酸碱中和滴定说课资料共26页文档
酸碱中和滴定2说课稿
《酸碱中和滴定》第二课时说课稿（长乐中学陈周芹669634）各位老师：大家早上好，我叫陈周芹，来自长乐中学，我说课的主题是《酸碱中和滴定》第二课时，选自苏教版《化学反应原理》专题3第二单元第二课时。
一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，准确度高，具有很大的使用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
是选修四模块中的重要内容，与必修模块中的“一定物质的量浓度溶液的配置”和选修模块的“中和反应反应热的测定”等实验一起承载着课程标准中“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的功能。
苏教版在专题3继《溶液的酸碱性》之后单独设立栏目介绍酸碱中和滴定，着眼于研究测定和控制溶液的酸碱性在实践中的应用。
教材编写者将其设置在实用的背景之下，让学生感受到知识的价值，且安排了“活动与探究”环节，以凸显化学学科特点，发挥定量实验的教育功能。
二、学情分析1．知识基础：学生已学《溶液的酸碱性》、《中和滴定》的第一课时，掌握了酸碱中和反应的本质；酸碱中和滴定的计量依据和计算同事具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步的了解。
能力基础：高二学生经历了近两年的化学知识的学习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。
潜在困难：在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
选择这样的指示剂能否准确判断滴定的终点呢？另外学生的实验操作技能比较薄弱。
2．教学目标基于对教材内容和价值的理解，结合《化学课程标准》和学生的学情我制定了如下的教学目标：①知识与技能认识酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和过程中pH突变的存在，能绘制简单的pH变化曲线，初步学会使用滴定管。
了解实验数据处理的方法和重要性。
②过程与方法通过用已知浓度的NaOH溶液测定未知盐酸的浓度的实践活动，提高实验设计和反思的能力；通过分析酸碱中和过程中pH的变化规律，感受定量研究的重要性。
酸碱中和滴定(第二课时)说课
问题教学 教
兴趣激发 师
引导帮助 主 导
鼓励评价
自主建构 学 生 实验探究
主 讨论合作 体
类比学习
环节1
四
• 定性认识酸碱中和过程中pH 的变化
、 教
环节2
学
• 定量探究酸碱中和过程 中pH 的变化
过
环节3
程
• 体验酸碱中和滴定实验
设
计
环节4
• 思维凝练
环节1 定性判断酸碱中和滴定过程中pH变化 【创设情境】
0
10
20 30
40 V(NaOH) / ml
环节3 体验酸碱中和滴定 【过渡提问】
中和反应一般没有明显现象 ，但我们学会了判断中和 反应的终点之后，能否用已知物质的量浓度的酸(或碱) 溶液来测定未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度呢?
【创设情境】
实验台上摆放的药品中就有一瓶0.100m o1.L-1的标 准 NaOH 溶液。但盐酸是未知浓度的,如何测定？
室温下,向装有20.00mL0.100mol.L-1稀HCl的锥形 瓶中逐滴加入0.100mol.L-1NaOH溶液30.00ml。
0.1mol·L-1 BaCl2 1mL
环节1 定性判断酸碱中和滴定过程中pH变化 【提问】
描述整个过程中溶液的 pH 如何变化? 以NaOH 溶液的体积为横坐标0.1,mpoHl·L为-1 纵坐标，画出pH 变化的 图像(标出起点和终点BaC坐l2 1标mL。已知 lg5=0.7)。
定性转向定量，理论付诸实践
《酸碱中和滴定》 第二课时 说课
说课主要内容
教材 分析
学情 分析
教法 学法
教学过 程设计
板书 设计
一、教材分析
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.酸碱滴定的基本原理。
3.酸碱指示剂的选择和使用方法。
教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。
2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。
2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。
教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。
2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。
三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。
2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。
四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。
2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。
五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。
2.学生回答总结问题，巩固所学知识。
教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。
学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。
但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。
同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。
酸碱中和滴定——说课稿
酸碱中和滴定——说课稿work Information Technology Company.2020YEAR今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（试验修订本.选修加必修）.化学》第二册第三章第四节的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而让学生在学习中形成这个知识点，掌握科学原理。
一、教材分析１、教材的地位和作用本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
２、教学重点、难点与疑点重点是酸碱中和滴定原理。
难点是（１）中和滴定的准确操作；（２）酸碱中和滴定的计量依据与计算。
疑点是（１）指示剂的选择与作用；（２）误差的结果分析与误差的避免。
３、教学目标（１）使学生了解酸碱中和滴定的原理。
（２）使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
（３）使学生了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。
（４）培养学生观察、分析、推理、果断能力，实验操作能力，灵活思维能力，使学生学会运用辩证唯物主义观点分析问题。
（５）培养学生的审美意识（装置美和颜色突变）和激发爱国主义情操。
二、解决办法１、采用中和反应为知识基础，通过旧知识的延伸、增长，使学生掌握、理解反应的实质与变化过程中相关化学量的变化规律。
推导出一元强酸与一元强碱反应时，酸的物质的量浓度ＣＡ与体积ＶＡ和碱的物质的量浓度ＣＢ与体积ＶＢ的关系。
ＣＡ.VA=CB.VB。
２、引出中和滴定的定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。
３、应用例题分析加深理解。
４、通过边讲边操作突破酸碱中和滴定的操作难点，来加深学生的印象。
酸和碱的中和反应-说课课件
说教材
教材的作用和地位: 本内容是在学习常见酸和碱的知识后, 有中 和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定 ——pH两个部分。 教材没有简单将其作为酸或碱的性质来介
绍，而是综合起来专门编为一个课题来说 明。说明此内容有其重要性和独特性。
说教材
从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学 性质的延续和深化,同时又引出另一类化合 物——盐，所以起着承上启下的作用，同 时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量 分析打下基础。 从教育目的看，中和反应在生活、生产上 具有广泛的应用，研究它更具有现实意义 ，能更好体现化学走向生活的理念。
说教材
从研究方法看，学生已经学习酸和碱的一
些性质，通过实验来认识中和反应比较自 然。本课题采用实验入手来介绍中和反应 ，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能 较好地培养学生的分析探究能力。由此可 见此实验的重要性。
教学目标 知识与技能： 知道酸与碱之间能发生中和反应。 过程与方法： （1）通过创设情境，培养学生发现问题、 分析、解决问题的能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信 息能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： （1）感受化学与社会生活的关系。 （2）培养关于绿色化学的环保意识。
的酸碱的知识基础上设计有利于学生能 自主学习的实验情境。
•说学法和教法
学法： 明确问题 ——创设情境—— 设计实验 —— 分析现象——形成概念 —— 理解迁移 教法： 激疑——探究——形成 具体过程： 创设情境，引入课题 设计实验，分析现 象 形成概念 归纳概括，小结 。 巩固知识点
让学生观察实验 现象，进而激起学生思考 酸和碱之间发什么了什么反应，导入新课。 充分发挥学生主体作用，教师成为学生学 习的引路者，学生不仅能学会探究方法,体 验探究乐趣,还能感受探究成功的喜悦。
第五节酸碱中和滴定
第五节酸碱中和滴定目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作教学过程：酸碱中和滴定(高二教案)教学目标:知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点:酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式.教学过程设计同时看课本图３－１３如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D) 3.酚酞甲基橙 4. （C）附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚：1．滴定前的准备工作（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管；（3）用标准液润洗耳恭听碱式滴定管；（4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润洗酸式滴定管；（6）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出气泡。
2．滴定（1）量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。
（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于下表。
（3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
（4）取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。
酸碱中和滴定说课资料
第3环节：体验活动，实验探究 【活动与探究】
按照下列实验方案测定盐酸的浓度 （1）向酸式滴定管中注入的未知浓度的盐酸，调节页面至“0” 或“0”刻度以下，记录读数。 （2）取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约20mL的盐酸于 锥形瓶中。 （3） 向碱式滴定管中注入0.1mol/L的NaOH溶液，调节页面至“0” 或“0”刻度以下，记录读数V1，放置于滴定管夹中待用。 （4） 向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱 式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，向锥形瓶中慢慢滴 加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶，至溶液恰好出现红色且半分 钟内不褪色，记录滴定管读书V2. （5）重复以上实验2-3次，并将数据填入表中。
指示剂选择原则： 1.指示剂的变色范围越窄越好，变色越明显越好。 2.变色范围应全部或一部分在突跃范围内。 3.指示剂变色点PH与恰好中和时的PH越接近，误差 越小。 因此：强酸与强碱的互滴，终点呈中性，可选酚酞 或 甲基橙、甲基红。 强酸与弱碱的互滴，终点呈酸性，应选甲基橙 或甲基红等酸性变色的指示剂。 设计意图：本环节的设计通过问题探究，学生思考的形式，随 弱酸与强碱的互滴，终点呈碱性，应选酚酞等 着问题由浅入深一个个的提出，让学生由难到易，由简单到复 杂，一层层的思考，深化了对滴定过程中 PH突变的理解，明确 碱性变色的指示剂。
【思考】
问题1.滴定终点消耗碱溶液多少？PH等于多少？ 问题2.滴定终点时多半滴和少半滴，溶液性质发生怎样改变？PH 怎么变？（半滴=0.002mL） 问题3.如果以NaOH溶液为横坐标，以PH值的变化为纵坐标，绘制 中和滴定曲线图。
第5环节：问题探究，深化理解
【展示曲线图】
pH
中和滴定曲线
分析PH值的突变范围及滴定终点。 设问1：如果酸碱指示剂在PH值的 突变范围内变色，误差会很大吗？
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
实验教案酸碱中和滴定实验
实验教案酸碱中和滴定实验实验教案：酸碱中和滴定实验实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定法的基本原理、操作步骤和计算方法，培养实验技能和分析思维能力。
实验原理：在酸碱中和滴定实验中，滴定管中的标准溶液滴加到待测溶液中，通过检测溶液的反应指示剂的颜色变化，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验仪器和药品：1. 滴定仪：包括滴定架、瓶塞和滴定管。
2. 称量器具：天平。
3. 烧杯、容量瓶、滴定瓶等常见实验器具。
4. 试剂：包括酸、碱、指示剂等。
实验步骤：1. 准备工作：a. 制备标准溶液：根据实验要求，准确称量标准溶液的质量或体积，配制出所需要的浓度。
b. 校准滴定管：使用标准溶液对滴定管进行校准，保证滴定管每滴体积的准确性。
2. 实验操作：a. 取待测溶液一定体积放入烧杯中。
b. 加入适量的指示剂，根据实验需要选择合适的指示剂。
c. 使用滴定管滴加标准溶液至待测溶液中，同时轻轻摇晃烧杯。
d. 当指示剂的颜色变化提示酸碱滴定终点时，停止滴定，并记录下滴定消耗的标准溶液体积。
3. 数据处理：a. 根据滴定消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
b. 重复实验，取平均值，提高实验数据的准确性。
实验安全注意事项：1. 实验操作过程中，要穿戴好实验室专业服装和个人防护设备，确保自己的人身安全。
2. 注意实验器材的准确使用和存放，防止发生意外。
3. 注意化学品的正确使用和储存，避免接触皮肤或吸入有毒气体。
实验应用：酸碱中和滴定实验广泛应用于化学分析、环境监测、药品生产等领域。
通过该实验，可以确定溶液的浓度，质量分析和定量分析，判断酸碱物质的中和反应，从而为科学研究和生产提供有力的支持。
实验拓展：1.探究不同酸、碱和指示剂对滴定结果的影响。
2.研究不同温度、压力等因素对滴定实验的影响。
3.与其他分析方法进行对比，评估滴定法的优缺点。
结语：通过本次酸碱中和滴定实验，我们深入了解了滴定法的操作步骤和原理，并培养了实验技能和分析思维能力。
《酸碱中和滴定》说课稿
《酸碱中和滴定》说课稿作者：潘佳绚吴仪婷关沙妹衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G642.32 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01一、教材分析教学地位：酸碱中和滴定操作简便、快捷、精确度高，应用广泛。
是《化学反应原理》（选修四）模块中的重要内容，承载着课程标准中“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的教育功能。
内容编排：人教版将其安排在第三章中“水的电离和溶液的酸碱性”这一节，作为pH的一个重要应用。
通过介绍测试和调控pH的重要性，将其设置在实用的背景之下，让学生感受到知识的价值。
通过溶液中pH的变化是判断酸碱中和滴定终点的依据引入酸碱中和滴定。
呈现方式：以实验探究为主，安排了一个“实验滴定酸碱滴定曲线”的实践活动。
该活动的引入不仅可以强化对pH的认识，而且有利于发展学生分析、处理数据的能力。
二、学情分析教师要上好一节课，不仅要备教材，也要备学生，本节课的授课对象是普通高中高二学生。
知识储备上，已经认识了溶液的的酸碱性和pH，学习了pH的简单计算。
能力储备上，初步具备一定的实验操作能力，但自主与合作的意识不强。
（一）教学目标：1、知识与技能（1）认识酸碱中和滴定的原理；（2）知道酸碱中和过程中pH突变的存在；（3）能绘制简单的pH变化曲线；（4）初步学会使用滴定管。
2、过程与方法（1）通过测量溶液pH，学会定量分析溶液pH值的方法（2）通过测定未知溶液浓度的实践活动，提高实验设计和反思的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过测试和调控pH在日常生活和科学研究中的应用，感受定量分析的重要性以及化学的实用价值（2）通过实验探究活动，学会在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性（二）教学重难点重点：酸碱中和滴定的原理和方法难点：判断滴定终点三、教法学法分析基于以上分析，本节课我将采用科学探究教学模式，通过启发—探究教学法，多重归纳法。
《强酸与强碱的中和滴定》 说课稿
《强酸与强碱的中和滴定》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《强酸与强碱的中和滴定》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“强酸与强碱的中和滴定”是高中化学中的重要实验内容，它位于人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第四节。
这部分内容是在学生已经学习了酸碱中和反应的基础上，进一步深入探究定量分析酸碱反应的方法。
通过本实验，学生能够更深刻地理解酸碱中和的本质，掌握定量分析的基本技能，为后续学习化学平衡和溶液中的离子平衡等知识奠定基础。
教材首先介绍了中和滴定的原理，即利用酸碱中和反应，通过已知浓度的标准溶液来测定未知浓度溶液的浓度。
然后详细阐述了实验仪器和试剂、实验操作步骤以及数据处理和误差分析等方面的内容。
教材内容编排合理，逻辑清晰，注重培养学生的实验操作能力和数据分析能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了酸碱中和反应的基本概念和化学方程式的书写，也具备了一定的实验操作基础。
但是，对于定量分析实验的设计和操作，学生还比较陌生，需要在教师的引导下逐步掌握。
此外，学生在数据处理和误差分析方面的能力还有待提高，需要通过实际操作和练习来加强。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的操作方法和步骤。
（2）学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，能够准确读取滴定管的读数。
（3）掌握数据处理和误差分析的方法，能够根据实验数据计算未知溶液的浓度。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过数据处理和误差分析，培养学生的逻辑思维能力和科学严谨的态度。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生实事求是的科学态度和勇于探索的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）中和滴定的原理和操作步骤。
精选幻灯片-酸碱中和滴定说课共24页文档
END
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
酸碱中和滴定公开课
⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，
⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑨边注视滴定管液面变化，
⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录液面
读数，
⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、12
（填序号）
四.误差分析：
已知
↑
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
pH
pH 4.3突跃到9.7 pH
12
12
12
10
10
10
8
8
pH 8
值
6
6
突6
4
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
V 20
NaOH(mL)
小组合作 曲线归一
PH
中和滴定曲线
12
10
8 4.3突跃到9.7
突 变
6
反应终点
滴定管的使 用
1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次（怎么洗？）
3.装液，排气泡，调液面： 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处， 排
净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度， 注意平视，不能仰视或俯视
4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右 手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化
常用指示剂的变色范围
酸色 中间色 碱色
甲基橙 —红—色— 3.1 —橙—色— 4.4 —黄—色— 石 蕊 —红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色—
二酚、酞判断—无—反色—应8.2是粉—红—否色—恰10好.0 —红完—色—全进行
高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc
高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的操作3. 滴定曲线和指示剂的选择4. 误差分析二. 教学重点、难点：1. 理解酸碱中和滴定的原理。
2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
三. 教学过程（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。
如物质的鉴定。
（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。
酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。
2. 酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3. 酸碱中和滴定的原理（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。
如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。
（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。
若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：c 待＝待待V n V c n ⋅⋅⋅标标标C 标、V 标、n 标分别表示酸的浓度、体积、元次；C 待、V 待、n 待分别表示碱的浓度、体积、元次。
4. 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积； （2）确保标准液、待测液浓度的准确；（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。