通过讨论和归纳总结，学生进一步加深了对海洋的认识及其对地球的化学循环的重要性。
5. 单独作业要求学生结合教学内容，撰写一篇关于海水中元素分布规律及其对生态环境的影响的文章。
6. 讲解答案让学生轮流分享自己的文章，其他同学就文章进行评价和讨论。
五、课后作业1.复习本节课的重点知识点；2.通过文献阅读，进一步了解海水中元素的作用和影响。
六、教学资源1.鲁科版必修一教材；2.互联网、图书馆等各种资源。
初中化学_海水中的化学教学设计学情分析教材分析课后反思
《海水中的化学》教学设计《海水中的化学》学情分析学生在新课中已经学习了海水提镁、海水淡化、海水晒盐、粗盐提纯、海水制碱的相关知识，但有的知识点有所遗忘，而且相关知识没有形成知识网络。
青岛是沿海城市，对大海有种特殊的情怀，通过《大海啊，故乡》一首歌曲引发同学们这一情怀，激起对本节课的学习热情。
相关知识点通过问题组的形式帮助学生回忆巩固。
形成知识网络提升方法总结。
《海水中的化学》效果分析这节课通过音乐创设情景：大海是我们青岛人的故乡，是我们生长的地方。
一首《大海啊，故乡》一下子引起了同学们对大海的喜爱和兴趣，调动了同学们的积极性。
导入复习：（一）海洋中有那些丰富的资源？图片引导学生说出：海水化学资源，海洋矿物资源，海洋生物资源，海洋动力资源，随后就多媒体图片的意境总结各种化学资源的内涵。
使空洞的知识变的充实。
（二）我们可以从海水中提取那些物质？展示海水中各类物质离子的扇形统计图，通过分析海水中各种成分，引导学生发现可以从海水中获得的物质：淡水、镁、食盐、纯碱。
金属镁和纯碱的制取，通过【问题组一】引发学生思考，完成相关练习，巩固提高。
海水晒盐通过【问题组二】引导学生回忆实验步骤。
课堂的重点——粗盐提纯，通过【问题组三】帮助学生梳理思路，优生黑板讲解除杂过程，既锻炼了优生的能力，又吸引了学生的注意力。
整节课环节流畅，条理清晰，重点突出，很好地帮助学生梳理了知识，形成了知识框架，提升了方法，达到了复习的目标。
《海水中的化学》教材分析一.地位和作用本节课引领学生认识海洋化学资源，初步渗透科学合理开发资源的观点，然后引导学生探究海洋中的淡水资源和食盐资源的开发利用等，起到了很好的导入作用。
二.教学目标1.知识与技能①知道海洋蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括那些资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
②了解海水淡化的方法——蒸馏法、结晶法、膜法。
③掌握海水制镁的方法和原理④知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，⑤知道粗盐提纯的主要步骤和方法。
高中化学《海水中的元素》优质课教学设计、教案
第四节海水中的元素--------溴与海水提溴【教学目标】1. 掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
重点2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
【课堂互动区】1、溴单质和碘单质的物理性质【实验探究一】要求：观察现象，得出结论，并将结论填写到下面表格相应空格内。
（1）观察溴单质（Br2）和碘单质(I2)的颜色和状态。
（2）观察溴单质和碘单质在水和CCl4 中溶解情况和所形成溶液的颜色（3）生活中的化学：向馒头片上滴加1-2 滴碘水——碘的特性一。
（4）自主完成：加热碘升华管（有碘固体附着一侧）——碘的特性二。
物理性质溴单质（Br2）碘单质(I2)色、态溶解性和溶液颜色水中四氯化碳中特性第1 页共5 页（5）【指纹提取】利用碘单质的一些性质,如受热会升华成碘蒸气、碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中等,设计“在白纸上显现你的指纹”的实验。
实验用品包括蒸发皿、铁架台(附铁圈)、酒精灯、碘和白纸【实验探究二】向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置。
观察实验现象。
【方法导引】萃取与物质分离溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解度要大得多,而水与四氯化碳又不互溶。
据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开从而达到分离的目的。
【问题组一】1. 产生这些现象的原因有哪些？2. 若把四氯化碳换成酒精可行吗？苯呢？3. 萃取后如何将两种溶剂分开? 所用的仪器是？适用于分离哪些物质？使用时的注意事项有哪些？【知识归纳】（1）萃取剂须满足的条件：①②③（2）萃取后还需进行操作，将两种液体分开，从而达到分离的目的。
高中化学第三章第4节海水中的元素第1课时海水提镁教案鲁科版必修1
第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。
二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。
在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。
本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。
化学必修一鲁科版海水中的元素教学设计
第四节海水中的元素一.教学目标(一)知识与技能：1、认识氯、溴、碘单质氧化性顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途2、了解海水中存在元素对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法：通过对氯溴碘单质氧化性及氧化性顺序的活动探究，学会用氧化还原反应原理设计实验和探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
(三)情感态度与价值观：通过对海水化学资源的开发利用学习，认识海洋对人类的重要性，学会关心、珍惜自然资源。
二、教学重点、难点氯、溴、碘单质氧化性和氧化性相对强弱的比较。
三、教学方法问题引导实验探究交流研讨四、教学过程【引入】溴是海水中重要的非金属元素，地球上百分之九十九的溴元素以溴离子形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。
氯、溴、碘元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，常放一起研究，前面一学过氯元素的有关内容，今天我们先来研究溴、碘单质的性质。
【板书】第四节海水中的元素[演示实验一]学生观察并思考，完成下表:1.观察溴单质、碘单质,记录下其颜色与状态.2.观察保存溴的试剂瓶，有哪些重要的现象？3.已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说明溴具有什么重要物理性质？4、取少量溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中现象，并记录，你可以得出什么结论？5、加热碘升华球有碘的部位,观察现象。
【讲解】碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华【板书】一、溴单质、碘单质物理性质【多媒体展示表格】【思考】1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？【结论】由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止的挥发，密封阴凉保存。
由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存。
2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？【回答】利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等【学生】取碘水于另一试管内，沿壁加入1mL四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。
【现象】分层，上层几乎无色，下层紫红色【讨论】 1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化碳？2、如何将试管内的两层液体分开？【板书】二、萃取与分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂里提取出来的方法。
高中化学_海水中的主要元素教学设计学情分析教材分析课后反思
其次节海水中的主要元素——氯〔第 1 课时〕【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观看现象并运用化学方程式、离子方程式进展表征，培育宏观辨识和微观探析的素养。
2.分析原子构造，演示氯气与金属单质、非金属单质的反响，突出“构造打算性质”的化学核心观念。
3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化复原反响原理，推测氯水的性质，并通过试验探究、分析、解释试验现象，培育试验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的宏大奉献，形成环境保护的可持续进展意识，培育科学态度和社会责任。
【教学设计】教学环节教师活动学生活动设计意图海洋是包括NaCl在内的巨大的1．观看、倾听、思考。
1．了解海水中丰富的化教学环节1创设情境引入课资源宝库，氯是重要的成盐元素。
[板书]海水中的主要元素—氯本节我们来学习海水中的主要元素—氯。
具体争论由氯元素组成的重要物质——氯气。
[板书] 一、氯气的性质[过渡]生疏一种物质我们从物理学资源，树立资源观。
2．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主2．学生联系生活实际等。
动、深层次的参与学习的过程1.学生自主学习。
通过教学环节2 性质开头，那物理性质又从哪几个方面学习呢？阅读“氯气泄漏闻”并 1．通过闻信息，渗透思考问题，收集有关氯气化学来自生活并效劳生生疏氯气ppt 氯气泄漏闻物理性质工人看到一股黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后的化学信息2.学生对两个问题的思活的意识。
2.学会从生活中猎取科被毒倒了。
消防官兵得到信息，快速将中毒人员转移至地势较高处等待抢救车，同时将四周的群众往高处疏散;然后在四周 50 米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。
引导学生小结氯气的物理性质。
[板书]〔一〕物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水[设疑]通过以上学习，我们知道了有些气体是有毒的，那在试验过程中，又如何闻气体气味呢？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔[过渡]请同学们回忆氯的原子构造示意图，推测氯气可能具有的化学性质。
《4、海水中的元素》教学设计(福建省县级优课)
（3）38’14”-38’26”、40’00”-40’25”利用白板的仿真实验室功能，指导学生进行实验，确保实验的科学性和安全性。
（4）44’40”-44’55”利用白板的放大镜将图片放大，方便学生观察，获取有用信息。
3.应用新媒体新技术课堂教学的改善，师生教与学的显著变化，应用前后教学效果有了明显的提高。
镁单质究竟是怎么来的呢？工业上是如何来制得镁单质呢？
（1）中国、欧美国家早先时候利用冶炼菱镁矿得到镁单质。
（2）随着科技的进步，人类逐渐找到了更加绿色、环保的制得镁单质的手段，尤其是在菱镁矿储量较低的国家，已经采用了一套成熟的工业流程从海水中得到镁单质。
请同学们认真阅读P98，并完成导学案。
（3）请以为同学到黑板上用化学方程式或离子方程式表示一下镁元素从Mg2+到Mg的转变过程
5.镁单质的物理性质
从Mg的物理性质说起，起到温故知新的作用
再回到我们之前说的，Mg被誉为“国防金属”是因为常在制造骑车、飞机、火箭等。那么为什么镁单质能有这些用途呢？让我们一起来学学镁单质的物理性质。
思考，回答，记录笔记
PPT展示、给学生以直观认识，节约时间
6.镁单质的化学性质
利用前段时间所学的氧化性和还原性的知识学习镁的化学性质，可以将新旧知识进行结合，防止他们将重要的工具性知识遗忘。
鲁科版一第3章第4节《海水中的元素》教案1
《海水中的元素》教案一、教学目标1.知识与技能目标①了解海水中常见元素的存在和用途②了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质③了解海水提溴的流程和用途④掌握溴、碘的性质，知道氯、溴、碘的氧化性强弱2.过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习,认识到海洋对人类的重要性,学会关注和珍惜自然资源.二、教学重难点重点:金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
三、教学方法实验探究法、交流研讨四、课时安排二课时五、教学过程第四节海水中的化学元素（第一课时)[引入］我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用.看来，海水中除了含有氢、氧元素外,一定还含有其他的元素。
那么海水中还含有哪些元素呢?它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的?［指导阅读] 用5min阅读课本P55-P57,完成:1。
海水中的元素有多少种?2。
什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的盐是什么?有哪些重要用途?4. 什么是微量元素?锂、碘、铀有哪些重要用途？［学生阅读后回答] 海水中共有80多种元素,含量大于1mg/L的为常量元素，主要有氯、钠、钾、镁、硫、碳、钙、锶、溴、硼、氟等，主要以盐的形式存在于海水中。
海水含量最多的盐是NaCl,是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用.含量少于1mg/L的是微量元素，锂是热核反应,锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐（加入的是KIO3）中的重要元素，铀是核燃料.[教师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业[指导阅读] 用5min阅读课本P98—99，完成：1. 海水提镁的基本方法？并写出所涉及到的反应方程式2。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素(第1课时)教案 鲁科版必修1
海水中的化学元素第一课时一、教材分析(一)知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
(二)过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
(三)情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
(二)方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备(一)学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。
重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
(二)教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法实验探究、交流研讨六、课时安排2课时七、教学过程第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
高中化学_【课堂实录】海水中的元素教学设计学情分析教材分析课后反思
《海水中的元素》教学设计温故【写方程式】《海水中的元素》教学设计温故【写方程式】《海水中的元素》教学设计温故【写方程式】《海水中的元素》教学设计温故【写方程式】海水中的元素学案提纲一．海水—元素宝库阅读课本P95-97内容，回答下列问题：1.根据海水中含量的多少，人们常把海水中的元素分为__________和_________2.判断正误，并改正：⑴NaCl是人体必需的物质，钠与氯以及加碘盐中的碘元素都是海水中的常量元素。
⑵做核燃料的铀元素及热核反应的材料锂都是海水中的微量元素。
⑶为了消除碘缺乏病，我国政府在食用盐中加入一定量的KI。
二．镁与海水提镁阅读课本P98-99，解决下列问题：1.海水提镁。
(1)海水中镁元素的存在形式___________；(2)分析课本图3-4-8，完成下列问题。
①②③Mg2+→Mg(OH)2 →MgCl2→Mg①所加的试剂是_________; 进行的实验操作是_________;实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有___________________________②所加的试剂是__________;工业生产该试剂所发生的反应是________③该步经过_______, ________, ________, ________，就可得到金属镁。
发生的反应是___________________________2.请阅读课本P98最后一段，思考下列问题：⑴镁为何被称为“国防金属”？_______________________________________⑵从中你能分析出镁或镁合金的哪些特点？____________________________3. 试预测镁可与哪些类别的物质反应？分别列举一个方程式：_____________________; ___________________; ________________________镁在空气中燃烧的现象是__________________________________________4.CO2能否支持燃烧？________; 若能，列举反应_____________________该反应中CO2的作用是__________;你能再列举一个CO2表现该作用的反应吗？______________________5.由金属镁引起的火灾能否用干粉或泡沫灭火器灭火？___________如何灭火？______________________________________________6.镁也能在氮气中燃烧，写出化学方程式_______________________7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
高中化学第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时教学设计2
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时教学设计2 【教学目标】知识与技能目标1.通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2.通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3。
了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究,学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源.【教学过程】【引入】尝过海水的人都知道,海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢?它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？一、海水--化学元素宝库1.元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种,而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值.2. 海水中各种元素的来源海水中的这些元素,是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。
由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的,10％由冰和大气尘埃输入。
虽然来源不同,输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。
3. 海水中的常量元素和微量元素(1)常量元素：每升海水中含量大于1mg 的元素为常量元素。
常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
Cl、Na两种元素的含量最高，海水中NaCl 的含量特别丰富。
（2)微量元素：每升海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。
鲁科版化学必修一3.4海水中的元素(课时1)教案
第三章自然界中的元素第四节海水中的元素（第一课时）一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架二、教学目标（一）知识与技能目标1．了解海水中微量元素的存在和应用；2．认识镁单质的还原性和主要用途；（二）过程与方法目标1．通过对金属镁的化学性质的研究，熟练研究物质性质的方法和程序；2．通过对“化学与技术”中氯碱工业的认识，和对海水提镁流程的了解，学会如何全面认识问题；（三）情感态度与价值观目标1．通过对海水中微量元素的了解和海水提镁工艺流程的了解，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义；2．认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重难点（一）教学重点：1.海水提镁的工艺流程2.金属镁的还原性（二）教学难点：海水提镁的工艺流程四、教学过程【引入新课】近年来南海问题一直受到世人的关注，越来越多的人把目光投向海洋。
南海是中国不可分割的领土，海洋蕴藏的资源是十分广袤的，例如海水晒盐、海底油田和天然气田、海中丰富的鱼类等等【投影2】。
除此之外，海水本身也蕴藏着丰富的化学资源，浩瀚的大海里含有几十种元素【投影3】。
今天我们一起认识一下海水中的元素。
【板书】§3-4海水中的元素一、海水——元素宝库【学生自学】请同学们阅读课本95至97页内容，了解海水中的元素种类及含量。
【板书并提问】1、常量元素 2、微量元素【学生回答】（不看书）常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟、微量元素有锂、碘、铀等。
【提问】锂、碘、铀分别有什么用处？【学生回答】锂是热核反应的重要材料之一，制造锂电池和特种合金；碘可用于制药，是人体必需的元素，；铀是核燃料，裂变释放的能量极大。
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教学设计
第1课时
【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图”
【展示图片】首先，我们看一幅图片
【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。
尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？
【板书】第4节海水中的元素、
【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。
常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？
【学生回答】氯化钠的用途
【多媒体展示】氯化钠的生理功能
【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论
【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品
【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。
【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质
【预测】镁的化学性质
【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告
取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。
用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。
并完成下表
【学生回答】实验现象及结论
【学生板书】化学反应方程式
1、与酸反应
2、与硫酸铜溶液反应
3、与氧气反应
4、与二氧化碳反应：2Mg+CO 2=======2MgO+C
【归纳】从氧化还原角度分析，镁失电子具有强还原性。
【设问】镁怎样从海水中提取？整个流程是怎样的？
【投影】海水提镁流程图
【点评，总结】1、点评课前学生板书的简易流程图 2、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
【分组讨论】问题组四
1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
【讨论作答】学生回答，教师点评。
1、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。
主要成分发生的化学变化有：
CaCO 3======CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2
2、经历的化学变化有：
Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2 H 2O
MgCl 2=====Mg+Cl 2↑
3、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
通电 点燃
<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。
它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。
【课堂练习】课堂巩固
【课下练习】1、完成课后习题1，2 2、查阅资料，探讨一下海水提溴的方法
学情分析
通过前面的学习，学生已经掌握了氧化还原反应原理，具备了元素及其化合物学习的基础知识及方法，能用基本的实验手段探究物质性质；已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；能够独立或与同学合作完成实验，完成实验报告。
效果分析
通过这节课的学习，基本完成了教学任务。
在对镁性质的实验探究中学生能够与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
能根据物质的分类探究镁的化学性质，并能从氧化还原角度进行分析。
认识了镁的提取过程，了解了海水中重要元素的存在和应用及在工业生产中的价值，了解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。
教材分析
（一）知识脉络
本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途。
（二）知识框架
评测练习
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤
B. ④⑥
C. ①②③④
D. ③④⑤⑥
2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的（ ）
A 、碘元素
B 、铁元素
C 、钾元素
D 、锌元素
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H 2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
A.空气
B.O 2
C.CO 2
D.H 2
5．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
课后反思
整个教学过程比较流畅，较好的完成了教学任务，不过在实验部分，学生动手能力较差，用时较长，需注重平时授课过程中多然学生接触实验，提高动手能力
课标分析：
（1）体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（2）能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解镁的化学性质，能从氧化还原角度进行分析；了解金属镁的主要用途。
（3）认识镁的提取过程，了解海水中重要元素的存在和应用及在工业生产中的价值，了解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。