【名校精品】苏教版高中化学必修一4.1《硫和含硫化合物的相互转化》参考教案

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硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

4.1含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学案(苏教版必修1)

4.1 含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学案（苏教版必修1）学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。

2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。

3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。

学习活动探究【情境引入】唐朝诗人白居易在《长恨歌》中写道：“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，描述了杨贵妃常用的美容秘术—温泉沐浴。

相传常浴温泉有祛除邪气，免除疫病的功效，杨贵妃经常沐浴温泉，促进了肌肤再生，使之滑腻光洁，备受唐明皇的宠爱。

明代医学家李时珍，在《本草纲目》中也写道：温泉主治风湿、筋骨挛缩、肌皮顽痹、手足不遂，无眉发、疥、癣诸疾。

现在，常浴温泉可以治疗皮肤病已被医学界所公认，全国各地温泉附近建立了疗养院，人们也享受到了古代贵妃的待遇。

温泉之所以具有护肤养颜、疗疾保健的作用，是因温泉的泉水中含有硫磺等矿物质，能明显改善皮肤的微循环；而且硫的某些化合物具有灭菌止痒作用。

本节课我们就来学习神奇的硫及其化合物之间的相互转化。

探究活动一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。

(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。

(或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。

实验现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册

（2）视频资源：建议学生观看有关硫及其化合物制备、性质实验的视频，提高对实验过程和结果的认识。
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

苏教版高中化学必修一 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案2

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和用途第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

2．了解硫及其化合物的相互转化。

学习重点了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

学习难点硫及其化合物的相互转化。

学习探究一、硫的性质1．观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察到的现象是。

从2号试管中取一滴试管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。

由上述实验归纳总结硫的物理性质：。

2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①。

②。

③。

④。

二、硫元素常见的化合价1. 我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6，请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。

2. 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。

汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。

（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。

（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。

学习小结硫及含硫化合物之间的相互转化（1）实验室用FeS与稀硫酸或稀盐酸反应制取H2S气体。

（2）H2S的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂氧化成硫单质。

（3）亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。

当堂检测1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．H2SO3―→SO2D．SO2－3―→SO23．下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A．CuCl2B．Fe2S3C．HgS D．Fe3O44．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO25．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计一、教材分析“硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。

通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。

在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。

通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。

在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。

这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。

二、教学目标1、巩固二氧化硫的化学性质；2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律；3、构建硫及其化合物的转化关系图；4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。

三、教学重点和难点不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。

四、教学方法本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。

五、教学过程1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。

自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。

硫和含硫化合物的相互转化教案

硫和含硫化合物的相互转化教案一、教学目标【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度二、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾四、教具使用：多媒体五、教学用时：1课时六、教学过程【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片【板书】一、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

【生】思考，并总结【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6-2 0 +4 +6S S S SH2S S SO2 SO3Na2S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4NaHS NaHSO3 NaHSO4BaSO3 BaSO4【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【交流与讨论】教材93页【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化教师给予适当讲解、指导【小结】（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思

时难度不宜过大．旨在促进学生在化学知识和技能上的
以“ 温泉图片 ” 示在河北省承德市避暑山庄的汤展
提高。因此。本节课的主旨源于“ 力” 能的提升。三维目从
标出发．过情景和问题的设计弦０通意呈现原有的凌乱知识。师对不同含硫物质开始不予总结，教让学生走到
进行分类．逐步从纷繁的物质中寻出清晰的思路，而从实现向图（）２和图（）渡。３过
２了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。．过程与方法目标：１．通过实践练习．找到问题所在，于发现以化合价善
为分类依据．总结在不同类型反应中含硫化合物的转化化学教与学２１年第７期０１
一
同时在这一探究过程中获得了元素化合物性质的般分析方法—— 从化合价角度和原子守恒角度分析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教学设计・
－２价
０价
＋４价
＋６价
圆
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圈
圆
圈
图１
图２
图３
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物质性质及其转化：同价态的含硫化合物间通过酸碱相反应规律来转化：不相同价态的含硫化合物间通过氧化
还原反应规律来转化３进生活与体验化学．走
到提高化学教学效果的目的。如本课中“ 温泉图片”“ 、化学连连看 ” 问题情境的设置．既有效调节了学生的疲劳．又锻炼了学生解决问题的能力。创设问题教学情境一般可以从联系实际、设计探究性化学实验以及利用化学史

硫和含硫化合物的相互转化学历案

硫和含硫化合物的相互转化学历案课题：硫和含硫化合物的相互转化课程目标：1、掌握硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化2、通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质学习目标：1、学生通过阅读课本，了解硫元素在自然界中的存在2、学生通过课本交流与讨论，巩固含硫化合物如硫酸、二氧化硫等物质主要的化学性质3、学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化学习重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习难点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习过程：硫和含硫化合物的相互转化课前学习：1、在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。

游离态的硫主要存在于__________附近或______________里。

化合态的硫主要存在于__________中，如重晶石、、等都是含硫酸盐的常见矿物。

2、在化学反应中硫既有性又有性，其中性较弱。

在硫的不同化合物之间是可3、完成课本P94交流与讨论的相关化学方程式课中学习：知识点一：硫的性质1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：（1）与金属Fe、Cu 反应；（2）与非金属O2、H2反应；（3）与NaOH等强碱溶液反应【思考】如何除去试管内壁附着的硫知识点二：硫和含硫化合物之间的转化【交流与讨论】含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

①_______________________________________________________________。

高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

SO3
H2S
巩固新知，拓展
O4
新知。
HgS
H2S
O3
板书归纳
总结
二、硫和含硫化合物的相互转化含有相同价态的硫元素的物质
通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。正因为这些转化
2、化学性质
（1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）
板书
的反应（2）与氢气的反应（3）与某些氧化剂的反应
①与 O2 的反应 ②与浓硫酸的反应
总结、归纳
总结能力归纳能力
硫的氧化性较弱，与变价金属反强调应时生成的是低价态金属硫化
物。
聆听、思考、记忆
培养学生的认知能力
设疑温度计水银球里面含有汞，万讨论，回答：可向撒落的小汞珠培养学生的实
思考回答：含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
学会解决问题。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，
请写出离子方程式。
FeS
看书
阅读
H2S
Na2S O3
S
SO2
NaS
O4
学会归纳。
学会分析，由特
殊到一般。
态度化学知识应用与生产、生活实践的意识。
教学重点通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
教学难点通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化学案苏教版必修1

【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的互相转变【讲堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常有化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂： H2+S→Fe+S→Cu+S→4△2 2②做复原剂： S+2HSO( 浓 ) 3SO ↑+2H O③既做氧化剂，又做复原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO+3H O3 2（此反应用于除掉试管中残留的硫）④特征： Hg、 Ag 在常温下虽跟O2不反响，但却易跟S 反响Hg+S＝ HgS（此反响用于除去室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：S H2S SO2H2 SO4色态味溶解性化学性质制取★不一样价态硫的互相转变－ 2 0 ＋ 4 ＋ 6- 1 -1 / 3S S S S转变关系图：H2S SO2SO 3FeS S H2SO3H2SO4HgS Na2SO4Na 2SO3写出上述物质间互相转变的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用二者(体积比1:1)一同漂白一种物质时，漂白成效会()A.加强B.不变C. 减弱D.难确立2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则以下表达正确的选项是()A.甲、乙两试管都有白色积淀生成B.甲、乙两试管都没有白色积淀生成C. 甲试管没有白色积淀生成而乙试管有D.甲试管有白色积淀生成而乙试管没有3．以下反响中，调理反响物用量或浓度，不会改变反响产物的是：()A.H S在 O 中焚烧B. 铁在硫蒸气中焚烧2 2C.二氧化硫通入石灰水D. 硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反响方程式以下：高温4 2 3 2 32FeSO ＝＝Fe O+SO↑+SO↑，将气体混淆物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的选项是：( ) A. 生成白色 BaSO4B. 生成白色BaSO3积淀C. 生成 BaSO4及 BaSO3积淀D. 生成白色BaSO4积淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4) 常会变黑 (PbS) ，用双氧水揩擦后又恢复原貌，相关反响的- 2 -2 / 3化学方程为：。

苏教版高中化学必修一 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

学习重点硫的存在及其化学性质。

学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。

学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有又有，在反应中既可作又可作。

(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。

(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。

如：S ＋O 2=====点燃。

(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S ＋6NaOH=====△ 。

三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有。

它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。

如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。

②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S 0＋6KOH=== 。

③S 0和S ＋4处于中间价态，既有又有。

与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。

如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。

《硫及其化合物的相互转化第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时）本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。

教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。

教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。

通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。

物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。

我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。

通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。

▍教学目标1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。

2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。

3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。

教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。

教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。

教学目标3：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。

▍情境设置1.展示含硫矿物图片：朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）。

2.展示在工业上有重要用途的含硫矿物图片：黄铁矿（FeS2）、重晶石（BaSO4）、绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4）2·12H2O］、芒硝（Na2SO4·10H2O）、生石膏（CaSO4·2H2O）。

苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。

2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。

3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。

二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。

三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。

四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。

（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1

一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。

2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。

3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。

二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。

四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。

[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。

2019苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

2019苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。

《硫和含硫化合物的相互转化》高中化学优秀教案.docx

微格教学教学设学11化学2班杨微微1132010052 教学课题《硫和含硫化合物的相互转化》教学冃标1•了解不同价态含硫物质的氧化性和还原性。

2. 了解不同价态含硫物质之间的转化。

技能目标1 .通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

2.通过对含硫物质的分析一综合一再分析一再综合的循坏过程，学会逻辑分析与综合运用的科学方法。

时间分配教师行为教学技能学生行为设计意图2分钟上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓地走进教室。

突然，一支温度计掉落在上打破了。

创设情景这时，全班同学显得很惊慌，都在纷纷议论着：“哎呀，温度计里有汞，有毒的！” “要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”引起学生的注意1分钟有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？提问一个学生举手走向前，从老师带来的药品屮找到硫粉倒在汞的表面上引发学生的思考3分钟硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。

书写板书：IIg+ S===HgS解释并书写板书认真听讲并记录笔记让学生更明白其屮的原理1分钟刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物，硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。

过渡听引出接下去的内容1分钟展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。

投彫看图片给学生更直观的体会2分蚀除了这些含硫物质之外，前面我们还学习了一氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，人类对硫元素的利讲述听引出本节课的主题用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。

书写板书：硫与含硫化合物的相互转化3分钟我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？提问思考并记录自己的答案让学生积极思考，开启头脑风暴5分钟投影岀相应价态的硫化物并解释：最高价（ + 6）只有氧化性，最低价（一2）只具有还原性；中间价（0、+4）既具有氧化性，又具有还原性。