2017年高考化学大题精练冲刺(第01期)专题10综合探究性实验
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A． CH4和C2H2B． CH4和C2H4C． C2H6和C2H2D． C2H4和C2H26.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学1单选题易下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多收起解析【正确答案】C【题目解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素2单选题中阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol溶液中，的数量为0.1B. 2.4 g Mg与完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2D. 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2收起解析【正确答案】D【题目解析】A，因铵根离子水解，其数量小于0.1 ，A错误；B，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2 ，B错误；C，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数为0.1 ，C错误，D正确。
3单选题中a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强收起解析【正确答案】B【题目解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、原子半径b＞c＞d＞a，A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。
4单选题中下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D收起解析【正确答案】A【题目解析】B，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C，根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；D，甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了HCI，HCI的酸性使石蕊变红，D错误。
2017北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2017北京高考化学一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
2017年高考理综化学真题及问题详解全国卷1
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
答案选D。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析
理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。
【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学-----实验探究专题D为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z（z < y）。
2017朝阳一模28.（14分）某学生探究如下实验(A)：加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三上学期考试化学试题 含解析
考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱的是A．MgO B．SO2C．H2SO4 D．Ca(OH）2【答案】D【解析】试题分析:根据酸、碱、盐、氧化物的定义，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水电离出的阳离子只有H＋,属于酸,Ca（OH）2溶于水电离出的阴离子只有OH－,属于碱，答案选D。
考点：考查物质的分类.2．仪器名称为“分液漏斗”的是【答案】D【解析】试题分析:根据仪器的特征，A为量筒，B为容量瓶，C为蒸馏烧瓶，D为分液漏斗，答案选D考点:考查化学实验仪器3．下列物质属于电解质的是A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：A．石墨属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误；B．液态HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B项正确；C．葡萄糖溶于水不电离，属于非电解质，C项错误；D．碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质,也不是非电解质，D项错误；答案选B。
考点：考查电解质、非电解质的判断。
4．反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中,还原产物是A．CuSO4B．H2SO4C．H2O D．SO2【答案】D【解析】试题分析：在反应Cu ＋2H 2SO 4(浓）△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜为还原剂,硫酸铜为氧化产物，硫元素由+6价降低到+4价，硫酸是氧化剂，SO 2是还原产物，答案选D 。
2017高考理综化学实验冲刺题
1.在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。
该气体发生装置的优点是_____________________。
(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验：a．如图2所示，向分液漏斗C中加入约20 mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；b．将C放入B中，水浴加热(70 ℃)一段时间；c．迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。
①为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是__________________。
②图3中产生喷泉的原理是_________________________。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。
(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B仪器名称是____________________，所放试剂是________________。
②装置C中可观察到的现象是____________________________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有__________________(写化学式)。
(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、________________________________________________________________________；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是________________________________________________________________________。
2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2017年高考理综化学模拟卷01汇总
(3) 设计实验证明：
①产物中存在 Mg 3N 2 ____________________________________________________ ② MgO 和 Mg(OH) 2 溶于铵盐溶液是与 NH 4+直接反应，不是与 NH 4+水解出来的 H+反应： __
___；
。
27．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
____色的固体未溶解， 所以 Mg 在 CO2 气体中燃烧的化学反应方程式
是 ______
__________ 。
(2) 乙组学生根据上述甲组实验，认为 Mg 能在 NO 2 中燃烧，可能产物为 MgO 、 N2 和 Mg 3N2。通过如下
实验装置来验证反应产物 (夹持装置省略，部分仪器可重复使用 )。 已知： NO 2 气体能被 NaOH 吸收。 NH3·H2O 的电离常数与 CH3COOH 电离常数相等，均为
D ．已知 C2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) △ H= -137.0 kI/mol ，乙烯与 H 2 加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中
被破坏的碳原子之间共用电子对数目为
NA
9． X 、 Y 、Z 、 R、 W 是 5 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 价化合物 RY 3、 XW 4；已知 Y 、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期，下列说法错误的是
D．若实验②中 CO 和 H 2用量均加倍，则 CO 转化率＜ 70%
26． (14 分 ) 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优 点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空
备战2017高考化学(精讲+精练+精析)专题20化学实验探究试题(含解析)
专题20 化学实验探究从2015年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(一)理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了NO3的还原性B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A9.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q J/mol (Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q JC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/3 10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。
则下列分析正确的是（）A．pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂B．“有效氯含量”可用衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
则NaClO2的有效氯含量约为1.57C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)化学高考题
2017年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39 Ti 48Fe 56 I 1277．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【解析】尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主要成分为蛋白质，属于天然纤维。
【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【解析】根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
【答案】B9．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【解析】A错：苯的同分异构体还有等。
B错：b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种。
C错：b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
D对：d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。
【答案】D10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【解析】A错：若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。
B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。
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专题10 综合探究性实验1．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O 2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋) =___________mol·L-1【答案】 NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H+＜取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液溶液pH越小，Fe2+越稳定溶液中存在平衡4Fe2+＋O 2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定生成的Fe(OH)3对反应有催化作用加一定量的酸密封保存用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2-3次 6ab/x2．硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。
【答案】 ACBD C中无水硫酸铜变蓝 D中溶液变为红色取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
（或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀）分解产物中有SO2，没有SO3吸收SO2，防止污染 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O3．某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空：（1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________（2）若用C装置收集氨气，请在右图中画出装置内导管正确的连接方式。
_____________为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。
a b c（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为右图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3 + 3Cl2→ 6NH4Cl + N2。
写出装置C中的现象。
_________________________________________检验产物NH4Cl中NH4+的方法是________________________________。
（4）写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。
___________________________设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。
_________________________【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O bc 黄绿色褪去，有白烟生成取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+ NH3·H2O NH4+ + OH—方案一：取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH 方案二：取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1（3分，合理即可，有对照，结果对应正确，与pH测定有关）4．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成_____________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
（3）已知室温下，H 2CO 3HCO 3－+H +K a 1(H 2CO 3)=4.45×10－7HCO 3－CO 32－+H +K a 2(H 2CO 3)=5.61×10－11HClO H ++ClO －K a(HClO)=2.95×10－8HCNH ++CN －K a(HCN)=5×10－10少量CO 2通入NaCN 溶液中的化学方程式____________________少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；室温下等浓度的 a.NaCN 溶液 b.NaClO 溶液 c.NaHCO 3溶液的pH 从大到小的顺序是_________________；室温下0.05mol/L NaCN 溶液的pH 为_________________【答案】 将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,有无色气体生成,将瓶子倒转过来,用带火星的木条插入瓶口检验气体,若木条复燃,证明HClO 分解生成的气体为氧气 氯气使布条褪色 HClO 使布条褪色 实验②：把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色 实验③：把红色布条伸入氯水中,红色布条褪色 次氯酸使布条褪色 CO 2+H 2O+ NaCN=HCN+NaHCO 3 Cl 2+2CO 32-+H 2O=2HCO 3-+Cl -+ClO -a >b>c 115．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。
e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：(1)仪器D的名称是__。
给D加热最好选择下列加热器中的__。
(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。
(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。
(4)①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。
II.探究FeBr2的还原性某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。
(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。
请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。
【答案】蒸馏瓶 c 饱和NaHCO3溶液浓H2SO4 NaOH溶液减小溴对橡胶的腐蚀作用用CO2把反应器中空气赶尽将Br2蒸气带入反应管中取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明由浅绿色变为黄色的原因是①（或取5mL上述黄色溶液与试管中，向其中滴加少量CCl2，震荡，若CCl2层呈现橙红色，说明原因是②。
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-6．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。