第四节 海水中的元素.wtt

第四节海水中的元素（第1课时）

学习目标

1、认识镁单质的还原性和重要用途；

2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工农业生产和高科技领域的潜在

价值；

3、认识综合利用海水化学资源的重要意义及海洋对人类的重要性，学会关

注和珍惜自然资源

一、海水——元素宝库

【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。

1. 的元素称为常量元素，包括11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。

2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是，锂是的重要材料之一，也是制的原料。人体缺乏碘，易形成既是我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以。

2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）

二、镁与海水提镁

阅读第二部分“镁与海水提镁”，完成下列问题：

1、海水中提取镁的工艺流程

2、海水中提取镁的流程分为三步，分别是：

①；

②；

③。

这三步的化学反应方程式分别是：

①；

②；

③。

2、镁的物理性质：镁是一种色金属，密度较，熔点，硬度，可与其他金属构成合金，有“”的美誉。

3、、镁的化学性质

注意：

①Mg与CO

2

反应时，集气瓶底要放一些细沙或少量水，目的是防止生成物溅落瓶底，使瓶底因局部受热而破裂。

②从Mg在CO

2

气体中的燃烧我们可得到两点启示：

a.CO

2

不支持燃烧的说法是相对的。

b.燃烧不一定有O

2

参加，凡是发光、放热的剧烈的化学反应均可称之为燃烧。总结：镁的主要化学性质-还原性

（1）与酸反应置换氢气

(2)与氧气反应

(3)与二氧化碳反应

<思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？

巩固练习

1．下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U属于海水中的微量元素的是（）A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥

2．近年来．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。目前代之加入的是（）

A．I

2 B．KIO C．NaIO D．KIO

3

3．下列离子在海水中含量最多的是（）。

A．溴离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子

4. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( )

A. 锂是热核反应的重要原料之一

B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大

C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉

D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料

5．下列有“国防金属”美誉之称的是（）

A ．铁

B ．金

C ．铝

D ．镁 6.下列关于镁的叙述中，不正确的是( ) A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光

B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存

C. 镁能跟盐酸反应放出H 2

D. 镁常用做还原剂和脱氧剂

7．下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是（ ） A 、氧气 B 、氯气 C 、二氧化碳 D 、烧碱 8.从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ）

A 、海水→NaOH

Mg(OH)2→电解

Mg B 、海水→H C l

MgCl 2→电解

Mg C 、海水--→石灰乳

Mg(OH)2→H C l

MgCl 2→电解

Mg D 、海水→C l 2

MgCl 2→电解

Mg

9.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在革种气体中冷却，有下列气体：①空气②CO 2③Ar ④H 2⑤O 2⑥N 2，其中可作冷却气体的是（ ）

A 、①②

B 、②③

C 、③④

D 、④⑤

10.已知镁能分别与O 2、N 2、CO 2反应，反应的化学方程分别如下：2Mg+O 点燃2MgO ；3Mg+N 点燃Mg 3N 2；2Mg+CO 点燃3MgO+C ，把等质量的金属镁分别放在①纯氧气（O 2）中；②CO 2气体中；③空气中；完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W 1g,W 2g 和W 3g ，以三者的关系正确的是（ ） A 、W 1>W 2>W 3 B 、W 3>W 1>W 2 C 、W 3>W 2>W 1 D 、W 2>W 1>W 3

11.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2LH 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 （ ） A. Mg 、Ag

B. Cu 、Na

C. Zn 、Fe

D. Mg 、Al

12．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：

①，③，

⑥。

（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是。

（3）Mg(OH)

2沉淀中混有的Ca(OH)

2

应怎样除去？写出实验步

骤。。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

13.粗盐提纯

（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na

2CO

3

、NaOH除去。精制过程发生反

应的离子方程式为、

。

（2）如果粗盐中SO-2

4含量较高，必须添加钡试剂除去SO-2

4

，

该钡试剂可以是（选填a、b、c） a. Ba(OH)

2 b. Ba(NO

3

)

2

c. BaCl

2

（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-2

4

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）

a. 先加NaOH，后加Na

2CO

3

，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na

2CO

3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na

2CO

3